化学苏教版(2019)必修第一册 2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究课件(共23张PPT)
文档属性
| 名称 | 化学苏教版(2019)必修第一册 2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究课件(共23张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 17.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-23 20:25:04 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
第一单元 研究物质的实验方法
2.1.2 物质的检验
物质性质和变化的探究
思考：警察如何查酒驾？利用什么原理？
酒中的乙醇分子可以使橙红色的
重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]
利用这一显色反应检验乙醇分子的存在
为了确定物质的组成，通常需要对物质进行检验。可以根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。例如：通过纤维灼烧是否有烧焦羽毛气味，确定是否为蛋白质纤维等。
常用离子检验方法：气体法
沉淀法
显色法
一、物质的检验
取两支试管，分别加入2mlNH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，再各加入2ml的NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化。
实验1
你观察到了什么？
加热溶液后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体
1、NH4+的检验
NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
加热溶液后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体
试剂和用品：
现象：
原理：
NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3
加热
常见试纸：
PH试纸
红色石蕊试纸：
检验液体PH时不能先润湿
石蕊试纸
遇碱性物质变蓝
蓝色石蕊试纸：
遇酸性物质变红
淀粉试纸
这些试纸检验气体需先润湿
碘(I2)
淀粉
蓝
溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生
现象：
取两只试管，分别加入少量的NH4Cl溶液和KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象
实验2
你观察到了什么？
2、Cl－的检验
AgNO3溶液、稀硝酸
试剂：
溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生
现象：
原理：
NH4Cl+AgNO3= NH4 NO3+Ag Cl
取样品溶液，先加入稀HCl，没有明显现象，然后再加入BaCl2溶液，观察实验现象。
实验3
生成白色沉淀。
你观察到了什么？
现象：
取样品溶液，先加入稀HCl，没有明显现象，然后再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明该试样中含有SO42- 。
3、SO42-的检验
问题1：如果先加BaCl2溶液再加稀盐酸结论正确吗？为什么？稀盐酸的作用是什么？
排除Ag+、 CO32-、 SO32-的干扰
问题讨论
已知：SO32-能被硝酸氧化为SO42-
问题2：能否用硝酸代替盐酸？能否用硝酸钡代替氯化钡？
小结：
SO42-检验方法：先加入稀HCl，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。
(不能)
(1)取一根铂丝(或光洁无锈的铁丝)在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧至无色。
(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
(3)用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色
简记为：洗、烧、蘸、烧(观)、洗
实验4
4、焰色反应
定义：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
钠：黄色火焰
钾：透过蓝色钴玻璃观察，看到紫色火焰
Li
紫红色
Na
黄色
K
紫色
Ca
砖红色
Sr
洋红色
Ba
黄绿色
注意：
焰色反应属于物理变化
焰色反应是元素的性质
每次实验前和实验后都应洗净铂丝
洗涤铂丝的试剂：稀盐酸
判断铂丝是否洗净的方法：火焰烧至无色
注意观察钾元素焰色的方法：透过蓝色钴玻璃观察
并不是所有金属灼烧都会有焰色，如铂、铁灼烧火焰无色
元素分析仪
原子吸收光谱仪
现代仪器分析法
红外光谱仪
拓展视野
用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团
用元素分析仪测定物质中是否含C、H、O、N、S等元素
5. 仪器分析法：
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素
我们知道，化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。阅读课本的“观察思考”的实验，并完成表格。总结铝的性质与变化：
二、物质性质和变化的探究
4Al+3O2=2Al2O3
1、常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。
2、铝的熔点低于氧化铝。
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
4.与NaOH反应（铝片溶解，生成无色无味气体)
3、与盐酸反应(铝片溶解，生成无色无味气体)
实验探究：
2、温度越高，双氧水分解速率越快；
实验设计步骤：提出假设、设计实验方案，同时注意设置单一变量，选择适宜的条件、试剂和仪器，进行实验，观察、记录实验现象、数据，归纳结论。探究双氧水分解实验，总结影响双氧水分解速率的因素有哪些？原理是什么？
