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暑期初三快班专卷
科 学 试 题
考生须知：
1.全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共9页，有4个大题，32个小题。满分为100分，考试时间为90分钟。2·1·c·n·j·y
2.请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。
3.答题时，将试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 P:31 Cu:64 S:32 Na:23 Ba:137 Ca:40 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56 Ag:108 N:14 K:39 21·cn·jy·com
试 题 卷 Ⅰ
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）【出处：21教育名师】
1. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手波的pH如图所示。下列说法错误的是
（ ）
（第1题图）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B．洗手液b的酸性比a强
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
2. 下列反应属于分解反应的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧 B．氯酸钾受热分解
C．铁在氧气中燃烧 D．蜡烛燃烧
3. 日常生活和工农业生产需要大量的金属材料，下列金属制品中，主要利用金属导电性的
是（ ）
A．铁锅 B．铜导线 C．锡箔纸锡箔纸 D．黄金首饰
4. 根据质量守恒定律，已知在化学反应前后原子的种类和个数均保持不变，则在化学反应M+2O2=2CO2+2H2O中，可以判断M的化学式应为（ ）
A．CH3OH B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH4
5. 将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
6. 下列物质放在空气中易潮解的是（ ）
A．碳酸钙 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰
7. 某班开展制取CO2的学生实验，以下是几组学生的实验片段，其中正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．加入石灰石 C．收集CO2 D．存放CO2
酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出H+，从而呈酸
性，主要用作饮料添加剂或药物工业原料。下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）
A．MgO B．CO2 C．KOH D．Fe
（第9题图）
某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示
的三个液面高度相同的装置中，放置一星期
后观察现象，下列描述不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
（第10题图）
向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢
氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段(不含b点)反应的化学方程为CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
（第11题图）
某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进
行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关
于该过程的说法正确的是（ ）
A．c代表氧气
B．KMnO4是催化剂
C．t1时刻，高锰酸钾开始分解
D．t2时刻，O2开始产生
12. 碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却
后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论不正确的是（ ）
A．煅烧越充分则消耗的硫酸越少
B．共生成16.1g硫酸锌
C．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
D．最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关
13. 将14.2g硫粉和红磷粉的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，得到固体质量仍为14.2g,
则混合物中硫粉的质量为（ ）
A．3.2g B．6.2g C．8.0g D．11.0g
14. 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 B．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气 C．某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 D．加热一定质量的高锰酸钾
某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行
如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是（ ）
（第15题图）
A．该实验可得出金属活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag
B．丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu
C．图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
D．图丁中c点对应溶液所含的溶质肯定有Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2
试 题 卷 Ⅱ
（第17题图）
二、填空题（本题共6小题，每空2分，共24分）
16. 在高锰酸钾、铝片、生石灰、氯化铜、氯化钠、水、硝酸银等物质中选择反应物，分别写出两种基本反应类型的化学方程式（物质不能重复使用）。www-2-1-cnjy-com
（1）置换反应： 。
（2）复分解反应： 。
17. 如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，反应前后未发生变化的离子是
，反应的化学方程式为 。
已经学过的碱和盐中，实验室里在空气中易潮解且可以作为干燥剂的物质
是 ；医疗上可用于治疗胃酸过多症的盐是 。
近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉
末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16gcm3～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温。泡沫铝具有优异的物理性能、化学性能和力学性能以及可回收性。泡沫铝的这些优异性能使其在当今的材料领域具有广阔的应用前景，是很有开发前途的工程材料，特别是在交通运输工业，航天事业和建筑结构工业等方面。
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是 ；
A.泡沫铝是铝单质泡沫 B.泡沫铝是一种合金
C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D.泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔做食品包装，是利用它的 。
A.金属光泽 B.延展性 C.导电性 D.导热性
（第20题图）
小明通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反
