化学人教版（2019）选择性必修1 1.1.反应热（共34张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 1.1.反应热（共34张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 462.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-26 18:34:48 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
化学 选修1 化学反应原理
知识回顾
1、化学反应必须遵循的两大守恒
化学反应
能量守恒
质量守恒
2、任何化学反应必定都伴随能量的变化
能量变化
热能
电能
光能
当能量变化以热能的形式表现时：
化学反应
放热反应
吸热反应
2.键能：
H2 与Cl2 反应的方程式？
思考
思考
一个反应放热还是吸热，是否取决于反应条件？
为什么有的反应会放热，有的需要吸热呢？
思考
H2 + Cl2 ====== 2HCl
点燃/强光
问题探究1
放出热量
生成物
图1
反应物
能量
生成物
反应物
能量
图2
吸收热量
结论：
（宏观）取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
化学反应中能量变化的原因（宏观）
问题探究2
化学反应的本质是什么？
旧键的断裂和新键的生成
旧键断裂需要 能量，
新键生成会 能量。
放 出
吸 收
化学反应中能量变化的原因（微观）
一 、反应热 焓变
1、反应热：
等温条件下，化学反应体系向环境释放或者吸收的热量，称为反应热.
2、焓：
同一物质的不同状态的焓值不同：g l s
3、焓变：
即△H = H（生成物）— H（反应物）
单位：
kJ/mol 或kJ·mol-1
阅读教材
> >
恒压条件下的反应热又称焓变。
与内能有关的物理量 符号：H
生成物与反应物的焓值差 符号：△H
放热反应：
吸热反应：
ΔH＜0或 ΔH为“－”
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
放热
反应物
生成物
能量
反应过程
△H 0
吸热
反应物
生成物
能量
反应过程
△H 0
4、规定：
∑(E 生成物）– ∑ (E 反应物)
ΔH =
5、 ΔH的计算
（ 2 ）ΔH = ∑（反应物的键能）–∑（生成物的键能）
分析课本P2图1-1，键能与△H 有什么关系
∑(E 生成物）– ∑ (E 反应物)
（1）ΔH =
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
表示参加反应物质的量和反应热的
关系的化学方程式。
1、定义：
2、含义：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g)
200℃
101kPa
ΔH =
－14.9 kJ/mol
3、书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
3、物质后需注明物质状态（s、l、g、aq）
4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。
5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
6、 热化学方程式一般不写反应条件。
7、 kJ/mol的含义：每 mol 该系数对应的反应。
H2(g) + Cl2 (g) ==== 2HCl (g)
ΔH =
－183 kJ/mol
H2 + Cl2 ====== 2HCl
点燃/强光
H2 与Cl2 反应的热方程式？反应过程的能量图？
思考1
已知： H2(g)＋I2(g) =2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol
思考2
推测： H2(g)＋I2(g) =2HI (s) ΔH － 14.9 kJ/mol
推测： H2(g)＋I2(s) =2HI (g) ΔH － 14.9 kJ/mol
推测： 1/2H2(g)＋1/2I2(g) =HI (g) ΔH －14.9 kJ/mol
同一物质的不同状态的焓值不同：g l s
> >
1.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A.每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量
B.反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
活学活用
答案
解析
热方程式？
化学键 键能/kJ·mol－1
H—H 436
N—H 391
N≡N 946
下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C.反应热ΔH＝92 kJ·mol－1
D.生成1 mol NH3放出92 kJ热量
答案
解析
热方程式？
2.工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)?? 2NH3(g)，已知下列化学键的键能：
4.在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是
A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol
B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1
D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1
答案
解析
方法总结
答案
解析
√
1
2
3
4
5
6
4.下列热化学方程式或叙述正确的是
A.1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：
N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1
B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：
2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C.已知：H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1
D.已知：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条
件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ
的热量
化学 · 选修 1探究
中和反应的反应热及其测定
复习引入
写热化学方程式
⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
⑵1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
⑶1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。
问题导学
1.上述三个反应的反应热之间有何关系？为什么？
2.若是弱酸、弱碱反应，生成1molH2O时的反应热还是57.3kJ/mol吗？
若不是，是偏大还是偏小？
3.若是浓硫酸呢？烧碱固体呢？
