化学人教版（2019）选择性必修1 3.1.1强电解质和弱电解质 电离平衡（共29张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 3.1.1强电解质和弱电解质 电离平衡（共29张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 12.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-26 18:31:23 | ||
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文档简介
(共29张PPT)
meiyangyang8602
请你回忆！
必修一学过的物质的树状分类
按物质的组成分类
物质
纯净物
混合物
单质
金属
单质
非金属
单质
电解质
非电解质
化合物
按物质的导电性分类
即不是电解质也不是非电解质
在水溶液中或熔融状态下能导电
在水溶液中或熔融状态下不能导电
酸，碱，盐，水等
H2SO4、HCl、CH3COOH
大部分有机物：蔗糖、酒精
在相同条件下，他们的电离程度是否相同？
第一节
电离平衡
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
赵健
meiyangyang8602
第1课时 强电解质和弱电解质 电离平衡
请你说说！
日常生活中你了解的盐酸和醋酸用途
meiyangyang8602
盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？
为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)？
01
强电解质和弱电解质
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赵健
meiyangyang8602
强电解质和弱电解质
meiyangyang8602
研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别
实验3-1：
取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
课本P56页
酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸
pH值
导电能力
与镁条反应
meiyangyang8602
meiyangyang8602
强电解质和弱电解质
研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别
meiyangyang8602
meiyangyang8602
强电解质和弱电解质
实验3-1：
取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
课本P56页
酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸
pH值
导电能力
与镁条反应 1
3
强
弱
剧烈
缓慢
实验表明：相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中H+浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。
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强电解质和弱电解质
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
HCl在水中电离示意图完全电离
HCl = H+ + Cl-
CH3COOH在水中电离示意图部分电离
CH3COOH CH3COO + H+
酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸
主要粒子
H2O
H2O
H+
H+
CH3COOH
CH3COO
Cl
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强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
在水溶液中全部电离的电解质
在水溶液中部分电离的电解质
强酸，如HCl
强碱，如KOH
大部分盐，如NaCl、BaSO4 (包括难溶性盐)
弱酸，CH3COOH、HF
弱碱，NH3·H2O、Al(OH)3
水
强电解质、弱电解质与其溶解性无关
meiyangyang8602
按物质的组成分类
物质
纯净物
混合物
单质
金属
单质
非金属
单质
电解质
非电解质
化合物
按物质的导电性分类
按电离程度分类
强电解质
弱电解质
常见的强电解质
(1)强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。
(2)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
(3)绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
常见的弱电解质
①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
③水是极弱的电解质。
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强电解质和弱电解质
1．现有以下物质:①硫酸铜晶体 ②AlCl3 ③冰醋酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧亚硫酸钠 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体。
(1)属于强电解质的是 (填序号,下同)。
(2)属于弱电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)既不是电解质,又不是非电解质的是 。
(5)能导电的是 。
①②⑧⑩
③④
⑤
⑥⑦⑨
⑥⑦⑨
练习
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强电解质和弱电解质
练习
2，BaSO4属于盐,是强电解质,CH3COOH是弱酸,是弱电解质,那么BaSO4溶液的导电性一定比CH3COOH溶液的导电性强,这个观点正确吗 请说明你判断的理由。
不正确。BaSO4虽然是强电解质,但BaSO4是难溶盐,其溶液中离子浓度很小,导电性很差。
3，[2022·北京顺义一中期中] 关于强、弱电解质的叙述,不正确的是( )
A.强电解质在水中完全电离,不存在强电解质本身的电离平衡
B.在溶液里,强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强
C.弱电解质在溶液中部分电离,溶液中存在弱电解质分子
D.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同
B
如何用化学用语表示电离？
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赵健
02
电离方程式的书写
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电离方程式的书写
在溶液中完全电离，用“=”
强电解质
弱电解质
HCl = H+ + Cl-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+
弱电解质电离是可逆的，用“ ”表示
HClO
HF
H2O
NH3.H2O
H++ClO-
H++F-
H++OH-
NH4++OH-
H2CO3
Al(OH)3
CH3COOH CH3COO + H+
