初中科学浙教版 九年级上册 第一章 物质及其变化 单元提高卷
一、单选题
1．（2023九上·舟山开学考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（ ）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液
2．（2023九上·拱墅期末）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（ ）
A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别
3．（2023九上·拱墅期末）下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（ ）
A．称量NaOH固体
B．溶解NaOH固体
C．保存NaOH溶液
D．测NaOH溶液的pH
4．（2023九上·宁海期末）我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
5．（2023九上·舟山开学考）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察反应物的变化，最容易判断出反应已经发生的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2023九上·余姚期末）初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）
A．实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入过氧化氢溶液，再加入二氧化锰
B．测未知溶液pH值，应先将pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，后点燃酒精灯进行实验
7．（2023九上·余姚期末）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x(加入物质质量)变化关系的是（ ）
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸： y代表混合溶液的pH
D．FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液： y代表沉淀的质量
8．（2023九上·嘉兴期末）实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（ ）
A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行
C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行
9．（2023九上·嘉兴期末）科学应基于证据与逻辑得出结论。对于下列 4 个实验中，有关证据和结论的说法正确的是（ ）
A．①中生成黄色沉淀是结论，硝酸铅与碘化钾发生了化学反应是证据
B．②中根据生成物不能被磁铁吸引的证据，得出金属都能与非金属反应的结论
C．③中得出某血管是小动脉的结论，基于的证据是观察到血管中的血液是鲜红色的
D．④中能得出通过压缩气体能对外做功的结论，支持的证据是橡皮塞向上跳起
10．（2022九上·镇海区期末）烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）
x y
A KOH 稀HCl
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca（OH）2 CO2（适量）
D Ca（OH）2 KNO3溶液（少量）
A．A B．B C．C D．D
11．（2023九上·柯城期末）如图甲某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，图乙是该反应的微观粒子示意图。下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（ ）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH＝0
B．酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O
C．酸和碱的质量需相等才能发生反应
D．酸碱反应的实质是Na++Cl﹣＝NaCl
12．（2022九上·平湖期末）某100mL水溶液，可能含有Na+、 、Ca2+、Cl﹣、 、 中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法正确的是（ ）
A．Na+肯定存在
B．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
C．加盐酸后，由于碳酸钙溶解，沉淀质量减少
D．取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明含有Cl﹣
13．（2023九上·杭州期末）下列物质的转化都能一步实现：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相关说法不正确的是（ ）
A．三个反应中铁元素的化合价均不变
B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液
C．三个反应中均有明显现象产生
D．三个反应都可通过加入盐酸来实现
14．（2023九上·上城期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH=7
D．从A点到B点，沉淀的质量不变
15．（2023九上·上城期末）逆向推理是科学学习中的一种思维方法，下列的逆向推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血管中流动的一定是动脉血
D．使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆
16．（2023九上·南浔期末）下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaCl B．碳酸钠 火碱 Na2CO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钙 石灰石 Ca（OH）2
二、填空题
17．（2023九上·拱墅期末）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：
（1）反应塔中甲酸分解的微观示意如图所示，在答题卡相应位置画出另一种产物的微粒图示。
（2）在洗涤器中，NaOH溶液起到吸收少量未反应的甲酸蒸汽和副反应产物二氧化碳的作用，其中，NaOH溶液吸收甲酸蒸汽的反应属于 反应（填写反应的基本类型）。
18．（2023九上·余姚期末）某植物的花瓣汁液(以下简称： X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称
白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
颜色 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH 7 (填“>“” <“或“=”)。
19．（2023九上·杭州期末）某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有 （填离子符号）。
（3）分析图乙中BC段温度变化的原因是 。
20．（2023九上·杭州期末）氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。
（1）写出滤渣A的物质名称 。
（2）滤液B中一定含有的阴离子是 。
（3）步骤③中乙溶液是 。
21．（2023九上·海曙期末）学习了物质分类与性质后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中“__ ”表示相邻两类物质的反应。
（1）其中③能否用于制取FeCl2？ (填“能”或“不能")。
（2）请写出图中一种制取FeCl2的化学反应方程式 。
22．（2023九上·温州期末）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是
。
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是 。
（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有 。
作物 马铃薯 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
23．（2023九上·上虞期末）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是 缘故。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式 。
（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。
24．（2023九上·丽水期末）某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物是 ；
（2）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为 ；
（3）通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是 。
三、实验探究题
25．（2023九上·拱墅期末）为了证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：
步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。
步骤2：关闭K1，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。
步骤3：一段时间后，打开K2。
（1）在步骤1中，能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是： 。
（2）在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。判断并说明理由 ；写出生成白色沉淀的化学方程式 。
26．（2023九上·余姚期末）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示 。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生 气体。
（3）甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水；这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成气体 。
27．（2022九上·镇海区期末）“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。小科对“氯碱工业”产生的氢氧化钠样品中的碳酸钠质量分数进行如下探究（提示：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠），请回答下列问题：
（1）装置B中产生气体的化学反应的基本类型是 。
（2）本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是 （填“D”或“E”）。
（3）若不用装置E，会导致实验结果偏 （填“大”或“小”）。
28．（2023九上·杭州期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由
；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据
现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 。
29．（2023九上·金华期末）某科学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
I. 向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图1所示)，边滴加边振荡，测得试管① 中最终溶液的pH为2；
Ⅱ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入 2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸(如图2所示)。振荡并观察现象；
Ⅲ .向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH为12，继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图3所示)，试管⑤中无明显现象。
（1）实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ；
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是. ；
（3）【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
实验探究二中依次观察到的现象有. ；
（4）【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有.
