华师大版九上第二单元《酸与碱》达标检测卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 华师大版九上第二单元《酸与碱》达标检测卷（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-12 08:39:23 | ||
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文档简介
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华师大版九上第二单元《酸与碱》达标检测卷
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 三 四 总分
评分
一、选择题(每题2分；共30分)
1．下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液
2．厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（ ）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
3．如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1
C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6
4．老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察反应物的变化，最容易判断出反应已经发生的是（ ）21·世纪*教育网
A． B．
C． D．
5．实验室保存氢氧化钠溶液，下列方法不恰当的是（ ）
A．不避光 B．玻璃瓶配玻璃塞
C．塑料瓶盛 D．密封
6．下表中是湖州地区种植的各种酸甜爽口的水果。其中酸性最强的水果是（ ）
水果名称 蓝莓 杨梅 西瓜 猕猴桃
pH值 4.0 2.5 6.0 4.5
A．蓝莓 B．杨梅 C．西瓜 D．猕猴桃
7．物质性质决定其用途，以下叙述不符合这一观点的是( )
A．酒精易燃，可做酒精灯燃料
B．苛性钠溶液呈碱性，可改良酸性土壤
C．石墨能导电，可用作电池电极
D．铁易导热，可用于制作炊具
8．如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x(加入物质质量)变化关系的是( )
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸： y代表混合溶液的pH
D．FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液： y代表沉淀的质量
9．在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（ ） 21*cnjy*com
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
10．我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ） 【出处：21教育名师】
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
11．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
12．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
13．下列坐标图与对应的叙述相符合的是（ ）
A．向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液
B．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙
14．向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲线图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
二、填空题(每题1分；共16分)
16．如图是研究二氧化碳性质的实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。
（1）为防止气体从漏斗口溢出，装置A中加入稀盐酸至 。
（2）装置B中能先变红的是试纸 。(填序号)
（3）装置C中观察到蜡烛自下而上熄灭，说明CO2具有的化学性质是 。
17．根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是 ；
（2）图中的X代表一类物质，则X为 （填写物质类别）。
18．某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁产品的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。21世纪教育网版权所有
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有的阳离子是 。
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为 。21cnjy.com
氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
19．下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。
清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水
功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
（1）厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，由此可推测尿碱是一种具有 (选填“酸性”或“碱性”)的物质；www.21-cn-jy.com
（2）各取适量三种清洁剂于试管中，加入少许二氧化锰，有大量气泡产生的清洁剂是
20．小明利用气球和一些化学试剂做了一个有趣的实验(如图所示) ：先打开弹簧夹，在蒸馏烧瓶内加适量碳酸钠固体和液体X，发现有气泡冒出，一段时间后关闭弹簧夹，观察到气球逐渐胀大：再打开弹簧夹，将注射器中的液体Y注入烧瓶并振荡，气球又缩小并被“吸入”烧瓶内。实验所用的X可能是 ，可能是 。 【来源：21·世纪·教育·网】
21．疫情防控放开后，治痛神药布洛芬俨然已经成了全民必备品。回答下列问题：
（1）布洛芬胶囊进入胃中后，外壳首先被胃酸溶解，胃酸中的溶质主要成分是
（2）布洛芬与其他食物一样，主要的吸收部位是
22．盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是 。
【来源：21cnj*y.co*m】
（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
三、实验探究题(24题（2）每空1分，其余每空2分；共31分)
23．小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象 ________(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）为增加OH的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是 。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液遂滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因__________________
。
24．化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末．于是对该粉末进行了如下探究．
【提出问题】该瓶粉末的成分是什么？
（1）【猜想与假设】猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙
猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙
猜想三：该瓶粉末的成分可能为 ， 做出猜想三的理由是 ．
（2）【实验验证】请你参与探究，完成下面的实验报告．
实验步骤 实验现象 实验结论 猜想二正确
⑴取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入 ． 有大量气泡产生 说明含有
⑵取步骤⑴中的 于试管中，滴加无色酚酞溶液． 说明含有
（3）【联想与启示】氢氧化钙露置在空气中会发生变质，变质的原因是 （用化学方程式表示），因此，必须 保存． 【版权所有：21教育】
25．化学兴趣小组将CO2通入NaOH溶液发现无明显现象，为了证明二者发生反应，验证反应
产物，进行了如下实验探究。
指示剂· 紫甘蓝汁 酚酞
酗 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色·
pH 4-8 8-9 9-11 11-124 >12 ＜8 8-10 >10
【查阅资料】①已知两种指示剂的pH变色范围如上表：
②饱和碳酸钠溶液的pH=10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH-=8.3， ③碳酸氢钙Ca（HCO3）2易溶于水。
