化学人教版（2019）必修第一册1.2.2离子反应（共20张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.2.2离子反应（共20张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 31.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-26 18:34:00 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
新课引入
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金属中毒。后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu（OH）2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。
离子反应
板块一：基于宏-微-符认识离子反应
问题一：硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合后发生的反应？
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
宏观物质
宏观现象
有白色沉淀生成
离子反应
混合前
问题二：硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的微观实质？
混合后
Na＋
SO42-
Ba2+
Cl-
Na＋
Cl-
BaSO4
为什么会有白色沉淀产生？
Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4↓
板块一：基于宏-微-符认识离子反应
离子反应
混合前
问题二：硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的微观实质？
混合后
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
Cu2+
SO42-
Ba2+
Cl-
Cu2+
Cl-
BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
微观实质
对比化学方程式，离子方程式有什么不同？
板块一：基于宏-微-符认识离子反应
离子反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
像硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合后那样，有 Ba2+ 和 SO42- 实际参与发生化学反应，这样的反应叫做离子反应。
反应前后，溶液中有某些离子浓度的减少（复分解反应）。
离子方程式----用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
符号表征
板块一：基于宏-微-符认识离子反应
离子反应
概念：在反应中有离子参加或有离子生成的反应。
实质：离子反应使溶液中某些离子浓度减小
BaCl2
Na2SO4
Ba2+ 、Cl-
Na+ 、SO42-
Ba2+ 、 Cl-
、Na+ 、SO42-
Cl- 、Na+
BaSO4
离子方程式
离子方程式----用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：
写—正确书写反应的化学方程式：________ ___________________
拆—把____________________的物质拆成离子的形式：
___________________________________________。
删—删去方程式两边___________的离子____________________________。
查—检查方程式两边各元素的____________和____________是否相等。
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
易溶于水且易电离
不参加反应
原子个数
电荷总数
能拆and不能拆
能拆的物质
不能拆的物质
易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐
单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质、非电解质、浓硫酸、多元弱酸的酸根离子
离子方程式
能拆and不能拆
特例
物质 作反应物 作生成物
微溶物［如Ca(OH)2］ 澄清溶液——离子形式 悬浊液——化学式 化学式
氨水 NH3 H2O 稀溶液——NH3 H2O
浓溶液或加热——NH3
离子方程式
离子方程式
写：写出反应的化学方程式。
拆：全部溶于水且全部电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水仍用化学式表示。
删：删去方程式两边不参与反应的离子，并将方程式化为最简。
查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
宏观
微观
变化
守恒
书写步骤
离子方程式
正误判断
1、以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。
铁与稀盐酸反应：Fe + 2H＋= Fe3＋+ H2↑
2、判断反应中各物质的书写形式是否正确。（即拆写是否合理）
醋酸与NaOH溶液反应：OH－+ H＋= H2O
3、 判断方程式两边是否符合质量守恒和电荷守恒规律。
铜片与AgNO3溶液反应：Cu + Ag＋= Ag + Cu2＋
4、 断反应物提供的阴阳离子配比是否正确。
氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
×
×
×
×
离子反应
板块二：探析离子方程式的意义
问题三：氢氧化钡溶液与稀盐酸反应的微观实质？
宏观物质
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
宏观现象？
混合前
混合后
Ba2+
OH-
H+
Cl-
Ba2+
Cl-
H2O
微观实质
H+ + OH- = H2O
离子反应
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同
HCl＋NaOH ______________________ ________________ 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________
HCl＋KOH ______________________ ________________ H2SO4＋NaOH ___________ __________ ________________ H2SO4＋KOH ______________________ ________________ HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
H＋＋OH－=H2O
HCl＋KOH=KCl＋H2O
H＋＋OH－=H2O
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－=H2O
H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O
H＋＋OH－=H2O
不同
不同
不同
不同
不同
相同
离子方程式
不同
不同
不同
不同
离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
强酸与强碱中和反应的实质：
H+ + OH- = H2O
离子反应
板块三：认识离子反应的应用
应用一：如何去除粗盐当中的MgCl2？
复分解型离子反应
微观上看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应
复分解反应发生的条件
生成沉淀
放出气体
生成水
离子反应发生的条件
加碱：
2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓
2NaOH + 2MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
离子反应
板块三：认识离子反应的应用
应用二：《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”，这是现代湿法冶金的基础，具体为铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜。
Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
置换型离子反应
离子反应
板块三：认识离子反应的应用
应用三：解决离子共存问题
离子之间能反应就说明离子不能大量共存;
反之，离子能共存就说明离子间不反应
归纳：常见离子间不能大量共存有：
1、离子间反应生成沉淀的如：__________________________
2、离子间生成气体的如：H+与____________________；NH4+与_______________
3、离子间生成水等难电离的物质如： H+与_____________
4、注意附加条件如颜色、或酸性、碱性溶液等
如有色离子有 __________ 等
Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-等
