3.1.3铁及其化合物之间的转化关系 课件（17张）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1.3铁及其化合物之间的转化关系 课件（17张）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-23 09:07:17 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
回顾：Fe2＋、Fe3＋的检验方法
药剂：硫酸亚铁片、Vc片各2片/天
辅助治疗：多食用含铁丰富的食物并配合Vc服用
缺铁性贫血
为什么维生素C和补铁剂搭档效果会更好？
铁元素与人体健康
铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，承担着极其重要的生理功能。血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能，能将肺部吸入的氧气输送到全身各组织，供细胞使用。如果因为某种原因血红蛋白分子中的Fe2+被氧化成Fe3+，这种血红蛋白分子就会丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状。
人体内的铁元素主要来源于食物。动物血、肝脏、骨髓以及蛋黄、菠菜、木耳、葡萄、红枣、大豆、芝麻等食物含有丰富的铁元素。研究结果显示，源自食物中的铁元素主要在小肠（尤其是十二指肠）内被吸收，并且人体只能吸收Fe2+。由于维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原成Fe2+，所以食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收。对于健康的成年人来说，合理的膳食完全可以满足人体对铁元素的需求。儿童和孕期妇女因需要摄入较多的铁元素，可额外补充。
课本93页身边的化学
铁的多样性
第三课时铁及其化合物之间的转化关系
1.通过绘制铁及其化合物的价-类二维图，能用箭头标明铁及其化合物之间的物质转化关系；（重点）
2.通过应用Fe3+和Fe2+的检验方法，检验补铁剂中铁元素的价态；（重点）
3、通过认识一定条件下铁及其化合物可以互相转化，能总结出Fe、Fe2＋、Fe3＋间的相互转化关系的转化思路和方法。（难点）
【学习目标】
课本91页
目标一
活动 探究
补铁剂中铁元素价态的检验
铁元素在人体中起着重要的作用。如果人体缺铁，就会出现贫血症状。轻度缺铁性贫血可用饮食疗法治疗，严重缺铁时则需要服用补铁剂。
补铁口服液是常见的补铁剂，其中除了含有铁元素的物质外，还常添加抗氧化物质（如维生素C）、甜味剂、香精等。例如，某补铁口服液100mL中含铁元素20 30mg、维生素C200 300mg。
实验目的
检验某补铁口服液中铁元素的价态。
实验用品
某补铁口服液，H2SO4，NaOH溶液，酸性KmnO4溶液，氯水，KSCN溶液；试管，胶头滴管。
课本92页
实验方案设计及实施
实验步骤 实验现象
实验结论
取少量口服液于小试管中，滴入KSCN溶液，没有明显现象，滴加少量氯水
溶液变为血红色
口服液中铁元素为+2价
取少量口服液于小试管中，滴入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色退去
口服液中铁元素为+2价
取少量口服液于小试管中，滴加NaOH溶液
先有白色沉淀生成迅速变灰绿最后变成红褐色
口服液中铁元素为+2价
课本92页
目标二
0
+3
+2
Fe2+
Fe（OH）2
Fe3+
Fe（OH）3
一、铁及其化合物之间的转化思路：
含有不同价态铁元素的物质之间的转化，可借助氧化还原反应实现。
含有相同价态铁元素的物质之间的转化，可借助复分解反应实现；
目标二
Fe
Fe3＋
Fe2+
（1）化合价升高：反应物作还原剂，加氧化剂
强氧化剂
强氧化剂
弱氧化剂
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋间的相互转化方法——铁三角
强氧化剂：O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、酸性KMnO4等
弱氧化剂：I2、H＋、Cu2＋、Fe3＋等
Fe
Fe3＋
Fe2+
强还原剂
强还原剂
弱还原剂
（2）化合价降低：反应物作氧化剂，加还原剂
强还原剂：比铁活泼的金属单质如（Al、Zn等）
部分非金属单质C、CO、H2
弱还原剂：Fe、Cu、S2-等
Fe
Fe3＋
Fe2+
弱氧化剂 H+、Cu2+、Fe3+
强氧化剂Cl2、O2、HNO3
Fe2O3：C、CO、H2、Al
Fe3+：Al、Zn等还原剂
Fe2+：Al、Zn等还原剂FeO：C、CO
强氧化剂：Cl2、O2、HNO3、H2O2等
Fe、Cu、S2-等还原剂
1.Fe、Fe2＋、Fe3＋间的相互转化关系——铁三角
学以致用
1、除去下列溶液中所含杂质
①FeCl2（FeCl3）：
选用试剂________，
②FeCl3（FeCl2）：
选用试剂________，
离子方程式：
______________________________；
Fe
Cl2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
H2O2
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
当堂检测：
在亚铁盐溶液里加铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+
被氧化
2Fe3++Fe=3Fe2+
亚铁盐溶液保存
亚铁盐
0
+3
+2
盐
氢氧化物
氧化物
Fe2+
Fe（OH）2
FeO
Fe3+
Fe（OH）3
Fe2O3
Fe
单质
课本93页
B
1.“缺铁性贫血”中的铁是指（ ）
A.铁单质 B.铁元素
C.氧化铁 D.四氧化三铁
当堂检测：
2. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是（ ）
A.Fe→FeCl2 B.Fe2O3→Fe(OH)3
C.FeCl3→FeCl2 D.Fe(OH)3→FeCl3
B
3.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C.Fe（OH）3与稀H2SO4反应：OH－＋H＋===H2O
D.Fe与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D
① ② ③ ④
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液 中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红
