化学人教版（2019）必修第一册1.2.1电解质的电离（共33张ppt）

(共33张PPT)
必修第一册(人教版2019)
第一章 物质的分类及其变化
第二节 第1课时
电解质的电离
【问题一】当你走进便利店或超市，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？
所谓电解质饮料，是用水将一组化合物溶解制成的饮料。
炎热的夏天以及大量的体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。如果单纯摄入大量的水分而没有补充电解质的话，那么电解质的浓度就会低于身体的正常水平，可能影响到中枢神经系统的功能，引起水中毒。许多运动饮料通过补充与人体相当的电解液来避免水中毒。
为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？
【问题二：】
观察固态氯化钠、硝酸钾，熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液和硝酸钾溶液的导电性实验，认识物质导电的条件。
活动﹒探究1
试验物质的导电性
熔融状态的氯化钠导电的视频
试验物质的导电性
样品 干燥的KNO3固体 干燥的NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融的NaCl固体
现象
结论
灯泡不亮
不导电
灯泡不亮
不导电
灯泡不亮
不导电
灯泡亮
导电
灯泡亮
导电
灯泡亮
导电
微提醒
严格地说，蔗馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
一.电解质与非电解质
1、电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
物质类别
酸
碱
盐
水
活泼金属氧化物
eg：Na2O、MgO、CaO等
2.非电解质
在水溶液和熔融态下均不导电的化合物
物质类别
大部分非金属氧化物
eg：CO2、SO3、NO等
大部分有机物
eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等
NH3
纯净物
单 质
化合物
非电解质
电 解 质
强调：
物质
混合物
1、
2、电解质本身不导电，溶于水或熔化后才导电！
判断正误
（1）氧气不能导电，是非电解质。( )
（2）乙醇是非电解质。( )
（3）KNO3固体不导电，所以KNO3 不是电解质。（ ）
（4）NaOH溶液导电，则NaOH是电解质。（ ）
（5）纯净的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4不是电解质。（ ）
（6）铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质。(　　)
（7）熔融NaCl既可以导电，又是电解质（ ）
X
√
X
X
√
X
√
课堂检测
（8）CaCO3 难溶于水，但融化状态下可以导电,所以CaCO3是电解质。（ ）
（9）酸、碱、盐都是电解质。（ ）
（10）电解质不一定溶于水。（ ）
（11）一种物质不是电解质就是非电解质。（ ）
（12）SO3 的水溶液可以导电，所以SO3是电解质。（ ）
√
√
√
X
X
2.下列物质________________________________________能导电？
________________________________________是电解质？
______________________________________是非电解质？
(1)金属铜　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液态HCl　(6)CH3COOH　
(7)葡萄糖　(8)固态NaCl　(9)CaCO3固体　(10)CuSO4·5H2O　
(11)熔融状态的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　
(14)盐酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3
(1)、(2)、(11)、(12)、(14)、(17)
(4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15)
(7)、(16)、(18)
3．下面叙述正确的是________
A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质
C．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
E. Cu能导电，所以是电解质
F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
BC
4、下列关于电解质的说法不正确的是( )
A．电解质不一定能导电
B．能导电的不一定是电解质
C．NH3溶于水能导电，因此NH3是电解质
D．乙醇是非电解质，因此乙醇水溶液不能导电
C
题型一：电解质与非电解质的概念辨析
5、下列物质的分类组合正确的是( )
D
题型二：电解质与非电解质的判断
问题解决：为什么NaCI、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？
导电:
电流
：由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。
有自由移动的、带电荷的粒子(自由电子或离子）
氯化钠（NaCl）固体不导电的原因：
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Na+
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Na+和Cl-按一定规则紧密地排列
离子之间相互吸引，不能自由移动
干燥的NaCl固体不导电
—
+
氯化钠（NaCl）溶液导电的原因分析：
在水分子 的作用下
Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面
形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
+
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在电场 作用下
带正电荷的水合钠离子向负极移动，带负电荷的水合氯离子向正极移动,产生电流
—
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熔融氯化钠（NaCl）导电的原 因分析：
当NaCl固体受热熔化
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离子的运动随温度升高而加快
克服了离子间 的相互作用
产生了能够自由移动的Na+和Cl-
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NaCl在熔融状态能够导电
—
+
知识拓展 电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。
二、电离
电解质
溶于水或受热融化时
形成自由移动粒子的过程
叫做电离
注意：电离是物质本身的性质，无需通电。
1、概念：
2、电离的表示方法——电离方程式
电解质的电离
可以用电离方程式表示
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为简便起见，用离子符号表示水合离子
NaCl =
Na+ + Cl-
KNO3 =
K+ + NO3-
微提醒
原子团不能拆开写
遵循质量守恒
和电荷守恒
练习2
写出下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式
② H2SO4
① HCl
= H+ + Cl-
= 2H+ + SO42-
③ HNO3 =
H+ + NO3-
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。
④ NaOH
= Na+ + OH-
练习2
写出下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式
⑦ NH4NO3
= NH4+ + NO3-
⑥ CuSO4
⑤ Ba(OH)2
= Ba2+ + 2OH-
= Cu2+ + SO42-
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物
盐：
电离时生成的金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子的化合物
及时小练
1、写出下列物质的电离方程式：
（1）HCl：______________________________________________________
（2）KHCO3：__________________________________________________
（2）NH4HCO3：________________________________________________
（3）KHSO4（溶液）：____________________________________________
（4）KHSO4（熔融）：____________________________________________
2.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
（×）
（×）
（×）
（×）
1．强弱电解质的概念
(1)强电解质：____________________________________。
(2)弱电解质：____________________________________。
在水溶液中能完全电离的电解质。
在水溶液中只能部分电离的电解质。
补充：强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
物质类型
电离程度
溶液时 微粒
导电性 强酸、强碱和盐
弱酸、弱碱和水
完全
部分
水合离子
分子、水合离子
离子浓度越大，导电能力越____。
强
纯净物
单 质
化合物
非电解质
电 解 质
强调：
物质
混合物
1、
弱电解质
强电 解 质
1.下列物质
________________________________________是强电解质？
______________________________________是弱电解质？
(1)金属铜　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液态HCl　(6)CH3COOH　
(7)葡萄糖　(8)固态NaCl　(9)CaCO3固体　(10)CuSO4·5H2O　
(11)熔融状态的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　
(14)盐酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3
(4)、(5)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15)
课堂检测
(6)
2．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的 (　　)
A．水 B．盐酸
C．醋酸溶液 D．NaCl溶液
B