【名师一号】2014-2015学年苏教版化学必修一：《专题1 化学家眼中的物质世界》检测题（含解析）
文档属性
| 名称 | 【名师一号】2014-2015学年苏教版化学必修一：《专题1 化学家眼中的物质世界》检测题（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 38.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-12-05 20:38:34 | ||
图片预览
文档简介
《专题1》检测题
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1．下列物质的分类合理的是( )
A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3
B．碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO
C．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水
D．电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2
解析 A项中NaHSO4、NaHCO3属于酸式盐；C项中碘酒、石灰水属于溶液；D项中C2H5OH、CO2是非电解质。
答案 B
2．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
C．3Fe＋2O2Fe3O4
D．NH4HSNH3↑＋H2S↑
解析 C项中铁、氧元素的化合价发生了变化，又是化合反应。
答案 C
3．同一状态下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为( )
A．A2B3 B．AB2
C．AB3 D．A3B2
解析 设反应的化学方程式为：
aA2＋bB2===xX，则
aA2 ＋ bB2===xX，
20 mL 30 mL 20 mL
故a:b:x＝20:30:20＝2:3:2，即2A2＋3B2===2X，根据质量守恒定律可知X的化学式为A2B3，A项正确。
答案 A
4．能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A．1 mol Na含有的电子数
B．标准状况下，22.4 L水所含的分子数
C．常温常压下，16 g氧气所含的原子数
D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数
解析 1 mol Na含11NA个电子；标准状况下水不是气态；16 g O2物质的量为0.5 mol，含NA个O原子；1 L 1 mol·L－1硫酸溶液含2NA个H＋。
答案 C
5．用CCl4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C．溴的CCl4溶液呈橙红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出
解析 溴的CCl4溶液在下层，从下口流出。
答案 D
6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A．57 B．47
C．61 D．293
解析 该元素原子的核外电子数＝质子数＝118，则中子数与核外电子数之差为175－118＝57。
答案 A
7．已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。将9.2 g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有( )
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
解析 钠和重水反应的化学方程式为：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，所以产生的气体全部是D2(H2)，1个分子中含有2个质子，2个电子和2个中子。9.2 g金属钠的物质的量是0.4 mol，由反应方程式知，0.4 mol钠可生成0.2 mol D2，所以0.2 mol D2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4 mol。
答案 B
8．如果a g某气体中所含的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积(NA为阿伏加德罗常数)是( )
A.L B.L
C. D.L
解析 c g气体中分子数为：×c g＝，则c g气体的体积为：×22.4L·mol－1＝L。
答案 A
9．下列叙述中不正确的是( )
A．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
B．在含有少量水的乙醇中加入氧化钙，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇
C．用结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾
D．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO
解析 溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，A项正确；氧化钙和水反应使水完全转化为氢氧化钙，由于氢氧化钙和乙醇沸点差别很大，然后蒸馏出乙醇，B项正确；氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化大，故C项正确；D项中只说明原溶液中含有SO，不正确。
答案 D
10．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO) 之比为( )
A．1:1:1 B．1:2:3
C．3:2:1 D．3:4:3
解析 所取三种溶液中的c(NO)与体积无关，只要算出原溶液中的硝酸根离子的浓度即可。
答案 B
11．欲将CaCl2溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是( )
A．加生石灰，过滤
B．加CaCO3粉末，过滤
C．加过量的Na2CO3溶液
D．加适量的AgNO3溶液
解析 CaCO3和盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O，过滤得到CaCl2溶液，故B项符合题意；A、C、D项均引入杂质。
答案 B
12．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是( )
A．甲一定是氢氧化钙溶液
B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液
D．丁只能是盐酸
解析 由于氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液和盐酸三者中任意两者都可以反应，所以甲、丙、丁无法确定；而硝酸钾溶液却不能和任何溶液反应，故乙是硝酸钾溶液。
答案 B
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．常温下，22.4 L CO完全燃烧后生成CO2的分子数为NA
B．18 g水中含有的电子数为10NA
C．在1 L 2 mol·L－1的硝酸钙溶液中含有的NO离子数为4NA
