人教版九上第五单元课题1 质量守恒定律 第二课时课件(共12张PPT)

(共12张PPT)
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（第二课时）
1.了解化学方程式的意义和读法。
2.能利用质量守恒定律求物质的质量（比）以及确定物质的化学式。
教学目标
1.化学方程式的意义和读法。
2.利用质量守恒定律求物质的质量（比）以及确定物质的化学式。
利用质量守恒定律求物质的质量（比）。
教学重点
教学难点
二、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子
意义：
(1)表示反应物、生成物、反应条件
(2)表示粒子个数比（=化学计量数之比）
(3)表示物质的质量比
=物质相对质量比
=（Mr×化学计量数）之比
读法：
①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；
②2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；
③每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水；
三、质量守恒定律的应用
例1：下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.10g冰融化后变成10g水
B.10g蔗糖溶在90g水中，得到100g糖水
C.水通电分解后，所得气体的质量和水的质量相等
D.湿衣服在阳光下面晒干
1.解释现象
C
三、质量守恒定律的应用
例2：已知有高锰酸钾ag，加热一段时间后，剩余固体的质量为bg，则生成氧气的质量是 。
2.求物质的质量（比）
例3：一段蜡烛燃烧前质量是ag，燃烧后质量为bg，生成二氧化碳cg，水蒸气dg，则反应后生成的各物质质量总和为 g。参加反应的石蜡是 g，所消耗的氧气质量
是 g。
(a-b)g
(c+d)
(a-b)
(c+d-a+b)
1. B物质一定是化合物 ( )
2. A物质可能是催化剂 ( )
3. 反应后C 的质量为4 克 ( )
4. 参与反应的C、D 两物质质量比为8︰7 ( )
物质 A B C D
反应前质量（g） 20 20 20 20
反应后质量（g） 20 30 待测 14
例4
√
√
×
×
例：已知A+B=C+D，取A，B，C各10 g反应，A全部反应生成4 gD，同时增加了8 gC，则B剩多少？
例：取A、B、C各15 g，在密闭容器充分反应后，剩余固体中有若干A，16 gB，8 gD，
求参加反应的A与C的质量比，反应后A与D的质量比。
例5：某化合物X在空气中燃烧的化学方程式
是：2X+3O2 2CO2+4H2O，
则X的化学式是 。
3.确定物质的化学式
反应前后，原子的种类和数目不变
CH4O
物质 a b c d
反应前质量 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量 x 2.56 7.20 0.50
例：密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
A. d可能是催化剂
B.表中x为3.84
C. c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和
D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为4：1
D
1.化学方程式的意义和读法。
2.利用质量守恒定律求物质的质量（比）以及确定物质的化学式。
课堂小结