HCl(aq)+NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+ H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6kJ/mol
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O的反应热。
①条件：稀溶液，表示符号为aq
②反应物：酸和碱
③生成水的物质的量：1mol
一、中和热
【结论】强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应，中和热数值相同。
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol
注意：
①条件：稀溶液。
②反应物：中和热不包括物质溶解或电离所伴随的热效应。
③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH－生成 H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④对应强酸强碱，中和热为：- 57.3kJ/mol
哪些药品？
需要哪些仪器？
如何设计实验？
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol
二、中和反应反应热的测定
实验用品：
大烧杯(500 mL)
小烧杯(100 mL)
泡沫塑料或纸条
塑料板或硬纸板（两个孔）
温度计(1支）
环形玻璃搅拌棒
量筒(50 mL)两个
药品：
0.50 mol/L 盐酸
0.55 mol/L NaOH溶液
组装量热器
————测量反应前后的温度
和空气绝缘，防止热量损失
——搅拌，使反应液混合均匀
——量取反应液
迅速反应，
减小误差
使一个反应物过量
完全反应，减小误差
(1)组装量热计。注意保温、隔热效果一定要好，该实验也可在保温杯中进行。
(2)用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入表格。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
实验步骤：
(3)用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入表格。
(4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。
(5)重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
实验步骤：
实验
次数
起始温度t1／℃
终止温度
t2／℃
温度差
(t2－t1)／℃
HCl
NaOH
平均值
1
2
3
(6)根据实验数据计算中和热。
实验步骤：
ΔH=－
0.418·(t2-t1)
kJ/mol
0.025
实验原理：
50 mL 0.50 mol/L 盐酸 和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应
测量反应放出的热量：
Q = m · c ·Δt = 100g×4.18J/(g ·℃) ×Δt = 0.418Δt kJ
计算生成 1 mol H2O 时的焓变：
ΔH=－
0.418·(t2-t1)
kJ/mol
0.025
近似：酸、碱的密度和比热容与水相同。
判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板( )
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 ( )
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 ( )
④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验( )
变小
变小
变小
不变
误差分析
Q
kJ/mol来判断
n(H2O)
根据公式
注意事项：
1.应选用强酸和强碱的稀溶液，不能生成沉淀。
浓——稀释放热，弱——电离吸热，其他反应也有热效应
2.要使用同一支温度计，测完第一种溶液后必须洗净、擦干
3.减少热量损失：动作快，装置绝热好
4.操作规范，读数准确
【练习】实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题:
(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是______。
(2)做1次完整的中和热测定实验 ，温度计需使用__次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么 ______________________________
保温
3
不同意，因为不同温度计误差不同
温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值
(t2-t1)/ ℃
H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
(3)取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。
①请填写表中的空白：
4.0
6.1
3.9
4.1
②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/mL,中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_____________（取小数点后一位）。
计算t2-t1的平均值时删除差别较大的第组数据后再取平均值，
即Δt=
生成的n(H2O)= 0.050L×0.50mol/L=0.025mol
则ΔH== 53.5kJ/mol
53.5kJ/mol
③上述实验结果与57.3kJ/mol(常温下中和热的值)有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_______。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
53.5<57.5，说明算出的结果偏小
a、b和c会导致放出的热量偏小，符合题意
d量取NaOH体积偏大，放出热量偏高，结果偏大，不符合题意
abc
作业
练习册
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
化学 选修1 化学反应原理
知识回顾
1、化学反应必须遵循的两大守恒
化学反应
能量守恒
质量守恒
2、任何化学反应必定都伴随能量的变化
能量变化
热能
电能
光能
当能量变化以热能的形式表现时：
化学反应
放热反应
吸热反应
2.键能：
H2 与Cl2 反应的方程式？
思考
思考
一个反应放热还是吸热，是否取决于反应条件？
为什么有的反应会放热，有的需要吸热呢？
思考
H2 + Cl2 ====== 2HCl
点燃/强光
问题探究1
放出热量
生成物
图1
反应物
能量
生成物
反应物
能量
图2
吸收热量
结论：
（宏观）取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
化学反应中能量变化的原因（宏观）
问题探究2
化学反应的本质是什么？
旧键的断裂和新键的生成
旧键断裂需要 能量，
新键生成会 能量。
放 出
吸 收
化学反应中能量变化的原因（微观）
一 、反应热 焓变
1、反应热：
等温条件下，化学反应体系向环境释放或者吸收的热量，称为反应热.