【进行实验】打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘蓝汁、pH=13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体，用pH传感器测得溶液pH随时间变化如下图：
【交流讨论】
（1）实验中，溶液颜色由黄色最终变为 ，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（2）实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是___________________________
。
（3）通过分析，CD段P点溶液中的溶质一定有Na2CO3和 NaHCO3，他们取适量P点溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，发现有白色沉淀产生， （写出后续操作步骤及现象）从而肯定上述结论。
26．在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca（OH）2溶液是否与CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：
猜想一：Ca（OH）2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。
实验 步骤与操作 实验现象与结果 结论
一 1．取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B． 两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常。 Ca（OH）2溶液与CO2发生了化学反应。
2．分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca（OH）2溶液和 ？，立即拧紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊；两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。
二 ⒈测出反应前Ca（OH）2溶液的pH 大于7
⒉测出反应后A瓶内液体的pH 小于7
（1）将表中“？”处的内容补充完整： 。
（2）能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的依据： 。 （3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的
Ca（HCO3）2．有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象、请简要说明你的做法： 。
四、解答题(共23分)
27．（7分）为了检测实验室中石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品进行了四组实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如表。试回答：
甲 乙 丙 丁
所取石灰石质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
加入盐酸质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0
剩余固体质量/g 6.0 4.0 2.0 2.0
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（2）各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是 ；
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少 (写出计算过程)
28．（9分）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 性。
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为 g，水的质量为 g。
（3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？
29．（7分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小德取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验(提示：BaCl2溶液呈中性)。
（1）实验一：定性分析。按下图所示进行实验。
①试管乙中的白色沉淀是 。
②实验中，下列溶液能代替氯化钡溶液，起到相同的作用的有 。(可多选)
A．氢氧化钡
B．硝酸钡
C．硝酸钙
D．氯化钙
（2）实验二：定量测量
如图戊，准确称取10g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下：2·1·c·n·j·y
加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
锥形瓶及所盛物质总质量/g 76.95 106.95 136.73 164.09 193.65
根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量的质量分数。
答案解析部分
1．B
根据所给各物质性质分析。
A、浓盐酸具有挥发性， 敞口露置在空气中，质量会减小，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性， 敞口露置在空气中，质量会增大，符合题意；
C、食盐水敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
D、硫酸铜溶液敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
故选B。2-1-c-n-j-y
2．D
根据醋中含有醋酸，酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气体分析。
食盐、木筷、玻璃不与醋反应，大理石主要成分为碳酸钙，与醋反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生；
故选D。21教育网
3．C
溶解pH小于7时呈酸性，且越小酸性越强，所给水果中猕猴桃pH最小，酸性最强；
故答案为：C。
根据溶解pH小于7时呈酸性，且越小酸性越强分析。
4．A
根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。A.镁带能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应速率快，有气泡产生，片刻后，镁带减少，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生，故A符合题意；
B.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，片刻后，不能判断出反应的发生，故B不合题意；
C.大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会减缓反应的进行，变化不明显，不能判断出反应发生，故C不合题意；
D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，但通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故D不合题意。
故选A。
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5．B
根据氢氧化钠的性质确定其保存注意事项分析。
A.氢氧化钠光照不易分解，不需避光 保存，不符合题意；
B.玻璃成分能与氢氧化钠发生反应，保存氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶配玻璃塞，符合题意；
C.氢氧化钠溶液不会腐蚀塑料，可用塑料瓶盛，不符合题意；
D.氢氧化钠易潮解且易与二氧化碳反应，需密封保存，不符合题意；
故答案为：B。
6．B
pH越小，酸性越强，碱性越弱，据此分析判断。
根据表格可知，杨梅的pH最小，则杨梅的酸性最强，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
7．B
根据各种物质的性质分析判断。
A.酒精易燃，可做酒精灯燃料，故A正确不合题意；
B.苛性钠溶液呈碱性，但是由于碱性太强，价格太高，因此不适合改良酸性土壤，故B错误符合题意；
C.石墨能导电，可用作电池电极，故C正确不合题意；
D.铁易导热，可用于制作炊具，故D正确不合题意。
故选B。21教育名师原创作品
8．D
分析各个选项中对应量的变化规律，然后与图像比较即可。
A.将锌粒加入稀硫酸中时，马上会产生氢气，与图像不符，故A不合题意；
氯化钙和二氧化碳不能反应，与图像不符，故B不合题意；
氢氧化钠与稀盐酸立即开始反应，则溶液的pH值会立即增大，与图像不符，故C不合题意；
氢氧化钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时不会生成沉淀。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀，故D符合题意。
故选D。
9．A
与①二氧化碳、②酚酞试液、③稀盐酸、④硫酸铜溶液反应都是碱中氢氧根离子的作用，体现了碱的通性；
故答案为：A。
根据反应时消耗氢氧根离子体现了碱的通性分析。