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电离方程式的书写
弱电解质电离是可逆的，用“ ”表示
一元弱酸、弱碱一步电离一步写出
多元弱酸分步电离，必须分步写出
H2SO3
H3PO4
多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出
Fe(OH)3
Al(OH)3
CH3COOH CH3COO + H+
H2CO3 H＋＋HCO3－
HCO3－ H＋＋CO32－
Cu(OH)2 Cu2++2OH-
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练习
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电离方程式的书写
1,请写出H2S、NH3·H2O 、 Ba(OH)2、Al(OH)3在水溶液中的电离方程式。
H2S H＋＋HS－
HS－ H＋＋S2－
NH3·H2O NH4＋＋OH－
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (碱式电离)
Al(OH)3 AlO2－＋H＋＋H2O(酸式电离)
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练习
2,下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A.HClO:HClO H++ClO-
B.NaHSO4:NaHSO4 Na++HS
C.KHCO3:KHCO3 K++HC
D.NH3·H2O:NH3·H2O N+OH-
D
弱电解质电离是可逆的，用“ ”表示
电离平衡
03
弱电解质的电离平衡
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赵健
水
冰醋酸
CH3COOH CH3COO - + H+
电离
结合
请你思考！
将冰醋酸加入水中，冰醋酸会发生如何的变化？
（1）开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
（2）当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。
c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-) v(电离) v(结合)
开始时
接着
最后
0
0
最大
最大
0
增大
增大
减小
减小
增大
不变
不变
不变
不变
不变
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弱电解质的电离平衡
v（电离）
v（结合）
速率
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
v(电离) = v(结合)
电离平衡状态
0
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弱电解质的电离平衡
定义
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态
电离平衡的特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程
等：V电离 = V结合≠0
动：电离平衡是一种动态平衡
定：平衡时分子、离子的浓度不再变化
变：条件改变时，电离平衡发生移动
平衡移动规律—勒夏特列原理
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弱电解质的电离平衡
1,有关CH3COOH的电离平衡，下列说法正确的是( )
A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明 CH3COOH达到电离平衡状态
B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C.当CH3COOH达到电离平衡时,v(电离)=v(结合)=0
D.改变条件，CH3COOH的电离平衡可能会发生移动
D
练习
请你预测！
类比影响化学平衡的因素预测影响电离平衡的因素
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平衡移动规律—勒夏特列原理
电离平衡的影响因素
本质因素
电解质本身的结构和性质
外在因素
当浓度、温度等条件改变时，
电离平衡会发生移动
实验验证你的预测
04
电离平衡的影响因素
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赵健
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电离平衡的影响因素
盐酸导电能力的变化
冰醋酸和盐酸加水稀释过程离子浓度变化
醋酸导电能力的变化
对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少，电离程度越大
越稀越电离
冰醋酸稀释
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电离平衡的影响因素
pH计测定不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH，实验结果如下表所示：
温度 20 ℃ 24 ℃
pH 3.05 3.03
请判断醋酸的电离过程是吸热过程还是放热过程？
（已知pH越小，c(H+)越大）
当温度变化时候，电离平衡会如何移动？
温度升高，电离平衡正向移动电离程度增大
CH3COOH CH3COO + H+ ΔH ＞0
越热越电离
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电离平衡的影响因素
改 变 条 件 平衡移 动方向 电离
程度
加 热
加 盐 酸
加NaOH (s)
加NaAc (s)
加CH3COOH
加 水
正向
增大
增大
减小
逆向
增大
减小
增大
正向
减小
增大
减小
逆向
减小
增大
增大
正向
增大
增大
增大
正向
减小
减小
减小
增大
减小
增大
增大
减小
减小
c(H+)
c(Ac-)
c(HAc)
讨论完成表格
CH3COOH CH3COO + H+ ΔH ＞0
外界条件对电离平衡的影响
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电离平衡的影响因素
1、0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOH H++ CH3COO- 。加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )
A、溶液的酸性减弱
B、CH3COOH电离程度变大
C、溶液的导电能力减弱
D、溶液中c(CH3COO-)减小
E、溶液中醋酸分子减少
A
练习
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2、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂
HIn(aq) H+(aq) +In-(aq)
(红色) (黄色)
现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L-1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是（ ）
①HCl ②SO2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤氨气 ⑥Na2O2 ⑦Na2CO3
A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦
D
练习
