3.2.1自然界中的硫 课件（17张）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.2.1自然界中的硫 课件（17张）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 16.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-23 09:19:40 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
在哥伦比亚东部的普莱斯火山地区，有一条河，全长580多公里，河里鱼虾绝迹，两岸寸草不生。要是哪个不知天高地厚的人喝一口那河里的水，便会高热眩晕，口舌溃烂，五脏俱损甚至死亡。如果有人想到河里去游泳，过不了多久，就会皮开肉绽，一命呜呼，甚至连块骨头也留不下。这条河就是堪称世界五大奇河之一的“雷欧维拉力河”，当地人称它为“谋杀河” ！！！
你知道吗
？
第2节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫
第3章 物质的性质与转化
1.通过阅读课本97-98页，能说出硫元素在物质中具有不同的价态，并学会从“价—类”二维图的角度分析不同价态硫元素的物质之间的相互转化。
2.通过实验探究，能说出硫的主要性质，并会书写相关的化学方程式。(重难点)
学习目标
SO3
SO2
S
H2S
地下
雌黄
H2S
H2SO4
H2SO3
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
地表
O2
H2O
微生物
一、自然界中的硫的转化
1.自然界中硫元素的存在
目标一
课本98页
黄铁矿FeS2
辰砂HgS
雄黄AS4S4
2．自然界中有丰富的含硫元素的物质
在下列“价—类”二维图中填入对应的物质：
目标一
课本98页
1、一种黄色或淡黄色的固体
4、很脆，易研成粉末
3、熔点和沸点都不高
2、不溶于水，微溶于酒 精，易溶于二硫化碳
探究一：硫的物理性质
二、认识硫单质
目标二
课本100页
单 斜 硫
熔点119.3℃
硫有多种同素异形体 如:正交硫、单斜硫等
正交硫
课本100页
探究二：硫的化学性质
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能与哪几类物质反应？
1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？
目标二
课本99页
实验操作 实验现象 结论及化学方程式
实验一 把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，在石棉网上堆成“FeS”的形状，用红热的玻璃棒触及一端
实验二 取少量硫粉放入燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热至硫粉熔化并燃烧，迅速伸入盛满氧气的集气瓶(底部有少量水)中
混合物一端红热，直到整个混合物红热，结成黑色块状“FeS”
发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体
观察·思考
Fe + S = FeS
△
＋2
S + O2 = SO2
点燃
0
+4
硫具还原性
硫具氧化性
-2
0
目标二
课本99页
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
结论：氯气的氧化性比硫强
Fe + S = FeS
△
＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△
生成高价的金属氯化物
＋2
＋3
1、硫与金属的反应
△
2Cu + S = Cu2S
生成低价的金属硫化物
＋1
目标二
课本100页
2、硫与非金属的反应
S + O2 = SO2
点燃
0
+4
硫作为还原剂
具还原性
H2 + S = H2S
△
C + 2S = CS2
高温
0
-2
-2
0
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
硫在氧气中燃烧
目标二
课本100页
1. 判断正误
（1）S在O2中燃烧时，若O2不足，则生成SO2;若O2过量，则生成SO3( )
（2）清洗内壁粘有硫的试管时，先用CS2溶解，再用清水冲洗即可( )
（3）斜方硫和单斜硫属于同一种物质。( )
（4）1 mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子。( )
（5）硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。( )
（6）氧化性：S＞Cl。( )
×
√
【当堂检测】
×
×
×
×
目标二
长白山温泉
广东从化温泉
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
畅所欲言
你能说出硫在生产、生活中的应用吗
课本100页
2、制造火药，烟花爆竹
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑
点燃
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
课本100页
课堂小结
【当堂检测】
1.分析 ：3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O