10．C
本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；
故选C。
11．D
根据表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应，结合图像中压强的变化确定反应进程分析。
A. 表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应， d点时反应结束，可能H2SO4反应完，也可能铁钉反应完或二者恰好完全反应，不符合题意；
B. 整个反应过程，溶液中SO2-不变，不符合题意；
C. 当压强为115千帕时，溶液中的溶质有FeSO4 、硫酸铁、硫酸，不符合题意；
D. cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 ，且温度慢慢恢复，符合题意；
故答案为：D。
12．D
根据气球膨胀需锥形瓶内压强减小，有气体产生或放热的反应会使瓶内压强增大，气体减小或温度降低使瓶内压强减小分析。
气球膨胀需锥形瓶内压强减小。
A、过氧化氢在二氧化锰作用下分解产生氧气，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应产生氢气，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
C、浓硫酸稀释放热，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
D、氯化氢气体能与石灰水反应，使锥形瓶内压强减小，符合题意；
故选C。
13．C
本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
A、 向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由物质反应的质量关系可知，硫酸转化为硫酸钠时溶质质量增加，硫酸铜转化为硫酸钠时溶质质量减小，但因不能确定硫酸和硫酸铜的质量关系，所以无法判断减少的量是低于原始质量还是高于原始质量，不符合题意；
B、向一定量稀盐酸逐滴加等质量和等质量分数的氢氧化钠溶液，由方程式
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
可知，盐酸会有剩余，则溶液pH会从小于7增加，但最终仍是小于7，不符合题意；
C、 高温煅烧一定质量的石灰石，当碳酸钙达到分解温度后开始产生二氧化碳，二氧化碳质量开始增加，且反应结束后保持不变，符合题意；
D、 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙 ，氧化钙与水化合放热，会使氢氧化钙的溶解度减小，当温度慢慢恢复后又开始增加，至原始大小保持不变，不符合题意；
故选C。
14．D
根据 向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应分析。
A、 向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，溶液pH会从小于7到等于7，然后保持等于7不变，待反应结束后氢氧化钠过量，pH又变成大于7，不符合题意；
B、溶液pH应从小于7至等于7，保持等于7一段时间后再大于7，不符合题意；
C、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，不符合题意；
D、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，符合题意；
故选D。
15．A
根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
A、洗手液a呈酸性，加蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，符合题意；
B、 洗手液b的pH大于a，其酸性比a弱 ，不符合题意；
C、 洗手液cpH大于7呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色 ，不符合题意；
D、 洗手液d呈碱性，a呈酸性，二者混合后会发生反应，混合液的pH可能等于7 ，不符合题意；
故选A。
16．（1）浸没漏斗下端
（2）③
（3）不可燃、不助燃
根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红来分析。
（1）为防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，装置A中加入稀盐酸至没过长颈漏斗的下端；
（2）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红，喷水的紫色石蕊试纸变红，且比0先变红，因为二氧化碳的密度比空气大，故③正确；
（3）装置C中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明CO2的密度比空气大（物理性质），蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧（化学性质 )。
故答案为（1）浸没漏斗下端；( 2 ) ③ ；（3）不可燃、不助燃。
17．（1）OH- （氢氧根离子）
（2）酸
（1）根据碱的溶液中都含氢氧根离子分析；（2）根据碱和酸反应生成盐和水分析。
（1）碱溶液中都含氢氧根离子，所以能使酚酞溶液变红；
（2）碱溶液与X能生成盐和水，则X为酸类物质；
故答案为：（1） OH- （氢氧根离子） ；（2）酸。
18．（1）H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋
（2）6.7～8.6
（1）根据氧人镁、氧化铁、氧化铜都能与盐酸反应生成对应盐酸盐，pH<1盐酸过量分析；
（2）根据铁离子和铜离子完全沉淀，镁离子开始沉淀的pH分析。
（1）加入稀盐酸，矿石中氧化镁、氧化铁、氧化铜都能与盐酸反应，溶液ApH<1，说明盐酸过量，则溶液A中溶质为氯化镁、氯化铁、氯化铜和氯化氢，所含阳离子有 H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋ ；
（2）溶液B需将铁离子和铜离子完全沉淀，镁离子不沉淀，由表中数据可知，B溶液的pH范围应为6.7－8.6。
故答案为：（1）H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋ ；（2） 6.7～8.6 。
19．（1）碱性
（2）彩漂液
（1）根据酸和碱反应生成盐和水解答；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气。
（1）厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，由此可推测尿碱是一种具有
碱性的物质；
（2）彩漂液中存在过氧化氢，能在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，则有大量气泡生成的清洁剂是彩漂液。
20．稀盐酸；氢氧化钠溶液
（1）根据碳酸钠和稀盐酸的反应分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠的反应分析。
（1）碳酸钠固体和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则气球体积胀大；
（2）反应中生成的二氧化碳气体和加入的氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，则气球体积减小。
那么X可能是稀盐酸，Y可能是氢氧化钠溶液。
21．（1）盐酸
（2）小肠
考查了胃酸的成分；小肠是消化和吸收的主要场所；
（1）胃酸中的主要成分是盐酸；
（2）小肠是消化和吸收的主要场所，所有布洛芬与其他食物一样，主要的吸收部位是小肠；
故答案为：（1） 盐酸 （2） 小肠
22．（1）挥发
（2）Zn2+
（3）反应放出热量，加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，故反应快速变慢
（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据反应前后溶液中粒子的种类分析；
（3）根据反应放热会加快盐酸挥发分析。
（1） 打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性；
（2）锌与盐酸反应时反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，反应后生成氯化锌和氢气，溶液中离子多了锌离子，由所给图示可知，“●”表示的离子是Zn2+；
（3）实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，反应放出热量会加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，使得反应快速变慢；
故答案为：（1）挥发；（2）Zn2+ ；（3） 反应放出热量，加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，故反应快速变慢。
23．（1）不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
（1） pH<7 ，则说明溶液的氢氧根离子消失了；
（2）氢氧化钠与氯化铁反应，产生氢氧化铁红褐色絮状沉淀；
（3）氢氧化铁会与氢离子反应，从而沉淀消失；