四、解答题
30．（2023九上·柯城期末）衢州地区主要矿种之一是石灰岩（主要成分是碳酸钙）。某科学兴趣小组为测定当地石灰岩中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰岩样品10g，加入足量的稀盐酸，充分反应。测量反应前后数据如图（已知石灰岩样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答：
（1）石灰岩样品中的二氧化硅（SiO2）属于以下物质类别中的 ____。
A．单质 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）根据兴趣小组测量的数据，求出石灰岩样品中碳酸钙的质量分数。
（3）查阅资料后发现，通过上述过程计算得到的碳酸钙质量分数比实际的要大，你认为原因可能是： 。
31．（2023九上·丽水期末）某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20％的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图：
（1）AB段观察到的现象是 ；
（2）图中B点对应的溶液中大量存在的离子是 ；
（3）求混合溶液中CuSO4的质量分数；
（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓)
（4）若改用质量分数为40％的NaOH溶液重新实验，则图中A点将 移（填“左”或“右”）。
32．（2022九上·镇海区期末）某科学兴趣小组对当地土壤成分及含量开展调查。将1000g土壤样品中的铝元素、铁元素均转化为AlCl3、FeCl3后，往它们的溶液中加入过量的质量分数为5%的NaOH溶液（假设其他杂质均不与酸、碱反应）。产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图。请分析计算：
【提示：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O】
（1）A点沉淀为 （填化学式）。
（2）该土壤样品中铝元素的质量为 g。
（3）铁元素在该土壤样品中所占百分比？
（4）B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量？（计算结果保留一位小数）
33．（2023九上·上城期末）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验1 实验2 实验3 实验4
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为 ；
（2）Na2CO3在实验 (填数字)中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少(结果精确到0.1 %)？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据表格分析溴百里酚蓝溶液变色和溶液酸碱性的关系判断。
【解答】根据表格可知，溴百里酚蓝溶液遇到碱性溶液会变成蓝色。
氯化钡溶液呈中性、硫酸溶液呈酸性，氢氧化钾溶液呈碱性，而硫酸钠溶液呈中性，故C符合题意，A、B、D不合题意。
故选C。
2．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据化学式书写确定溶液中溶质为碳酸钠和硫酸钠的一种，不会是氯化钠，再由碳酸钠和硫酸钠的性质进行鉴别分析。
【解答】A、若试剂为碳酸钠，则溶液呈碱性，pH大于7，不符合题意；
B、若溶液为硫酸钠，则溶液呈中性，不会使石蕊试液变色，不符合题意；
C、由化学式可知，该溶液只能是碳酸钠、硫酸钠的一种，加盐酸有气泡产生则为碳酸钠，无现象则为硫酸钠，可以鉴别，符合题意；
D、氯化钡与碳酸钠、硫酸钠都反应产生白色沉淀，无法鉴别 ，不符合题意；
故选C。
3．【答案】D
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的应用分析；
C、根据液体保存在细口瓶中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放约片上称量，不符合题意；
B、量筒不能用于溶解氢氧化钠，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液应放在细口瓶中，不能放广口瓶中，不符合题意；
D、 测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，然后读值，符合题意；
故选D。
4．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；
故选C。
5．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。【解答】A.镁带能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应速率快，有气泡产生，片刻后，镁带减少，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生，故A符合题意；
B.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，片刻后，不能判断出反应的发生，故B不合题意；
C.大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会减缓反应的进行，变化不明显，不能判断出反应发生，故C不合题意；
D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，但通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故D不合题意。
故选A。
6．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入二氧化锰，后加入过氧化氢溶液，这样可以通过控制滴入速度控制反应速率，故A错误；
B.测未知溶液pH值，应先用玻璃棒蘸取少量的液体，然后滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故B错误；
C如果浓硫酸溅到皮肤上，建议首先要用一些吸水性好的毛巾、纸巾，将浓硫酸稀释掉，然后擦干以后，再用清水冲洗皮肤，可以多冲洗一会儿。这样不仅可以把浓硫酸彻底冲洗干净，还能把硫酸所产生的热量带走，故C错误；
D.用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，排出试管内的空气，避免发生爆炸，后点燃酒精灯进行实验，故D正确。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项中对应量的变化规律，然后与图像比较即可。
【解答】A.将锌粒加入稀硫酸中时，马上会产生氢气，与图像不符，故A不合题意；
氯化钙和二氧化碳不能反应，与图像不符，故B不合题意；
氢氧化钠与稀盐酸立即开始反应，则溶液的pH值会立即增大，与图像不符，故C不合题意；
氢氧化钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时不会生成沉淀。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀，故D符合题意。
故选D。
8．【答案】B
【知识点】实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据验证氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的性质验证是否有氢氧化钠剩余分析。
【解答】 ①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，可除去碳酸钠，再取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化以证明氢氧化钠是否存在，可验证氢氧化钠溶液是否完全变质，方案可行；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，因氯化铜与碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，所以取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化 不能证明氢氧化钠变质程度，方案不可行；
故选B。
9．【答案】D
【知识点】心脏和血管；化学变化与物理变化的判别；物体内能的改变方法；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】证据也就是依据，它是得出一个结论的来源凭据，证据与结论是因果关系，是不可或缺的.某一理论结果的形成，也必需具备该理论的理论依据，即理论证据。
【解答】A. ①中生成黄色沉淀是证据，硝酸铅与碘化钾发生了化学反应是结论，A错误；
B. ②中根据生成物不能被磁铁吸引的证据，得出金属能与非金属反应的结论，B错误；
C. ③中得出某血管是小动脉的结论，基于的证据是看到血液在血管中的流动方向是分支状态，C错误；
D.④中能得出通过压缩气体能对外做功的结论，支持的证据是橡皮塞向上跳起，D正确；
故答案为：D.
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据图像中溶液pH的变化及所选项中所给物质的酸碱性分析。
【解答】A、氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7，随盐酸的加入，碱性减弱，至完全反应pH等于7，过量后pH小于7，不符合题意；
B、硫酸呈酸性，pH小于7，加入氯化钡溶液，pH仍小于7，不符合题意；
C、氢氧化钙呈碱性，pH大于7，通入二氧化碳，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液碱性减弱，最终呈中性，符合题意；
D、氢氧化钙呈碱性，pH大于7，通入硝酸钾溶液，不会发生反应，因溶剂的增加，会使碱性稍变弱，但不会等于7，不符合题意；
故选C。
11．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸碱恰好完全反应溶液呈中性，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】A、 酸碱反应结束后，溶液pH＝7 ，不符合题意；
B、 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，符合题意；
C、 酸和碱的质量为任意值都会发生反应 ，不符合题意；
D、 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，不符合题意；
故选B。
12．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据所给各离子的性质分析，铵根离子与碱反应产生氨气，硫酸根离子与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子与氯化钡反应产生溶于酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】A、100毫升溶液加足量氢氧化钠，得气体甲0.68g，说明溶液中含铵根离子，加足量氯化钡溶液得6.27g沉淀，加足量盐酸，溶液部分溶解，则溶液中一定有碳酸根和硫酸根离子，因钙离子不能与碳酸银离子共存，则一定不含钙离子，钠离子可能存在，不符合题意；
B、气体甲为氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，符合题意；
C、 加盐酸后，减少沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙沉淀，由于碳酸钙溶解，不符合题意；
D、 取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，未证明沉淀是否溶于硝酸，所以不能证明含有Cl﹣ ，不符合题意；
故选B。
13．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化合价的知识判断；
（2）（3）根据反应产物判断；
（4）根据复分解反应发生的条件判断。
【解答】A.根据化学式可知，三个反应中铁元素的化合价都是+3价，故A正确不合题意；
B.三个反应的产物都是氯化铁，因此都可制备氯化铁溶液，故B正确不合题意；
C.①红色的氧化铁消失，溶液变成黄色；②红褐色的固体消失，溶液变成黄色；③硫酸铁与氯化钡反应，生成白色沉淀硫酸钡，故C正确不合题意；
D.在③中，硫酸铁不能与稀盐酸反应，因为没有气体、沉淀或水生成，只能和氯化钡反应，故D错误符合题意。
故选D。
14．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铜的颜色判断；
（2）根据反应产物和过量的物质分析；
（3）根据氢氧化钠溶液的pH值判断；
（4）根据图像分析反应是否结束。
【解答】A.从O点到A点，蓝色沉淀氢氧化铜逐渐增加，故A错误；
B.A点时沉淀质量达到最大，即此时刚好完全反应，那么此时溶液中只有一种物质硫酸钠，故B错误；
C.B点时加入的氢氧化钠溶液过量，即溶液pH>7，故C错误；
D.A点时已经完全反应，则从A点到B点，沉淀的质量不变，故D正确。
故选D。
15．【答案】A
【知识点】血液循环；杠杆的分类；酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红； 含氧量少的血液为静脉血，为暗红色；含氧量多的血液为动脉血，为鲜红色；通过肺循环，血液经过肺部毛细血管后，血液由静脉血变成动脉血；通过体循环，血液经过全身毛细血管后，血液由动脉血变成静脉血。靠近左心房左心室的血管里流的是动脉血，靠近右心房右心室的血管中留的是静脉血。体循环：左心室-主动脉-全身各级小动脉-全身毛细血管-上下腔静脉-右心房；肺循环：右心室-肺动脉-肺部毛细血管-肺静脉-左心房；省力的简单机械除了杠杆外，还有斜面，动滑轮等；
【解答】A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，正确；
B. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 ，错误，还可能是碳酸盐等盐；
C. 从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血管中流动的一定是动脉血，错误；肺静脉中流淌的也是动脉血；
D. 使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆 ，错误；省力的简单机械除了杠杆外，还有斜面，动滑轮等；
故答案为：A.