D．标准状况下，27 g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为33.6 L
解析 注意条件，常温下，22.4 L CO的物质的量要少于1 mol。
答案 A
14．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是( )
A．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性
B．无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，结论：溶液中一定含有K＋
C．在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2＋
D．在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH
解析 与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀，可能含有Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋等。
答案 C
15．下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )
硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
A．该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1
B．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4需该H2SO450 mL
C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的
解析 由c＝可得c＝＝18.4 mol·L－1，A项错；设配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4需该H2SO4V mL，则4.6 mol·L－1×0.2 L＝18.4 mol·L－1·V，解得V＝0.05 L＝50 mL，B项正确；等体积水的质量小于硫酸的质量，C项错；硫酸是均一、稳定的分散系，100 mL与500 mL的浓度相同。
答案 B
16．有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它平均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3。据此得知原溶液的c(Na＋)为( )
A．(y－2x)/a mol·L－1
B．(y－x)/a mol·L－1
C．(2y－2x)/a mol·L－1
D．(2y－4x)/a mol·L－1
解析 一份混合液中，n(BaCl2)＝x mol，其中n(Cl－)＝2x mol，又知n总(Cl－)＝y mol，故n(NaCl)＝n(Na＋)＝(y－2x)mol，则原溶液的c(Na＋)＝＝(2y－4x)/a mol·L－1。
答案 D
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6道题，共52分)
17．(10分)(1)S2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。
(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是________元素的三种粒子，它们的________数相同，它们所带的________数不相同。
(3)由1HO与2HO所代表的物质中，共有________种元素，________种原子，互为同位素的原子有________________。
(4)已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm＋和Yn－核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是________。
解析 (1)R中四个角标表示的意义各不相同，A表示R元素原子的质量数；Z表示R元素原子的质子数；n表示Rn±所带电荷的数目，也就是R原子变成Rn±时得到或失去电子的数目；m表示Rm分子中所含R原子的数目。
(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是铁元素的三种粒子，其中Fe2＋和Fe3＋是Fe原子分别失去2个和3个电子后形成的，三种微粒所含质子数相同，电子数不同。
(3)1HO和2HO中共含有氢、氧两种元素，1H、2H、16O和17O四种原子，其中1H和2H互为同位素，16O和17O互为同位素。
(4)Xm＋是由X原子失去m个电子形成的，Yn－是由Y原子得到n个电子形成的，若Xm＋和Yn－核外电子排布相同，则有a－m＝b＋n。
答案 (1)16 18 18 34
(2)铁 质子 电荷
(3)2 4 1H与2H、16O与17O
(4)a－m＝b＋n
18．(6分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析 (1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。
(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。
答案 (1)A C B D
(2)①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体。
19．(7分)用混有碳酸氢铵、硫酸钠的氯化钠固体配制纯净的氯化钠溶液，实验方案如下：
② ③
过量 过量
BaCl2 Na2CO3 过量
溶液 溶液 盐酸
↓ ↓ ↓
―→
请回答下列问题
(1)操作①可除去________(填化学式)。
(2)操作②是否可改为硝酸钡溶液________(填“是”或“否”)，原因__________________________________________________。
(3)操作③的目的是____________________________ ____________________________________________。
(4)操作④的目的是________________________________ ________________________________________。
解析 (1)NH4HCO3受热分解成NH3、CO2和H2O。
(2)加入BaCl2溶液的目的是除去SO，若改为Ba(NO3)2溶液引入NO，后续操作中无法除去。
(3)加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2＋。
(4)加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的HCl和CO2。
答案 (1)NH4HCO3
(2)否 若改为Ba(NO3)2溶液会在溶液中引入新的杂质离子NO，后续操作中无法除去
(3)除去过量的Ba2＋
(4)除去溶解在溶液中的HCl和CO2
20．(9分)有一包白色固体，可能含有K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4中的一种或几种。为探究其成分，张华同学进行了如下实验：
(1)取少量白色固体于试管中加水溶解，得到无色澄清溶液，因此他认为肯定有一种物质不存在，这种物质的化学式为__________，推断的依据是________________________________________ ________________________________。