（1） pH<7 ，则说明溶液中的氢氧根离子消失了，故不支持猜想一；
（2） 浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中 ，增加了氢氧根离子数量，从而产生了红褐色沉淀；
（3）氢氧化铁会与氢离子反应，故原因为： FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了 。
故答案为：（1） 不支持 （2） 产生红褐色沉淀 （3） FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
24．（1）碳酸钙；氢氧化钙完全变质
（2）稀盐酸；碳酸钙；滤液；酚酞试液变红色；氢氧化钙
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；密封
根据氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙溶液呈碱性分析。
（1）氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则该粉末成分可能是氢氧化钙、碳酸钙中的一种或两种，猜想三为该瓶粉末的成分为氢氧化钙完全变质生成的碳酸钙。
（2）碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳，所以取滤渣加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，再取反应后滤液于试管中，滴加无色酚酞，溶液变成红色，证明氢氧化钙的存在，由此证明猜想二正确。
（3）氢氧化钙变质是与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ，所以氢氧化钙需密封保存。
故答案为：（1） 碳酸钙 ；氢氧化钙完全变质；（2）稀盐酸；碳酸钙；滤液；酚酞试液变红色；氢氧化钙；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ；密封。
25．（1）蓝色
（2）氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析（合理即可）
（3）取适量P点溶液与试管中加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明p点溶液中含Na2CO3和 NaHCO3
（1）根据图像确定溶液最终的pH值，然后根据表格确定紫甘蓝汁的颜色变化；
（2）根据酚酞和紫甘蓝汁在碱性溶液中的颜色变化不同解答；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠和稀盐酸反应也会生成二氧化碳气体，据此分析解答。
（1）根据图像可知，溶液的最终pH在8-9之间，根据表格可知，此时溶液变成蓝色。
（2）实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是：氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析。
（3）通过分析，CD段P点溶液中的溶质一定有Na2CO3和 NaHCO3，他们取适量P点溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，发现有白色沉淀产生，证明肯定上述结论的操作和步骤为：取适量P点溶液与试管中加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明p点溶液中含Na2CO3和 NaHCO3。
26．（1）蒸馏水
（2）A、B两瓶均变瘪，且A瓶的变瘪程度更大（或氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后，溶液的pH变小）
（3）将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳的塑料瓶中（或继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水）
（1）根据对比实验的设计要求及二氧化碳的可溶性分析；
（2）根据对比实验的现象分析；
（3）根据石灰水不变浑浊是由于氢氧化钙过少分析。
（1）要通过压强的变化证明二氧化碳与氢氧钙发生反应，则需排除二氧化碳溶于水使压强发生变化的可能，所以要进行等体积氢氧化钙溶液和水通入二氧化碳的对比实验， 表中“？”处为蒸馏水；
（2）由A、B两瓶均变瘪，且A瓶的变瘪程度更大或氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后，溶液的pH变小均可证明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应；
（3）A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2 ，所以要观察到常温现象，只需增加氢氧化钙用量即可，具体做法是将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳的塑料瓶中或继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水；
故答案为：（1）蒸馏水；（2）A、B两瓶均变瘪，且A瓶的变瘪程度更大（或氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后，溶液的pH变小） ；（3） 将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳的塑料瓶中（或继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水） 。
27．（1）解：由表格可知，实验后最终剩余固体的质量为2.0g，为杂质质量，则10g样品中碳酸钙的质量为：10g-8g=2g；则石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ；
（2）丙、丁
（3）解：由表格数据可知，20g稀盐酸恰好与4g碳酸钙完全反应，设稀盐酸的质量分数为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
4g 20g×x
X=14.6%
则实验所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。
（1）根据反应后剩余固体为杂质，由此计算出碳酸钙质量及质量分数分析；
（2）根据表中所给数据确定反应物的剩余情况分析 ；
（3）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析。
（2）由表中数据可知，每加入20克稀盐酸完全反应消耗碳酸钙质量为4克，则丙丁两组中盐酸有剩余。
故答案为：（1）80%；（2）丙丁；（3）14.6%。21·cn·jy·com
28．（1）腐蚀
（2）40；360
（3）解：设反应需要Na2CO3的质量为x，Ca(OH)2的质量为y
Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
x=53g y=37g
答：需称取Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g
（1）根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（3）根据生成氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠和氢氧化钙质量分析。
（1） 制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的腐蚀性；
（2） 400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为400g×10%=40g，水的质量为400g-40g=360g；
故答案为：（1）腐蚀；（2）40；360；（3） Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g 。
29．（1）碳酸钡(或BaCO3)；BCD
（2）反应生成二氧化碳质量= 46.95g+150.00g-193.65g=3.3g
设样品中碳酸钠质量是x。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 3.3g
x=7.95g(2分)
样品中氢氧化钠的质量为10g–7.95g=2.05g
NaOH%= ×100%= 20.5%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为20.5%。
（1）根据碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀及所给各物质与碳酸钠都能反应，但氢氧化钡引入氢氧根离子干扰氢氧化钠验证分析；
（2）根据质量守恒定律先计算出产生二氧化碳质量，再由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，由混合物质量计算出氢氧化钠质量及质量分数分析。
（1） ①试管乙中的白色沉淀是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀；②氢氧化钡、硝酸钡、硝酸钙、氯化钙都能与碳酸钠反应产生白色沉淀，但氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰原样品中氢氧化钠验证，所以实验中，氢氧化钡、硝酸钡、硝酸钙、氯化钙能代替氯化钡溶液，起到相同作用，故选BCD；