应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入20%的
NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹，观察到的现象是 。
（2）实验中不能用澄清石灰水来替代CaCl2溶液，原因是 。
21. 有一包白色固体粉末，可能含有硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，对该固体进行如图实验：
（第21题图）
请回答下列问题：
（1）操作①中通过过滤分离A、B。实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有 。
（2）原白色固体粉末中一定含有 。
三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共27分）
22. 在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（A～D）各个装置的特点回答问题：
A B C D
（第22题图）
（1）实验室若用A装置收集氧气，则氧气应从 口进入（填导管口符号）。
（2）若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 装置。
（3）若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳（CO难溶于水），应选用 装置。【来源：21·世纪·教育·网】
（第23题图）
金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈
蚀为项目进行如下研究。
（1）小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约 （填“40”或“10”）毫升刻度处。
（2）小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：
小余设计的实验是探究来 。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
（3）有同学认为小余的实验未能真实反映50°C以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50°C以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是 。
24. 某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3+H2SO4
实验二；Ba(NO3)2+H2SO4
实验三：NaOH+H2SO4
实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否有剩余，可选用下列药品中的 ；
A．酚酞溶液 B．Zn C．CuO D．Ba(NO3)2
（2）将实验一、二、三反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图，回答下列问题
（第24题图）
①白色沉淀A中含有 。
②关于无色溶液B的设想中，合理的是 。
A．可用作氮肥 B．检验某熟石灰样品是否变质 C．除去硝酸钠中的碳酸钠。
四、解答题（本题共3小题，第25、26题6分，第27题7分，共19分）
25. 实验室有一瓶没有标签的过氧化氢溶液，兴趣小组的同学取75g该过氧化氢溶液，放入
锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，发生反应：2H2O2MnO22H2O+O2↑。用电子秤测其质量，
不同时间电子秤的示数如下表所示。计算75g该过氧化氢溶液中溶质的质量（不考虑水分蒸
发）。21·世纪*教育网
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40
26. 氢氧化钾（KOH）可用作漂洗丝帛的洗涤剂，古代常用熟石灰和草木灰（主要成分K2CO3
反应制备，其反应原理如下：K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓，实验室运用上述原理，将一
定量的氢氧化钙固体加入到碳酸钾溶液中，恰好完全反应，过滤后，得到溶质的质量分数为
11.2%的氢氧化钾溶液100g,试计算：www.21-cn-jy.com
（1）K2CO3中碳、氧元素质量比为 。
（2）若将100g该溶液，稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
（第27题图）
小科在帮老师整理实验室时，发现了一瓶标有
NaOH字样的广口瓶，看上去放了很久了，小科判断
该药品已经变质。为了验证自己的猜想，小科先用天
平称取了一个烧杯的质量为50g，然后他将药品全部
取出放入烧杯中，加水溶解形成了无色溶液，再将烧
杯放到天平上，称得质量为111.62g。最后，小科向其
中滴入7.3%的稀盐酸溶液，产生气体与所加稀盐酸的
关系如图所示，
（1）小烧杯中的溶液为 g
（2）恰好完全反应时溶液质量为 g
（3）该变质药品质量（不计H2O）为多少g？
（4）在小科滴加稀盐酸时，某一时刻溶液中只有一种溶质，求此时溶质质量分数
1.32g
气体质量/g
45g
盐酸溶液/g
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)暑期初三快班专卷
科学试题
考生须知：
1.全卷分试题卷I、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共9页，有4个大题，32个小题。满分为100
分，考试时间为90分钟。
2.请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。
3,答题时，将试题卷I、试题卷Ⅱ答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号
顺序在答题卷各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：C:120:16H:1P:31Cu:64S:32Na:23Ba:137
Ca:40Cl:35.5Zn:65Fe:56Ag:108N:14K:39
试题卷I
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选
项，不选、错选均不给分)
1.不同品牌的洗手液H一般不同，25C时四种洗手波的pH如图所示。下列说法错误的是
洗手液a
蒸馏水
洗手液d
↓
012345
67891011121314
洗手液b
洗手液c
(第1题图)
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B.洗手液b的酸性比a强
C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
2.下列反应属于分解反应的是
A,硫在氧气中燃烧B.氯酸钾受热分解
C.铁在氧气中燃烧D.蜡烛燃烧
3.日常生活和工农业生产需要大量的金属材料，下列金属制品中，主要利用金属导电性的
是
A.铁锅
B.铜导线
C.锡箔纸锡箔纸D.黄金首饰
4.根据质量守恒定律，己知在化学反应前后原子的种类和个数均保持不变，则在化学反应
M+202=2C02+2H20中，可以判断M的化学式应为
A.CH3OH
B.C2H5OH
C.CH3COOH
D.CH4
5.将一定量的浓疏酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是
A.溶液的质量都增加
B.溶液的质量都减少
C.溶液的溶质质量分数都增大
D.溶液的溶质质量分数都减小
6.下列物质放在空气中易潮解的是
A.碳酸钙
B.纯碱
C.烧碱
D.生石灰
7.某班开展制取CO2的学生实验，以下是几组学生的实验片段，其中正确的是
C02
灰
A.检查装置气密性B.加入石灰石
C.收集C02D.存放C02
8.酒石酸(CH6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出H,从而呈酸
性，主要用作饮料添加剂或药物工业原料。下列物质不能与酒石酸反应的是
A.MgO
B.CO2
C.KOH
D.Fe
9.某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示
的三个液面高度相同的装置中，放置一
星期后观察现象，下列描述不正确的是
铁钉
铁钉
A.装置的铁钉这一侧的液面上升