(2)接着又向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3，观察到先有白色沉淀生成，而后白色沉淀部分溶解并产生无色气泡。因此他认为肯定存在两种物质，它们的名称是________________________________________________________________________________，推断的依据是________________________ __________。
(3)将所得到的混合物过滤，取滤液少量于另一洁净的试管中，加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果也得到了白色沉淀。因此他认为原白色固体中肯定存在KCl。你认为他的结论________(填“对”或“不对”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案 (1)CuSO4 CuSO4的水溶液呈蓝色
(2)碳酸钾、硫酸钠 BaCO3溶于稀HNO3并产生CO2气体，BaSO4不溶于稀HNO3
(3)不对 在第(2)操作中使用了BaCl2溶液，在溶液中引入了Cl－
21．(10分)实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号)B→C________。
(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是____________________________________________________。
(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1 mol·L－1BaCl2溶液(填选项字母)。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
解析 (1)称量操作的步骤：游码归零，放同等大小的纸，调节天平使之平衡，然后放砝码(由大到小)，再拨游码，放称量物，称量完毕，取走称量物，砝码放回砝码盒，游码拨回零处。
(2)当天平接近平衡时，正确的操作是：左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足量药品，使天平平衡。
(3)经计算应配溶液的体积是250 mL。
(4)A项将砝码放错位置后，称得BaCl2的质量为4.8 g，故偏低；B项无影响；C项摇匀后再加水即增大了溶液体积，故偏低；D项不振荡，导致加水量偏少，故偏低。
答案 (1)FAEDB
(2)左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡
(3)烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 定容 (4)AC
22．(10分)(1)完全中和0.300 mol·L－1 NaOH溶液500 mL，所需H2SO4的质量是多少？
(2)把5%的Na2CO3溶液蒸发掉32.4 g水后(无晶体析出)，溶液变成40 mL，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后的碳酸钠溶液的物质的量浓度是多少？
解析 (1)根据化学方程式可知，n(H2SO4)＝n(NaOH)×＝0.300 mol·L－1×0.5 L×＝0.075 mol，m(H2SO4)＝0.075 mol×98 g·mol－1＝7.35 g。
(2)要先计算出原碳酸钠溶液的质量，可设原溶液的质量为x，则存在关系是：5%x＝21.2%(x－32.4)，得到x＝42.4 g。m(Na2CO3)＝42.4 g×5%＝2.12 g，则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为：÷0.04 L＝0.5 mol·L－1。
答案 (1)7.35 g
(2)0.5 mol·L－1
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1．下列物质的分类合理的是( )
A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3
B．碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO
C．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水
D．电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2
解析 A项中NaHSO4、NaHCO3属于酸式盐；C项中碘酒、石灰水属于溶液；D项中C2H5OH、CO2是非电解质。
答案 B
2．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
C．3Fe＋2O2Fe3O4
D．NH4HSNH3↑＋H2S↑
解析 C项中铁、氧元素的化合价发生了变化，又是化合反应。
答案 C
3．同一状态下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为( )
A．A2B3 B．AB2
C．AB3 D．A3B2
解析 设反应的化学方程式为：
aA2＋bB2===xX，则
aA2 ＋ bB2===xX，
20 mL 30 mL 20 mL
故a:b:x＝20:30:20＝2:3:2，即2A2＋3B2===2X，根据质量守恒定律可知X的化学式为A2B3，A项正确。
答案 A
4．能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A．1 mol Na含有的电子数
B．标准状况下，22.4 L水所含的分子数
C．常温常压下，16 g氧气所含的原子数
D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数
解析 1 mol Na含11NA个电子；标准状况下水不是气态；16 g O2物质的量为0.5 mol，含NA个O原子；1 L 1 mol·L－1硫酸溶液含2NA个H＋。
答案 C
5．用CCl4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C．溴的CCl4溶液呈橙红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出
解析 溴的CCl4溶液在下层，从下口流出。
答案 D
6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A．57 B．47
C．61 D．293
解析 该元素原子的核外电子数＝质子数＝118，则中子数与核外电子数之差为175－118＝57。
答案 A
7．已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。将9.2 g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有( )
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