故答案为：（1）碳酸钡(或BaCO3) ；BCD；（2）20.5%。www-2-1-cnjy-com
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华师大版九上第二单元《酸与碱》达标检测卷
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 三 四 总分
评分
一、选择题(每题2分；共30分)
1．下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液
2．厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（ ）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
3．如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1
C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6
4．老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察反应物的变化，最容易判断出反应已经发生的是（ ）21·世纪*教育网
A． B．
C． D．
5．实验室保存氢氧化钠溶液，下列方法不恰当的是（ ）
A．不避光 B．玻璃瓶配玻璃塞
C．塑料瓶盛 D．密封
6．下表中是湖州地区种植的各种酸甜爽口的水果。其中酸性最强的水果是（ ）
水果名称 蓝莓 杨梅 西瓜 猕猴桃
pH值 4.0 2.5 6.0 4.5
A．蓝莓 B．杨梅 C．西瓜 D．猕猴桃
7．物质性质决定其用途，以下叙述不符合这一观点的是( )
A．酒精易燃，可做酒精灯燃料
B．苛性钠溶液呈碱性，可改良酸性土壤
C．石墨能导电，可用作电池电极
D．铁易导热，可用于制作炊具
8．如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x(加入物质质量)变化关系的是( )
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸： y代表混合溶液的pH
D．FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液： y代表沉淀的质量
9．在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（ ） 21*cnjy*com
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
10．我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ） 【出处：21教育名师】
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
11．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
12．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
13．下列坐标图与对应的叙述相符合的是（ ）
A．向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液
B．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙
14．向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲线图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
二、填空题(每题1分；共16分)
16．如图是研究二氧化碳性质的实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。
（1）为防止气体从漏斗口溢出，装置A中加入稀盐酸至 。
（2）装置B中能先变红的是试纸 。(填序号)
（3）装置C中观察到蜡烛自下而上熄灭，说明CO2具有的化学性质是 。
17．根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是 ；
（2）图中的X代表一类物质，则X为 （填写物质类别）。
18．某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁产品的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。21世纪教育网版权所有
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有的阳离子是 。
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为 。21cnjy.com
氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
19．下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。
清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水
功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
（1）厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，由此可推测尿碱是一种具有 (选填“酸性”或“碱性”)的物质；www.21-cn-jy.com
（2）各取适量三种清洁剂于试管中，加入少许二氧化锰，有大量气泡产生的清洁剂是
20．小明利用气球和一些化学试剂做了一个有趣的实验(如图所示) ：先打开弹簧夹，在蒸馏烧瓶内加适量碳酸钠固体和液体X，发现有气泡冒出，一段时间后关闭弹簧夹，观察到气球逐渐胀大：再打开弹簧夹，将注射器中的液体Y注入烧瓶并振荡，气球又缩小并被“吸入”烧瓶内。实验所用的X可能是 ，可能是 。 【来源：21·世纪·教育·网】
21．疫情防控放开后，治痛神药布洛芬俨然已经成了全民必备品。回答下列问题：
（1）布洛芬胶囊进入胃中后，外壳首先被胃酸溶解，胃酸中的溶质主要成分是
（2）布洛芬与其他食物一样，主要的吸收部位是
22．盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是 。
【来源：21cnj*y.co*m】
（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
三、实验探究题(24题（2）每空1分，其余每空2分；共31分)
23．小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象 ________(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）为增加OH的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是 。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液遂滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因__________________
。
24．化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末．于是对该粉末进行了如下探究．
【提出问题】该瓶粉末的成分是什么？
（1）【猜想与假设】猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙
猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙
猜想三：该瓶粉末的成分可能为 ， 做出猜想三的理由是 ．
（2）【实验验证】请你参与探究，完成下面的实验报告．
实验步骤 实验现象 实验结论 猜想二正确
⑴取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入 ． 有大量气泡产生 说明含有
⑵取步骤⑴中的 于试管中，滴加无色酚酞溶液． 说明含有
（3）【联想与启示】氢氧化钙露置在空气中会发生变质，变质的原因是 （用化学方程式表示），因此，必须 保存． 【版权所有：21教育】
25．化学兴趣小组将CO2通入NaOH溶液发现无明显现象，为了证明二者发生反应，验证反应
产物，进行了如下实验探究。
指示剂· 紫甘蓝汁 酚酞
酗 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色·
pH 4-8 8-9 9-11 11-124 >12 ＜8 8-10 >10
【查阅资料】①已知两种指示剂的pH变色范围如上表：
②饱和碳酸钠溶液的pH=10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH-=8.3， ③碳酸氢钙Ca（HCO3）2易溶于水。
【进行实验】打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘蓝汁、pH=13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体，用pH传感器测得溶液pH随时间变化如下图：
【交流讨论】
