【名师一号】2014-2015学年鲁科版化学选修三：第一章 原子结构 检测卷 （含解析）
文档属性
| 名称 | 【名师一号】2014-2015学年鲁科版化学选修三：第一章 原子结构 检测卷 （含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 35.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-12-06 09:49:57 | ||
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文档简介
单元过关(一)
一、选择题(每小题3分，共54分)
1．下列能级符号不正确的是( )
A．5s B．2d
C．3d D．6p
解析 L能层只有2s、2p能级，没有2d能级，B项不正确。
答案 B
2．开始出现d能级的电子层是( )
A．L层 B．N级
C．M层 D．K层
解析 多电子原子中，同一层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始有d能级。
答案 C
3．下列有关能级的能量高低排列正确的是( )
A．1s＝2s B．3p＞3s
C．3d＜4s D．4px＝3py
解析 同一电子层中(即n值相同时)能量的高低顺序为ns＜np＜nd＜nf，不同电子层中(即n值不同时)能级可能发生交错现象，如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之间。A中1s＜2s，C中3d＞4s，D中4px＞3py，只有B选项正确。
答案 B
4．下列有关电子云的叙述中，正确的是( )
A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B．电子云直观地表示了核外电子的数目
C. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
D．电子云图中的小黑点表示了电子运动的轨迹
解析 电子云表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小，不表示核外电子数目，A项正确，B项不正确；1s轨道的电子云界面图表示了电子在核外空间出现的概率分布呈球形对称，而且离核近的地方出现的概率大，离核越远，电子出现的概率越小，球面以外电子出现的概率更小，但并不绝对为零，C项不正确；电子云图中的小黑点表示的是电子在核外空间出现机会的多少，不能表示某一电子运动的轨迹，D项不正确。
答案 A
5．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用，他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子 ②同种元素的原子各种性质和质量都相同 ③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的有( )
A．③ B．①③
C．②③ D．①②③
解析 对于①，现代科学已经知道，原子是由原子核和核外电子组成的，一般原子核内又含有质子和中子；对于②，由于元素存在同位素，它们在质量和物理性质上存在差异；对于③，原子核相对于原子来说是很小的，它的直径约是原子的万分之一，它的体积只占原子体积的几千亿分之一。电子在核外较大的空间内作高速运动，说明原子核与电子之间具有一定的距离，原子并不是实心球体。
答案 D
6．下列各组量子数中，表示在p轨道上运动，且能量最高的一个电子是( )
A．1,1,0，＋ B．3,2,0，＋
C．4,1,1，－ D．3,1,0，－
解析 主量子数和角量子数决定电子的能级，主量子数起决定作用。n越大能量越大，n相同时，l越大能量越大。
答案 C
7．磁量子数(m)决定了原子轨道在空间的伸展方向共有多少种( )
A．m种 B．n＋1种
C．2n种 D．2l＋1种
解析 m的取值由角量子数l决定，对于同一能级l而言，m可取(2l＋1)个值。
答案 D
8．下列对四个量子数的说法正确的是( )
A．自旋磁量子数ms用来标记电子的自旋运动状态
B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道
C．角量子数l的可能取值是从0到n－1的整数
D．多电子原子中，电子的能量只取决于主量子数n
解析 轨道的形状由角量子数l决定，磁量子数决定轨道在空间的分布特点，实际上m＝0的轨道可以是球形，也可以是其他形状。多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l有关。
答案 AC
9．下列原子中未成对电子最多的是( )
A．C B．O
C．N D．F
解析 画出各原子的轨道表示式：
C： 有两个未成对电子
O： 有两个未成对电子
N： 有三个未成对电子
F： 有一个未成对电子
答案 C
10．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用来测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C电子排布式为1s22s22p3
C．15N与14N互为同位素
D．15N的电子排布式为1s22s22p4
解析 13C有7个中子，15N有8个中子，A项不正确；13C的核外电子数是6，电子排布式为1s22s22p2，B项不正确；15N和14N是N元素的两种不同原子，属同位素，C项正确；15N的核外有7个电子，电子排布式为1s22s22p3，D项不正确。
答案 C
11．下列关于微粒半径的叙述中，正确的是( )
A．金属阳离子的半径大于它的原子半径
B．金属阳离子的半径小于它的原子半径
C．非金属阴离子的半径小于其原子半径
D．核外电子排布相同的不同微粒，核电荷数越大半径越小
解析 金属阳离子为金属原子失电子所得，半径减小；非金属阴离子为非金属原子得电子所得，半径增大；核外电子排布相同的不同微粒，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，半径越小。
答案 BD
12．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是( )
A．Y＜Z＜X B．X＜Y＜Z
C．Z＜Y＜X D．Y＜X＜Z
解析 电子层结构相同的不同微粒，核电荷数越大，半径越小，Y元素阳离子半径大于Z元素阳离子半径，所以原子序数为Y＜Z。又知道Y、Z减少一个电子层和X的阴离子具有相同的电子层结构，因此X＜Y＜Z。
答案 B
13．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是( )
A．Be B．B
C．C D．N
