华师大版九上 2.2重要的酸 随堂练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 华师大版九上 2.2重要的酸 随堂练习（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 596.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-12 08:39:23 | ||
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文档简介
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华师大版九上 2.2重要的酸 随堂练习
一、选择题
1．为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末.Cu(OH)2固体和Ba(NO3)2溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（ ）
A．反应后4支试管中均得到无色溶液
B．Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4
C．反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应
D．改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同
2．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料。下列物质不能与酒石酸反应的是（ ） 21教育名师原创作品
A．Mg B．CO2 C．NaOH D．CuO
3．奥运五环的蓝、黄、黑、绿和红色象征欧、亚、非、大洋、美五大洲和全世界的运动员在奥运会上相聚一堂。若要用化学试剂给如下有凹槽的塑料奥运五环加上颜色(注：所给试剂恰好完全反应或完全溶解，凹槽可盛放溶液)，你认为合理的是（ ）
A．用铜粉末和稀硫酸给蓝环上色 B．用铁粉和稀盐酸给黄色环上色
C．用氧化铁和稀盐酸给绿环上色 D．用氢氧化钠和酚酞给红环上色
4．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（ ） 【来源：21·世纪·教育·网】
A．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2
C．本实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序
D．两支试管混合后，固体总质量一定增加
5．下列实验操作中，正确的是
A．检查气密性 B．稀释浓硫酸
C．滴管取液 D．测定某溶液的pH
6．科学实验中，有许多涉及操作上的“先”“后”问题，下列描述的实验操作中“先”“后”顺序错误的是（ ）
A．使用弹簧测力计时，应先调零，后进行测量
B．稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中，后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
C．使用显微镜观察细胞时，先调节粗准焦螺旋，后调节细准焦螺旋
D．实验室制取氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
二、填空题
7．盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是 (填“浓硫酸”或“水”) 。
8．实验室用水吸收HCl气体时，若用导管直接将HCl气体通入水中，由于它溶解快、溶解度大，会造成导管内外压强差，形成倒吸(如图1)，带来实验安全问题。图2装置用水吸收HCl气体时，可以防止发生倒吸。 21*cnjy*com
（1）结合图2装置中液体分层情况，可得液体A的密度 水的密度。(选填“大于”、“等于”或者“小于”) 21cnjy.com
（2）用图2装置吸收HCI气体可以防止发生倒吸，请分析选择的液体A还应该具有 的性质。 www.21-cn-jy.com
9．小科为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），其中“〇”表示的是 （填离子符号）。
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小科只向试管中加入一种试剂就确定了可能存在的成分，则加入的试剂为 。
10．盐酸和稀硫酸是初中科学常见的两种酸。请回答下列问题。
（1）胃液中含有的酸是 。
（2）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 。
三、实验探究题
11．浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？
某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计)
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是______________________________
。 2-1-c-n-j-y
（3）为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。
12．图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的等浓度的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。
（1）实验中还要控制成一致的变量是 。
（2）分析乙图，根据 得出三次实验的盐酸都已反应完全。
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大。如图丙所示。请分析可能的原因 。
答案解析部分
1．C
(1)使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；无色酚酞试液遇酸溶液不变色(2)跟金属活动性顺序表(H)前的活泼金属的单质起置换反应 (非氧化性酸)酸 + 金属-→盐 + 氢气；(3) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应；酸 + 碱性(金属)氧化物-→盐+水；(4)跟碱起中和反应：酸+碱-→盐+水(5)与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应；21世纪教育网版
【解答】A.②号试管和③号试管分别得到黄色溶液和蓝色溶液，①号和④号得到无色溶液，A错误；
B. Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成Fe2（SO4）3；B错误；
C. 反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应，SO42-和NO3-不会和H+、Fe3+、Cu2+反应生成新的物质，C正确；2·1·c·n·j·y
D. 改成稀盐酸进行实验，①②③实验现象都与稀硫酸相同，属于酸的共性；④中无现象，这两者不发生反应，属于酸的个性，D错误；
故答案为：C
2．B
本题主要考查酸的化学性质，酸一般能与碱，金属氧化物，活泼金属，某些盐反应。
【解答】A.属于活泼金属能与酸反应；
B.非金属氧化物不能与酸反应；
C.酸能与碱反应；
D.酸能与金属氧化物反应；
故答案为：B
3．D
稀酸可以跟碱，活泼金属，金属氧化物，某些盐反应。
【解答】A.铜不与稀硫酸反应；
B.铁粉与稀盐酸反应生成的氯化亚铁是绿色的；
C.氧化铁与盐酸反应的氧化铁是黄色的；
D.氢氧化钠呈碱性，故遇酚酞呈红色；
故答案为：D
4．B
本题主要考查金属的活动性顺序对置换反应进行先后的影响。
【解答】由加入稀盐酸无现象可知滤渣中一定有铜，无其他金属；则滤液中一定有氯化镁，氯化亚铜，可能有氯化铜。
A.加入稀盐酸无现象可知滤渣中一定有铜，无其他金属；
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B.有上述分析可知氯化铜可能还没反应完，故可能有氯化铜；
C.根据第一次时的反应现象即可知三者的活动性，活动性强的金属置换活动性弱的金属；
D.不管是铁置换出铜还是镁置换出铜，由其相对原子质量可知，质量一定增大；
故答案为：B
5．A
A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
B、根据浓硫酸稀释酸入水中的步骤分析；
C、根据滴管的使用方法分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。 21教育网
【解答】A、检查装置气密性先将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
C、滴管滴加液体要在试管口上方垂直悬空滴加，不能接触试管壁，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故选A。
6．B
从实验仪器的使用方法及注意事项、实验操作时的安全性等角度分析解答。
【解答】A.若不先调零，测量结果就会偏大或偏小，所以要先调零。正确
B.若将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，而且水的密度比浓硫酸小，硫酸小液滴会飞溅，不安全。错误。
C.先调节粗准焦螺旋找到细胞，后调节细准焦螺旋可调节视野中细胞的清晰度。正确。
D.若先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，会因为试管内气压降低而使水倒吸入试管，使试管破裂，所以要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。正确。
7．（1）脱水
（2）浓硫酸
（1）根据浓硫酸的脱水性分析；
（2）根据浓硫酸稀释“酸入水”中分析。
【解答】（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，所以烧杯中的液体A为浓硫酸。
故答案为：（1）脱水；（2）浓硫酸。【版权所有：21教育】
8．（1）大于
（2）不易溶解HCl气体，不与HCl气体反应
HCl气体极易溶于水，溶于水后形成盐酸溶液
【解答】（1）液体A在水的下层，说明液体A的密度大于水的密度
（2）图2为了防止倒吸现象，要求液体A应具有不易溶解HCl气体，且不与HCl气体发生反应；如果液体A能溶解HCl气体或者与HCl气体反应，那么HCl溶解在液体A后会使得导管内外有压强差，形成倒吸。
故答案为（1）大于 （2） 不易溶解HCl气体，不与HCl气体反应【来源：21cnj*y.co*m】
9．（1）H+
（2）紫色石蕊溶液
（1）反应前，试管中是稀硫酸，溶液中的离子是H+和SO42-，个数比为2：1，
所以白圈为H+，灰圈为SO42-
（2）铁、氢氧化钠、氧化铜、氯化钡加入到稀硫酸出现的现象分别是：粉末溶解，产生气体，溶液变为淡绿色；无色溶液；黑色粉末溶解，溶液变为蓝色；产生白色沉淀。紫色石蕊溶液可以区别酸性溶液和碱性溶液
【解答】（1）反应前溶液中的离子是H+和SO42-，个数比为2：1，“〇”4个，灰圈2个，所以答案为H+
（2）加入氢氧化钠的试管中溶液无色，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。那么可能存在的成分是NaOH或H2SO4，可以用紫色石蕊溶液鉴别，所以答案为：紫色石蕊溶液21·cn·jy·com
10．（1）盐酸
（2）稀硫酸
（1）根据胃液中的酸为盐酸分析；
（2）根据除杂时不能引入新杂质分析。
【解答】（1） 胃液中含有的酸是盐酸；
（2）除去Na2SO4溶液中的NaOH，为不引入新杂质，可用的适量的酸是硫酸。
故答案为：（1）盐酸；（2）稀硫酸。21*cnjy*com
11．（1）恰好由红色变成紫色
（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半
（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验
（1）盐酸会与氢氧化钠反应，酸碱中和生成盐和水；
（2）（3）稀盐酸具有一定的挥发性；
【解答】（1）往盐酸中滴加石蕊后颜色为红色，滴入氢氧化钠的过程中，酸逐渐被中和，恰好反应时 溶液颜色恰好由红色变成紫色；
（2）若只挥发掉其中的溶质，则质量分数应减小，但现在变大是由于：稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半 ；
（3） 为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大 ，应换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。
12．（1）金属颗粒大小
（2）最终装置内气压相同
（3）氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气
根据金属颗粒大小会影响反应速率，图像中最终装置内气压相同，利用金属与盐酸反应产生的氢气中含有氯化氢和水蒸气分析。
【出处：21教育名师】
【解答】（1）金属颗粒大小影响反应速率，所以实验中还需控制金属颗粒大小；
（2）由乙图中最终装置内气压相同，可得出三次实验的盐酸都已反应完全；