（1）实验中，溶液颜色由黄色最终变为 ，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（2）实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是___________________________
。
（3）通过分析，CD段P点溶液中的溶质一定有Na2CO3和 NaHCO3，他们取适量P点溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，发现有白色沉淀产生， （写出后续操作步骤及现象）从而肯定上述结论。
26．在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca（OH）2溶液是否与CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：
猜想一：Ca（OH）2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。
实验 步骤与操作 实验现象与结果 结论
一 1．取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B． 两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常。 Ca（OH）2溶液与CO2发生了化学反应。
2．分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca（OH）2溶液和 ？，立即拧紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊；两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。
二 ⒈测出反应前Ca（OH）2溶液的pH 大于7
⒉测出反应后A瓶内液体的pH 小于7
（1）将表中“？”处的内容补充完整： 。
（2）能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的依据： 。 （3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的
Ca（HCO3）2．有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象、请简要说明你的做法： 。
四、解答题(共23分)
27．（7分）为了检测实验室中石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品进行了四组实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如表。试回答：
甲 乙 丙 丁
所取石灰石质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
加入盐酸质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0
剩余固体质量/g 6.0 4.0 2.0 2.0
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（2）各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是 ；
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少 (写出计算过程)
28．（9分）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 性。
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为 g，水的质量为 g。
（3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？
29．（7分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小德取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验(提示：BaCl2溶液呈中性)。
（1）实验一：定性分析。按下图所示进行实验。
①试管乙中的白色沉淀是 。
②实验中，下列溶液能代替氯化钡溶液，起到相同的作用的有 。(可多选)
A．氢氧化钡
B．硝酸钡
C．硝酸钙
D．氯化钙
（2）实验二：定量测量
如图戊，准确称取10g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下：2·1·c·n·j·y
加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
锥形瓶及所盛物质总质量/g 76.95 106.95 136.73 164.09 193.65
根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量的质量分数。
答案解析部分
1．B
根据所给各物质性质分析。
A、浓盐酸具有挥发性， 敞口露置在空气中，质量会减小，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性， 敞口露置在空气中，质量会增大，符合题意；
C、食盐水敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
D、硫酸铜溶液敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
故选B。2-1-c-n-j-y
2．D
根据醋中含有醋酸，酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气体分析。
食盐、木筷、玻璃不与醋反应，大理石主要成分为碳酸钙，与醋反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生；
故选D。21教育网
3．C
溶解pH小于7时呈酸性，且越小酸性越强，所给水果中猕猴桃pH最小，酸性最强；
故答案为：C。
根据溶解pH小于7时呈酸性，且越小酸性越强分析。
4．A
根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。A.镁带能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应速率快，有气泡产生，片刻后，镁带减少，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生，故A符合题意；
B.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，片刻后，不能判断出反应的发生，故B不合题意；
C.大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会减缓反应的进行，变化不明显，不能判断出反应发生，故C不合题意；
D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，但通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故D不合题意。
故选A。
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5．B
根据氢氧化钠的性质确定其保存注意事项分析。
A.氢氧化钠光照不易分解，不需避光 保存，不符合题意；
B.玻璃成分能与氢氧化钠发生反应，保存氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶配玻璃塞，符合题意；
C.氢氧化钠溶液不会腐蚀塑料，可用塑料瓶盛，不符合题意；
D.氢氧化钠易潮解且易与二氧化碳反应，需密封保存，不符合题意；
故答案为：B。
6．B
pH越小，酸性越强，碱性越弱，据此分析判断。
根据表格可知，杨梅的pH最小，则杨梅的酸性最强，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
7．B
根据各种物质的性质分析判断。
A.酒精易燃，可做酒精灯燃料，故A正确不合题意；
B.苛性钠溶液呈碱性，但是由于碱性太强，价格太高，因此不适合改良酸性土壤，故B错误符合题意；
C.石墨能导电，可用作电池电极，故C正确不合题意；
D.铁易导热，可用于制作炊具，故D正确不合题意。
故选B。21教育名师原创作品
8．D
分析各个选项中对应量的变化规律，然后与图像比较即可。
A.将锌粒加入稀硫酸中时，马上会产生氢气，与图像不符，故A不合题意；
氯化钙和二氧化碳不能反应，与图像不符，故B不合题意；
氢氧化钠与稀盐酸立即开始反应，则溶液的pH值会立即增大，与图像不符，故C不合题意；
氢氧化钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时不会生成沉淀。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀，故D符合题意。
故选D。
9．A
与①二氧化碳、②酚酞试液、③稀盐酸、④硫酸铜溶液反应都是碱中氢氧根离子的作用，体现了碱的通性；
故答案为：A。
根据反应时消耗氢氧根离子体现了碱的通性分析。
10．C
本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；
故选C。
11．D
根据表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应，结合图像中压强的变化确定反应进程分析。
