第三单元 物质构成的奥秘 基础知识练习（无答案）

第三单元 物质构成的奥秘 基础知识
课题1 分子和原子
一、物质是由微观粒子构成
1、构成物质的微观粒子有 、 、________等。
由分子构成的物质有：水(____)、氧气(O2)、氮气(____)、二氧化碳(____)；
由原子直接构成的物质有：碳(____)、铁(Fe)、金属汞，俗称水银 (____)；
由离子构成的物质有：氯化钠（NaCl），它的构成粒子是_______和_______。
2、分子和原子的基本性质：
① 分子的__________ ； ② 分子总是在__________； ③分子之间是 ；
【交流提升】下列生活中的现象或事实主要可用分子和原子的哪一个性质来解释？选序号A、B 或C填空。
A．分子质量和体积都很小； B．分子总是在不断的运动； C．分子间有间隔 D. 同种分子，性质相同 E. 不同分子，性质不同
1、墙内开花墙外香_______； 2、酒精能挥发______；
3、物质有热胀冷缩的现象_____； 4、一个水分子的质量约是3×10—26千克_____；
5、气态的物质易被压缩，而固体和液体的物质不容易被压缩______。
6、氧气能支持燃烧，二氧化碳却能灭火 _______；7、固体碘和气体碘都能使淀粉变蓝______。
二、分子可分为原子
1、分子的概念：
⑴ 水在蒸发时，水只是从____态变成____态，水分子_______（“有”或“没有”）变化，水的化学性质_______（“有”或“没有”）变化，所以水的蒸发是_______（“物理”或“化学”）变化；
【结论一】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身_____（“有”或“没有”）变化，这种物质的化学性质也就______（“有”或“没有”）变化；
⑵ 我们在实验室用电解水研究水的组成，反应的文字表达式为：水氢气+氧气。水在通电时，水分子_______（“有” 或“没有”）变化，变成了_________和_________两种不同的分子，水不再保持原来的性质，所以水的通电分解是_____（“物理”或“化学”）变化。
【结论二】由分子构成的物质在发生化学变化时，这种物质的分子_____（“有”或“没有”）变化，会变成其它物质的分子，这种物质的化学性质也就______（“有”或“没有”）变化。
由分子构成的物质，分子是保持该物质 _ 的 __。
【交流提升】保持水化学性质的最小粒子是___________，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是__________，
保持铁化学性质的最小粒子是__________。
2、原子的概念：
已知化学反应：氧化汞金属汞 + 氧气，下图为该反应的微观示意图。
氧化汞分子会分解成________和_________，许多个汞原子直接聚集成金属汞，每2个氧原子结合成1个_________，许多个氧分子聚集成氧气。
【结论】 由此可见，在化学变化中，发生变化的是________(填“分子”或“原子”), ________(填“分子”或“原子”)并没有发生变化。所以， 原子是 _ 中的 __。
【能力提升】氧气（O2）在化学变化的最小粒子是__________，水（H2O）在化学变化中的最小粒子是______和_______。
【能力再提升】化学变化的实质是___________________________________。
3、分子和原子的根本区别是：在化学变化中，______（填“分子”或“原子”）可以再分，而______不能再分。
课题2 原子的构成
1、原子的构成：
总起来说，原子是由____、______和______构成，整个原子不显电性。 原子的质量主要集中在________上。
2、各种原子的构成不同，因为各种原子的质子数、中子数、电子数是不同的。观察下表，仔细分析各种原子的构成情况：通过表我们得出的规律有：
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
⑴ _____原子核内无中子； ⑵____________=______________=____________；
⑶ 相对原子质量≈______________+_________________；⑷ 质子数不一定等于中子数。
【及时练习一】已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 （ ）
A．38 B．50 C．88 D．126
3、核外电子的排布：分层排布，而且一般称最外层是8个电子(氦是2个)的结构为相对稳定结构。我们用原子结构示意图来表示原子的结构，请说明右下图原子结构示意图表示的意义：该结构示意图表示___元素的原子，其核内质子数为___，核外共有___个电子层，其中第一层有___个电子，最外层有__个电子。该原子在化学反应中容易____（“得到”活“失去”）电子。
4、元素的化学性质与核外电子排布，特别是与________________有密切的关系。
元素分类 最外层电子数 元素化学性质
稀有气体元素 8个（氦为2个） 不易得失电子，相对稳定结构
金属元素 _____4个 易____电子，形成8个电子的相对稳定结构
非金属元素 _____4个 易____电子，形成8个电子的相对稳定结构
5、写出离子符号:
钠离子______；镁离子______； 铝离子______；钾离子_______；钙离子_______； 氯离子______；氧离子______；
硫酸根离子________；碳酸根离子_______；硝酸根离子_________；氢氧根离子________；铵根离子________。
掌握一些离子符号的意义：如Mg2+ 表示镁离子或1个镁离子带两个单位正电荷；2Mg2+ 表示2个镁离子；
Ca2+ 表示_____________________; 符号中数字“2”表示_________________________.