16．【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】A.氯化钠俗称，食盐，化学式为NaCl，符合题意；
B.碳酸钠俗称纯碱，火碱为氢氧化钠俗称，不符合题意；
C. 氧化钙俗称生石灰，熟石灰为氢氧化钙，不符合题意；
D.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，石灰石主要成分为碳酸钙，不符合题意；
故答案为：A
【解答】根据氯化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙俗称及化学式书写分析。
17．【答案】（1）
（2）复分解
【知识点】构成物质的粒子模型；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子种类和个数不变确定图示中缺少粒子构成分析；（2）根据酸和碱的反应为复分解反应分析。
【解答】（1）由反应前后原子种类和个数不变可知，甲酸分解生成水和CO，由水分子的构成画出粒子结构图即可；
（2） NaOH溶液吸收甲酸蒸气为酸和碱的反应，属于复分解反应；
故答案为：（1） ；（2）复分解。
18．【答案】（1）能
（2）>
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据表格分析汁液遇到酸和碱溶液时能否出现不同的颜色变化即可；
（2）根据X汁液的颜色变化确定肥皂水的pH范围。
【解答】（1）根据表格可知，当X汁液遇到酸性液体时呈红色，遇到碱性溶液时呈绿色，遇到中性溶液时不变色，因此它可以做酸碱指示剂。
（2）根据表格可知，X汁液遇到碱性溶液时呈现绿色，因此肥皂水呈碱性，它的的pH>7.
19．【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）H+、K+、SO42-
（3）加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止
【知识点】化学反应中能量的变化；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，由各点溶液pH判断反应后溶液的成分，该反应放热，反应结束时随热传递发生温度下降分析。
【解答】（1）氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 。
（2）C点溶液pH小于7，溶质为硫酸钾和硫酸，所含离子有 H+、K+、SO42- 。
（3） 图乙中BC段温度下降是由于加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止。
故答案为：（1） 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ；（2） H+、K+、SO42- ；（3） 加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止 。
20．【答案】（1）硫酸钡
（2）氯离子
（3）稀盐酸
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡分析；
（2）根据溶液中溶质成分确定阴离子种类分析；
（3）根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁分析。
【解答】（1）混合粉末加水后过滤得滤液B和滤渣A，则A为氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡；
（2）滤液B中一定有氯化镁、氯化钾、氯化钠，一定含有的阴离子为氯离子；
（3）滤渣D为氢氧化镁，通过步骤③转化为氯化镁，则乙溶液是稀盐酸。
故答案为：（1）硫酸钡；（2）氯离子；（3）稀盐酸。
21．【答案】（1）不能
（2）Fe+2HCl══FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4══FeCl2+Cu；Fe(OH)2+2HCl══FeCl2+2H2O；FeCO3+2HCl══FeCl2+H2O+CO2↑；（其他合理也对）
【知识点】复分解反应及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据复分解反应定义分析；
（2）根据铁发生置换反应产生亚铁盐，酸和碱反应可生成盐等分析。
【解答】（1） ③ 是碱和盐的反应，若制取氯化亚铁，则需氢氧化亚铁与盐酸盐反应，而氢氧化亚铁为沉淀，不能与盐酸盐发生反应，所以不能制取氯化亚铁；
（2）铁与盐酸或氯化铜等发生置换反应或氢氧化亚铁与盐酸反应等都能生成氯化亚铁，由此写出方程式即可。
故答案为：（1）不能；（2） Fe+2HCl══FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4══FeCl2+Cu；Fe(OH)2+2HCl══FeCl2+2H2O；FeCO3+2HCl══FeCl2+H2O+CO2↑；（其他合理也对） 。
22．【答案】（1）B
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（3）西瓜、海水稻
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据取样要分布均匀分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据空地土壤的pH约为7.8及各作物适宜生长的pH范围分析。
【解答】（1）会使结果更准确，取样时要取空地上各处的样品，故选B；
（2） 测土壤的pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（3）空地土壤的pH约为7.8， 由各作物适宜生长的pH范围可知，该处空地适合种植西瓜、海水稻；
故答案为：（1）B；（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH ；（3） 西瓜、海水稻 。
23．【答案】（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应
（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）＞
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由各点对应氢氧化钠所加入量分析。
【解答】（1） 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，OA段为盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应。
（2）AB段为氯化铜与氢氧化钠的反应，方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）C点处为氢氧化钠过量，溶液的pH大于7.
