人教版九下第十一单元课题1 生活中常见的盐课件（共16张PPT)

(共16张PPT)
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
1.了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性质和用途。
2.了解碳酸（氢）根离子的检验方法。
3.认识盐的化学性质。
教学目标
1.碳酸（氢）根离子的检验方法。
2.盐的化学性质。
1.NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性质和用途。
2.碳酸（氢）根离子的检验方法。
3.盐的化学性质。
教学重点
教学难点
一、几种常见的盐
1.NaCl
物性：
白色固体，易溶于水
用途：
调味品、防腐剂、融雪剂、生理盐水、工业原料
制取：
海水
盐湖
盐井
粗盐
精盐
蒸发
提纯
电解食盐水：2NaCl+2H2O === 2NaOH+H2 +Cl2
通电
2.Na2CO3
俗名：纯碱（溶液呈碱性）、苏打
物性：
白色固体，易溶于水
Na2CO3 ＋ 2HCl＝
2NaCl + H2O + CO2↑
制泡沫灭火器：
用途：
工业原料（玻璃、造纸、纺织）
Na2CO3 ＋ Ca(OH)2＝
CaCO3 ＋ 2NaOH
制烧碱（NaOH）：
制面点
清洗油污
侯氏制碱法(联合制碱法)
—冬天捞碱，夏天晒盐
制取：碱湖，碱井
NaCl +CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
3.NaHCO3
俗名：小苏打
物性：
白色固体，能溶于水
制糕点
治疗胃酸过多：
NaHCO3 ＋ HCl＝
NaCl + H2O + CO2↑
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
用途：
制干粉灭火器：
（复分解）
4.CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
物性：
白色固体，难溶于水
用途：
建材，补钙剂
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
溶洞的形成：
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
CaCO3 ＋ 2HCl＝
CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 ＋ 2HCl＝
2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 ＋ HCl＝
NaCl + H2O + CO2↑
取样，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32- (HCO3- )。
碳酸（氢）根离子的检验：
二、盐的化学性质
1.与指示剂作用
盐溶液不一定呈中性
例：(NH4)2SO4溶液呈酸性
Na2CO3,K2CO3溶液呈碱性
酸性溶液=酸的溶液
碱性溶液=碱的溶液
2.与金属反应
通式：
金属+盐 新金属+新盐（置换）
要求：
金盐前置后（K、Ca、Na除外）
练习：Al+CuCl2 Fe+ZnSO4
Cu+AgCl Mg+FeSO4
盐可溶
3.与酸反应
酸 + 盐 新酸 + 新盐（复分解）
生成气体、沉淀或水
4.与碱反应
生成气体、沉淀或水
可溶
通式：
要求：
通式：
要求：
碱 + 盐 新碱 + 新盐（复分解）
写一写：
AgNO3 + NaCl
= AgCl + NaNO3
这是盐与哪一类物质的反应？属于什么基本反应类型？
5.与盐反应
盐1 + 盐2 盐3 + 盐4（复分解）
生成气体、沉淀或水
可溶
通式：
要求：
练习：BaCl2+Na2SO4
KNO3+NaCl
CaCO3+BaCl2
AgNO3+KCl
小结：酸碱盐的化学性质
酸 碱
盐 盐
金属
金氧
非金氧
要求：
有酸可不溶
无酸盐碱溶
金酸H之前
金盐前置后
生成气沉水
反应物
生成物
1.NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性质和用途。
2.碳酸（氢）根离子的检验方法。
3.盐的化学性质。
课堂小结