人教版九下第九单元课题2 溶解度 第二课时　课件(共19张PPT)

(共19张PPT)
第九单元 溶液
课题2 溶解度（第二课时）
1.了解固体溶解度的定义和影响因素。
2.认识溶解度曲线。
3.了解溶解性和溶解度之间的联系。
教学目标
1.固体溶解度的定义和影响因素。
2.溶解度曲线。
3.溶解性和溶解度之间的联系。
溶解度曲线的意义和提供的信息。
教学重点
教学难点
现有氯化钠、硝酸钾两种物质，如何比较两种物质的溶解能力大小
二、溶解度
10 ℃
40 ℃
氯化钠
硝酸钾
不行
应该在同一温度下
这样行吗？
氯化钠
硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
这样行吗？
1克氯化钠
1克硝酸钾
20克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗？
20克水
不行
应该达到饱和状态
这样行吗？
40 ℃
40 ℃
定温度
定溶剂的量
定状态（达到饱和）
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：
1.固体的溶解度
一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
g
单位：
符号：s
例：20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6g
a.20℃时，在100g水中达到饱和状态所溶解的KNO3质量为31.6g。
意义：
b.20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3。
信息：
温度：20℃ 状态：饱和
溶剂：100g 溶质：31.6g 溶液：131.6g
溶液的浓度=31.6g/131.6g×100%
2.影响因素：
内因：溶质、溶剂本身的性质
外因：温度
大多数固体：温度升高，s增大，如KNO3
少数固体：温度升高，s变化不大，如NaCl
极少数固体：温度升高，s减小，如Ca(OH)2
判断：
1. NaCl的溶解度是36g
2. 20℃时，100g水中溶解了23gNaCl，
则20℃时NaCl的溶解度是23g
3. 20℃时，100g水中最多溶解了36gNaCl，
则20℃时NaCl的溶解度是36
4.20 ℃时，100gNaCl饱和溶液中含有23gNaCl，
则20℃时NaCl的溶解度是23g
5.20 ℃时，200g水中最多溶解了66gA物质，
20 ℃时，SA= 。
6.20 ℃时，100g水中，SA=36g,
那么20℃时，50g水中，SA= 。
×
36g
33g
×
×
×
3.固体的溶解性
s：~ 10g ~ 1g ~ 0.01g ~
易溶 可/能溶 微溶 不/难溶
—根据20℃的溶解度划分
根据P36表，判断KNO3，NaCl的溶解性
易溶
易溶
4. 溶解度曲线
常见物质的溶解度曲线见P37
判断硼酸，熟石灰的溶解性
硼酸：可溶
熟石灰：微溶
图像中点的意义：
曲线上的点
曲线下方的点
曲线上方的点
—图中点表示一份溶液，m溶剂=100g，m溶质=纵坐标
溶液恰好饱和
溶液不饱和
溶液饱和且有固体剩余
图像中点的移动
升温
降温
加入溶质或蒸发溶剂
析出晶体或加入溶剂
向右平移
向左平移
竖直上移
竖直下移
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质
的溶解度由小到大的顺序
是 ；
（2）甲乙丙三种物质的溶液接近饱
和， 可通过加溶质，蒸发溶剂，
升温达到饱和
（3）t1℃时，20g甲加入到50g水中，
充分溶解后得到的溶液状态？
温度由t1℃升到t2℃，溶液的状态？浓度的变化情况？
（4）M点的含义？
丙，乙，甲
丙
溶液饱和且有固体剩余
溶液不饱和，浓度变大
t2℃时，甲、乙的溶解度相等
M
（5）t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出固体最多的是哪种物质？
没有固体析出的是哪种物质？
此时三种溶液的浓度大小顺序？
（6） t2℃时三种物质的饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出固体由少到多排序是 。
甲
丙
乙＞甲＞丙
丙＜乙＝甲
1.固体溶解度的定义和影响因素。
2.溶解度曲线。
3.溶解性和溶解度之间的联系。
课堂小结