人教版九下第十单元巩固复习 酸碱通性 第一课时　课件(共17张PPT)

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第十单元 酸和碱
巩固复习 酸碱通性
（第一课时）
1.了解酸的五条通性。
2.能从微观角度解释酸有相似化学性质的原因。
3.了解复分解反应发生需要满足的条件。
教学目标
复分解反应发生需要满足的条件。
1.酸的五条通性。
2.从微观角度解释酸有相似化学性质的原因。
3.复分解反应发生需要满足的条件。
教学重点
教学难点
一、酸的通性
酸具有相似性质的原因：
都电离产生H+
溶液中都含有H+
酸中都含有H+
1.与指示剂作用
酸能使紫色石蕊溶液变红
使无色酚酞溶液不变色
2.与金属反应
通式：酸+金属 盐+H2（置换）
要求：金酸H之前
酸不能是浓硫酸，硝酸
练习：Al+HCl=
Fe+H2SO4=
Cu+H2SO4=
Na+HCl=
2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ Cu+H2SO4= ×
2Na+2HCl=2NaCl ＋H2↑
3.与金属氧化物反应
通式：酸+金氧 盐+水（复分解）
练习：Al2O3+HCl=
FeO+H2SO4=
CuO+H2SO4=
CO2+HCl=
小结：
Fe
燃烧生成Fe3O4
缓慢氧化生成Fe2O3
置换反应生成亚铁化合物
复分解反应化合价不变
Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
CO2+HCl=×
4.与碱反应
通式： 酸+ 碱 盐+水（复分解）
练习：Al(OH)3+HCl=
Fe(OH)3+H2SO4=
Cu(OH)2+H2SO4=
NaOH+H3PO4=
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
温故而知新
操作 现象 结论
1.取样，加入稀盐酸 1.冒气泡 该物质中含有CO32-
2.将气体通入澄清石灰水 2.石灰水变浑浊
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
碳酸盐（CO32-）检验：
这是酸与哪一类物质的反应？属于什么基本类型？
写一写：
AgNO3+HCl=
BaCl2+H2SO4=
AgCl +HNO3
BaSO4 +HCl
白色沉淀
任何酸和盐之间都能发生反应吗？
从微观角度分析能否发生反应
KNO3+HCl == KCl+HNO3

K+、NO3-
H+、Cl-
K+、Cl-
H+、NO3-
反应前
反应后
溶液中微粒没有改变
满足什么条件才能发生反应呢？
NaOH+HCl === NaCl+H2O
Na+、OH-
H+、Cl-
Na+、Cl-
反应前
反应后
由于生成水，溶液中微粒发生改变
H2O
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
Na+、CO32-
H+、Cl-
Na+、Cl-
反应前
反应后
由于生成气体，溶液中微粒发生改变
H2O
CO2
AgNO3+HCl===AgCl +HNO3
Ag+、NO3-
H+、Cl-
AgCl
反应前
反应后
由于生成沉淀，溶液中微粒发生改变
H+、NO3-
满足什么条件才能发生反应呢？
酸碱盐要发生复分解反应，必须生成难电离的气体，沉淀或水。
判断下列复分解反应能否发生
1.H2SO4+CuO
2.Ba(OH)2+H2SO4
3.K2CO3+HCl
4.H2SO4+ZnCl2
5.Ca(OH)2+K2CO3
6.KCl+AgNO3
1.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
2.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2H2O
3.K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+CO2↑
4.H2SO4+ZnCl2 = ×
5.Ca(OH)2+K2CO3 =CaCO3↓＋2KOH
6.KCl+AgNO3=AgCl↓＋KNO3
5.与盐反应
通式：酸+盐 新酸+新盐（复分解）
要求：生成气体、沉淀或水
练习：
ZnSO4+HCl=
MgCl2+HNO3=
BaCO3+H2SO4=
K2CO3+HCl=
ZnSO4+HCl=×
MgCl2+HNO3=×
BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
1.盐酸和硫酸是不同的酸，但他们都可以使石蕊变红，都能和活泼金属、金属氧化物、碱以及盐反应，其原因是 。
2.盐酸和硫酸都是酸，但硫酸可以和BaCl2溶液反应，盐酸却不行，其原因是 。
都电离产生H+
电离产生的酸根离子不同
想一想
1.酸的五条通性。
2.从微观角度解释酸有相似化学性质的原因。
3.复分解反应发生需要满足的条件。
课堂小结