4.已知下述四个实验均能发生化学反应：
下列判断不正确的是（ ）
A.实验①中铁钉只做还原剂
B.实验②中Fe2＋只显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成
C
回顾：Fe2＋、Fe3＋的检验方法
药剂：硫酸亚铁片、Vc片各2片/天
辅助治疗：多食用含铁丰富的食物并配合Vc服用
缺铁性贫血
为什么维生素C和补铁剂搭档效果会更好？
铁元素与人体健康
铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，承担着极其重要的生理功能。血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能，能将肺部吸入的氧气输送到全身各组织，供细胞使用。如果因为某种原因血红蛋白分子中的Fe2+被氧化成Fe3+，这种血红蛋白分子就会丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状。
人体内的铁元素主要来源于食物。动物血、肝脏、骨髓以及蛋黄、菠菜、木耳、葡萄、红枣、大豆、芝麻等食物含有丰富的铁元素。研究结果显示，源自食物中的铁元素主要在小肠（尤其是十二指肠）内被吸收，并且人体只能吸收Fe2+。由于维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原成Fe2+，所以食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收。对于健康的成年人来说，合理的膳食完全可以满足人体对铁元素的需求。儿童和孕期妇女因需要摄入较多的铁元素，可额外补充。
课本93页身边的化学
铁的多样性
第三课时铁及其化合物之间的转化关系
1.通过绘制铁及其化合物的价-类二维图，能用箭头标明铁及其化合物之间的物质转化关系；（重点）
2.通过应用Fe3+和Fe2+的检验方法，检验补铁剂中铁元素的价态；（重点）
3、通过认识一定条件下铁及其化合物可以互相转化，能总结出Fe、Fe2＋、Fe3＋间的相互转化关系的转化思路和方法。（难点）
【学习目标】
课本91页
目标一
活动 探究
补铁剂中铁元素价态的检验
铁元素在人体中起着重要的作用。如果人体缺铁，就会出现贫血症状。轻度缺铁性贫血可用饮食疗法治疗，严重缺铁时则需要服用补铁剂。
补铁口服液是常见的补铁剂，其中除了含有铁元素的物质外，还常添加抗氧化物质（如维生素C）、甜味剂、香精等。例如，某补铁口服液100mL中含铁元素20 30mg、维生素C200 300mg。
实验目的
检验某补铁口服液中铁元素的价态。
实验用品
某补铁口服液，H2SO4，NaOH溶液，酸性KmnO4溶液，氯水，KSCN溶液；试管，胶头滴管。
课本92页
实验方案设计及实施
实验步骤 实验现象
实验结论
取少量口服液于小试管中，滴入KSCN溶液，没有明显现象，滴加少量氯水
溶液变为血红色
口服液中铁元素为+2价
取少量口服液于小试管中，滴入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色退去
口服液中铁元素为+2价
取少量口服液于小试管中，滴加NaOH溶液
先有白色沉淀生成迅速变灰绿最后变成红褐色
口服液中铁元素为+2价
课本92页
目标二
0
+3
+2
Fe2+
Fe（OH）2
Fe3+
Fe（OH）3
一、铁及其化合物之间的转化思路：
含有不同价态铁元素的物质之间的转化，可借助氧化还原反应实现。
含有相同价态铁元素的物质之间的转化，可借助复分解反应实现；
目标二
Fe
Fe3＋
Fe2+
（1）化合价升高：反应物作还原剂，加氧化剂
强氧化剂
强氧化剂
弱氧化剂
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋间的相互转化方法——铁三角
强氧化剂：O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、酸性KMnO4等
弱氧化剂：I2、H＋、Cu2＋、Fe3＋等
Fe
Fe3＋
Fe2+
强还原剂
强还原剂
弱还原剂
（2）化合价降低：反应物作氧化剂，加还原剂
强还原剂：比铁活泼的金属单质如（Al、Zn等）
部分非金属单质C、CO、H2
弱还原剂：Fe、Cu、S2-等
Fe
Fe3＋
Fe2+
弱氧化剂 H+、Cu2+、Fe3+
强氧化剂Cl2、O2、HNO3
Fe2O3：C、CO、H2、Al
Fe3+：Al、Zn等还原剂
Fe2+：Al、Zn等还原剂FeO：C、CO
强氧化剂：Cl2、O2、HNO3、H2O2等
Fe、Cu、S2-等还原剂
1.Fe、Fe2＋、Fe3＋间的相互转化关系——铁三角
学以致用
1、除去下列溶液中所含杂质
①FeCl2（FeCl3）：
选用试剂________，
②FeCl3（FeCl2）：
选用试剂________，
离子方程式：
______________________________；
Fe
Cl2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
H2O2
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
当堂检测：
在亚铁盐溶液里加铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+
被氧化
2Fe3++Fe=3Fe2+
亚铁盐溶液保存
亚铁盐
0
+3
+2
盐
氢氧化物
氧化物
Fe2+
Fe（OH）2
FeO
Fe3+
Fe（OH）3
Fe2O3
Fe
单质
课本93页
B
1.“缺铁性贫血”中的铁是指（ ）
A.铁单质 B.铁元素
C.氧化铁 D.四氧化三铁
当堂检测：
2. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是（ ）
A.Fe→FeCl2 B.Fe2O3→Fe(OH)3
C.FeCl3→FeCl2 D.Fe(OH)3→FeCl3
B
3.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C.Fe（OH）3与稀H2SO4反应：OH－＋H＋===H2O
D.Fe与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D
① ② ③ ④
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液 中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红
4.已知下述四个实验均能发生化学反应：
下列判断不正确的是（ ）
A.实验①中铁钉只做还原剂
B.实验②中Fe2＋只显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成
C