人教版九上第三单元课题2 原子的结构 第一课时课件(共17张PPT)

(共17张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第一课时）
1.认识原子的构成。
2.了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量。
教学目标
1.原子的构成。
2.相对原子质量的定义和近似计算。
1.原子的构成。
2.相对原子质量的定义。
教学重点
教学难点
化学变化中，分子可以再分；原子不能再分。
原子是化学变化中的最小粒子。
知识回顾：原子和分子的本质区别是什么？
原子能不能再分？
科学实验证明：
原子有复杂的结构，可以再分。
α粒子散射实验（1911年）
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
一、原子的构成
原子
电子
原子核
中子
质子
原子内，质子数=核电荷数
（1-）
（+）
（1+）
（不显 电性）
原子核所带正电荷数
（不带电）
=电子数
几种原子的构成：
原子的 种类 原 子 核 核外 电子数 原子
序数
质子数 中子数 氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
钠 11 12 11 11
氯 17 18 17 17
你能从中发现哪些规律？
小结：
质子数
1.核电荷数=质子数=电子数=原子序数
2.原子核内不一定有中子
3.质子数不一定等于中子数
4. 决定原子种类
5. 决定原子的质量
质子数和中子数
一种碳原子的质子数为6、中子数为8，
这种碳原子核外电子数为（ ）
核电荷数为（ ）
该原子所含粒子总数为（ ）
6
6
（质、中、电）
20
练习
一种原子中共有40个粒子，其中14个不带电，这种原子的名称是 ，它的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
铝原子
13
14
13
原子的质量
一个碳原子的质量：1.993×10-26 千克
（ 0.000000000000000000000001993 千克 ）
一个氧原子的质量：2.657×10-26 千克
有什么方法能在一定程度上体现质量，又化繁为简？
科学家的方法
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量（Ar）。
二、相对原子质量
计算公式：
=
1/12 × m(C)
m（原子）
单位：
相对原子质量是一 个比值，其
单位为“1”，一般省略不写。
Ar（原子）
问：碳原子的相对原子质量是 。
构成原子的粒子的质量
粒子种类 质量 相对质量
质子 1.6726×10-27 kg ≈1
中子 1.6749×10-27 kg ≈1
电子 质子质量的1/1836 忽略不计
近似计算
Ar ≈ 质子数 + 中子数
一个碳原子质量的1/12为1.66×10-27 千克
我国科学家张青莲为相对原子质量的测定做出了杰出贡献。
已知某氧原子的相对原子质量为16，某钼原子的相对原子质量为96，如果该氧原子的质量是m，则该钼原子的质量为 。
相对质量之比=实际质量之比
相同质量的钠镁铝三种金属，含有原子个数从多到少的顺序是 。
练习
1.原子的构成。
2.相对原子质量的定义和近似计算。
课堂小结