浓盐酸
浓疏酸
B.装置I、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
(第9题图)
D.比较铁钉这一侧的液面，装置比装置的高
10.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢
氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是
沉
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
量
B.bc段（不含b点）反应的化学方程为
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4
C.整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
NaOH溶液的质量/g
D.d点溶液中含有两种溶质
(第10题图)
11.某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进
行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下
质量g
列关于该过程的说法正确的是
A.c代表氧气
B.KMnO4是催化剂
C.t时刻，高锰酸钾开始分解
0 t1 t2
g时间min
D.时刻，O2开始产生
(第11题图)
12.碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，
向剩余固体中加入足量稀疏酸。下列结论不正确的是
A.煅烧越充分则消耗的硫酸越少分值 知识板块 知识点 分值分布
选择题 1 2 生活中的酸和碱 溶液的酸碱性与pH的关系；酸碱指示剂及其性质 化学方程式 6
2 2 化合反应和分解反应 分解反应及其应用 化合反应和分解反应 2
3 2 金属 金属的物理性质及用途 制取氧气 13
4 2 化学方程式 质量守恒定律及其应用 化学方程式计算 21
5 2 重要的酸 酸的物理性质及用途 生活中的酸和碱 2
6 2 重要的碱 常见碱的特性和用途 重要的酸 17
7 2 常见的盐 制取二氧化碳的操作步骤和注意点 重要的碱 8
8 2 重要的酸 酸的化学性质 金属 6
9 2 金属活动性 探究金属锈蚀的条件 金属活动性 13
10 2 重要的碱 碱的化学性质 常见的盐 12
11 2 制取氧气 实验室制取氧气的反应原理 总分 100
12 2 常见的盐 盐的化学性质
13 2 化学方程式计算 根据化学反应方程式的计算
14 2 制取氧气 实验室制取氧气的反应原理
15 2 金属活动性 金属活动性顺序及其应用
填空题 16 4 化学方程式 书写化学方程式、文字表达式
17 4 重要的酸 酸碱中和反应，书写化学方程式
18 4 常见的盐 常用盐的用途
19 4 金属 合金与合金的性质
20 4 重要的碱 碱的化学性质
21 4 常见的盐 酸碱盐的应用
实验探究题 22 9 制取氧气 集气瓶的使用
23 9 金属活动性 探究金属锈蚀的条件
24 9 重要的酸 酸的化学性质
解答题 25 6 化学方程式计算 根据化学反应方程式的计算
26 6 化学方程式计算 根据化学反应方程式的计算
27 7 化学方程式计算 根据化学反应方程式的计算
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暑期初三快班专卷答案
科 学 试 题
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）21·cn·jy·com
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B B C D C A B D D
11 12 13 14 15
C A C D B
二、填空题（本题共6小题，每空2分，共24分）
16.（1）2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
17.（1）Na+、Cl-（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
18.（1）氢氧化钠（或烧碱或火碱或苛性钠或NaOH）（2）碳酸氢钠（或小苏打或NaHCO3）
19.（1）A（2）B
20.（1）右侧溶液倒吸入集气瓶，生成白色沉淀。（2）二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
21.（1）烧杯、玻璃棒、漏斗（2）硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜
三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共27分）
22. （1）b （2）D （3）C
23. （1）40；（2）铁钉锈蚀的快慢（可能）与温度有关；（3）氧气已被耗尽。
24. （1）BC；（2）①BaSO4；②B．
四、解答题（本题共3小题，第25、26题6分，第27题7分，共19分）
25. 从表格数据可知，反应时间4min以后锥形瓶+瓶内物质的总质量不再变化，则过氧化氢全部反应，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变可知，减少的质量为逸出氧气的质量，则生成氧气的质量为375.00g-365.40g=9.6g, （2分）
设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为x,
2H2O2MnO22H2O+O2↑ （1分）
68 32
x 9.6g
（1分）
x=20.4g （2分）
答：75g该过氧化氢溶液中溶质的质量为20.4g。
26. （1）K2CO3中碳、氧元素质量比为12：48=1：4； （1分）
（2）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需要加入水的质量为：； （2分）21世纪教育网版权所有
（3）设原碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为x,碳酸钙的质量为y,参加反应的氢氧化钙的质量为z。
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
74 138 100 112
z x y 100g×11.2%
x=13.8g y=10g z=7.4g （2分）
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数：
（1分）
27. （1）61.62g （1分）
（2）105.3g （1分）
（3）NaOH久置后会和空气中的CO2反应变质为Na2CO3，根据反应图像可知，滴加稀HCl过程中，开始一段时间不产生气体，之后才有气体生成，说明原溶液中有两种物质能和稀HCl反应，即NaOH是部分变质，且稀HCl先与NaOH反应。21教育网
设Na2CO3质量为x，与Na2CO3反应的HCl质量为y，NaOH质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73 44
x y 1.32g
==
解得：x=3.18g y=2.19g （1分）
与NaOH反应的HCl质量为45g×7.3%-2.19g=1.095g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 1.095
=
解得：z=1.2g
所以m药品=x+z=3.18g+1.2g=4.38g
答：该变质药品质量为4.38g （1分）
（4）滴加稀盐酸先和NaOH反应，再和Na2CO3反应，气体和水意外的产物为NaCl完时，只有一种溶质时即Na2CO3恰好完全反应时，溶质为NaCl 21cnjy.com
设HCl与Na2CO3反应生成NaCl为b，HCl与NaOH反应生成NaCl为c
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117
3.18g b
=
解得：b=3.51g （1分）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
1.2g c
=
解得：c=1.755g （1分）
所以溶质质量mNaCl=b+c=3.51g+1.755g=5.265g
此时溶质质量分数NaCl%=×100%=5%
答：此时溶质质量分数为5% （1分）
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