2.1.2氧化钠和过氧化钠 课件(共29张PPT)—2023-2024学年高中化学人教版-2019·高一上学期

(共29张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氧
第一节 钠及其化合物
第二课时 氧化钠和过氧化钠
02.过氧化钠的性质与应用
01.氧化钠的性质
目录
Contents
氧化钠的性质
01
氧化钠的性质
　Na2O为白色固体，具有下列性质与转化：
写出上述转化的化学方程式
①_________________________，②______________________，
③_______________________。
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
01
氧化钠的性质
【小结】(1)Na2O是一种碱性氧化物。
(2)将氧化钠投入酚酞溶液中溶液变红。
(3)碱性氧化物的通性：①部分(如Na2O、CaO)能与水反应生成碱；②与酸性氧
化物反应生成盐；③与酸反应生成盐和水。
过氧化钠的性质与应用
02
过氧化钠的性质与应用
Na2O2是淡黄色色粉末状固体，是一种过氧化物，其中氧的化合价为-1价。
1．Na2O2与H2O反应：
(1)实验操作(如图)
(2)实验现象：
①产生大量气泡，带火星的木条放在管口能复燃，说明生成氧气。
②试管外壁发热，说明反应放热。
③用pH计检验溶液，pH大于7，说明生成碱。
02
过氧化钠的性质与应用
（3）化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2．Na2O2与CO2反应：
反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
【小结】
(1)Na2O2不是碱性氧化物，既有氧化性又有还原剂，常作强氧化剂剂，用于杀菌消毒，作漂白剂。
02
过氧化钠的性质与应用
(2)Na2O2与H2O、CO2反应生成氧气，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作氧气的来源，作供养剂。
02
过氧化钠的性质与应用
思考：教材中描述“当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火”，那么能否使用泡沫灭火器进行灭火？为什么？
不能。钠着火时生成的Na2O2会与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成氧气，促进钠的燃烧。
02
过氧化钠的性质与应用
一、某同学设计了一个“滴水点火，水火相容”的魔术实验，他用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，结果脱脂棉竟然剧烈燃烧起来。
02
过氧化钠的性质与应用
氧化钠和过氧化钠的比较
(1)脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？
(2)写出上述魔术的反应的化学方程式。反应中的氧化剂、还原剂分别是什么？
过氧化钠与水反应放热并生成O2，使脱脂棉在O2中达到着火点而燃烧。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。反应中的氧化剂、还原剂都是Na2O2。
02
过氧化钠的性质与应用
(3)魔术前后固体的质量如何变化？
增大。反应前后2个Na2O2生成4个NaOH，质量增加。
02
过氧化钠的性质与应用
总结：
1．氧化钠和过氧化钠的比较：
02
过氧化钠的性质与应用
02
过氧化钠的性质与应用
PS：
Na2O2与H2O反应原理
Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程：
①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
②2H2O2===2H2O＋O2↑
①×2＋②得：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
02
过氧化钠的性质与应用
2．Na2O2强氧化性的表现：
3．从氧化还原的角度探究Na2O2与CO2和H2O的反应：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　①
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　 ②
02
过氧化钠的性质与应用
(1)在反应①②中，Na2O2既表现出氧化性也表现出还原性，H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。
(2)在反应①②中，2个Na2O2均生成1 个O2，转移2个的电子。如图：
02
过氧化钠的性质与应用
思考：将足量的Na2O2投入酚酞溶液中会有什么现象？
Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠，使酚酞溶液变红，但Na2O2具有漂白性，足量的Na2O2又会使红色褪去。
03
随堂训练
在深海中作业的潜水员的呼吸面具上，往往装入一定量的Na2O2，目的是给潜水员提供氧气。
下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　)
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂
C
03
随堂训练
对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　)
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2
C．当生成1分子O2时，转移的电子数为4
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
B
03
随堂训练
下列关于金属钠及钠的化合物叙述中正确的是(　　)
A．常温下，将金属钠加入饱和食盐水中，可以在溶液底部出现固体
B．将过量Na2O2投入滴有少量的酚酞水溶液中，溶液有气泡生成，且溶液最终呈红色
C．Na2O2与水反应生成碱，Na2O2属于碱性氧化物
D．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na＋O2===Na2O2
A
03
随堂训练
把Na2O2投入下列各物质的稀溶液中，充分反应后可能有浑浊产生的是(　　)
A．HCl　　B．NaOH　　C．Na2CO3　　D．CuSO4
D
03
随堂训练
如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是(　　)
A．气球a变大　　　　 B．试管b内有气泡冒出
C．U形管内红色褪去 D．U形管水位d高于c
C
03
随堂训练
下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)
A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者均为碱性氧化物
B．Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2
C．Na2O与H2O的反应属于化合反应，而Na2O2与H2O的反应属于氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
D．在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂
B
03
随堂训练
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是(　　)
A．Na和O2　　　　　 B．澄清石灰水和CO2
C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2
C
03
随堂训练
氧化钠与过氧化钠的相同点是(　　)
A．均是淡黄色固体
B．均是碱性氧化物
C．均能与水反应生成碱
D．均能与二氧化碳反应放出氧气
C
03
随堂训练
过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是(　　)
A.装置X还可以制取H2、CO2等气体
B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液
C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入硬质玻璃管
D．实验时需先让X装置反应一会儿，再点燃装置Z处的酒精灯
B
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