（3）盐酸具有挥发性，金属与酸反应产生的氢气中会混有氯化氢和水蒸气，使得实际值偏大。
故答案为：（1）金属颗粒大小；（2）最终装置内气压相同；（3） 氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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华师大版九上 2.2重要的酸 随堂练习
一、选择题
1．为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末.Cu(OH)2固体和Ba(NO3)2溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（ ）
A．反应后4支试管中均得到无色溶液
B．Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4
C．反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应
D．改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同
2．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料。下列物质不能与酒石酸反应的是（ ） 21教育名师原创作品
A．Mg B．CO2 C．NaOH D．CuO
3．奥运五环的蓝、黄、黑、绿和红色象征欧、亚、非、大洋、美五大洲和全世界的运动员在奥运会上相聚一堂。若要用化学试剂给如下有凹槽的塑料奥运五环加上颜色(注：所给试剂恰好完全反应或完全溶解，凹槽可盛放溶液)，你认为合理的是（ ）
A．用铜粉末和稀硫酸给蓝环上色 B．用铁粉和稀盐酸给黄色环上色
C．用氧化铁和稀盐酸给绿环上色 D．用氢氧化钠和酚酞给红环上色
4．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（ ） 【来源：21·世纪·教育·网】
A．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2
C．本实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序
D．两支试管混合后，固体总质量一定增加
5．下列实验操作中，正确的是
A．检查气密性 B．稀释浓硫酸
C．滴管取液 D．测定某溶液的pH
6．科学实验中，有许多涉及操作上的“先”“后”问题，下列描述的实验操作中“先”“后”顺序错误的是（ ）
A．使用弹簧测力计时，应先调零，后进行测量
B．稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中，后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
C．使用显微镜观察细胞时，先调节粗准焦螺旋，后调节细准焦螺旋
D．实验室制取氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
二、填空题
7．盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是 (填“浓硫酸”或“水”) 。
8．实验室用水吸收HCl气体时，若用导管直接将HCl气体通入水中，由于它溶解快、溶解度大，会造成导管内外压强差，形成倒吸(如图1)，带来实验安全问题。图2装置用水吸收HCl气体时，可以防止发生倒吸。 21*cnjy*com
（1）结合图2装置中液体分层情况，可得液体A的密度 水的密度。(选填“大于”、“等于”或者“小于”) 21cnjy.com
（2）用图2装置吸收HCI气体可以防止发生倒吸，请分析选择的液体A还应该具有 的性质。 www.21-cn-jy.com
9．小科为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），其中“〇”表示的是 （填离子符号）。
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小科只向试管中加入一种试剂就确定了可能存在的成分，则加入的试剂为 。
10．盐酸和稀硫酸是初中科学常见的两种酸。请回答下列问题。
（1）胃液中含有的酸是 。
（2）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 。
三、实验探究题
11．浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？
某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计)
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是______________________________
。 2-1-c-n-j-y
（3）为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。
12．图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的等浓度的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。
（1）实验中还要控制成一致的变量是 。
（2）分析乙图，根据 得出三次实验的盐酸都已反应完全。
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大。如图丙所示。请分析可能的原因 。
答案解析部分
1．C
(1)使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；无色酚酞试液遇酸溶液不变色(2)跟金属活动性顺序表(H)前的活泼金属的单质起置换反应 (非氧化性酸)酸 + 金属-→盐 + 氢气；(3) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应；酸 + 碱性(金属)氧化物-→盐+水；(4)跟碱起中和反应：酸+碱-→盐+水(5)与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应；21世纪教育网版
【解答】A.②号试管和③号试管分别得到黄色溶液和蓝色溶液，①号和④号得到无色溶液，A错误；
B. Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成Fe2（SO4）3；B错误；
C. 反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应，SO42-和NO3-不会和H+、Fe3+、Cu2+反应生成新的物质，C正确；2·1·c·n·j·y
