2.3.1物质的量的单位—摩尔 课件(共29张PPT)—2023-2024学年高中化学人教版-2019·高一上学期

(共29张PPT)
第三节 物质的量
第一课时
物质的量的单位——摩尔
第三章 海水中的重要元素
00
学习目标
一
二
三
了解阿伏伽德罗常数和摩尔质量的含义。
了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
知道物质的量及其单位，初步学会物质的量与微观粒子数之间的关系。
目录
o1.物质的量
o2.摩尔质量
o1
物质的量
01
物质的量
想一想
如何测量一张纸的厚度？
如何称量一粒大米的质量？
01
物质的量
国际单位制（SI）的7个基本单位
01
物质的量
一、物质的量及其单位
1．物质的量：
(1)物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的_______，符号为__。
(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为____。
1 mol粒子集合体所含的粒子数约为_________。
集合体
n
mol
6.02×1023
01
物质的量
2．阿伏加德罗常数：
(1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是___，单位是______。
NA＝_______________。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：__________。
NA
mol－1
6.02×1023mol－1
n＝
01
物质的量
小结 ①mol可以计量所有微观粒子(包括______________________等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，如不能说1 mol大米。
②用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用_______或粒子符号。
如：1mol H2是正确的而1 mol氢是错误的。
原子、分子、离子、原子团、电子、
化学式
o2
摩尔质量
02
摩尔质量
按要求填表
物质 H2O Al
物质的量 1 mol 0.5 mol 1 mol 2 mol
质量 18 g 9 g 27 g 54 g
质量与物质的量的比值 ___ ___ ___ ___
18
18
27
27
02
摩尔质量
小结 (1)摩尔质量
(2)1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子或物质的
_______________________________。
相对原子质量或相对分子质量相等
02
摩尔质量
(1)物质的量是否可以理解为物质的微观粒子数目？
(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一，是对的吗？
不可以，物质的量是描述微观粒子数目多少的物理量。
不对，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位。
02
摩尔质量
(3)1 mol O2中约含有6.02×1023个原子？
不对，氧气是双原子分子，1 mol O2中约含有2×6.02×1023个原子。
（4）阿伏加德罗常数就是6.02×1023？
不对，阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子所含的粒子数，约为
6.02×1023 mol－1。
02
摩尔质量
教材中描述“1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023”。1 mol任何粒子含有的原子数都相等吗？举例说明。
不一定。如1molO2和1molN2含有的原子数相等，但1molO2和1molO3含有的原子数不相等。
02
摩尔质量
如图为矿泉水，每瓶水500ml质量为500g，你能计算出一瓶水中含有多少个水分子吗？
首先根据n＝m/M计算出一瓶水的物质的量：n＝500g/18 g mol－1 ≈27.8 mol，再由N＝n NA就可计算出一瓶水含有的水分子数N＝27.8 mol×6.02×1023＝1.67×1025。
02
摩尔质量
下表中列举了几张物质对应的物理量：
粒子 符号 物质的量 (mol) 所含微粒数 (N) 每个微粒的 质量(g) 质量 (g) 相对原子
或相对
分子质量
12C 1 6.02×1023 1.993×10－23 12 12
O 1 6.02×1023 2.657×10－23 16 16
Fe 1 6.02×1023 9.302×10－23 56 56
Cu 1 6.02×1023 1.063×10－22 64 64
H2O 1 6.02×1023 2.990×10－23 18 18
02
摩尔质量
物质的量有关概念的理解
根据上表数据进行分析。
(1)1 mol任何物质含有的粒子数是否相等？含有的分子数都约为6.02×1023个吗？
相等，不一定。1 mol任何物质含有的粒子数相等。但并不是所有物质都含分子，如铁、铜、氯化钠等不含分子。
(2)1 mol任何物质含有的原子数是否相等？
不一定。如1 mol12C含有原子数为6.02×1023，1 mol H2O含有原子数为3×6.02×1023＝1.806×1024。
02
摩尔质量
(3)1 mol不同物质的质量是否相等？数值上与相对分子质量或相对原子质量是什么关系？
不相等，相等。1 mol不同物质的质量在数值上等于其相对分子(原子)质量。
(4)1mol氢、1molH、1molH＋、1molH2的表示是否正确？含义是否相同？
“1 mol氢”的表示错误。1molH、1molH＋、1molH2分别表示1mol氢原子、1mol氢离子、1mol氢分子，含义不同。
02
摩尔质量
(5)2 molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍吗？为什么？
不是。物质的分子组成确定，其摩尔质量就是个确定的值。
02
摩尔质量
对基本概念的理解
物质 的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等
摩尔 只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH
阿伏加德罗常数 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个
摩尔质量 (1)适用于任何微观粒子
(2)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
(3)以g·mol－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 mol物质的质量(单位：g)
02
摩尔质量
使用物质的量和阿伏加德罗常数时的注意事项：
(1)使用摩尔时，必须指明微粒的种类。如1molH2中含有2molH，含1 molH的H2的物质的量为0.5mol。其标准的写法是数字＋mol＋化学式，例如2molHCl即表示2mol的氯化氢分子。
02
摩尔质量
(2)阿伏加德罗常数应是一个准确的数值。
2018年11月16日，国际计量大会通过决议，将1摩尔定义为“精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。同时修改了阿伏加德罗常数为6.02214076×1023，而不再是原来的0.012kg12C具有的碳原子数称为1mol。在实际计算中，我们一般将阿伏加德罗常数取为6.02×1023mol－1。
02
摩尔质量
【易错提醒】使用物质的量、摩尔质量时常出现的错误
①用物质的量描述宏观物质。
②描述的对象不明确。如1mol氮的表示方法错误，应指明对象，如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。
③换算错误。如1molCH4中含有4molH，而不是1molH。
④将摩尔质量与质量的单位混淆。
03
随堂训练
下列叙述错误的是(　　)
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1g；
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；
⑥1 molCO2中含有1mol碳和2mol氧；
⑦0.012kg12C中含有12C的数目为1mol。
A．仅①②③ B．仅②③④
C．仅②③④⑥ D．全部
D
03
随堂训练
水是生命之源。了解水的组成也是化学学习的内容之一。下列有关说法正确的是(　　)
A.1molH2O约含有6.02×1023个氢原子
B．H2O的摩尔质量是18g
C．1 mol O2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA
D．2NA个H2O的摩尔质量为36g mol－1
C
03
随堂训练
下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是(　　)
A．0.3molO2和0.3molH2O
B．6.02×1023个CO2与0.1 molKMnO4
C．0.1molCuSO4 5H2O和0.1 molC6H12O6
D．0.1molH2SO4和0.4NA个H2O
D
03
随堂训练
下列说法正确的是(　　)
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NA
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1mol
B
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