解析 N元素原子半径最小，原子序数最大，核对外层电子的引力最大、最难失去电子，第一电离能最大。
答案 D
14．下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是( )
A．3s23p1 B．3s23p2
C．3s23p3 D．3s23p4
解析 3s23p3的p轨道上处于半充满结构，对应第一电离能最大。
答案 C
15．下列叙述中正确的是( )
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．同主族中自上而下元素的电负性递增
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
解析 在同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，A项错；在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子，B项错；同主族中，自上而下元素的电负性递减，C项错。
答案 D
16．某原子的3d能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为( )
A．0 B．2
C．3 D．8
解析 4s<3d<4p,3d上有一个电子，说明4s上已有2个电子，而4p轨道上没有电子，所以第四电子层中的电子数为2。
答案 B
17．下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
A．y轴表示的可能是电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
解析 对于第3周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈增大趋势，但Mg、P特殊，A项错误；电负性依次增大，B项正确；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
答案 B
18．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的第一电离能呈现周期性变化
C．元素的电负性呈现周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
解析 元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化是因为核外电子排布呈周期性变化。
答案 D
二、填空题(46分)
19．(8分)4p轨道的主量子数为________，角量子数为________，该能级的轨道最多可以有________种空间取向，最多可容纳________个电子。
解析 4p表示第4电子层的p轨道，其对应主量子数n＝4，角量子数l＝1，磁量子数m＝2l＋1＝3，所以该能级的轨道上最多可有3种空间取向，即4px、4py、4pz，而每一取向的轨道上最多可容纳2个自旋方向相反的电子，所以4p轨道上最多可容纳6个电子。
答案 4 1 3 6
20．(7分)某元素的原子序数为29，请填写下列空白：
(1)该元素原子的核外电子总数是________。
(2)该元素共有________个电子层，________个能级。
(3)写出它的价电子排布式____________，价电子轨道表示式__________________。
(4)该元素在同周期表中位于第________周期________族。
解析 该原子核外电子数是29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有4个电子层，7个能级，价电子排布式为3d104s1，价电子轨道表示式为 ，该元素位于第4周期ⅠB族。
答案 (1)29
(2)4 7
(3)3d104s1
21．(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式 ________(用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是：______________________。
解析 M层上有2对成对电子，则T的价电子排布为3s23p4，故T为硫；最外层电子数为次外层电子数的2倍，则次外层电子数为2，最外层电子数为4，故X为碳；Y氢化物水溶液呈碱性，且单质常温下为双原子分子，Y一定为氮，Z最高正价为＋7价，为短周期元素，只能为氯。
答案 (1)6 6C
(2)
(3)Cl b
(4)H2CO3 H2CO3是弱酸
22．(8分)A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
A________；B________；
C________；D________。
(2)写出C、D两元素形成化合物的电子式________。
(3)写出A、C两元素按原子个数比1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式______________________________。
解析 自然界中含量最多的元素是氧；B元素的原子核外K层和L层电子数之和等于M、N层电子数之和，该元素是钙(Ca)；C是第3周期电离能最小的元素，为Na；第3周期中电负性最大的元素为氯。
答案 (1)氧(O) 钙(Ca) 钠(Na) 氯(Cl)
(2)Na＋[::]－
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
23．(9分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用字母编号回答下列问题。
(1)在表中所列的元素中，第一电离能最大的是________，(用字母填空，下同)第二电离能最小的最有可能是________。
(2)在表中所列的元素中，电负性最大的是________，电负性最小的最有可能是________。
(3)在表中所列的元素中，用同一标准测出的原子半径(除m、n外)最大和最小的分别是________、________，在h、j、k、b、c、f 6种元素中，原子半径由小到大的顺序是________________，离子半径由小到大的顺序是________________。
(4)表中所列元素其氧化物具有两性的元素是________。
解析 (1)第一电离能最大的元素应是最难失去电子的元素，该元素是m；第二电离能最小的元素，应是最外层有2个电子的活泼金属元素，该元素是d。
(2)电负性最大的元素应在元素周期表的右上角，该元素应是k；电负性最小的元素应是最活泼的金属元素，该元素是d。
(3)原子半径最大的元素是d，因d的电子层数最多；原子半径最小的是a，因a电子层数最少。根据元素周期表中元素性质的递变规律可知，在h、j、k、b、c、f 6种元素中，原子半径由小到大的顺序是k、j、h、f、c、b；离子半径由小到大的顺序是f、c、b、k、j、h。
