人教版九下第九单元课题3 溶液的浓度 第一课时　课件(共17张PPT)

(共17张PPT)
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度（第一课时）
1.了解溶质质量分数的定义。
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
3.了解配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤、仪器和误差分析。
教学目标
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验误差分析。
1.溶质质量分数的简单计算。
2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤、仪器和误差分析。
教学重点
教学难点
一、溶质的质量分数
不同浓度的硫酸铜溶液
思考：
无色溶液如何判断溶液的浓和稀呢？
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。
喷洒农药
1. 概念：溶质质量与溶液质量之比
2. 计算公式：
m溶质
m溶液
溶质的质量分数
100%
m溶质
m溶质+m溶剂
一、溶质的质量分数
100%
m溶质=m溶液×溶质%
m溶液=m溶质÷溶质%
m溶剂=m溶液×（1-溶质%）
公式变形
×
×
36g
36g 100g 136g
26.5%
饱和溶液的溶质%＝
s
100g＋s
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36 g。则20℃时
氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是多少？
溶解度 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 质量分数
3. 基本计算
练1：意义
例：10%氯化钠溶液
100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠或10g氯化钠溶液中含有1 g氯化钠等。
练2：配制50g 20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？水的质量是多少？
练3：多少克20%的NaCl溶液中含有10gNaCl？
50g×20%=10g 50g-10g=40g
10g÷20%=50g
练4：KCl的饱和溶液，蒸发30g水，得到15g固体，则KCl饱和溶液的溶质质量分数为多少？
15g÷(30g+15g)×100%≈33.3%
练5: 20℃时，NaCl的溶解度为36g
（1）将15gNaCl溶于50g水中，求所得溶液的溶质质量分数。
（2）将36gNaCl溶于100g水中，求所得溶液的溶质质量分数。
（3）将20gNaCl溶于50g水中，求所得溶液的溶质质量分数。
计算溶质质量分数时，先根据s判断物质能否溶完，溶解的部分才是溶质的m。
溶液饱和，所以溶质质量分数为26.5%
15g÷(50g+15g)×100%≈23.1%
36g÷(100g+36g)×100%≈26.5%
二、溶液的配制
(一)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(P47)
1.实验步骤
（1）计算：
氯化钠 g
（2）称量：
水 g
用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：
用量筒量取所需的水，倒入上述烧杯内。
（4）溶解：
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
2.实验仪器
药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
3
47
量水时，俯视读数；
量水时，仰视读数；
称量固体时，物码反放，且使用游码；
3.误差分析
向烧杯中倒水时，有水溅出；
配制溶液前，烧杯内有水；
砝码生锈；
砝码磨损。
称量固体时，左盘放称量纸，右盘没放称量纸；
固体中含有杂质；
转移时部分溶液洒出；
量水时，俯视读数
（2）偏小
（1）偏大
量水时，仰视读数
称量固体时，物码反放，且使用游码
3.误差分析
向烧杯中倒水时，有水溅出
配制溶液前，烧杯内有水
砝码磨损
固体中含有杂质
转移时部分溶液洒出
（3）不变
砝码生锈
（P47—48）
（二）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
1.实验步骤
（1）计算：
6%的氯化钠溶液 g（体积 mL）
（2）量取：
水 g
用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯内。
（3）混匀：
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
2.实验仪器
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
25
24
25
量水时，俯视读数
（2）偏小
（1）偏大
量水时，仰视读数
3.误差分析
向烧杯中倒水时，有水溅出
配制溶液前，烧杯内有水
向烧杯中倒NaCl溶液时，有部分溅出
转移时部分溶液洒出
（3）不变
量NaCl溶液时，仰视读数
量NaCl溶液时，俯视读数
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1.溶质质量分数的定义。
2.溶质质量分数的简单计算。
3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤、仪器和误差分析。
课堂小结