故答案为：（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应 ；（2） CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ；（3）>。
24．【答案】（1）NaOH
（2）Fe(OH)3
（3）NaCl、FeCl3
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据混合后的现象确定A和B试管中剩余物质，从而判断烧杯内物质成分分析。
【解答】（1） 实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色，说明混合时发生了氢氧化钠与氯化铁生成氢氧化铁和氯化钠的反应，且氯化铁过量，则A试管反应后溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，即充分反应后有剩余的反应物是氢氧化钠；B试管中反应后溶液溶质为氯化铁；
（2） 充分混合后产生的红褐色絮状沉淀为氢氧化铁，化学式为 Fe(OH)3 ；
（3） 通过以上现象可知烧杯溶液中含有的溶质是NaCl、FeCl3。
故答案为：（1） NaOH ；（2） Fe(OH)3 ；（3） NaCl、FeCl3 。
25．【答案】（1）A中酚酞试液由红色变成无色
（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的物理性质及用途；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙溶液呈碱性，酸和碱反应生成盐和水分析；（2）根据二氧化碳的溶解性，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
【解答】（1） 氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，在步骤1中，能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是A中酚酞试液由红色变成无色；
（2） CO2溶解于NaOH溶液的水中，也会导致气压减小，所以仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象， 不能判断NaOH溶液与CO2发生化学反应 ，产生白色沉淀是氯化钙与碳酸钠的反应，方程式为 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 。
故答案为：（1） A中酚酞试液由红色变成无色 ；（2） 不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B ； CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 。
26．【答案】（1）C
（2）二氧化碳
（3）一氧化碳
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质分析解答；
（2）碳酸盐与酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体；
（3）根据甲酸的化学式分析解答。
【解答】（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选C。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体。
（3）根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
27．【答案】（1）复分解反应
（2）D
（3）大
【知识点】实验方案设计与评价；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据酸和碱、盐的反应属于复分解反应分析；
（2）根据D和E装置的作用分析；
（3）根据空气中二氧化碳对实验的干扰分析。
【解答】（1） 装置B中发生的是氢氧化钠、碳酸钠与盐酸的反应，基本类型是复分解反应；
（2） 本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，D是吸收生成二氧化碳质量，E是防止空气中二氧化碳干扰，所以要称量的装置是 D；
（3） 若不用装置E，空气中二氧化碳被D吸收，会导致实验结果偏大；
故答案为：（1）复分解反应；（2）D；（3）大。
28．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应放热装置内压强增大分析；
（3）根据溶液中的pH判断反应后酸和碱的剩余情况从而确定溶液中溶质分析。
【解答】（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ，所以通过温度计示数变大，不能得出反应放热；
（2）氢氧化钠与硫酸反应时放热，会使左测瓶中压强变大，则导管2口有气泡产生；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应进行到20s时溶液中的pH大于7，说明碱有剩余，则溶液中溶质为NaOH和Na2SO4 。
故答案为：（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ；（2） 导管2口有气泡 ；（3） NaOH和Na2SO4 。
29．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应(排除水溶解的干扰)
（3）溶液先变红色，然后又逐渐变成无色， 接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色
（4）钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子(或H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-)
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，实验中加入稀盐酸后，观察到溶液由红色变为无色，溶液pH小于7说明酸过量，大于7说明碱过量，氢氧化钠碱性大于氢氧化铜，加入盐酸，先氢氧化钠反应，然后氢氧化铜反应分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，实验中加入稀盐酸后，观察到溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2） 实验Ⅱ中用水作对照实验，是为了证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应即排除水溶解的干扰；
（3）向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH为12，即溶液溶质为氢氧化钠和硫酸钠，继续向其中滴加几滴稀盐酸，试管⑤中无明显现象，说明盐酸被氢氧化钠完全消耗，试管① 中最终溶液的pH为2 ，则溶质为氯化钠和盐酸，取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，试管⑤中溶液呈碱性，会使① 中酚酞变红，然后氢氧化钠与盐酸反应，红色再消失，然后再发生氢氧化铜与盐酸的反应，所以观察到的现象是溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色 ；
（4） 最终试管⑤溶液中溶质为氯化钠、氯化氢、氯化铜，大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子；
故答案为：（1） 溶液由红色变为无色 ；（2） 证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应(排除水溶解的干扰) ；（3）溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色 ；（4） 钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子(或H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-) 。
30．【答案】（1）D
（2）反应生成二氧化碳质量是112.00g﹣108.70g＝3.3g。
设石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
10gx 3.3g
x＝75%
答：石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是75%
（3）盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据由两种元素组成且含有氧元素的化合物为氧化物分析；
（2）根据反应产生的二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（3）根据盐酸的挥发性分析。
【解答】（1） 二氧化硅由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故选D；
（3） 盐酸挥发，使计算出的二氧化碳质量偏大 ，从百导致碳酸钙质量分数比实际的要大；
故答案为：（1）D；（2）75%；（3） 盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大 。
31．【答案】（1）有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
（2）Na+、SO42-
（3）解：分析图像可知和CuSO4反应的NaOH溶液的质量为m
mNaOH=120g-80g-40g
设100g混合溶液中CuSO4的质量为x。
2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 160
40g×20% x
80/(40gX20%)=160/x
解得x=16g
CuSO4%=l6g/100g=16%
（4）左
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
（2）根据B点为恰好完全反应图像，溶液中只有硫酸钠分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸铜质量及质量分数分析；
（4）根据若改用质量分数为40％的NaOH溶液重新实验，则所需氢氧化钠溶液质量小于20%的氢氧化钠溶液分析。
【解答】（1） CuSO4和H2SO4混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，AB段为氢氧化钠与硫酸铜反应图像，现象是有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色。
（2）B点为硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中溶质只有硫酸钠，存在的离子为Na+、SO42-。
（4）若改用质量分数为40％的NaOH溶液重新实验，则所需氢氧化钠溶液质量小于20%的氢氧化钠溶液，则图中A点将左移。
故答案为：（1）有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ；（2）Na+、SO42- ；（3）16%；（4）左。
32．【答案】（1）Al（OH）3、Fe（OH）3
（2）18
（3）氢氧化铝和氢氧化铁沉淀的总质量为105.5g，加入过量氢氧化钠后，氢氧化铝会反应溶解，剩下的就是氢氧化铁沉淀，则氢氧化铁沉淀的质量为53.5g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，该土壤样品中铁元素的质量为：53.5g× ×100%＝28g，则铁元素在该土壤样品中所占百分比为： ×100%＝28%。
答：铁元素在该土壤样品中所占百分比为28%。
（4）设生成53.5g氢氧化铁沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，
