化学人教版（2019）选择性必修1 3.3.3盐类水解的应用（共31张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 3.3.3盐类水解的应用（共31张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-26 18:33:14 | ||
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文档简介
(共31张PPT)
第三章·
水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第3课时
盐类水解的应用
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？
问题 如何配制澄清的FeCl3溶液？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
目录
盐类水解在科研方面的应用
01
盐类水解在工农业生产和生活中的应用
02
习
学
目
标
1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用
2.能发现和提出有关盐类水解的问题,并设计探究方案,进行实验探究
NO.2
盐类水解在工农业生产和生活中的应用
1.判断盐溶液的酸碱性强弱
【例1】常温下，0.1mol/L下列溶液：
Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、
Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4，
pH值由大到小的顺序为：
NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－
【例2】相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。
Ka：CH3COOH＞ HCO3 －＞Al(OH)3
Kh：CH3COO－＜ CO3 2－＜AlO2－
【答案】②＞①＞③
将同浓度作为基点
【例3】能证明醋酸是弱酸的事实是（ ）
A.醋酸能使石蕊试液变红
B.醋酸能被氨水中和
C.醋酸钠溶液的pH＞7
D.常温下,0.1 mol/L HAc中c(H+)为1.32×10-3 mol/L
2、比较盐溶液中离子种类的多少
【例1】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ）
A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4
【例2】已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有
物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种
溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（ ）
A.n1=n2 B.n1＞n2 C.n1＜n2 D.c(F-)＜c(CN-)
B
B
练习1、同浓度①Na2CO3②NaHCO3③NH4HCO3
④(NH4)2CO3，C(CO32-)的大小关系为：
① >④ > ② > ③
练习2、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O。下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②<①<③<④
B．溶液中c(H＋)：①<③<②<④
C．c(NH4＋)：①<③<②<④
D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②
C
怎样配制SnCl2、FeCl3、AlCl3溶液
3.某些盐溶液的配制、保存
先将SnCl2、FeCl3溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度。
配制强酸弱碱盐溶液:滴加相应强酸,抑制弱碱阳离子水解。
怎样配制Fe2（SO4）3溶液？
怎样配制NaCN溶液
3.某些盐溶液的配制、保存
在配制NaCN溶液时，为防止水解产生剧毒的HCN，常先将NaCN溶于NaOH中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
配制强碱弱酸盐溶液:滴加相应强碱,可抑制弱酸阴离子水解。
怎样配制Na2S溶液？
不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解会产生HF，腐蚀玻璃 ，应该用塑料瓶。
3.某些盐溶液的配制、保存
怎样保存Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液 ？
不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞。
怎样保存NH4F溶液 ？
练习1、(双选）为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ）
A.适量盐酸 B.适量NaOH固体
C.适量KOH固体 D.适量CH3COOH溶液
CD
4、盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断:
金属氯化物的结晶水合物(如MgCl2· 6H2O、FeCl3·6H2O)在空气中加热时容易发生水解,为了制取其无水盐(MgCl2、FeCl3),通常将结晶水合物在HCl气流中加热,以防止其水解,
如MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O。
在HCl气流中
△
思考：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3，为什么？
①盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq) ―→Al(OH)3―→Al2O3。
(2)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得
原物质,如CuSO4(aq) CuSO4(s)。
(3)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等
蒸干后可得到原物质。
蒸干
思考：如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：
TiCl4+(x+2)H2O(过量) Ti O2.xH2O↓+ 4HCl
制备时加入大量的水，同时加热，为什么
(4)考虑盐受热时是否分解。
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热
易分解,因此蒸干灼烧后分别为:
Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO);
NaHCO3 Na2CO3;
KMnO4 K2MnO4+MnO2;
NH4Cl NH3↑+HCl↑。
为了防止分解，往往采用加热浓缩、冷却结晶的方法从溶液中析出溶质。
(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
例如,Na2SO3(aq) Na2SO4(s);
FeSO4(aq) Fe2(SO4)3(s) 少量Fe2O3(s)
蒸干
蒸干
（6）弱酸的铵盐蒸干后无固体，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
5.制备Fe(OH)3胶体
方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现透明的红褐色，停止加热。
加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度
向沸水中滴加FeCl3 饱和溶液
继续煮沸至液
体呈红褐色
停止加热制得Fe(OH)3 胶体
6.判断离子是否共存
因发生彻底的双水解反应而不能共存：
阴、阳离子发生的水解反应因相互促进比较强烈，双水解比较彻底而不能大量共存。
Al3+
HCO3－、CO32－
HS－ 、 S2－
AlO2－、 ClO－
SiO32－
氧化还原
Fe3+
HCO3－、CO32－
HS－ 、 S2－
AlO2－、 ClO－
SiO32－
NH4+ ：与AlO2－ 、SiO32－不共存
例：某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的水溶液，其中配不成的是（ ）
A. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-
B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C. Na+、OH-、K+、Cl-
D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