解析 钠和重水反应的化学方程式为：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，所以产生的气体全部是D2(H2)，1个分子中含有2个质子，2个电子和2个中子。9.2 g金属钠的物质的量是0.4 mol，由反应方程式知，0.4 mol钠可生成0.2 mol D2，所以0.2 mol D2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4 mol。
答案 B
8．如果a g某气体中所含的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积(NA为阿伏加德罗常数)是( )
A.L B.L
C. D.L
解析 c g气体中分子数为：×c g＝，则c g气体的体积为：×22.4L·mol－1＝L。
答案 A
9．下列叙述中不正确的是( )
A．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
B．在含有少量水的乙醇中加入氧化钙，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇
C．用结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾
D．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO
解析 溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，A项正确；氧化钙和水反应使水完全转化为氢氧化钙，由于氢氧化钙和乙醇沸点差别很大，然后蒸馏出乙醇，B项正确；氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化大，故C项正确；D项中只说明原溶液中含有SO，不正确。
答案 D
10．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO) 之比为( )
A．1:1:1 B．1:2:3
C．3:2:1 D．3:4:3
解析 所取三种溶液中的c(NO)与体积无关，只要算出原溶液中的硝酸根离子的浓度即可。
答案 B
11．欲将CaCl2溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是( )
A．加生石灰，过滤
B．加CaCO3粉末，过滤
C．加过量的Na2CO3溶液
D．加适量的AgNO3溶液
解析 CaCO3和盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O，过滤得到CaCl2溶液，故B项符合题意；A、C、D项均引入杂质。
答案 B
12．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是( )
A．甲一定是氢氧化钙溶液
B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液
D．丁只能是盐酸
解析 由于氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液和盐酸三者中任意两者都可以反应，所以甲、丙、丁无法确定；而硝酸钾溶液却不能和任何溶液反应，故乙是硝酸钾溶液。
答案 B
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．常温下，22.4 L CO完全燃烧后生成CO2的分子数为NA
B．18 g水中含有的电子数为10NA
C．在1 L 2 mol·L－1的硝酸钙溶液中含有的NO离子数为4NA
D．标准状况下，27 g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为33.6 L
解析 注意条件，常温下，22.4 L CO的物质的量要少于1 mol。
答案 A
14．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是( )
A．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性
B．无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，结论：溶液中一定含有K＋
C．在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2＋
D．在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH
解析 与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀，可能含有Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋等。
答案 C
15．下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )
硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
A．该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1
B．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4需该H2SO450 mL
C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的
解析 由c＝可得c＝＝18.4 mol·L－1，A项错；设配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4需该H2SO4V mL，则4.6 mol·L－1×0.2 L＝18.4 mol·L－1·V，解得V＝0.05 L＝50 mL，B项正确；等体积水的质量小于硫酸的质量，C项错；硫酸是均一、稳定的分散系，100 mL与500 mL的浓度相同。
答案 B
16．有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它平均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3。据此得知原溶液的c(Na＋)为( )
A．(y－2x)/a mol·L－1
B．(y－x)/a mol·L－1
C．(2y－2x)/a mol·L－1
D．(2y－4x)/a mol·L－1
解析 一份混合液中，n(BaCl2)＝x mol，其中n(Cl－)＝2x mol，又知n总(Cl－)＝y mol，故n(NaCl)＝n(Na＋)＝(y－2x)mol，则原溶液的c(Na＋)＝＝(2y－4x)/a mol·L－1。
答案 D
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6道题，共52分)
17．(10分)(1)S2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。
(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是________元素的三种粒子，它们的________数相同，它们所带的________数不相同。
(3)由1HO与2HO所代表的物质中，共有________种元素，________种原子，互为同位素的原子有________________。
(4)已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm＋和Yn－核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是________。