FeCl3+ 3NaOH＝ Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
5%x 53.5g
x＝1200g
设生成52g氢氧化铝沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为y，
AlCl3+ 3NaOH＝ Al（OH）3↓+3NaCl
120 78
5%y 52g
y＝1600g
设与52g氢氧化铝沉淀反应的氢氧化钠溶液的质量为z，
Al（OH）3+ NaOH＝NaAlO2+2H2O
78 40
52g 5%z
z≈533.3g
则B点时消耗的氢氧化钠溶液质量为：1200g+1600g+533.3g＝3333.3g。
答：B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量为3333.3g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据AlCl3、FeCl3 与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应溶解，结合图像中沉淀的变化情况，确定产生氢氧化铝质量，再由铝元素质量守恒计算铝元素质量，由反应的氢氧化铝、氢氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1） AlCl3、FeCl3 与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，A沉淀达到最高点，成分 Al（OH）3、Fe（OH）3 ；
（2）由图像可知，氢氧化铝的质量为105.5－53.5＝52g，由铝元素守恒可知，铝元素质量为；
故答案为：（1） Al（OH）3、Fe（OH）3 ；（2）18；（3） 28% ；（4） 3333.3g 。
33．【答案】（1）8
（2）3、4
（3）设10g食用碱中含Na2CO3的质量为×
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 8g
列式：
解得：x=8.48 g
则Na2CO3的质量分数A%=8.48 g/10 g=84.8 %
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中数据，分析加入氯化钙的质量与生成沉淀之间的对应关系即可；
（2）根据（1）中的分析解答；
（3）写出氯化钙与碳酸钠反应的方程式，根据生成沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后与加入样品的质量10g做比即可。
【解答】（1）根据实验1、2可知，每加入20g氯化钙时，生成沉淀：6g-3g=3g。据此推测，实验3中生成沉淀的质量应该为：3g×=9g。而实际上只生成了8g，说明此时溶液中的碳酸钠已经完全反应。再加入氯化钙，沉淀的质量也不会增大，则m=8g。
（2）根据上面的分析可知，碳酸钠在实验3、4中反应完全。
1 / 1初中科学浙教版 九年级上册 第一章 物质及其变化 单元提高卷
一、单选题
1．（2023九上·舟山开学考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（ ）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据表格分析溴百里酚蓝溶液变色和溶液酸碱性的关系判断。
【解答】根据表格可知，溴百里酚蓝溶液遇到碱性溶液会变成蓝色。
氯化钡溶液呈中性、硫酸溶液呈酸性，氢氧化钾溶液呈碱性，而硫酸钠溶液呈中性，故C符合题意，A、B、D不合题意。
故选C。
2．（2023九上·拱墅期末）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（ ）
A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据化学式书写确定溶液中溶质为碳酸钠和硫酸钠的一种，不会是氯化钠，再由碳酸钠和硫酸钠的性质进行鉴别分析。
【解答】A、若试剂为碳酸钠，则溶液呈碱性，pH大于7，不符合题意；
B、若溶液为硫酸钠，则溶液呈中性，不会使石蕊试液变色，不符合题意；
C、由化学式可知，该溶液只能是碳酸钠、硫酸钠的一种，加盐酸有气泡产生则为碳酸钠，无现象则为硫酸钠，可以鉴别，符合题意；
D、氯化钡与碳酸钠、硫酸钠都反应产生白色沉淀，无法鉴别 ，不符合题意；
故选C。
3．（2023九上·拱墅期末）下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（ ）
A．称量NaOH固体
B．溶解NaOH固体
C．保存NaOH溶液
D．测NaOH溶液的pH
【答案】D
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的应用分析；
C、根据液体保存在细口瓶中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放约片上称量，不符合题意；
B、量筒不能用于溶解氢氧化钠，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液应放在细口瓶中，不能放广口瓶中，不符合题意；
D、 测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，然后读值，符合题意；
故选D。
4．（2023九上·宁海期末）我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；
故选C。
5．（2023九上·舟山开学考）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察反应物的变化，最容易判断出反应已经发生的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。【解答】A.镁带能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应速率快，有气泡产生，片刻后，镁带减少，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生，故A符合题意；
B.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，片刻后，不能判断出反应的发生，故B不合题意；
C.大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会减缓反应的进行，变化不明显，不能判断出反应发生，故C不合题意；
D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，但通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故D不合题意。
故选A。
6．（2023九上·余姚期末）初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）
A．实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入过氧化氢溶液，再加入二氧化锰
B．测未知溶液pH值，应先将pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，后点燃酒精灯进行实验
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入二氧化锰，后加入过氧化氢溶液，这样可以通过控制滴入速度控制反应速率，故A错误；
B.测未知溶液pH值，应先用玻璃棒蘸取少量的液体，然后滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故B错误；
C如果浓硫酸溅到皮肤上，建议首先要用一些吸水性好的毛巾、纸巾，将浓硫酸稀释掉，然后擦干以后，再用清水冲洗皮肤，可以多冲洗一会儿。这样不仅可以把浓硫酸彻底冲洗干净，还能把硫酸所产生的热量带走，故C错误；
D.用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，排出试管内的空气，避免发生爆炸，后点燃酒精灯进行实验，故D正确。
故选D。
7．（2023九上·余姚期末）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x(加入物质质量)变化关系的是（ ）
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸： y代表混合溶液的pH
D．FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液： y代表沉淀的质量
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项中对应量的变化规律，然后与图像比较即可。
【解答】A.将锌粒加入稀硫酸中时，马上会产生氢气，与图像不符，故A不合题意；
氯化钙和二氧化碳不能反应，与图像不符，故B不合题意；
氢氧化钠与稀盐酸立即开始反应，则溶液的pH值会立即增大，与图像不符，故C不合题意；
氢氧化钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时不会生成沉淀。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀，故D符合题意。
故选D。
8．（2023九上·嘉兴期末）实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（ ）
A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行
C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行
【答案】B
【知识点】实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据验证氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的性质验证是否有氢氧化钠剩余分析。
【解答】 ①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，可除去碳酸钠，再取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化以证明氢氧化钠是否存在，可验证氢氧化钠溶液是否完全变质，方案可行；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，因氯化铜与碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，所以取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化 不能证明氢氧化钠变质程度，方案不可行；
故选B。
9．（2023九上·嘉兴期末）科学应基于证据与逻辑得出结论。对于下列 4 个实验中，有关证据和结论的说法正确的是（ ）
A．①中生成黄色沉淀是结论，硝酸铅与碘化钾发生了化学反应是证据
B．②中根据生成物不能被磁铁吸引的证据，得出金属都能与非金属反应的结论
C．③中得出某血管是小动脉的结论，基于的证据是观察到血管中的血液是鲜红色的
D．④中能得出通过压缩气体能对外做功的结论，支持的证据是橡皮塞向上跳起
【答案】D
【知识点】心脏和血管；化学变化与物理变化的判别；物体内能的改变方法；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】证据也就是依据，它是得出一个结论的来源凭据，证据与结论是因果关系，是不可或缺的.某一理论结果的形成，也必需具备该理论的理论依据，即理论证据。
【解答】A. ①中生成黄色沉淀是证据，硝酸铅与碘化钾发生了化学反应是结论，A错误；
B. ②中根据生成物不能被磁铁吸引的证据，得出金属能与非金属反应的结论，B错误；
C. ③中得出某血管是小动脉的结论，基于的证据是看到血液在血管中的流动方向是分支状态，C错误；
D.④中能得出通过压缩气体能对外做功的结论，支持的证据是橡皮塞向上跳起，D正确；
故答案为：D.