E. Na+、NH4+、CO32-、Cl-
F. K+、NH4+、S2-、AlO2－
NO.1
盐类水解在科研方面的应用
为什么明矾、 FeCl3 等盐可用做净水剂？
1.净水剂的选择
铝盐、铁盐可以水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，比表面积大，吸附能力强，因而可以吸附水中悬浮颗粒，使形成较大颗粒而沉降，起到净水作用。
水解的离子方程式：
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
盐类水解的应用
高铁酸钾（K2FeO4） 具有强氧化性，可杀菌消毒。 高铁酸钾的还原产物Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮凝作用）， 可使水变澄清。是一种集杀菌消毒、 吸附絮凝于一体的新型多功能水处 理剂经常用于饮用水净化处理。
混合前
混合后
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +
HCO3– + H2O H2CO3 + OH –
2.泡沫灭火器的原理
Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑
生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。
速度快
耗盐少
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
3.化肥的使用
为什么铵态氮肥不能与草木灰混合使用 ？
(NH4＋)
(K2CO3)
草木灰主要成分：K2CO3，水解呈碱性
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
3.化肥的使用
为什么铵态氮肥不能与草木灰混合使用 ？
(NH4＋)
(K2CO3)
因为NH4+水解生成H+，CO32-水解产生OH-，混合后，OH－与H＋中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以致生成大量的NH3·H2O， NH3·H2O分解成NH3逸出，从而降低了肥效。
某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（硫铵）
酸性
K2CO3（草木灰）
碱性
它们不能混合使用，否则会因相互促进的水解而降低肥效。
（1）热的纯碱液去油污效果好
加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。
（2）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出
NH4++H2O NH3·H2O+H+
Mg + 2H+＝Mg2+ + H2↑
“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
4、解释事实
【例】SOCl2（亚硫酰氯）是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。
（1）根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式。
（2）将AlCl3溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl3，而将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。
SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl
SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl 水解产生的SO2是酸性氧化物 ，HCl是酸，均可以抑制AlCl3水解。
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质
(主)
(次)
① 加入Mg(OH)2
② 加入MgO
③ 加入MgCO3
④ 加入Mg
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Mg2+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2H+
5.除杂
思考：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
在溶液中加入Cu(OH)2或CuO调节pH值到3左右
某溶液含有Cu2+和Fe2+，如何得到较纯净的Cu2+溶液？
混施化肥
泡沫
灭火剂
制备胶体
明矾净水
判断溶液
酸碱性
离子浓度
比较
试剂贮存
盐溶液
的蒸发
溶液配制
盐类水解
的应用
第三章·
水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第3课时
盐类水解的应用
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？
问题 如何配制澄清的FeCl3溶液？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
目录
盐类水解在科研方面的应用
01
盐类水解在工农业生产和生活中的应用
02
习
学
目
标
1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用
2.能发现和提出有关盐类水解的问题,并设计探究方案,进行实验探究
NO.2
盐类水解在工农业生产和生活中的应用
1.判断盐溶液的酸碱性强弱
【例1】常温下，0.1mol/L下列溶液：
Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、
Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4，
pH值由大到小的顺序为：
NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－
【例2】相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。
Ka：CH3COOH＞ HCO3 －＞Al(OH)3
Kh：CH3COO－＜ CO3 2－＜AlO2－
【答案】②＞①＞③
将同浓度作为基点
【例3】能证明醋酸是弱酸的事实是（ ）
A.醋酸能使石蕊试液变红
B.醋酸能被氨水中和
C.醋酸钠溶液的pH＞7
D.常温下,0.1 mol/L HAc中c(H+)为1.32×10-3 mol/L
2、比较盐溶液中离子种类的多少
【例1】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ）
A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4
【例2】已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有
物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种
溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（ ）
A.n1=n2 B.n1＞n2 C.n1＜n2 D.c(F-)＜c(CN-)
B
B
练习1、同浓度①Na2CO3②NaHCO3③NH4HCO3
④(NH4)2CO3，C(CO32-)的大小关系为：
① >④ > ② > ③
练习2、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O。下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②<①<③<④
B．溶液中c(H＋)：①<③<②<④
C．c(NH4＋)：①<③<②<④
D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②
C
怎样配制SnCl2、FeCl3、AlCl3溶液
3.某些盐溶液的配制、保存
先将SnCl2、FeCl3溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度。
配制强酸弱碱盐溶液:滴加相应强酸,抑制弱碱阳离子水解。
怎样配制Fe2（SO4）3溶液？
怎样配制NaCN溶液
3.某些盐溶液的配制、保存
在配制NaCN溶液时，为防止水解产生剧毒的HCN，常先将NaCN溶于NaOH中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
配制强碱弱酸盐溶液:滴加相应强碱,可抑制弱酸阴离子水解。
怎样配制Na2S溶液？
不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解会产生HF，腐蚀玻璃 ，应该用塑料瓶。
3.某些盐溶液的配制、保存
怎样保存Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液 ？