(4)f处于金属元素与非金属元素的分界线附近，其氧化物为两性氧化物。
答案 (1)m d
(2)k d
(3)d a k＜j＜h＜f＜c＜b f＜c＜b＜k＜j＜h
(4)f
一、选择题(每小题3分，共54分)
1．下列能级符号不正确的是( )
A．5s B．2d
C．3d D．6p
解析 L能层只有2s、2p能级，没有2d能级，B项不正确。
答案 B
2．开始出现d能级的电子层是( )
A．L层 B．N级
C．M层 D．K层
解析 多电子原子中，同一层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始有d能级。
答案 C
3．下列有关能级的能量高低排列正确的是( )
A．1s＝2s B．3p＞3s
C．3d＜4s D．4px＝3py
解析 同一电子层中(即n值相同时)能量的高低顺序为ns＜np＜nd＜nf，不同电子层中(即n值不同时)能级可能发生交错现象，如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之间。A中1s＜2s，C中3d＞4s，D中4px＞3py，只有B选项正确。
答案 B
4．下列有关电子云的叙述中，正确的是( )
A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B．电子云直观地表示了核外电子的数目
C. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
D．电子云图中的小黑点表示了电子运动的轨迹
解析 电子云表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小，不表示核外电子数目，A项正确，B项不正确；1s轨道的电子云界面图表示了电子在核外空间出现的概率分布呈球形对称，而且离核近的地方出现的概率大，离核越远，电子出现的概率越小，球面以外电子出现的概率更小，但并不绝对为零，C项不正确；电子云图中的小黑点表示的是电子在核外空间出现机会的多少，不能表示某一电子运动的轨迹，D项不正确。
答案 A
5．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用，他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子 ②同种元素的原子各种性质和质量都相同 ③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的有( )
A．③ B．①③
C．②③ D．①②③
解析 对于①，现代科学已经知道，原子是由原子核和核外电子组成的，一般原子核内又含有质子和中子；对于②，由于元素存在同位素，它们在质量和物理性质上存在差异；对于③，原子核相对于原子来说是很小的，它的直径约是原子的万分之一，它的体积只占原子体积的几千亿分之一。电子在核外较大的空间内作高速运动，说明原子核与电子之间具有一定的距离，原子并不是实心球体。
答案 D
6．下列各组量子数中，表示在p轨道上运动，且能量最高的一个电子是( )
A．1,1,0，＋ B．3,2,0，＋
C．4,1,1，－ D．3,1,0，－
解析 主量子数和角量子数决定电子的能级，主量子数起决定作用。n越大能量越大，n相同时，l越大能量越大。
答案 C
7．磁量子数(m)决定了原子轨道在空间的伸展方向共有多少种( )
A．m种 B．n＋1种
C．2n种 D．2l＋1种
解析 m的取值由角量子数l决定，对于同一能级l而言，m可取(2l＋1)个值。
答案 D
8．下列对四个量子数的说法正确的是( )
A．自旋磁量子数ms用来标记电子的自旋运动状态
B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道
C．角量子数l的可能取值是从0到n－1的整数
D．多电子原子中，电子的能量只取决于主量子数n
解析 轨道的形状由角量子数l决定，磁量子数决定轨道在空间的分布特点，实际上m＝0的轨道可以是球形，也可以是其他形状。多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l有关。
答案 AC
9．下列原子中未成对电子最多的是( )
A．C B．O
C．N D．F
解析 画出各原子的轨道表示式：
C： 有两个未成对电子
O： 有两个未成对电子
N： 有三个未成对电子
F： 有一个未成对电子
答案 C
10．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用来测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C电子排布式为1s22s22p3
C．15N与14N互为同位素
D．15N的电子排布式为1s22s22p4
解析 13C有7个中子，15N有8个中子，A项不正确；13C的核外电子数是6，电子排布式为1s22s22p2，B项不正确；15N和14N是N元素的两种不同原子，属同位素，C项正确；15N的核外有7个电子，电子排布式为1s22s22p3，D项不正确。
答案 C
11．下列关于微粒半径的叙述中，正确的是( )
A．金属阳离子的半径大于它的原子半径
B．金属阳离子的半径小于它的原子半径
C．非金属阴离子的半径小于其原子半径
D．核外电子排布相同的不同微粒，核电荷数越大半径越小
解析 金属阳离子为金属原子失电子所得，半径减小；非金属阴离子为非金属原子得电子所得，半径增大；核外电子排布相同的不同微粒，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，半径越小。
答案 BD
12．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是( )
A．Y＜Z＜X B．X＜Y＜Z
C．Z＜Y＜X D．Y＜X＜Z
解析 电子层结构相同的不同微粒，核电荷数越大，半径越小，Y元素阳离子半径大于Z元素阳离子半径，所以原子序数为Y＜Z。又知道Y、Z减少一个电子层和X的阴离子具有相同的电子层结构，因此X＜Y＜Z。
答案 B
13．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是( )
A．Be B．B
C．C D．N
解析 N元素原子半径最小，原子序数最大，核对外层电子的引力最大、最难失去电子，第一电离能最大。
答案 D
14．下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是( )
A．3s23p1 B．3s23p2
C．3s23p3 D．3s23p4
解析 3s23p3的p轨道上处于半充满结构，对应第一电离能最大。