10．（2022九上·镇海区期末）烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）
x y
A KOH 稀HCl
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca（OH）2 CO2（适量）
D Ca（OH）2 KNO3溶液（少量）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据图像中溶液pH的变化及所选项中所给物质的酸碱性分析。
【解答】A、氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7，随盐酸的加入，碱性减弱，至完全反应pH等于7，过量后pH小于7，不符合题意；
B、硫酸呈酸性，pH小于7，加入氯化钡溶液，pH仍小于7，不符合题意；
C、氢氧化钙呈碱性，pH大于7，通入二氧化碳，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液碱性减弱，最终呈中性，符合题意；
D、氢氧化钙呈碱性，pH大于7，通入硝酸钾溶液，不会发生反应，因溶剂的增加，会使碱性稍变弱，但不会等于7，不符合题意；
故选C。
11．（2023九上·柯城期末）如图甲某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，图乙是该反应的微观粒子示意图。下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（ ）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH＝0
B．酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O
C．酸和碱的质量需相等才能发生反应
D．酸碱反应的实质是Na++Cl﹣＝NaCl
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸碱恰好完全反应溶液呈中性，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】A、 酸碱反应结束后，溶液pH＝7 ，不符合题意；
B、 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，符合题意；
C、 酸和碱的质量为任意值都会发生反应 ，不符合题意；
D、 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，不符合题意；
故选B。
12．（2022九上·平湖期末）某100mL水溶液，可能含有Na+、 、Ca2+、Cl﹣、 、 中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法正确的是（ ）
A．Na+肯定存在
B．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
C．加盐酸后，由于碳酸钙溶解，沉淀质量减少
D．取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明含有Cl﹣
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据所给各离子的性质分析，铵根离子与碱反应产生氨气，硫酸根离子与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子与氯化钡反应产生溶于酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】A、100毫升溶液加足量氢氧化钠，得气体甲0.68g，说明溶液中含铵根离子，加足量氯化钡溶液得6.27g沉淀，加足量盐酸，溶液部分溶解，则溶液中一定有碳酸根和硫酸根离子，因钙离子不能与碳酸银离子共存，则一定不含钙离子，钠离子可能存在，不符合题意；
B、气体甲为氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，符合题意；
C、 加盐酸后，减少沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙沉淀，由于碳酸钙溶解，不符合题意；
D、 取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，未证明沉淀是否溶于硝酸，所以不能证明含有Cl﹣ ，不符合题意；
故选B。
13．（2023九上·杭州期末）下列物质的转化都能一步实现：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相关说法不正确的是（ ）
A．三个反应中铁元素的化合价均不变
B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液
C．三个反应中均有明显现象产生
D．三个反应都可通过加入盐酸来实现
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化合价的知识判断；
（2）（3）根据反应产物判断；
（4）根据复分解反应发生的条件判断。
【解答】A.根据化学式可知，三个反应中铁元素的化合价都是+3价，故A正确不合题意；
B.三个反应的产物都是氯化铁，因此都可制备氯化铁溶液，故B正确不合题意；
C.①红色的氧化铁消失，溶液变成黄色；②红褐色的固体消失，溶液变成黄色；③硫酸铁与氯化钡反应，生成白色沉淀硫酸钡，故C正确不合题意；
D.在③中，硫酸铁不能与稀盐酸反应，因为没有气体、沉淀或水生成，只能和氯化钡反应，故D错误符合题意。
故选D。
14．（2023九上·上城期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH=7
D．从A点到B点，沉淀的质量不变
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铜的颜色判断；
（2）根据反应产物和过量的物质分析；
（3）根据氢氧化钠溶液的pH值判断；
（4）根据图像分析反应是否结束。
【解答】A.从O点到A点，蓝色沉淀氢氧化铜逐渐增加，故A错误；
B.A点时沉淀质量达到最大，即此时刚好完全反应，那么此时溶液中只有一种物质硫酸钠，故B错误；
C.B点时加入的氢氧化钠溶液过量，即溶液pH>7，故C错误；
D.A点时已经完全反应，则从A点到B点，沉淀的质量不变，故D正确。
故选D。
15．（2023九上·上城期末）逆向推理是科学学习中的一种思维方法，下列的逆向推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血管中流动的一定是动脉血
D．使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆
【答案】A
【知识点】血液循环；杠杆的分类；酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红； 含氧量少的血液为静脉血，为暗红色；含氧量多的血液为动脉血，为鲜红色；通过肺循环，血液经过肺部毛细血管后，血液由静脉血变成动脉血；通过体循环，血液经过全身毛细血管后，血液由动脉血变成静脉血。靠近左心房左心室的血管里流的是动脉血，靠近右心房右心室的血管中留的是静脉血。体循环：左心室-主动脉-全身各级小动脉-全身毛细血管-上下腔静脉-右心房；肺循环：右心室-肺动脉-肺部毛细血管-肺静脉-左心房；省力的简单机械除了杠杆外，还有斜面，动滑轮等；
【解答】A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，正确；
B. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 ，错误，还可能是碳酸盐等盐；
C. 从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血管中流动的一定是动脉血，错误；肺静脉中流淌的也是动脉血；
D. 使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆 ，错误；省力的简单机械除了杠杆外，还有斜面，动滑轮等；
故答案为：A.
16．（2023九上·南浔期末）下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaCl B．碳酸钠 火碱 Na2CO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钙 石灰石 Ca（OH）2
【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】A.氯化钠俗称，食盐，化学式为NaCl，符合题意；
B.碳酸钠俗称纯碱，火碱为氢氧化钠俗称，不符合题意；
C. 氧化钙俗称生石灰，熟石灰为氢氧化钙，不符合题意；
D.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，石灰石主要成分为碳酸钙，不符合题意；
故答案为：A
【解答】根据氯化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙俗称及化学式书写分析。
二、填空题
17．（2023九上·拱墅期末）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：
（1）反应塔中甲酸分解的微观示意如图所示，在答题卡相应位置画出另一种产物的微粒图示。
（2）在洗涤器中，NaOH溶液起到吸收少量未反应的甲酸蒸汽和副反应产物二氧化碳的作用，其中，NaOH溶液吸收甲酸蒸汽的反应属于 反应（填写反应的基本类型）。
【答案】（1）
（2）复分解
【知识点】构成物质的粒子模型；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子种类和个数不变确定图示中缺少粒子构成分析；（2）根据酸和碱的反应为复分解反应分析。
【解答】（1）由反应前后原子种类和个数不变可知，甲酸分解生成水和CO，由水分子的构成画出粒子结构图即可；
（2） NaOH溶液吸收甲酸蒸气为酸和碱的反应，属于复分解反应；
故答案为：（1） ；（2）复分解。
18．（2023九上·余姚期末）某植物的花瓣汁液(以下简称： X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称
白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
颜色 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH 7 (填“>“” <“或“=”)。
【答案】（1）能
（2）>
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据表格分析汁液遇到酸和碱溶液时能否出现不同的颜色变化即可；
（2）根据X汁液的颜色变化确定肥皂水的pH范围。
【解答】（1）根据表格可知，当X汁液遇到酸性液体时呈红色，遇到碱性溶液时呈绿色，遇到中性溶液时不变色，因此它可以做酸碱指示剂。
（2）根据表格可知，X汁液遇到碱性溶液时呈现绿色，因此肥皂水呈碱性，它的的pH>7.