解析 (1)R中四个角标表示的意义各不相同，A表示R元素原子的质量数；Z表示R元素原子的质子数；n表示Rn±所带电荷的数目，也就是R原子变成Rn±时得到或失去电子的数目；m表示Rm分子中所含R原子的数目。
(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是铁元素的三种粒子，其中Fe2＋和Fe3＋是Fe原子分别失去2个和3个电子后形成的，三种微粒所含质子数相同，电子数不同。
(3)1HO和2HO中共含有氢、氧两种元素，1H、2H、16O和17O四种原子，其中1H和2H互为同位素，16O和17O互为同位素。
(4)Xm＋是由X原子失去m个电子形成的，Yn－是由Y原子得到n个电子形成的，若Xm＋和Yn－核外电子排布相同，则有a－m＝b＋n。
答案 (1)16 18 18 34
(2)铁 质子 电荷
(3)2 4 1H与2H、16O与17O
(4)a－m＝b＋n
18．(6分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析 (1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。
(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。
答案 (1)A C B D
(2)①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体。
19．(7分)用混有碳酸氢铵、硫酸钠的氯化钠固体配制纯净的氯化钠溶液，实验方案如下：
② ③
过量 过量
BaCl2 Na2CO3 过量
溶液 溶液 盐酸
↓ ↓ ↓
―→
请回答下列问题
(1)操作①可除去________(填化学式)。
(2)操作②是否可改为硝酸钡溶液________(填“是”或“否”)，原因__________________________________________________。
(3)操作③的目的是____________________________ ____________________________________________。
(4)操作④的目的是________________________________ ________________________________________。
解析 (1)NH4HCO3受热分解成NH3、CO2和H2O。
(2)加入BaCl2溶液的目的是除去SO，若改为Ba(NO3)2溶液引入NO，后续操作中无法除去。
(3)加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2＋。
(4)加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的HCl和CO2。
答案 (1)NH4HCO3
(2)否 若改为Ba(NO3)2溶液会在溶液中引入新的杂质离子NO，后续操作中无法除去
(3)除去过量的Ba2＋
(4)除去溶解在溶液中的HCl和CO2
20．(9分)有一包白色固体，可能含有K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4中的一种或几种。为探究其成分，张华同学进行了如下实验：
(1)取少量白色固体于试管中加水溶解，得到无色澄清溶液，因此他认为肯定有一种物质不存在，这种物质的化学式为__________，推断的依据是________________________________________ ________________________________。
(2)接着又向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3，观察到先有白色沉淀生成，而后白色沉淀部分溶解并产生无色气泡。因此他认为肯定存在两种物质，它们的名称是________________________________________________________________________________，推断的依据是________________________ __________。
(3)将所得到的混合物过滤，取滤液少量于另一洁净的试管中，加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果也得到了白色沉淀。因此他认为原白色固体中肯定存在KCl。你认为他的结论________(填“对”或“不对”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案 (1)CuSO4 CuSO4的水溶液呈蓝色
(2)碳酸钾、硫酸钠 BaCO3溶于稀HNO3并产生CO2气体，BaSO4不溶于稀HNO3
(3)不对 在第(2)操作中使用了BaCl2溶液，在溶液中引入了Cl－
21．(10分)实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号)B→C________。
(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是____________________________________________________。
(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1 mol·L－1BaCl2溶液(填选项字母)。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
解析 (1)称量操作的步骤：游码归零，放同等大小的纸，调节天平使之平衡，然后放砝码(由大到小)，再拨游码，放称量物，称量完毕，取走称量物，砝码放回砝码盒，游码拨回零处。
(2)当天平接近平衡时，正确的操作是：左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足量药品，使天平平衡。
(3)经计算应配溶液的体积是250 mL。
(4)A项将砝码放错位置后，称得BaCl2的质量为4.8 g，故偏低；B项无影响；C项摇匀后再加水即增大了溶液体积，故偏低；D项不振荡，导致加水量偏少，故偏低。
答案 (1)FAEDB
(2)左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡
(3)烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 定容 (4)AC
22．(10分)(1)完全中和0.300 mol·L－1 NaOH溶液500 mL，所需H2SO4的质量是多少？
(2)把5%的Na2CO3溶液蒸发掉32.4 g水后(无晶体析出)，溶液变成40 mL，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后的碳酸钠溶液的物质的量浓度是多少？
解析 (1)根据化学方程式可知，n(H2SO4)＝n(NaOH)×＝0.300 mol·L－1×0.5 L×＝0.075 mol，m(H2SO4)＝0.075 mol×98 g·mol－1＝7.35 g。
(2)要先计算出原碳酸钠溶液的质量，可设原溶液的质量为x，则存在关系是：5%x＝21.2%(x－32.4)，得到x＝42.4 g。m(Na2CO3)＝42.4 g×5%＝2.12 g，则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为：÷0.04 L＝0.5 mol·L－1。
答案 (1)7.35 g
(2)0.5 mol·L－1