答案 C
15．下列叙述中正确的是( )
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．同主族中自上而下元素的电负性递增
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
解析 在同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，A项错；在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子，B项错；同主族中，自上而下元素的电负性递减，C项错。
答案 D
16．某原子的3d能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为( )
A．0 B．2
C．3 D．8
解析 4s<3d<4p,3d上有一个电子，说明4s上已有2个电子，而4p轨道上没有电子，所以第四电子层中的电子数为2。
答案 B
17．下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
A．y轴表示的可能是电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
解析 对于第3周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈增大趋势，但Mg、P特殊，A项错误；电负性依次增大，B项正确；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
答案 B
18．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的第一电离能呈现周期性变化
C．元素的电负性呈现周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
解析 元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化是因为核外电子排布呈周期性变化。
答案 D
二、填空题(46分)
19．(8分)4p轨道的主量子数为________，角量子数为________，该能级的轨道最多可以有________种空间取向，最多可容纳________个电子。
解析 4p表示第4电子层的p轨道，其对应主量子数n＝4，角量子数l＝1，磁量子数m＝2l＋1＝3，所以该能级的轨道上最多可有3种空间取向，即4px、4py、4pz，而每一取向的轨道上最多可容纳2个自旋方向相反的电子，所以4p轨道上最多可容纳6个电子。
答案 4 1 3 6
20．(7分)某元素的原子序数为29，请填写下列空白：
(1)该元素原子的核外电子总数是________。
(2)该元素共有________个电子层，________个能级。
(3)写出它的价电子排布式____________，价电子轨道表示式__________________。
(4)该元素在同周期表中位于第________周期________族。
解析 该原子核外电子数是29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有4个电子层，7个能级，价电子排布式为3d104s1，价电子轨道表示式为 ，该元素位于第4周期ⅠB族。
答案 (1)29
(2)4 7
(3)3d104s1
21．(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式 ________(用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是：______________________。
解析 M层上有2对成对电子，则T的价电子排布为3s23p4，故T为硫；最外层电子数为次外层电子数的2倍，则次外层电子数为2，最外层电子数为4，故X为碳；Y氢化物水溶液呈碱性，且单质常温下为双原子分子，Y一定为氮，Z最高正价为＋7价，为短周期元素，只能为氯。
答案 (1)6 6C
(2)
(3)Cl b
(4)H2CO3 H2CO3是弱酸
22．(8分)A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
A________；B________；
C________；D________。
(2)写出C、D两元素形成化合物的电子式________。
(3)写出A、C两元素按原子个数比1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式______________________________。
解析 自然界中含量最多的元素是氧；B元素的原子核外K层和L层电子数之和等于M、N层电子数之和，该元素是钙(Ca)；C是第3周期电离能最小的元素，为Na；第3周期中电负性最大的元素为氯。
答案 (1)氧(O) 钙(Ca) 钠(Na) 氯(Cl)
(2)Na＋[::]－
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
23．(9分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用字母编号回答下列问题。
(1)在表中所列的元素中，第一电离能最大的是________，(用字母填空，下同)第二电离能最小的最有可能是________。
(2)在表中所列的元素中，电负性最大的是________，电负性最小的最有可能是________。
(3)在表中所列的元素中，用同一标准测出的原子半径(除m、n外)最大和最小的分别是________、________，在h、j、k、b、c、f 6种元素中，原子半径由小到大的顺序是________________，离子半径由小到大的顺序是________________。
(4)表中所列元素其氧化物具有两性的元素是________。
解析 (1)第一电离能最大的元素应是最难失去电子的元素，该元素是m；第二电离能最小的元素，应是最外层有2个电子的活泼金属元素，该元素是d。
(2)电负性最大的元素应在元素周期表的右上角，该元素应是k；电负性最小的元素应是最活泼的金属元素，该元素是d。
(3)原子半径最大的元素是d，因d的电子层数最多；原子半径最小的是a，因a电子层数最少。根据元素周期表中元素性质的递变规律可知，在h、j、k、b、c、f 6种元素中，原子半径由小到大的顺序是k、j、h、f、c、b；离子半径由小到大的顺序是f、c、b、k、j、h。
(4)f处于金属元素与非金属元素的分界线附近，其氧化物为两性氧化物。
答案 (1)m d
(2)k d
(3)d a k＜j＜h＜f＜c＜b f＜c＜b＜k＜j＜h
(4)f