19．（2023九上·杭州期末）某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有 （填离子符号）。
（3）分析图乙中BC段温度变化的原因是 。
【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）H+、K+、SO42-
（3）加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止
【知识点】化学反应中能量的变化；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，由各点溶液pH判断反应后溶液的成分，该反应放热，反应结束时随热传递发生温度下降分析。
【解答】（1）氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 。
（2）C点溶液pH小于7，溶质为硫酸钾和硫酸，所含离子有 H+、K+、SO42- 。
（3） 图乙中BC段温度下降是由于加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止。
故答案为：（1） 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ；（2） H+、K+、SO42- ；（3） 加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止 。
20．（2023九上·杭州期末）氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。
（1）写出滤渣A的物质名称 。
（2）滤液B中一定含有的阴离子是 。
（3）步骤③中乙溶液是 。
【答案】（1）硫酸钡
（2）氯离子
（3）稀盐酸
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡分析；
（2）根据溶液中溶质成分确定阴离子种类分析；
（3）根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁分析。
【解答】（1）混合粉末加水后过滤得滤液B和滤渣A，则A为氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡；
（2）滤液B中一定有氯化镁、氯化钾、氯化钠，一定含有的阴离子为氯离子；
（3）滤渣D为氢氧化镁，通过步骤③转化为氯化镁，则乙溶液是稀盐酸。
故答案为：（1）硫酸钡；（2）氯离子；（3）稀盐酸。
21．（2023九上·海曙期末）学习了物质分类与性质后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中“__ ”表示相邻两类物质的反应。
（1）其中③能否用于制取FeCl2？ (填“能”或“不能")。
（2）请写出图中一种制取FeCl2的化学反应方程式 。
【答案】（1）不能
（2）Fe+2HCl══FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4══FeCl2+Cu；Fe(OH)2+2HCl══FeCl2+2H2O；FeCO3+2HCl══FeCl2+H2O+CO2↑；（其他合理也对）
【知识点】复分解反应及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据复分解反应定义分析；
（2）根据铁发生置换反应产生亚铁盐，酸和碱反应可生成盐等分析。
【解答】（1） ③ 是碱和盐的反应，若制取氯化亚铁，则需氢氧化亚铁与盐酸盐反应，而氢氧化亚铁为沉淀，不能与盐酸盐发生反应，所以不能制取氯化亚铁；
（2）铁与盐酸或氯化铜等发生置换反应或氢氧化亚铁与盐酸反应等都能生成氯化亚铁，由此写出方程式即可。
故答案为：（1）不能；（2） Fe+2HCl══FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4══FeCl2+Cu；Fe(OH)2+2HCl══FeCl2+2H2O；FeCO3+2HCl══FeCl2+H2O+CO2↑；（其他合理也对） 。
22．（2023九上·温州期末）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是
。
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是 。
（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有 。
作物 马铃薯 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
【答案】（1）B
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（3）西瓜、海水稻
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据取样要分布均匀分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据空地土壤的pH约为7.8及各作物适宜生长的pH范围分析。
【解答】（1）会使结果更准确，取样时要取空地上各处的样品，故选B；
（2） 测土壤的pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（3）空地土壤的pH约为7.8， 由各作物适宜生长的pH范围可知，该处空地适合种植西瓜、海水稻；
故答案为：（1）B；（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH ；（3） 西瓜、海水稻 。
23．（2023九上·上虞期末）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是 缘故。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式 。
（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。
【答案】（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应
（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）＞
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由各点对应氢氧化钠所加入量分析。
【解答】（1） 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，OA段为盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应。
（2）AB段为氯化铜与氢氧化钠的反应，方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）C点处为氢氧化钠过量，溶液的pH大于7.
故答案为：（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应 ；（2） CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ；（3）>。
24．（2023九上·丽水期末）某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物是 ；
（2）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为 ；
（3）通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是 。
【答案】（1）NaOH
（2）Fe(OH)3
（3）NaCl、FeCl3
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据混合后的现象确定A和B试管中剩余物质，从而判断烧杯内物质成分分析。
【解答】（1） 实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色，说明混合时发生了氢氧化钠与氯化铁生成氢氧化铁和氯化钠的反应，且氯化铁过量，则A试管反应后溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，即充分反应后有剩余的反应物是氢氧化钠；B试管中反应后溶液溶质为氯化铁；
（2） 充分混合后产生的红褐色絮状沉淀为氢氧化铁，化学式为 Fe(OH)3 ；
（3） 通过以上现象可知烧杯溶液中含有的溶质是NaCl、FeCl3。
故答案为：（1） NaOH ；（2） Fe(OH)3 ；（3） NaCl、FeCl3 。
三、实验探究题
25．（2023九上·拱墅期末）为了证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：
步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。
步骤2：关闭K1，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。
步骤3：一段时间后，打开K2。
（1）在步骤1中，能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是： 。
（2）在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。判断并说明理由 ；写出生成白色沉淀的化学方程式 。
【答案】（1）A中酚酞试液由红色变成无色
（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的物理性质及用途；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙溶液呈碱性，酸和碱反应生成盐和水分析；（2）根据二氧化碳的溶解性，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
【解答】（1） 氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，在步骤1中，能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是A中酚酞试液由红色变成无色；
（2） CO2溶解于NaOH溶液的水中，也会导致气压减小，所以仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象， 不能判断NaOH溶液与CO2发生化学反应 ，产生白色沉淀是氯化钙与碳酸钠的反应，方程式为 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 。
故答案为：（1） A中酚酞试液由红色变成无色 ；（2） 不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B ； CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 。
26．（2023九上·余姚期末）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示 。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生 气体。
（3）甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水；这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成气体 。
【答案】（1）C
（2）二氧化碳
（3）一氧化碳
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质分析解答；
（2）碳酸盐与酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体；
（3）根据甲酸的化学式分析解答。
【解答】（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选C。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体。
（3）根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
27．（2022九上·镇海区期末）“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。小科对“氯碱工业”产生的氢氧化钠样品中的碳酸钠质量分数进行如下探究（提示：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠），请回答下列问题：
（1）装置B中产生气体的化学反应的基本类型是 。
（2）本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是 （填“D”或“E”）。
（3）若不用装置E，会导致实验结果偏 （填“大”或“小”）。
【答案】（1）复分解反应
（2）D
（3）大
【知识点】实验方案设计与评价；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据酸和碱、盐的反应属于复分解反应分析；
（2）根据D和E装置的作用分析；
（3）根据空气中二氧化碳对实验的干扰分析。
【解答】（1） 装置B中发生的是氢氧化钠、碳酸钠与盐酸的反应，基本类型是复分解反应；
（2） 本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，D是吸收生成二氧化碳质量，E是防止空气中二氧化碳干扰，所以要称量的装置是 D；
（3） 若不用装置E，空气中二氧化碳被D吸收，会导致实验结果偏大；
故答案为：（1）复分解反应；（2）D；（3）大。
28．（2023九上·杭州期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由
；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据
现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应放热装置内压强增大分析；
（3）根据溶液中的pH判断反应后酸和碱的剩余情况从而确定溶液中溶质分析。
【解答】（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ，所以通过温度计示数变大，不能得出反应放热；
（2）氢氧化钠与硫酸反应时放热，会使左测瓶中压强变大，则导管2口有气泡产生；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应进行到20s时溶液中的pH大于7，说明碱有剩余，则溶液中溶质为NaOH和Na2SO4 。
故答案为：（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ；（2） 导管2口有气泡 ；（3） NaOH和Na2SO4 。
29．（2023九上·金华期末）某科学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
I. 向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图1所示)，边滴加边振荡，测得试管① 中最终溶液的pH为2；
Ⅱ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入 2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸(如图2所示)。振荡并观察现象；
Ⅲ .向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH为12，继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图3所示)，试管⑤中无明显现象。
（1）实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ；
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是. ；
（3）【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
实验探究二中依次观察到的现象有. ；
（4）【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有.
