1.3.2氧化剂和还原剂 课件(共36张PPT)—2023-2024学年高中化学人教版-2019·高一上学期

(共36张PPT)
第三节 氧化还原反应
第三课时
氧化剂和还原剂
第一章 物质及其变化
00
学习目标
一
二
三
会判断常见的氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性和还原性的强弱。
认识氧化还原反应的实际应用。
通过对“氧化剂和还原剂”的学习，培养证据推理与模型认知能力。
01
氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
01
1.氧化还原反应中的四种物质
氧化剂：所含元素化合价降低（得电子）的物质
还原剂：所含元素化合价升高（失电子）的物质
氧化剂和还原剂
01
氧化产物：还原剂失电子（被氧化）后的生成物
还原产物：氧化剂得电子（被还原）后的生成物
2.两种性质
氧化性：得电子的性质（氧化剂的性质）
还原性：失电子的性质（还原剂的性质）
氧化剂和还原剂
01
相应关系
氧化剂和还原剂
01
思考与交流
金属原子失去电子的数目越多，其还原性越强吗？
非金属原子得到电子的数目越多，其氧化性越强吗？
氧化性、还原性只与原子得、失电子的难易程度有关，而与得、失电
子数目的多少无关。
金属原子失电子能力越强，其还原性就越强，如Na＞Al；
非金属原子得电子能力越强，其氧化性就越强，如Cl＞S。
氧化剂和还原剂
01
3.常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂
a.某些非金属单质，如O2、Cl2、Br2等；
b.某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO等；
c.含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等。
氧化剂和还原剂
01
3.常见的氧化剂和还原剂
（2）常见的还原剂
a.活泼金属单质，如Al、Zn、Fe等；
b.某些非金属单质：C、H2等；
c.含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等。
氧化还原反应的规律
02
1.强弱律——判断氧化性和还原性强弱
（1）利用氧化还原反应进行判断
一般：氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
氧化还原反应的规律
02
（2）根据金属活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Hg+ Ag+
得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
氧化还原反应的规律
02
（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断
同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；
同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。
例如：
前者比后者容易，可判断氧化性：
KMnO4＞MnO2
氧化还原反应的规律
02
2.价态律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一张
性质。
氧化还原反应的规律
02
3.转化律——只适用于一种元素发生发生化合价改变的反应
同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近
而不交叉；
同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
氧化还原反应的规律
02
4.守恒律
氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到
电子总数相等。一般应用于有关计算。
归纳总结
03
归纳总结
03
氧化还原反应方程式的配平　
(1)配平原则
①得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，表现为化合价升降总数相等。
②质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
③电荷守恒：反应前后离子所带电荷总数相等，主要针对离子方程式。
归纳总结
03
(2)配平步骤(以C与HNO3反应为例)
归纳总结
03
(3)氧化还原离子方程式的配平
氧化还原离子方程式的配平与其化学方程式的配平基本原理相同，都遵循得失电子守恒，但由于阴阳离子的存在，氧化还原离子方程式还要遵循电荷守恒。
归纳总结
03
归纳总结
03
氧化还原反应的计算
(1)计算方法
在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。
(2)计算步骤
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
③根据题中物质的系数和得失电子守恒列出等式。氧化剂系数×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝还原剂系数×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
随堂训练
04
下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 (　　)
A．失去电子的反应是还原反应
B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．作氧化剂的物质不能是还原剂
B　
随堂训练
04
2．在含有Cu(NO2)、Mg(NO3)、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 (　　)
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H2
C　
随堂训练
04
3．单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物其中的一种物质，单宁有独特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它还有清除活性氧的功能。
随堂训练
04
3.下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中，正确的是(　　)
A．单宁作还原剂
B．单宁作氧化剂
C．单宁被还原
D．单宁中某元素化合价降低
A　
随堂训练
04
D　
随堂训练
04
5.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。
AsH3　
Br2　
随堂训练
04
(3)根据上述反应可推知__________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
a、c　
随堂训练
04
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
______________________________
随堂训练
04
6.从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，__________的还原性最强，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__________的氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，__________具有氧化性，__________的氧化性更强。
Fe　
Ag＋　
Cl2、H＋　
Cl2　
随堂训练
04
7.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 (　　)
A．2?3 B．3?2
C．4?5 D．5?6
A　
随堂训练
04
D　
随堂训练
04
9.针对二氧化硫的以下反应说法不正确的是 (　　)
①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO＋2HCl
A．①反应由于元素的化合价没有发生变化，因此该反应不是氧化还原反应
B．②反应中二氧化硫作氧化剂
C．②中氧化产物和还原产物的质量之比为2?1
D．③中二氧化硫作氧化剂
D　
随堂训练
04
B　
随堂训练
04
B　
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