1、加催化剂，双氧水分解速率加快；
3、双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快；
练习
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
对下列实验过程的评价，正确的是( )
D
第一单元 研究物质的实验方法
2.1.2 物质的检验
物质性质和变化的探究
思考：警察如何查酒驾？利用什么原理？
酒中的乙醇分子可以使橙红色的
重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]
利用这一显色反应检验乙醇分子的存在
为了确定物质的组成，通常需要对物质进行检验。可以根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。例如：通过纤维灼烧是否有烧焦羽毛气味，确定是否为蛋白质纤维等。
常用离子检验方法：气体法
沉淀法
显色法
一、物质的检验
取两支试管，分别加入2mlNH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，再各加入2ml的NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化。
实验1
你观察到了什么？
加热溶液后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体
1、NH4+的检验
NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
加热溶液后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体
试剂和用品：
现象：
原理：
NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3
加热
常见试纸：
PH试纸
红色石蕊试纸：
检验液体PH时不能先润湿
石蕊试纸
遇碱性物质变蓝
蓝色石蕊试纸：
遇酸性物质变红
淀粉试纸
这些试纸检验气体需先润湿
碘(I2)
淀粉
蓝
溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生
现象：
取两只试管，分别加入少量的NH4Cl溶液和KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象
实验2
你观察到了什么？
2、Cl－的检验
AgNO3溶液、稀硝酸
试剂：
溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生
现象：
原理：
NH4Cl+AgNO3= NH4 NO3+Ag Cl
取样品溶液，先加入稀HCl，没有明显现象，然后再加入BaCl2溶液，观察实验现象。
实验3
生成白色沉淀。
你观察到了什么？
现象：
取样品溶液，先加入稀HCl，没有明显现象，然后再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明该试样中含有SO42- 。
3、SO42-的检验
问题1：如果先加BaCl2溶液再加稀盐酸结论正确吗？为什么？稀盐酸的作用是什么？
排除Ag+、 CO32-、 SO32-的干扰
问题讨论
已知：SO32-能被硝酸氧化为SO42-
问题2：能否用硝酸代替盐酸？能否用硝酸钡代替氯化钡？
小结：
SO42-检验方法：先加入稀HCl，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。
(不能)
(1)取一根铂丝(或光洁无锈的铁丝)在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧至无色。
(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
(3)用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色
简记为：洗、烧、蘸、烧(观)、洗
实验4
4、焰色反应
定义：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
钠：黄色火焰
钾：透过蓝色钴玻璃观察，看到紫色火焰
Li
紫红色
Na
黄色
K
紫色
Ca
砖红色
Sr
洋红色
Ba
黄绿色
注意：
焰色反应属于物理变化
焰色反应是元素的性质
每次实验前和实验后都应洗净铂丝
洗涤铂丝的试剂：稀盐酸
判断铂丝是否洗净的方法：火焰烧至无色
注意观察钾元素焰色的方法：透过蓝色钴玻璃观察
并不是所有金属灼烧都会有焰色，如铂、铁灼烧火焰无色
元素分析仪
原子吸收光谱仪
现代仪器分析法
红外光谱仪
拓展视野
用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团
用元素分析仪测定物质中是否含C、H、O、N、S等元素
5. 仪器分析法：
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素
我们知道，化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。阅读课本的“观察思考”的实验，并完成表格。总结铝的性质与变化：
二、物质性质和变化的探究
4Al+3O2=2Al2O3
1、常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。
2、铝的熔点低于氧化铝。
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
4.与NaOH反应（铝片溶解，生成无色无味气体)
3、与盐酸反应(铝片溶解，生成无色无味气体)
实验探究：
2、温度越高，双氧水分解速率越快；
实验设计步骤：提出假设、设计实验方案，同时注意设置单一变量，选择适宜的条件、试剂和仪器，进行实验，观察、记录实验现象、数据，归纳结论。探究双氧水分解实验，总结影响双氧水分解速率的因素有哪些？原理是什么？
1、加催化剂，双氧水分解速率加快；
3、双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快；
练习
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
对下列实验过程的评价，正确的是( )
D