2、焓：
同一物质的不同状态的焓值不同：g l s
3、焓变：
即△H = H（生成物）— H（反应物）
单位：
kJ/mol 或kJ·mol-1
阅读教材
> >
恒压条件下的反应热又称焓变。
与内能有关的物理量 符号：H
生成物与反应物的焓值差 符号：△H
放热反应：
吸热反应：
ΔH＜0或 ΔH为“－”
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
放热
反应物
生成物
能量
反应过程
△H 0
吸热
反应物
生成物
能量
反应过程
△H 0
4、规定：
∑(E 生成物）– ∑ (E 反应物)
ΔH =
5、 ΔH的计算
（ 2 ）ΔH = ∑（反应物的键能）–∑（生成物的键能）
分析课本P2图1-1，键能与△H 有什么关系
∑(E 生成物）– ∑ (E 反应物)
（1）ΔH =
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
表示参加反应物质的量和反应热的
关系的化学方程式。
1、定义：
2、含义：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g)
200℃
101kPa
ΔH =
－14.9 kJ/mol
3、书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
3、物质后需注明物质状态（s、l、g、aq）
4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。
5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
6、 热化学方程式一般不写反应条件。
7、 kJ/mol的含义：每 mol 该系数对应的反应。
H2(g) + Cl2 (g) ==== 2HCl (g)
ΔH =
－183 kJ/mol
H2 + Cl2 ====== 2HCl
点燃/强光
H2 与Cl2 反应的热方程式？反应过程的能量图？
思考1
已知： H2(g)＋I2(g) =2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol
思考2
推测： H2(g)＋I2(g) =2HI (s) ΔH － 14.9 kJ/mol
推测： H2(g)＋I2(s) =2HI (g) ΔH － 14.9 kJ/mol
推测： 1/2H2(g)＋1/2I2(g) =HI (g) ΔH －14.9 kJ/mol
同一物质的不同状态的焓值不同：g l s
> >
1.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A.每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量
B.反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
活学活用
答案
解析
热方程式？
化学键 键能/kJ·mol－1
H—H 436
N—H 391
N≡N 946
下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C.反应热ΔH＝92 kJ·mol－1
D.生成1 mol NH3放出92 kJ热量
答案
解析
热方程式？
2.工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)?? 2NH3(g)，已知下列化学键的键能：
4.在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是
A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol
B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1
D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1
答案
解析
方法总结
答案
解析
√
1
2
3
4
5
6
4.下列热化学方程式或叙述正确的是
A.1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：
N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1
B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：
2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C.已知：H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1
D.已知：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条
件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ
的热量
化学 · 选修 1探究
中和反应的反应热及其测定
复习引入
写热化学方程式
⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
⑵1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
⑶1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。
问题导学
1.上述三个反应的反应热之间有何关系？为什么？
2.若是弱酸、弱碱反应，生成1molH2O时的反应热还是57.3kJ/mol吗？
若不是，是偏大还是偏小？
3.若是浓硫酸呢？烧碱固体呢？
HCl(aq)+NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+ H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6kJ/mol
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O的反应热。
①条件：稀溶液，表示符号为aq
②反应物：酸和碱
③生成水的物质的量：1mol
一、中和热
【结论】强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应，中和热数值相同。
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol
注意：
①条件：稀溶液。
②反应物：中和热不包括物质溶解或电离所伴随的热效应。
③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH－生成 H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④对应强酸强碱，中和热为：- 57.3kJ/mol
哪些药品？
需要哪些仪器？
如何设计实验？
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol
二、中和反应反应热的测定
实验用品：
大烧杯(500 mL)
小烧杯(100 mL)
泡沫塑料或纸条
塑料板或硬纸板（两个孔）
温度计(1支）
环形玻璃搅拌棒
量筒(50 mL)两个
药品：
0.50 mol/L 盐酸
0.55 mol/L NaOH溶液
组装量热器
————测量反应前后的温度
和空气绝缘，防止热量损失
——搅拌，使反应液混合均匀
——量取反应液
迅速反应，
减小误差
使一个反应物过量
完全反应，减小误差
(1)组装量热计。注意保温、隔热效果一定要好，该实验也可在保温杯中进行。
(2)用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入表格。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
实验步骤：
(3)用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入表格。
(4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。
(5)重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
实验步骤：
实验
次数
起始温度t1／℃
终止温度
t2／℃
温度差
(t2－t1)／℃
HCl
NaOH
平均值
1
2
3
(6)根据实验数据计算中和热。
实验步骤：
ΔH=－
0.418·(t2-t1)
kJ/mol
0.025
实验原理：
50 mL 0.50 mol/L 盐酸 和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应
测量反应放出的热量：
Q = m · c ·Δt = 100g×4.18J/(g ·℃) ×Δt = 0.418Δt kJ
计算生成 1 mol H2O 时的焓变：
ΔH=－
0.418·(t2-t1)
kJ/mol
0.025
近似：酸、碱的密度和比热容与水相同。
判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板( )
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 ( )
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 ( )
④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验( )
变小
变小
变小
不变
误差分析
Q
kJ/mol来判断
n(H2O)
根据公式
注意事项：
1.应选用强酸和强碱的稀溶液，不能生成沉淀。
浓——稀释放热，弱——电离吸热，其他反应也有热效应
2.要使用同一支温度计，测完第一种溶液后必须洗净、擦干
3.减少热量损失：动作快，装置绝热好
4.操作规范，读数准确
【练习】实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题:
(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是______。
(2)做1次完整的中和热测定实验 ，温度计需使用__次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么 ______________________________
保温
3
不同意，因为不同温度计误差不同
温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值
(t2-t1)/ ℃
H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
(3)取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。
①请填写表中的空白：
4.0
6.1
3.9
4.1
②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/mL,中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_____________（取小数点后一位）。
计算t2-t1的平均值时删除差别较大的第组数据后再取平均值，
即Δt=
生成的n(H2O)= 0.050L×0.50mol/L=0.025mol
则ΔH== 53.5kJ/mol
53.5kJ/mol
③上述实验结果与57.3kJ/mol(常温下中和热的值)有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_______。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
53.5<57.5，说明算出的结果偏小
a、b和c会导致放出的热量偏小，符合题意
d量取NaOH体积偏大，放出热量偏高，结果偏大，不符合题意
abc
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