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电离平衡的影响因素
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请你回忆！
必修一学过的物质的树状分类
按物质的组成分类
物质
纯净物
混合物
单质
金属
单质
非金属
单质
电解质
非电解质
化合物
按物质的导电性分类
即不是电解质也不是非电解质
在水溶液中或熔融状态下能导电
在水溶液中或熔融状态下不能导电
酸，碱，盐，水等
H2SO4、HCl、CH3COOH
大部分有机物：蔗糖、酒精
在相同条件下，他们的电离程度是否相同？
第一节
电离平衡
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
赵健
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第1课时 强电解质和弱电解质 电离平衡
请你说说！
日常生活中你了解的盐酸和醋酸用途
meiyangyang8602
盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？
为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)？
01
强电解质和弱电解质
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赵健
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强电解质和弱电解质
meiyangyang8602
研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别
实验3-1：
取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
课本P56页
酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸
pH值
导电能力
与镁条反应
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强电解质和弱电解质
研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别
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强电解质和弱电解质
实验3-1：
取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
课本P56页
酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸
pH值
导电能力
与镁条反应 1
3
强
弱
剧烈
缓慢
实验表明：相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中H+浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。
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强电解质和弱电解质
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
HCl在水中电离示意图完全电离
HCl = H+ + Cl-
CH3COOH在水中电离示意图部分电离
CH3COOH CH3COO + H+
酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸
主要粒子
H2O
H2O
H+
H+
CH3COOH
CH3COO
Cl
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强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
在水溶液中全部电离的电解质
在水溶液中部分电离的电解质
强酸，如HCl
强碱，如KOH
大部分盐，如NaCl、BaSO4 (包括难溶性盐)
弱酸，CH3COOH、HF
弱碱，NH3·H2O、Al(OH)3
水
强电解质、弱电解质与其溶解性无关
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按物质的组成分类
物质
纯净物
混合物
单质
金属
单质
非金属
单质
电解质
非电解质
化合物
按物质的导电性分类
按电离程度分类
强电解质
弱电解质
常见的强电解质
(1)强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。
(2)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
(3)绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
常见的弱电解质
①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
③水是极弱的电解质。
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强电解质和弱电解质
1．现有以下物质:①硫酸铜晶体 ②AlCl3 ③冰醋酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧亚硫酸钠 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体。
(1)属于强电解质的是 (填序号,下同)。
(2)属于弱电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)既不是电解质,又不是非电解质的是 。
(5)能导电的是 。
①②⑧⑩
③④
⑤
⑥⑦⑨
⑥⑦⑨
练习
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强电解质和弱电解质
练习
2，BaSO4属于盐,是强电解质,CH3COOH是弱酸,是弱电解质,那么BaSO4溶液的导电性一定比CH3COOH溶液的导电性强,这个观点正确吗 请说明你判断的理由。
不正确。BaSO4虽然是强电解质,但BaSO4是难溶盐,其溶液中离子浓度很小,导电性很差。
3，[2022·北京顺义一中期中] 关于强、弱电解质的叙述,不正确的是( )
A.强电解质在水中完全电离,不存在强电解质本身的电离平衡
B.在溶液里,强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强
C.弱电解质在溶液中部分电离,溶液中存在弱电解质分子
D.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同
B
如何用化学用语表示电离？
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赵健
02
电离方程式的书写
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电离方程式的书写
在溶液中完全电离，用“=”
强电解质
弱电解质
HCl = H+ + Cl-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+
弱电解质电离是可逆的，用“ ”表示
HClO
HF
H2O
NH3.H2O
H++ClO-
H++F-
H++OH-
NH4++OH-
H2CO3
Al(OH)3
CH3COOH CH3COO + H+
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电离方程式的书写
弱电解质电离是可逆的，用“ ”表示
