2.2.2电解质 （2） 课件（14张）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

(共14张PPT)
候课要求：
1、打开课本第55页，导学案44页，今天强弱电解质
2、准备黑红颜色的笔各一只，准备好演草纸
3、课上认真听讲，积极回答问题
电解质
第二课时
主讲人：刘荣
1．通过阅读课本55页，能够说出强电解质和弱电解质的含义，并能列举常见的强电解质和弱电解质；
2．通过学习电解质的电离，会书写常见强、弱电解质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐；
3．通过学习电解质的类别，体会物质的多样性。
学习目标
（一）强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
定义
电离程度
溶液中存在的微粒
实例
在水溶液中能 的电解质
在水溶液中 的电解质
阴、阳离子、不存在分子
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水、个别盐
既有阴、阳离子，又有电解质分子
全部电离
只能部分电离
完全电离
部分电离
六大强酸：
四大强碱
绝大多数盐
六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3（盐酸、硫酸、硝酸）
HBr、HI、HClO4（氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）
四大强碱: KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2
目标一
课本55页
想一想
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强吗？电解质溶液导电能力的强弱取决于什么？
答案：不一定，取决于溶液中自由移动的离子浓度大小及所带的电荷数，离子浓度越大，所带电荷越多，电解质溶液导电能力越强。
（二）电解质的电离方程式
1、强、弱电解质电离方程式书写原则：
①强电解质的完全电离用“=”；
②弱电解质的电离方程式用可逆符号表示部分电离，“ ”。
练习：写出下列物质在水溶液的电离方程式：HClO 、H2SO4、NH3·H2O、Ba(OH)2 、NaHSO4、NaHCO3
目标二
必须拍照上传答案的学生：
1班：兰婷婷、赵紫涵、肖冰芮
2班：袁嘉焱、邢昊坤、王佳琦
4班：樊露晴、史博羽、张新若
（二）电解质的电离
练习1: 写出下列物质的电离方程式：HClO 、H2SO4 。
H2SO4 === 2H+ + SO42-
HClO H+ + ClO-
酸：电离时生成的 全部是 的化合物。
阳离子
氢离子
目标二
练习2:
写出下列碱的电离方程式：NH3·H2O、Ba(OH)2 。
碱：电离时生成的 全部是 的化合物。
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
阴离子
氢氧根离子
（二）电解质的电离
NH3·H2O NH4+ + OH-
目标二
练习3
写出下列盐的电离方程式：NaHSO4、NaHCO3
盐：电离时能生成 （还包括 ）和 的化合物。
金属阳离子
铵根离子
酸根阴离子
（二）电解质的电离
NaHCO3 === Na+ + HCO3 -
NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
目标二
当堂检测
1、判断正误
①能电离出H+的化合物都是酸 （ ）
②盐酸溶液中不存在HCl （ ）
③强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强 （ ）
④固体NaCl不能导电 （ ）
⑤盐中一定存在金属阳离子 （ ）
╳
╳
╳
√
√
2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①CH3COOH
②BaSO4
③H2CO3
目标一和二
目标二
电解质
弱电解质
强电解质
课堂小结
六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3
HBr、HI、HClO4
四大强碱:KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2
绝大多数盐
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
水、个别盐
酸、碱、盐、金属氧化物、水
1．下列化合物中属于弱电解质的是(　　)
A．BaCO3 B．Ba(OH)2
C．CO2 D．NH3·H2O
D
当堂检测
2.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2SO4 = H+ + SO42- B．Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH)2-
C．FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- D．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
C
目标一
目标二
当堂检测
3．现有：①铁片　②NaCl　③氨水　④醋酸　⑤酒精　⑥硝酸　⑦稀硫酸　⑧KOH　⑨蔗糖　⑩HClO 熔融的KCl其中属于混合物的是 ，
属于化合物的是 ，
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 ，
属于强电解质的是 ，
属于弱电解质的是 ，
既不是电解质又不是非电解质的是 。
能导电的有_____________________.
目标一