氧化剂是 还原剂是 氧化产物是
还原产物
2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S
⑥FeCl2 ⑦H2S ⑧SO3
A．②⑤⑦ B．①④⑥⑧
C．③④ D．④⑥⑧
S
S
K2SO3
K2S
B
目标二
在哥伦比亚东部的普莱斯火山地区，有一条河，全长580多公里，河里鱼虾绝迹，两岸寸草不生。要是哪个不知天高地厚的人喝一口那河里的水，便会高热眩晕，口舌溃烂，五脏俱损甚至死亡。如果有人想到河里去游泳，过不了多久，就会皮开肉绽，一命呜呼，甚至连块骨头也留不下。这条河就是堪称世界五大奇河之一的“雷欧维拉力河”，当地人称它为“谋杀河” ！！！
你知道吗
？
第2节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫
第3章 物质的性质与转化
1.通过阅读课本97-98页，能说出硫元素在物质中具有不同的价态，并学会从“价—类”二维图的角度分析不同价态硫元素的物质之间的相互转化。
2.通过实验探究，能说出硫的主要性质，并会书写相关的化学方程式。(重难点)
学习目标
SO3
SO2
S
H2S
地下
雌黄
H2S
H2SO4
H2SO3
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
地表
O2
H2O
微生物
一、自然界中的硫的转化
1.自然界中硫元素的存在
目标一
课本98页
黄铁矿FeS2
辰砂HgS
雄黄AS4S4
2．自然界中有丰富的含硫元素的物质
在下列“价—类”二维图中填入对应的物质：
目标一
课本98页
1、一种黄色或淡黄色的固体
4、很脆，易研成粉末
3、熔点和沸点都不高
2、不溶于水，微溶于酒 精，易溶于二硫化碳
探究一：硫的物理性质
二、认识硫单质
目标二
课本100页
单 斜 硫
熔点119.3℃
硫有多种同素异形体 如:正交硫、单斜硫等
正交硫
课本100页
探究二：硫的化学性质
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能与哪几类物质反应？
1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？
目标二
课本99页
实验操作 实验现象 结论及化学方程式
实验一 把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，在石棉网上堆成“FeS”的形状，用红热的玻璃棒触及一端
实验二 取少量硫粉放入燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热至硫粉熔化并燃烧，迅速伸入盛满氧气的集气瓶(底部有少量水)中
混合物一端红热，直到整个混合物红热，结成黑色块状“FeS”
发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体
观察·思考
Fe + S = FeS
△
＋2
S + O2 = SO2
点燃
0
+4
硫具还原性
硫具氧化性
-2
0
目标二
课本99页
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
结论：氯气的氧化性比硫强
Fe + S = FeS
△
＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△
生成高价的金属氯化物
＋2
＋3
1、硫与金属的反应
△
2Cu + S = Cu2S
生成低价的金属硫化物
＋1
目标二
课本100页
2、硫与非金属的反应
S + O2 = SO2
点燃
0
+4
硫作为还原剂
具还原性
H2 + S = H2S
△
C + 2S = CS2
高温
0
-2
-2
0
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
硫在氧气中燃烧
目标二
课本100页
1. 判断正误
（1）S在O2中燃烧时，若O2不足，则生成SO2;若O2过量，则生成SO3( )
（2）清洗内壁粘有硫的试管时，先用CS2溶解，再用清水冲洗即可( )
（3）斜方硫和单斜硫属于同一种物质。( )
（4）1 mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子。( )
（5）硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。( )
（6）氧化性：S＞Cl。( )
×
√
【当堂检测】
×
×
×
×
目标二
长白山温泉
广东从化温泉
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
畅所欲言
你能说出硫在生产、生活中的应用吗
课本100页
2、制造火药，烟花爆竹
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑
点燃
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
课本100页
课堂小结
【当堂检测】
1.分析 ：3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O
氧化剂是 还原剂是 氧化产物是
还原产物
2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S
⑥FeCl2 ⑦H2S ⑧SO3
A．②⑤⑦ B．①④⑥⑧
C．③④ D．④⑥⑧
S
S
K2SO3
K2S
B
目标二