一元弱酸、弱碱一步电离一步写出
多元弱酸分步电离，必须分步写出
H2SO3
H3PO4
多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出
Fe(OH)3
Al(OH)3
CH3COOH CH3COO + H+
H2CO3 H＋＋HCO3－
HCO3－ H＋＋CO32－
Cu(OH)2 Cu2++2OH-
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练习
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电离方程式的书写
1,请写出H2S、NH3·H2O 、 Ba(OH)2、Al(OH)3在水溶液中的电离方程式。
H2S H＋＋HS－
HS－ H＋＋S2－
NH3·H2O NH4＋＋OH－
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (碱式电离)
Al(OH)3 AlO2－＋H＋＋H2O(酸式电离)
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练习
2,下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A.HClO:HClO H++ClO-
B.NaHSO4:NaHSO4 Na++HS
C.KHCO3:KHCO3 K++HC
D.NH3·H2O:NH3·H2O N+OH-
D
弱电解质电离是可逆的，用“ ”表示
电离平衡
03
弱电解质的电离平衡
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赵健
水
冰醋酸
CH3COOH CH3COO - + H+
电离
结合
请你思考！
将冰醋酸加入水中，冰醋酸会发生如何的变化？
（1）开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
（2）当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。
c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-) v(电离) v(结合)
开始时
接着
最后
0
0
最大
最大
0
增大
增大
减小
减小
增大
不变
不变
不变
不变
不变
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弱电解质的电离平衡
v（电离）
v（结合）
速率
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
v(电离) = v(结合)
电离平衡状态
0
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弱电解质的电离平衡
定义
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态
电离平衡的特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程
等：V电离 = V结合≠0
动：电离平衡是一种动态平衡
定：平衡时分子、离子的浓度不再变化
变：条件改变时，电离平衡发生移动
平衡移动规律—勒夏特列原理
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弱电解质的电离平衡
1,有关CH3COOH的电离平衡，下列说法正确的是( )
A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明 CH3COOH达到电离平衡状态
B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C.当CH3COOH达到电离平衡时,v(电离)=v(结合)=0
D.改变条件，CH3COOH的电离平衡可能会发生移动
D
练习
请你预测！
类比影响化学平衡的因素预测影响电离平衡的因素
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平衡移动规律—勒夏特列原理
电离平衡的影响因素
本质因素
电解质本身的结构和性质
外在因素
当浓度、温度等条件改变时，
电离平衡会发生移动
实验验证你的预测
04
电离平衡的影响因素
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赵健
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电离平衡的影响因素
盐酸导电能力的变化
冰醋酸和盐酸加水稀释过程离子浓度变化
醋酸导电能力的变化
对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少，电离程度越大
越稀越电离
冰醋酸稀释
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电离平衡的影响因素
pH计测定不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH，实验结果如下表所示：
温度 20 ℃ 24 ℃
pH 3.05 3.03
请判断醋酸的电离过程是吸热过程还是放热过程？
（已知pH越小，c(H+)越大）
当温度变化时候，电离平衡会如何移动？
温度升高，电离平衡正向移动电离程度增大
CH3COOH CH3COO + H+ ΔH ＞0
越热越电离
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电离平衡的影响因素
改 变 条 件 平衡移 动方向 电离
程度
加 热
加 盐 酸
加NaOH (s)
加NaAc (s)
加CH3COOH
加 水
正向
增大
增大
减小
逆向
增大
减小
增大
正向
减小
增大
减小
逆向
减小
增大
增大
正向
增大
增大
增大
正向
减小
减小
减小
增大
减小
增大
增大
减小
减小
c(H+)
c(Ac-)
c(HAc)
讨论完成表格
CH3COOH CH3COO + H+ ΔH ＞0
外界条件对电离平衡的影响
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电离平衡的影响因素
1、0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOH H++ CH3COO- 。加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )
A、溶液的酸性减弱
B、CH3COOH电离程度变大
C、溶液的导电能力减弱
D、溶液中c(CH3COO-)减小
E、溶液中醋酸分子减少
A
练习
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2、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂
HIn(aq) H+(aq) +In-(aq)
(红色) (黄色)
现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L-1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是（ ）
①HCl ②SO2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤氨气 ⑥Na2O2 ⑦Na2CO3
A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦
D
练习
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电离平衡的影响因素