D. 改成稀盐酸进行实验，①②③实验现象都与稀硫酸相同，属于酸的共性；④中无现象，这两者不发生反应，属于酸的个性，D错误；
故答案为：C
2．B
本题主要考查酸的化学性质，酸一般能与碱，金属氧化物，活泼金属，某些盐反应。
【解答】A.属于活泼金属能与酸反应；
B.非金属氧化物不能与酸反应；
C.酸能与碱反应；
D.酸能与金属氧化物反应；
故答案为：B
3．D
稀酸可以跟碱，活泼金属，金属氧化物，某些盐反应。
【解答】A.铜不与稀硫酸反应；
B.铁粉与稀盐酸反应生成的氯化亚铁是绿色的；
C.氧化铁与盐酸反应的氧化铁是黄色的；
D.氢氧化钠呈碱性，故遇酚酞呈红色；
故答案为：D
4．B
本题主要考查金属的活动性顺序对置换反应进行先后的影响。
【解答】由加入稀盐酸无现象可知滤渣中一定有铜，无其他金属；则滤液中一定有氯化镁，氯化亚铜，可能有氯化铜。
A.加入稀盐酸无现象可知滤渣中一定有铜，无其他金属；
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B.有上述分析可知氯化铜可能还没反应完，故可能有氯化铜；
C.根据第一次时的反应现象即可知三者的活动性，活动性强的金属置换活动性弱的金属；
D.不管是铁置换出铜还是镁置换出铜，由其相对原子质量可知，质量一定增大；
故答案为：B
5．A
A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
B、根据浓硫酸稀释酸入水中的步骤分析；
C、根据滴管的使用方法分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。 21教育网
【解答】A、检查装置气密性先将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
C、滴管滴加液体要在试管口上方垂直悬空滴加，不能接触试管壁，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故选A。
6．B
从实验仪器的使用方法及注意事项、实验操作时的安全性等角度分析解答。
【解答】A.若不先调零，测量结果就会偏大或偏小，所以要先调零。正确
B.若将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，而且水的密度比浓硫酸小，硫酸小液滴会飞溅，不安全。错误。
C.先调节粗准焦螺旋找到细胞，后调节细准焦螺旋可调节视野中细胞的清晰度。正确。
D.若先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，会因为试管内气压降低而使水倒吸入试管，使试管破裂，所以要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。正确。
7．（1）脱水
（2）浓硫酸
（1）根据浓硫酸的脱水性分析；
（2）根据浓硫酸稀释“酸入水”中分析。
【解答】（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，所以烧杯中的液体A为浓硫酸。
故答案为：（1）脱水；（2）浓硫酸。【版权所有：21教育】
8．（1）大于
（2）不易溶解HCl气体，不与HCl气体反应
HCl气体极易溶于水，溶于水后形成盐酸溶液
【解答】（1）液体A在水的下层，说明液体A的密度大于水的密度
（2）图2为了防止倒吸现象，要求液体A应具有不易溶解HCl气体，且不与HCl气体发生反应；如果液体A能溶解HCl气体或者与HCl气体反应，那么HCl溶解在液体A后会使得导管内外有压强差，形成倒吸。
故答案为（1）大于 （2） 不易溶解HCl气体，不与HCl气体反应【来源：21cnj*y.co*m】
9．（1）H+
（2）紫色石蕊溶液
（1）反应前，试管中是稀硫酸，溶液中的离子是H+和SO42-，个数比为2：1，
所以白圈为H+，灰圈为SO42-
（2）铁、氢氧化钠、氧化铜、氯化钡加入到稀硫酸出现的现象分别是：粉末溶解，产生气体，溶液变为淡绿色；无色溶液；黑色粉末溶解，溶液变为蓝色；产生白色沉淀。紫色石蕊溶液可以区别酸性溶液和碱性溶液
【解答】（1）反应前溶液中的离子是H+和SO42-，个数比为2：1，“〇”4个，灰圈2个，所以答案为H+
（2）加入氢氧化钠的试管中溶液无色，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。那么可能存在的成分是NaOH或H2SO4，可以用紫色石蕊溶液鉴别，所以答案为：紫色石蕊溶液21·cn·jy·com
10．（1）盐酸
（2）稀硫酸
（1）根据胃液中的酸为盐酸分析；
（2）根据除杂时不能引入新杂质分析。
【解答】（1） 胃液中含有的酸是盐酸；
（2）除去Na2SO4溶液中的NaOH，为不引入新杂质，可用的适量的酸是硫酸。
故答案为：（1）盐酸；（2）稀硫酸。21*cnjy*com
11．（1）恰好由红色变成紫色
（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半
（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验
（1）盐酸会与氢氧化钠反应，酸碱中和生成盐和水；
（2）（3）稀盐酸具有一定的挥发性；
【解答】（1）往盐酸中滴加石蕊后颜色为红色，滴入氢氧化钠的过程中，酸逐渐被中和，恰好反应时 溶液颜色恰好由红色变成紫色；
（2）若只挥发掉其中的溶质，则质量分数应减小，但现在变大是由于：稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半 ；
（3） 为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大 ，应换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。
12．（1）金属颗粒大小
（2）最终装置内气压相同
（3）氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气
根据金属颗粒大小会影响反应速率，图像中最终装置内气压相同，利用金属与盐酸反应产生的氢气中含有氯化氢和水蒸气分析。
【出处：21教育名师】
【解答】（1）金属颗粒大小影响反应速率，所以实验中还需控制金属颗粒大小；
（2）由乙图中最终装置内气压相同，可得出三次实验的盐酸都已反应完全；
（3）盐酸具有挥发性，金属与酸反应产生的氢气中会混有氯化氢和水蒸气，使得实际值偏大。
故答案为：（1）金属颗粒大小；（2）最终装置内气压相同；（3） 氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气。
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