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应(排除水溶解的干扰)
（3）溶液先变红色，然后又逐渐变成无色， 接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色
（4）钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子(或H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-)
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，实验中加入稀盐酸后，观察到溶液由红色变为无色，溶液pH小于7说明酸过量，大于7说明碱过量，氢氧化钠碱性大于氢氧化铜，加入盐酸，先氢氧化钠反应，然后氢氧化铜反应分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，实验中加入稀盐酸后，观察到溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2） 实验Ⅱ中用水作对照实验，是为了证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应即排除水溶解的干扰；
（3）向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH为12，即溶液溶质为氢氧化钠和硫酸钠，继续向其中滴加几滴稀盐酸，试管⑤中无明显现象，说明盐酸被氢氧化钠完全消耗，试管① 中最终溶液的pH为2 ，则溶质为氯化钠和盐酸，取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，试管⑤中溶液呈碱性，会使① 中酚酞变红，然后氢氧化钠与盐酸反应，红色再消失，然后再发生氢氧化铜与盐酸的反应，所以观察到的现象是溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色 ；
（4） 最终试管⑤溶液中溶质为氯化钠、氯化氢、氯化铜，大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子；
故答案为：（1） 溶液由红色变为无色 ；（2） 证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应(排除水溶解的干扰) ；（3）溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色 ；（4） 钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子(或H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-) 。
四、解答题
30．（2023九上·柯城期末）衢州地区主要矿种之一是石灰岩（主要成分是碳酸钙）。某科学兴趣小组为测定当地石灰岩中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰岩样品10g，加入足量的稀盐酸，充分反应。测量反应前后数据如图（已知石灰岩样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答：
（1）石灰岩样品中的二氧化硅（SiO2）属于以下物质类别中的 ____。
A．单质 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）根据兴趣小组测量的数据，求出石灰岩样品中碳酸钙的质量分数。
（3）查阅资料后发现，通过上述过程计算得到的碳酸钙质量分数比实际的要大，你认为原因可能是： 。
【答案】（1）D
（2）反应生成二氧化碳质量是112.00g﹣108.70g＝3.3g。
设石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
10gx 3.3g
x＝75%
答：石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是75%
（3）盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据由两种元素组成且含有氧元素的化合物为氧化物分析；
（2）根据反应产生的二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（3）根据盐酸的挥发性分析。
【解答】（1） 二氧化硅由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故选D；
（3） 盐酸挥发，使计算出的二氧化碳质量偏大 ，从百导致碳酸钙质量分数比实际的要大；
故答案为：（1）D；（2）75%；（3） 盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大 。
31．（2023九上·丽水期末）某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20％的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图：
（1）AB段观察到的现象是 ；
（2）图中B点对应的溶液中大量存在的离子是 ；
（3）求混合溶液中CuSO4的质量分数；
（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓)
（4）若改用质量分数为40％的NaOH溶液重新实验，则图中A点将 移（填“左”或“右”）。
【答案】（1）有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
（2）Na+、SO42-
（3）解：分析图像可知和CuSO4反应的NaOH溶液的质量为m
mNaOH=120g-80g-40g
设100g混合溶液中CuSO4的质量为x。
2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 160
40g×20% x
80/(40gX20%)=160/x
解得x=16g
CuSO4%=l6g/100g=16%
（4）左
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
（2）根据B点为恰好完全反应图像，溶液中只有硫酸钠分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸铜质量及质量分数分析；
（4）根据若改用质量分数为40％的NaOH溶液重新实验，则所需氢氧化钠溶液质量小于20%的氢氧化钠溶液分析。
【解答】（1） CuSO4和H2SO4混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，AB段为氢氧化钠与硫酸铜反应图像，现象是有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色。
（2）B点为硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中溶质只有硫酸钠，存在的离子为Na+、SO42-。
（4）若改用质量分数为40％的NaOH溶液重新实验，则所需氢氧化钠溶液质量小于20%的氢氧化钠溶液，则图中A点将左移。
故答案为：（1）有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ；（2）Na+、SO42- ；（3）16%；（4）左。
32．（2022九上·镇海区期末）某科学兴趣小组对当地土壤成分及含量开展调查。将1000g土壤样品中的铝元素、铁元素均转化为AlCl3、FeCl3后，往它们的溶液中加入过量的质量分数为5%的NaOH溶液（假设其他杂质均不与酸、碱反应）。产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图。请分析计算：
【提示：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O】
（1）A点沉淀为 （填化学式）。
（2）该土壤样品中铝元素的质量为 g。
（3）铁元素在该土壤样品中所占百分比？
（4）B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量？（计算结果保留一位小数）
【答案】（1）Al（OH）3、Fe（OH）3
（2）18
（3）氢氧化铝和氢氧化铁沉淀的总质量为105.5g，加入过量氢氧化钠后，氢氧化铝会反应溶解，剩下的就是氢氧化铁沉淀，则氢氧化铁沉淀的质量为53.5g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，该土壤样品中铁元素的质量为：53.5g× ×100%＝28g，则铁元素在该土壤样品中所占百分比为： ×100%＝28%。
答：铁元素在该土壤样品中所占百分比为28%。
（4）设生成53.5g氢氧化铁沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，
FeCl3+ 3NaOH＝ Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
5%x 53.5g
x＝1200g
设生成52g氢氧化铝沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为y，
AlCl3+ 3NaOH＝ Al（OH）3↓+3NaCl
120 78
5%y 52g
y＝1600g
设与52g氢氧化铝沉淀反应的氢氧化钠溶液的质量为z，
Al（OH）3+ NaOH＝NaAlO2+2H2O
78 40
52g 5%z
z≈533.3g
则B点时消耗的氢氧化钠溶液质量为：1200g+1600g+533.3g＝3333.3g。
答：B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量为3333.3g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据AlCl3、FeCl3 与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应溶解，结合图像中沉淀的变化情况，确定产生氢氧化铝质量，再由铝元素质量守恒计算铝元素质量，由反应的氢氧化铝、氢氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1） AlCl3、FeCl3 与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，A沉淀达到最高点，成分 Al（OH）3、Fe（OH）3 ；
（2）由图像可知，氢氧化铝的质量为105.5－53.5＝52g，由铝元素守恒可知，铝元素质量为；
故答案为：（1） Al（OH）3、Fe（OH）3 ；（2）18；（3） 28% ；（4） 3333.3g 。
33．（2023九上·上城期末）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验1 实验2 实验3 实验4
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为 ；
（2）Na2CO3在实验 (填数字)中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少(结果精确到0.1 %)？
【答案】（1）8
（2）3、4
（3）设10g食用碱中含Na2CO3的质量为×
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 8g
列式：
解得：x=8.48 g
则Na2CO3的质量分数A%=8.48 g/10 g=84.8 %
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中数据，分析加入氯化钙的质量与生成沉淀之间的对应关系即可；
（2）根据（1）中的分析解答；
（3）写出氯化钙与碳酸钠反应的方程式，根据生成沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后与加入样品的质量10g做比即可。
【解答】（1）根据实验1、2可知，每加入20g氯化钙时，生成沉淀：6g-3g=3g。据此推测，实验3中生成沉淀的质量应该为：3g×=9g。而实际上只生成了8g，说明此时溶液中的碳酸钠已经完全反应。再加入氯化钙，沉淀的质量也不会增大，则m=8g。
（2）根据上面的分析可知，碳酸钠在实验3、4中反应完全。
1 / 1