6、阅读1—20号元素原子结构示意图，回答下列问题：
⑴ 图中X=____，Y=____；
⑵ 从左往右，由_____(填“金属”或“非金属”)元素逐渐向______(填“金属”或“非金属”)元素过渡；
⑶ 从左往右，最外层电子数由_____到______逐渐递增；
⑷ 同一竖列， ___________相等；
7、根据下列结构粒子的结构示意图回答问题：
A B C D E F
⑴ 写出示意图表示的粒子符号。（结合元素周期表）
A：_____ B：_____ C：O2- D：_____ E：_____ F：S
⑵ 属于原子的是_______，属于阳离子的是_______，属于阴离子的是______。
⑶ 属于同种元素的是_____；
⑷ 在化学反应里容易失去电子的是______，容易的得到电子的是______，已经达到相对稳定结构的是_______。
⑸ 属于稀有气体元素的是_______；⑹ 具有相同化学性质的元素是_________。
⑺ 具有相同的电子层结构的是________。
课题3 元素
1、元素的概念：
元素是__________(或_________)相同的一类原子的总称。例如，水(H2O)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2) 分子中都含有相同的 原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，化学上将质子数为8的所有氧原子统称为__________。同样，质子数为1的原子统称为氢元素，质子数为6 的原子统称为碳元素，因此元素种类由______________决定。
练习： 氧元素与氢元素最本质的区别在( )
A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同
2、物质是元素由组成的，例如，水(H2O)由_____元素和_____元素组成。
3、 地壳中含量（质量比）最多的前四位元素_____________________。其中地壳中含量最多的非金属元素是_________，金属元素是__________，这两种元素组成的化合物的化学式为________。
练习：我市著名景点—汤头温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”是指_______（填“分子”“原子”或“元素”）；
二、元素符号
1、元素符号的意义：①宏观表示___________；②微观表示_______________
2、写出下列符号表示的意义或意义表示的符号：
⑴ O___________、______________；⑵ N___________、______________；
⑶ H___________、______________；⑷ 4O____________；
⑸ 5N____________； ⑹ 6H____________； ⑺ 7Na _____________；
⑻ 2个氧原子_________；⑼ 3个碳原子_________________。
三、元素周期表：
1、元素周期表由7个周期(横行)和16个族(纵行)构成，元素周期表按元素原子的____________递增的顺序给元素编了号，叫做__________。所以从数值上，
原子序数=核电荷数=____________=____________。
2、元素分为____________和____________两种。
3、元素周期表中元素的信息，如右图所示，得到的信息有：
⑴ 该元素的原子序数=核电荷数=____________=____________=53；
⑵ 该元素的符号________；⑶ 该元素的名称为________；
⑷ 该元素的原子的相对原子质量为_______。
⑸ 该元素是_________(填“金属”或“非金属”)元素。
+10
8
2
+161
6
8
2
+111
1
8
2
+121
8
2
+8
8
2
+8
6
2
__________：不带电。
___________：带一个单位_____电荷
__________
核外电子：围绕着原子核做高速运动，带一个单位_____电荷
原　子
53 I
碘
126.9
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