A. 表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应， d点时反应结束，可能H2SO4反应完，也可能铁钉反应完或二者恰好完全反应，不符合题意；
B. 整个反应过程，溶液中SO2-不变，不符合题意；
C. 当压强为115千帕时，溶液中的溶质有FeSO4 、硫酸铁、硫酸，不符合题意；
D. cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 ，且温度慢慢恢复，符合题意；
故答案为：D。
12．D
根据气球膨胀需锥形瓶内压强减小，有气体产生或放热的反应会使瓶内压强增大，气体减小或温度降低使瓶内压强减小分析。
气球膨胀需锥形瓶内压强减小。
A、过氧化氢在二氧化锰作用下分解产生氧气，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应产生氢气，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
C、浓硫酸稀释放热，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
D、氯化氢气体能与石灰水反应，使锥形瓶内压强减小，符合题意；
故选C。
13．C
本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
A、 向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由物质反应的质量关系可知，硫酸转化为硫酸钠时溶质质量增加，硫酸铜转化为硫酸钠时溶质质量减小，但因不能确定硫酸和硫酸铜的质量关系，所以无法判断减少的量是低于原始质量还是高于原始质量，不符合题意；
B、向一定量稀盐酸逐滴加等质量和等质量分数的氢氧化钠溶液，由方程式
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
可知，盐酸会有剩余，则溶液pH会从小于7增加，但最终仍是小于7，不符合题意；
C、 高温煅烧一定质量的石灰石，当碳酸钙达到分解温度后开始产生二氧化碳，二氧化碳质量开始增加，且反应结束后保持不变，符合题意；
D、 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙 ，氧化钙与水化合放热，会使氢氧化钙的溶解度减小，当温度慢慢恢复后又开始增加，至原始大小保持不变，不符合题意；
故选C。
14．D
根据 向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应分析。
A、 向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，溶液pH会从小于7到等于7，然后保持等于7不变，待反应结束后氢氧化钠过量，pH又变成大于7，不符合题意；
B、溶液pH应从小于7至等于7，保持等于7一段时间后再大于7，不符合题意；
C、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，不符合题意；
D、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，符合题意；
故选D。
15．A
根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
A、洗手液a呈酸性，加蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，符合题意；
B、 洗手液b的pH大于a，其酸性比a弱 ，不符合题意；
C、 洗手液cpH大于7呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色 ，不符合题意；
D、 洗手液d呈碱性，a呈酸性，二者混合后会发生反应，混合液的pH可能等于7 ，不符合题意；
故选A。
16．（1）浸没漏斗下端
（2）③
（3）不可燃、不助燃
根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红来分析。
（1）为防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，装置A中加入稀盐酸至没过长颈漏斗的下端；
（2）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红，喷水的紫色石蕊试纸变红，且比0先变红，因为二氧化碳的密度比空气大，故③正确；
（3）装置C中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明CO2的密度比空气大（物理性质），蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧（化学性质 )。
故答案为（1）浸没漏斗下端；( 2 ) ③ ；（3）不可燃、不助燃。
17．（1）OH- （氢氧根离子）
（2）酸
（1）根据碱的溶液中都含氢氧根离子分析；（2）根据碱和酸反应生成盐和水分析。
（1）碱溶液中都含氢氧根离子，所以能使酚酞溶液变红；
（2）碱溶液与X能生成盐和水，则X为酸类物质；
故答案为：（1） OH- （氢氧根离子） ；（2）酸。
18．（1）H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋
（2）6.7～8.6
（1）根据氧人镁、氧化铁、氧化铜都能与盐酸反应生成对应盐酸盐，pH<1盐酸过量分析；
（2）根据铁离子和铜离子完全沉淀，镁离子开始沉淀的pH分析。
（1）加入稀盐酸，矿石中氧化镁、氧化铁、氧化铜都能与盐酸反应，溶液ApH<1，说明盐酸过量，则溶液A中溶质为氯化镁、氯化铁、氯化铜和氯化氢，所含阳离子有 H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋ ；
（2）溶液B需将铁离子和铜离子完全沉淀，镁离子不沉淀，由表中数据可知，B溶液的pH范围应为6.7－8.6。
故答案为：（1）H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋ ；（2） 6.7～8.6 。
19．（1）碱性
（2）彩漂液
（1）根据酸和碱反应生成盐和水解答；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气。
（1）厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，由此可推测尿碱是一种具有
碱性的物质；
（2）彩漂液中存在过氧化氢，能在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，则有大量气泡生成的清洁剂是彩漂液。
20．稀盐酸；氢氧化钠溶液
（1）根据碳酸钠和稀盐酸的反应分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠的反应分析。
（1）碳酸钠固体和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则气球体积胀大；
（2）反应中生成的二氧化碳气体和加入的氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，则气球体积减小。
那么X可能是稀盐酸，Y可能是氢氧化钠溶液。
21．（1）盐酸
（2）小肠
考查了胃酸的成分；小肠是消化和吸收的主要场所；
（1）胃酸中的主要成分是盐酸；
（2）小肠是消化和吸收的主要场所，所有布洛芬与其他食物一样，主要的吸收部位是小肠；
故答案为：（1） 盐酸 （2） 小肠
22．（1）挥发
（2）Zn2+
（3）反应放出热量，加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，故反应快速变慢
（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据反应前后溶液中粒子的种类分析；
（3）根据反应放热会加快盐酸挥发分析。
（1） 打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性；
（2）锌与盐酸反应时反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，反应后生成氯化锌和氢气，溶液中离子多了锌离子，由所给图示可知，“●”表示的离子是Zn2+；
（3）实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，反应放出热量会加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，使得反应快速变慢；
故答案为：（1）挥发；（2）Zn2+ ；（3） 反应放出热量，加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，故反应快速变慢。
23．（1）不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
（1） pH<7 ，则说明溶液的氢氧根离子消失了；
（2）氢氧化钠与氯化铁反应，产生氢氧化铁红褐色絮状沉淀；
（3）氢氧化铁会与氢离子反应，从而沉淀消失；
（1） pH<7 ，则说明溶液中的氢氧根离子消失了，故不支持猜想一；
（2） 浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中 ，增加了氢氧根离子数量，从而产生了红褐色沉淀；
