人教版九上第三单元课题3 元素 课件(共19张PPT)

(共19张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
1.掌握元素的概念。
2.了解物质的组成和构成、宏观和微观之间的区别。
3.了解元素符号的意义。
4.知道元素的种类和分布，初步认识元素周期表。
教学目标
1.元素的概念。
2.元素符号的书写和意义。
1.元素符号的书写和意义。
2.元素周期表的排列规律和相关信息。
教学重点
教学难点
一、元素——用于描述物质的组成
1. 定义
质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称
粒子 氢原子
（H） 氧原子
（O） 氖原子
（Ne） 水分子
（H2O）
质子数 1 8 10 10
一个氖原子和一个水分子具有相同的质子数，但显然不属于同种元素。
注意
不同元素的本质区别是质子数不同。
质子数相同，中子数不同的原子属于同种元素。
原子和它形成的离子属于同种元素。
④化学反应前后元素的种类不变。
元 素
原 子
离子
分 子
物质
宏观：
微观：
总 称
组成
构成
形成
构成
构成
构 成
金属
稀有气体
金刚石
NaCl
KCl
CuSO4
其他大多数物质
只讲种类
不讲个数
既讲种类
又讲个数
小结：物质的组成、构成
某物质分解生成了二氧化碳和水，则该物质由 组成。
某物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质由 组成。
C、H、O
C、H，可能有O
练习
二氧化碳由 组成。
二氧化碳由 构成。
二氧化碳分子由 构成。
一个二氧化碳分子由 构成。
氯化钠由 组成。
氯化钠由 构成。
水银由 组成。
水银由 构成。
碳元素和氧元素
二氧化碳分子
碳原子和氧原子
一个碳原子和两个氧原子
钠元素和氯元素
钠离子和氯离子
汞元素
汞原子
比一比
H2、H2O、H2O2三种物质都含有（ ）
A．两个氢元素 B．一个氢分子
C．氢元素 D．两个氢原子
C
在每个CO2、SO2、H2O2分子中都含有（ ）
A．两个氧元素 B．一个氧分子
C．氧元素 D．两个氧原子
D
元素
2.元素的分类
金属元素 “钅”、汞，金除外
非金属元素 “石”、“氵”、“气”
稀有气体元素 氦氖氩氪氙氡
看偏旁，知种类
练习
铁、氦、汞、碳、氮、硫、溴、硅、铜
3.元素之最
地壳中含量最高的元素：O、Si、Al、Fe 、Ca
空气中含量最高的元素：N、O
人体中含量最高的元素：O、C、H、N、Ca
人体中含量最高的金属元素：Ca
二、元素符号
1. 书写：拉丁文 首大次小
2. 意义：
一种元素
一个原子
当符号前面有数字时，只能表示几个原子
一种物质（稀有气体、金属、一些固态非金属，如C、S、P）
两个氢原子 ；
氢气 ；
1个钙原子 ；
铁元素 ；
Na表示的意义 ； ；
。
2H
H2
Ca
Fe
练习
一个钠原子
钠元素
钠单质
三、元素周期表
1. 俄国 门捷列夫
2. 7个横行——7个周期
18个纵列——16个族（8、9、10列并为一个族）
8 O
氧
16.00
原子序数
元素符号
元素名称
相对原子质量
3.原子的结构变化规律（看P54）
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
③同周期，原子的最外层电子数依次递增，电子层数相等。
④同族，原子的电子层数依次递增，最外层电子数相等（He除外）。
＋
12 2 8 2
＋
12 2 8
位于第（ ）周期
第（ ）主族
三
2
②一般，元素周期表左边是金属元素，右边是非金属元素，最后是稀有气体元素。
三个“决定”
决定元素种类的是
决定元素化学性质的是
决定原子质量的是
碳元素与氧元素的本质区别是： ；
钠离子和钠原子的性质差异的原因是： ；
碳12和碳14的异同分别是： 。
质子数（核电荷数）
最外层电子数
质子数和中子数
质子数（或核电荷数）不同
最外层电子数不同
质子数相同，中子数不同
判断下列说法是否正确：
（1）物质的化学性质都是由分子保持的。
（2）原子是最小的粒子，原子不可再分。
（3）离子是带电的，则带电的粒子一定是离子。
（4）同种原子可构成物质，同种分子可构成物质，则同种离子也可构成物质。
（5）相对稳定结构的粒子最外层电子数一定是8。
（6）原子的最外层电子数相同，其元素的化学性质一定相似。
（7）质子数相同的粒子一定属于同种元素。
1.元素的概念、分类和分布。
2.物质的组成和构成、宏观和微观之间的区别。
3.元素符号的意义。
4.元素周期表的排列规律。
课堂小结