1.2.2离子反应 课件(共35张PPT)—2023-2024学年高中化学人教版-2019·高一上学期

(共35张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节
离子反应
离子反应
学习目标
00
通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应。
一
归纳离子反应发生的条件
二
培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
三
通过事例，能正确书写离子方程式及理解其意义，培养学生“微观探析与模型认知”的核心素养。
四
目录
Contents
02.离子反应发生的条件
01.离子反应及离子方程式
01
离子反应及离子方程式
离子反应及离子方程式
01
一、电解质和非电解质
电离：化合物在水溶液中或熔融状态下，离解出自由移动离子的过程叫做电离。
思考：电离研究的对象、条件、结果？
对象：化合物，
条件：水溶液中或熔融状态，
结果：接力出自由移动的离子。
离子反应及离子方程式
01
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下，能够导电的化合物叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下，不能够导电的化合物叫非电解质。
电解质、非电解质与电离是什么关系？
电解质能发生电离，非电解质不发生电离。
离子反应及离子方程式
01
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。
3、常见的强电解质：
强酸、强碱、大部分盐。
2、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。
4、常见的弱电解质：
弱酸：HCLO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3等。
弱碱：不溶性的碱和NH3·H2O、水
离子反应及离子方程式
01
注意：
强电解质电离方程式用“=”无电离平衡
弱电解质电离方程式用” “有电离平衡
多元弱酸分步电离
思考：下列说法是否正确？
1、不能导电的物质一定是非电解质，能导电的物质一定是电解质。
错误，电解质和非电解质都指的是化合物。
离子反应及离子方程式
01
2、SO2、CO2、NH3的水溶液能导电，所以是电解质。
3、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
5、不导电的物质一定是非电解质。
对象：化合物，
条件：水溶液中或熔融状态，
结果：接力出自由移动的离子。
4、电解质一定可以导电，非电解质一定不能导电。
固态氯化钠、液态氯化氢
离子反应及离子方程式
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三、离子反应概念
1、概念：有离子参加或生成的化学反应。
2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。
3、类型：
（1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。
（2）有离子参加的氧化还原反应：有置换反应、复杂的氧化还原反应。
离子反应及离子方程式
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（3）盐类的水解反应：这类离子反应方程式应区分为一般程度的水解和进行完全的水解，正确的使用“↓”、“↑”、“=”等。
络合反应：
离子反应及离子方程式
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四、离子方程式书写
①知道离子方程式书写的方法（可溶性的强电解质用离子符号表示；其他物质用化学式表示）
②熟记常见酸、碱、盐的溶解性
③熟记常见强、弱电解质
④检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相等；能约的系数书否约去）。
⑤微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号来表示。如：澄清石灰水中通过过量二氧化碳，浓氢氧化钠溶液中加入浓氯化钙溶液。
离子反应及离子方程式
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离子方程式表示的意义：
离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
离子反应及离子方程式
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离子反应及离子方程式
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离子反应及离子方程式
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离子反应及离子方程式
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离子反应及离子方程式
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离子反应及离子方程式
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离子反应及离子方程式
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离子反应及离子方程式
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离子反应及离子方程式
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02
课题研究的思路与方法
离子反应发生的条件
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一、离子反应发生的条件
1、复分解型离子反应的条件
这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：
（1）生成难溶的物质；
（2）生成难电离的物质；
（3）生成挥发性的物质。
离子反应发生的条件
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一、离子反应发生的条件
2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、CLO-、MnO4-、NO3-（H+）等
常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等。
总结
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随堂训练
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随堂训练
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