（3）氢氧化铁会与氢离子反应，故原因为： FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了 。
故答案为：（1） 不支持 （2） 产生红褐色沉淀 （3） FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
24．（1）碳酸钙；氢氧化钙完全变质
（2）稀盐酸；碳酸钙；滤液；酚酞试液变红色；氢氧化钙
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；密封
根据氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙溶液呈碱性分析。
（1）氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则该粉末成分可能是氢氧化钙、碳酸钙中的一种或两种，猜想三为该瓶粉末的成分为氢氧化钙完全变质生成的碳酸钙。
（2）碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳，所以取滤渣加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，再取反应后滤液于试管中，滴加无色酚酞，溶液变成红色，证明氢氧化钙的存在，由此证明猜想二正确。
（3）氢氧化钙变质是与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ，所以氢氧化钙需密封保存。
故答案为：（1） 碳酸钙 ；氢氧化钙完全变质；（2）稀盐酸；碳酸钙；滤液；酚酞试液变红色；氢氧化钙；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ；密封。
25．（1）蓝色
（2）氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析（合理即可）
（3）取适量P点溶液与试管中加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明p点溶液中含Na2CO3和 NaHCO3
（1）根据图像确定溶液最终的pH值，然后根据表格确定紫甘蓝汁的颜色变化；
（2）根据酚酞和紫甘蓝汁在碱性溶液中的颜色变化不同解答；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠和稀盐酸反应也会生成二氧化碳气体，据此分析解答。
（1）根据图像可知，溶液的最终pH在8-9之间，根据表格可知，此时溶液变成蓝色。
（2）实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是：氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析。
（3）通过分析，CD段P点溶液中的溶质一定有Na2CO3和 NaHCO3，他们取适量P点溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，发现有白色沉淀产生，证明肯定上述结论的操作和步骤为：取适量P点溶液与试管中加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明p点溶液中含Na2CO3和 NaHCO3。
26．（1）蒸馏水
（2）A、B两瓶均变瘪，且A瓶的变瘪程度更大（或氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后，溶液的pH变小）
（3）将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳的塑料瓶中（或继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水）
（1）根据对比实验的设计要求及二氧化碳的可溶性分析；
（2）根据对比实验的现象分析；
（3）根据石灰水不变浑浊是由于氢氧化钙过少分析。
（1）要通过压强的变化证明二氧化碳与氢氧钙发生反应，则需排除二氧化碳溶于水使压强发生变化的可能，所以要进行等体积氢氧化钙溶液和水通入二氧化碳的对比实验， 表中“？”处为蒸馏水；
（2）由A、B两瓶均变瘪，且A瓶的变瘪程度更大或氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后，溶液的pH变小均可证明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应；
（3）A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2 ，所以要观察到常温现象，只需增加氢氧化钙用量即可，具体做法是将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳的塑料瓶中或继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水；
故答案为：（1）蒸馏水；（2）A、B两瓶均变瘪，且A瓶的变瘪程度更大（或氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后，溶液的pH变小） ；（3） 将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳的塑料瓶中（或继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水） 。
27．（1）解：由表格可知，实验后最终剩余固体的质量为2.0g，为杂质质量，则10g样品中碳酸钙的质量为：10g-8g=2g；则石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ；
（2）丙、丁
（3）解：由表格数据可知，20g稀盐酸恰好与4g碳酸钙完全反应，设稀盐酸的质量分数为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
4g 20g×x
X=14.6%
则实验所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。
（1）根据反应后剩余固体为杂质，由此计算出碳酸钙质量及质量分数分析；
（2）根据表中所给数据确定反应物的剩余情况分析 ；
（3）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析。
（2）由表中数据可知，每加入20克稀盐酸完全反应消耗碳酸钙质量为4克，则丙丁两组中盐酸有剩余。
故答案为：（1）80%；（2）丙丁；（3）14.6%。21·cn·jy·com
28．（1）腐蚀
（2）40；360
（3）解：设反应需要Na2CO3的质量为x，Ca(OH)2的质量为y
Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
x=53g y=37g
答：需称取Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g
（1）根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（3）根据生成氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠和氢氧化钙质量分析。
（1） 制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的腐蚀性；
（2） 400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为400g×10%=40g，水的质量为400g-40g=360g；
故答案为：（1）腐蚀；（2）40；360；（3） Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g 。
29．（1）碳酸钡(或BaCO3)；BCD
（2）反应生成二氧化碳质量= 46.95g+150.00g-193.65g=3.3g
设样品中碳酸钠质量是x。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 3.3g
x=7.95g(2分)
样品中氢氧化钠的质量为10g–7.95g=2.05g
NaOH%= ×100%= 20.5%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为20.5%。
（1）根据碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀及所给各物质与碳酸钠都能反应，但氢氧化钡引入氢氧根离子干扰氢氧化钠验证分析；
（2）根据质量守恒定律先计算出产生二氧化碳质量，再由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，由混合物质量计算出氢氧化钠质量及质量分数分析。
（1） ①试管乙中的白色沉淀是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀；②氢氧化钡、硝酸钡、硝酸钙、氯化钙都能与碳酸钠反应产生白色沉淀，但氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰原样品中氢氧化钠验证，所以实验中，氢氧化钡、硝酸钡、硝酸钙、氯化钙能代替氯化钡溶液，起到相同作用，故选BCD；
故答案为：（1）碳酸钡(或BaCO3) ；BCD；（2）20.5%。www-2-1-cnjy-com
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