不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞。
怎样保存NH4F溶液 ？
练习1、(双选）为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ）
A.适量盐酸 B.适量NaOH固体
C.适量KOH固体 D.适量CH3COOH溶液
CD
4、盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断:
金属氯化物的结晶水合物(如MgCl2· 6H2O、FeCl3·6H2O)在空气中加热时容易发生水解,为了制取其无水盐(MgCl2、FeCl3),通常将结晶水合物在HCl气流中加热,以防止其水解,
如MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O。
在HCl气流中
△
思考：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3，为什么？
①盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq) ―→Al(OH)3―→Al2O3。
(2)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得
原物质,如CuSO4(aq) CuSO4(s)。
(3)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等
蒸干后可得到原物质。
蒸干
思考：如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：
TiCl4+(x+2)H2O(过量) Ti O2.xH2O↓+ 4HCl
制备时加入大量的水，同时加热，为什么
(4)考虑盐受热时是否分解。
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热
易分解,因此蒸干灼烧后分别为:
Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO);
NaHCO3 Na2CO3;
KMnO4 K2MnO4+MnO2;
NH4Cl NH3↑+HCl↑。
为了防止分解，往往采用加热浓缩、冷却结晶的方法从溶液中析出溶质。
(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
例如,Na2SO3(aq) Na2SO4(s);
FeSO4(aq) Fe2(SO4)3(s) 少量Fe2O3(s)
蒸干
蒸干
（6）弱酸的铵盐蒸干后无固体，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
5.制备Fe(OH)3胶体
方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现透明的红褐色，停止加热。
加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度
向沸水中滴加FeCl3 饱和溶液
继续煮沸至液
体呈红褐色
停止加热制得Fe(OH)3 胶体
6.判断离子是否共存
因发生彻底的双水解反应而不能共存：
阴、阳离子发生的水解反应因相互促进比较强烈，双水解比较彻底而不能大量共存。
Al3+
HCO3－、CO32－
HS－ 、 S2－
AlO2－、 ClO－
SiO32－
氧化还原
Fe3+
HCO3－、CO32－
HS－ 、 S2－
AlO2－、 ClO－
SiO32－
NH4+ ：与AlO2－ 、SiO32－不共存
例：某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的水溶液，其中配不成的是（ ）
A. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-
B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C. Na+、OH-、K+、Cl-
D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
E. Na+、NH4+、CO32-、Cl-
F. K+、NH4+、S2-、AlO2－
NO.1
盐类水解在科研方面的应用
为什么明矾、 FeCl3 等盐可用做净水剂？
1.净水剂的选择
铝盐、铁盐可以水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，比表面积大，吸附能力强，因而可以吸附水中悬浮颗粒，使形成较大颗粒而沉降，起到净水作用。
水解的离子方程式：
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
盐类水解的应用
高铁酸钾（K2FeO4） 具有强氧化性，可杀菌消毒。 高铁酸钾的还原产物Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮凝作用）， 可使水变澄清。是一种集杀菌消毒、 吸附絮凝于一体的新型多功能水处 理剂经常用于饮用水净化处理。
混合前
混合后
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +
HCO3– + H2O H2CO3 + OH –
2.泡沫灭火器的原理
Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑
生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。
速度快
耗盐少
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
3.化肥的使用
为什么铵态氮肥不能与草木灰混合使用 ？
(NH4＋)
(K2CO3)
草木灰主要成分：K2CO3，水解呈碱性
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
3.化肥的使用
为什么铵态氮肥不能与草木灰混合使用 ？
(NH4＋)
(K2CO3)
因为NH4+水解生成H+，CO32-水解产生OH-，混合后，OH－与H＋中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以致生成大量的NH3·H2O， NH3·H2O分解成NH3逸出，从而降低了肥效。
某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（硫铵）
酸性
K2CO3（草木灰）
碱性
它们不能混合使用，否则会因相互促进的水解而降低肥效。
（1）热的纯碱液去油污效果好
加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。
（2）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出
NH4++H2O NH3·H2O+H+
Mg + 2H+＝Mg2+ + H2↑
“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
4、解释事实
【例】SOCl2（亚硫酰氯）是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。
（1）根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式。
（2）将AlCl3溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl3，而将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。
SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl
SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl 水解产生的SO2是酸性氧化物 ，HCl是酸，均可以抑制AlCl3水解。
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质
(主)
(次)
① 加入Mg(OH)2
② 加入MgO
③ 加入MgCO3
④ 加入Mg
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Mg2+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2H+
5.除杂
思考：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
在溶液中加入Cu(OH)2或CuO调节pH值到3左右
某溶液含有Cu2+和Fe2+，如何得到较纯净的Cu2+溶液？
混施化肥
泡沫
灭火剂
制备胶体
明矾净水
判断溶液
酸碱性
离子浓度
比较
试剂贮存
盐溶液
的蒸发
溶液配制
盐类水解
的应用