化学苏教版(2019)必修第一册 2.3.2原子核外电子排布课件(共21张PPT)

(共21张PPT)
第三单元 人类对原子结构的认识
原子核外电子排布
回忆所学知识，回答下列问题：
1.什么是原子？
2.原子由什么微粒构成的？
温故知新
1、原子是化学变化中的最小微粒
核外电子
原子核
2、原 子
质子
中子
(带正电)
(电中性)
(带负电)
(带正电)
(不带电)
钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？
探究思考
（1）电子的质量很小，带负电荷。
（2）电子运动的空间范围小。
（3）电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
资料：核外电子运动的特点：
第一层
第二层
第三层
第四层
第五层
第六层
第七层
K层
L层
M层
N层
O层
P层
Q层
1.核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里
向外排列。
2.电子层——科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。
原子核外电子的不同运动区域——电子层
(1)按电子层由里向外，离核距离由近到远，即电子层能量由最低到高进行排列。
(2)每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。
3.核外电子排布的一般规律
(3)最外层电子数都不超过8个，K层作为最外层时不超过2个。
(4)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
思 考
我们可以怎么表示原子的核外电子排布？
利用：原子结构示意图
原子结构示意图
+
15
第1层
第2层
第3层
K层
L层
M层
原子核
核电核数
2
8
5
各层电子数
弧线代表电子层
表2-5 稀有气体元素原子核外电子排布
8
18
32
18
8
2
86Rn（氡）
8
18
18
8
2
54Xe（氙）
8
18
8
2
36Kr（氪）
8
8
2
18Ar（氩）
8
2
10Ne（氖）
2
2He（氦）
P
O
N
M
L
K
各电子层的电子数
元素
学以致用
练习：画出氦、氖、氩的原子结构示意图？
氦、氖、氩的原子结构示意图：
He Ne Ar
妙笔生花
总结：稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），化学性质稳定
请写出下列原子结构示意图：
H O Mg
N Na S
小试牛刀
学以致用
Mg
+12
2
2
8
O
+8
6
2
Ne
+10
8
2
失去2e-
得到2e-
Mg2+
O2-
Mg2+
+12
2
8
O2-
+8
8
2
镁原子能与氧原子结合形成氧化镁。
Mg2+、O2-、Ne核外电子排布相同 即 电子层结构相同，故微粒所含电子总数相等
离子结构示意图
金属元素最外层电子数一般小于4，易失电子
非金属元素最外层电子数一般大于或等于4，易得电子
原子结构与元素性质的关系
（1）稳定结构
原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定,既不容易失去电子又不容易得到电子。化学性质稳定。
（如：He、Ne、Ar等）
（2）不稳定结构
原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。
(如：易失电子： 金属元素 易得电子： 非金属元素)
决定元素化学性质的是：最外层电子数
决定元素种类的是：核电荷数（质子数）
电子数=质子数-离子所带电荷数
电子数=质子数+离子所带电荷数
2、阳离子
3、阴离子
电子数=质子数
1、原子
整理总结
粒子电子数的计算方法
X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是（ ）
A、a-c=m-n
B、b-d=m+n
C、a ＞ b ＞ d ＞ c
D、a ＞ c ＞ b ＞ d
小试牛刀
B
一些元素的原子得失电子的情况
结论：正化合价=失电子数=最外层电子数
问题解决
负化合价 =得电子数=最外层电子数－8
+1
1
失去1个
+2
-2
7
失去2个
得到2个
得到1个
原子核外电子的排布
分层的排布
排
布
的
规
律
由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。
1．能量由低到高；
２．每层最多容纳电子数目是2n2。
3．最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。
４．次外层电子数目不超过18个，
课堂小结
小试牛刀
1．下列粒子示意图中，表示＋2价阳离子的是(　　)
A． B． C． D．
B
小试牛刀
2．关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的（ ）
A.核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层
B.每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2
C.某原子的核外最外层最多可容纳8个电子
D.当M层为次外层时，最多可容纳18个电子
D