1.2.3电解质及其电离 课件(共20张PPT)—2023-2024学年高中化学人教版-2019·高一上学期
文档属性
| 名称 | 1.2.3电解质及其电离 课件(共20张PPT)—2023-2024学年高中化学人教版-2019·高一上学期 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 400.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-27 00:02:01 | ||
图片预览
文档简介
(共20张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
与量有关的离子方程式的书写
01.与量有关的离子方程
式的书写
02.常见的离子的检验与
推断
目录
Contents
01
与量有关的离子方程式的书写
01
与量有关的离子方程式的书写
限定条件的离子方程式的书写方法
1.过量型：
书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数（充分反应）确定所需“过量物质”的离子数目。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
01
与量有关的离子方程式的书写
限定条件的离子方程式的书写方法
2.定量性：
首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”原则及离子方程式，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。
01
与量有关的离子方程式的书写
限定条件的离子方程式的书写方法
现以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型反应为例详细说明：
明矾与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写为
01
与量有关的离子方程式的书写
限定条件的离子方程式的书写方法
3.目标型：
先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。
如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H2O，如两物质各为1 mol则NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ 而Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，溶液中的H＋被完全中和时Ba(OH)2只需要0.5 mol，故离子方程式为SO42－ ＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
常见离子的检验与推断
02
02
常见离子的检验与推断
1.常见离子的特征反应实验操作与现象
（1）常见阳离子的检验
02
常见离子的检验与推断
（2）常见阴离子的检验
02
常见离子的检验与推断
2．常见离子推断的注意事项
(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
(2)根据某现象推断出含有某种离子，该离子是溶液原有的还是实验操作引入的。
(3)注意离子共存问题
①推断的离子是否能存在于溶液中，要特别注意推断的离子存在与溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)是否矛盾。
②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
02
常见离子的检验与推断
3．坚持“四项”基本原则，破解离子推断题
(1)肯定性原则
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－ 、Cr2O3－ 、Cr2O72- )。
(2)互斥性原则
在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律而否定其他离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化等)。
02
常见离子的检验与推断
(3)电中性原则
溶液呈电中性，即阳离子、阴离子一定同时存在，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些不太明确的离子)。
(4)进出性原则
通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
03
随堂训练
下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是( )
A．NaOH溶液与CO2
B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．盐酸与Na2CO3溶液
D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液
B
03
随堂训练
下列离子方程式中不正确的是( )
A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
D
03
随堂训练
某同学在实验室中进行如下实验：
03
随堂训练
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
C
03
随堂训练
某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组，则它是( )
A．Cl－ SO42－ B．Cl－ NO3－
C．Cl－ CO32－ D．Cl－ OH－
C
03
随堂训练
下列离子方程式正确的是( )
A．向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32－ ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32－＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO3－
D
感谢观看
THANK YOU
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
与量有关的离子方程式的书写
01.与量有关的离子方程
式的书写
02.常见的离子的检验与
推断
目录
Contents
01
与量有关的离子方程式的书写
01
与量有关的离子方程式的书写
限定条件的离子方程式的书写方法
1.过量型：
书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数（充分反应）确定所需“过量物质”的离子数目。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
01
与量有关的离子方程式的书写
限定条件的离子方程式的书写方法
2.定量性：
首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”原则及离子方程式，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。
01
与量有关的离子方程式的书写
限定条件的离子方程式的书写方法
现以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型反应为例详细说明：
明矾与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写为
01
与量有关的离子方程式的书写
限定条件的离子方程式的书写方法
3.目标型：
先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。
如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H2O，如两物质各为1 mol则NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ 而Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，溶液中的H＋被完全中和时Ba(OH)2只需要0.5 mol，故离子方程式为SO42－ ＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
常见离子的检验与推断
02
02
常见离子的检验与推断
1.常见离子的特征反应实验操作与现象
（1）常见阳离子的检验
02
常见离子的检验与推断
（2）常见阴离子的检验
02
常见离子的检验与推断
2．常见离子推断的注意事项
(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
(2)根据某现象推断出含有某种离子，该离子是溶液原有的还是实验操作引入的。
(3)注意离子共存问题
①推断的离子是否能存在于溶液中，要特别注意推断的离子存在与溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)是否矛盾。
②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
02
常见离子的检验与推断
3．坚持“四项”基本原则，破解离子推断题
(1)肯定性原则
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－ 、Cr2O3－ 、Cr2O72- )。
(2)互斥性原则
在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律而否定其他离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化等)。
02
常见离子的检验与推断
(3)电中性原则
溶液呈电中性，即阳离子、阴离子一定同时存在，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些不太明确的离子)。
(4)进出性原则
通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
03
随堂训练
下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是( )
A．NaOH溶液与CO2
B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．盐酸与Na2CO3溶液
D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液
B
03
随堂训练
下列离子方程式中不正确的是( )
A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
D
03
随堂训练
某同学在实验室中进行如下实验：
03
随堂训练
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
C
03
随堂训练
某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组，则它是( )
A．Cl－ SO42－ B．Cl－ NO3－
C．Cl－ CO32－ D．Cl－ OH－
C
03
随堂训练
下列离子方程式正确的是( )
A．向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32－ ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32－＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO3－
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