CO32-、HCO3- 等
OH-
OH-
Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、MnO4-
离子反应
谢谢观看！
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
新课引入
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金属中毒。后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu（OH）2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。
离子反应
板块一：基于宏-微-符认识离子反应
问题一：硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合后发生的反应？
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
宏观物质
宏观现象
有白色沉淀生成
离子反应
混合前
问题二：硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的微观实质？
混合后
Na＋
SO42-
Ba2+
Cl-
Na＋
Cl-
BaSO4
为什么会有白色沉淀产生？
Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4↓
板块一：基于宏-微-符认识离子反应
离子反应
混合前
问题二：硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的微观实质？
混合后
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
Cu2+
SO42-
Ba2+
Cl-
Cu2+
Cl-
BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
微观实质
对比化学方程式，离子方程式有什么不同？
板块一：基于宏-微-符认识离子反应
离子反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
像硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合后那样，有 Ba2+ 和 SO42- 实际参与发生化学反应，这样的反应叫做离子反应。
反应前后，溶液中有某些离子浓度的减少（复分解反应）。
离子方程式----用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
符号表征
板块一：基于宏-微-符认识离子反应
离子反应
概念：在反应中有离子参加或有离子生成的反应。
实质：离子反应使溶液中某些离子浓度减小
BaCl2
Na2SO4
Ba2+ 、Cl-
Na+ 、SO42-
Ba2+ 、 Cl-
、Na+ 、SO42-
Cl- 、Na+
BaSO4
离子方程式
离子方程式----用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：
写—正确书写反应的化学方程式：________ ___________________
拆—把____________________的物质拆成离子的形式：
___________________________________________。
删—删去方程式两边___________的离子____________________________。
查—检查方程式两边各元素的____________和____________是否相等。
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
易溶于水且易电离
不参加反应
原子个数
电荷总数
能拆and不能拆
能拆的物质
不能拆的物质
易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐
单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质、非电解质、浓硫酸、多元弱酸的酸根离子
离子方程式
能拆and不能拆
特例
物质 作反应物 作生成物
微溶物［如Ca(OH)2］ 澄清溶液——离子形式 悬浊液——化学式 化学式
氨水 NH3 H2O 稀溶液——NH3 H2O
浓溶液或加热——NH3
离子方程式
离子方程式
写：写出反应的化学方程式。
拆：全部溶于水且全部电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水仍用化学式表示。
删：删去方程式两边不参与反应的离子，并将方程式化为最简。
查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
宏观
微观
变化
守恒
书写步骤
离子方程式
正误判断
1、以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。
铁与稀盐酸反应：Fe + 2H＋= Fe3＋+ H2↑
2、判断反应中各物质的书写形式是否正确。（即拆写是否合理）
醋酸与NaOH溶液反应：OH－+ H＋= H2O
3、 判断方程式两边是否符合质量守恒和电荷守恒规律。
铜片与AgNO3溶液反应：Cu + Ag＋= Ag + Cu2＋
4、 断反应物提供的阴阳离子配比是否正确。
氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
×
×
×
×
离子反应
板块二：探析离子方程式的意义
问题三：氢氧化钡溶液与稀盐酸反应的微观实质？
宏观物质
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
宏观现象？
混合前
混合后
Ba2+
OH-
H+
Cl-
Ba2+
Cl-
H2O
微观实质
H+ + OH- = H2O
离子反应
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同
HCl＋NaOH ______________________ ________________ 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________
HCl＋KOH ______________________ ________________ H2SO4＋NaOH ___________ __________ ________________ H2SO4＋KOH ______________________ ________________ HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
H＋＋OH－=H2O
HCl＋KOH=KCl＋H2O
H＋＋OH－=H2O
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－=H2O
H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O
H＋＋OH－=H2O
不同
不同
不同
不同
不同
相同
离子方程式
不同
不同
不同
不同
离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
强酸与强碱中和反应的实质：
H+ + OH- = H2O
离子反应
板块三：认识离子反应的应用
应用一：如何去除粗盐当中的MgCl2？
复分解型离子反应
微观上看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应
复分解反应发生的条件
生成沉淀
放出气体
生成水
离子反应发生的条件
加碱：
2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓
2NaOH + 2MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
离子反应
板块三：认识离子反应的应用
应用二：《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”，这是现代湿法冶金的基础，具体为铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜。
Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
置换型离子反应
离子反应
板块三：认识离子反应的应用
应用三：解决离子共存问题
离子之间能反应就说明离子不能大量共存;
反之，离子能共存就说明离子间不反应
归纳：常见离子间不能大量共存有：
1、离子间反应生成沉淀的如：__________________________
2、离子间生成气体的如：H+与____________________；NH4+与_______________
3、离子间生成水等难电离的物质如： H+与_____________
4、注意附加条件如颜色、或酸性、碱性溶液等
如有色离子有 __________ 等
Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-等
CO32-、HCO3- 等
OH-
OH-
Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、MnO4-
离子反应
谢谢观看！