第五单元 化学方程式 课件(共37张PPT)—2023-2024学年初中化学人教版

(共37张PPT)
第五单元 化学方程式
单元复习
知识点一 质量守恒定律及应用
1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.注意事项
参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质质量不能能计算在内。
质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。
质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。
“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内，如气体或沉淀也应考虑。
知识点一 质量守恒定律及应用
3.质量守恒定律的实质
六个一定不变
微观
宏观
原子的种类
原子的质量
原子的数目
元素的种类
元素的质量
物质的质量总和
知识点一 质量守恒定律及应用
两个要变
宏观：物质的种类一定要改变
微观：构成物质的粒子的组合方式一定要改变
两个可能改变
分子的数目可能要改变
元素的化合价可能要改变
知识点二 化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.表示意义
表示的意义 以S+O2====SO2为例
宏观
微观
质量关系
点燃
反应物、生成物和反应条件
反应物是S和O2，生成物为SO2，反应条件是点燃
反应物和生成物的粒子个数比
反应物、生成物各物质之间的质量比
反应物是硫原子核氧分子，生成物事SO2分子
每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫
知识点二 化学方程式
3.书写化学方程式
点燃
原则 解析
一是必须要以客观事实为基础。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应
正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“——“连接
二是要遵守质量守恒定律。等号两边各原子的种类和数目必须相等
配平，使”——“两边的各种原子的种类和数目相等，再将”——“变为等号
特别提醒：反应物或生成物的化学式易写错。例如Mg+O2====MgO2，显然MgO2是错误的，不符合原则一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。正确写出氧化镁，必须根据化合价
写出符合客观事实的“MgO”。
知识点二 化学方程式
4.书写化学方程式的步骤（以H2O2分解为例）
点燃
写
配
注
正确写出反应物和生成物的化学式
反应物、生成物各种原子数目相等，将“——”变为等号
注条件、注生成物状态符号；气体注↑，沉淀注↓
H2O2——H2O+O2
2H2O2====2H2O+O2
2H2O2====2H2O+O2↑
MnO2
知识点三 利用化学方程式的简单计算
1.依据：质量守恒定律，化学方程式的意义所表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。
2.解题过程
设
写
标
列
设
设
设未知量
正确写出本题涉及反应的化学方程式
（注意配平：配平错误影响计算结果）
对应位置标出：在已知量、未知量物质的化学式下面标出相对分子质量
对应位置标出：在相关物质的化学式下面标出已知量和未知量
列出比例式
计算出未知量的数值（如果是间接未知量要转化为题目所需的结果）
写出答案
知识点三 利用化学方程式的简单计算
特别提醒：按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。带入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量（纯净物的量=含有杂质物质的量X纯净物的质量分数），即杂质的质量、未参加反应的物质的质量（或剩余物）均不能代入计算。
1. 下列变化，遵循质量守恒定律的是( )。
A. 石墨制成金刚石
B. 2 g H2完全燃烧生成36 g H2O
C. 水变成汽油
D. 冰转化成干冰
A
2. 氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3===2NaCl＋3O2↑。一根氧烛大约可以供100个人呼吸 1小时。下列说法不正确的是( )。
A. 氧烛是一种纯净物
B. NaClO3中Cl为＋5价
C. 氧烛制取氧气的反应为分解反应
D. 在运输氧烛时，应避免其受到撞击
A
3. 已知在相同条件下，气体的体积之比等于分子个数之比。加热盛有硝酸铜固体的试管
体，气体为红棕色，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。下列描述正确的是( )。
A. 木条复燃主要是O2在起作用
B. Cu(NO3)2和CuO均为黑色固体
C. 生成的NO2气体可能为无色
D. 此实验现象可以说明NO2支持燃烧
A
4. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是( )。
A. 反应属于氧化反应
B. X的化学式是Ag2S
C. 反应前后元素的种类不变
D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化
D
5. 一定条件下，三种物质在密闭容器中发生反应，一段时间后质量的变化如图所示。下列说法正确的是( )。
A. 该反应是化合反应
B. 丙是反应物，甲和乙是生成物
C. 甲的相对分子质量大于乙
D. t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
B
6. 从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是( )。
A. 该反应是化合反应
B. 反应前后原子的种类、个数都不变
C. 甲和乙的质量之比为11∶4
D. 甲、乙、丙三种物质的分子个数之比为1∶1∶1
D
7. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )。
A. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B. 生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3∶1
D. 生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1∶4∶1
C
8. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是( )。
A. 该反应为分解反应
B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 甲、乙两种物质间反应的质量比为1∶4
D. 乙、丁两种物质间反应的质量比为7∶5
C
8. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是( )。
9. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是( )。
B
10. 有化学方程式：A＋3B2===2C＋2D，若参加反应的A的质量为7 g，参加反应的B2的质量为24 g，生成D的质量为9 g，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为( )。
A. 16 B. 20 C. 32 D. 36
A
11. 某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是( )。
A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B. 该反应中O2和CO2的质量之比为14∶11
C. 该反应中O2和H2O的分子个数之比为7∶6
D. 该纯净物中C、H原子的个数之比为1∶4
D
12. 已知：X和Y两种物质共80 g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量之比为 11∶9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的
A. 16 g B. 36 g C. 44 g D. 64 g
D
13. 已知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量之比为( )。
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 1∶4 D. 1∶5
A
14. 将25 g甲物质、5 g乙物质、10 g丙物质混合加热发生化学反应，经分析，反应后的混合物中含10 g甲、21 g丙，还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是( )。
A. A＋B===C＋D B. A＋2B===2C＋D
C. 2A＋B===2C＋D D. 2A＋B===C＋2D
D
15. 碳酸钙在高温条件下发生如下反应：
量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应，也不含钙元素)高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为( )。
A. 28.0 g B. 44.8 g C. 56.0 g D. 78.0 g
A
16. 按要求写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应的基本类型。
(1)过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：_________________，( )反应。
(2)铁丝在氧气中燃烧：________________，( )反应。
(3)电解水：__________________，( )反应。
(4)产生大量白烟的反应：___________________，( )反应。
17. 氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。
(1)氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为________。
(2)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水，使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为6NH3＋5CH3OH＋12O2===3N2＋5CO2＋19X。其中X物质的化学式是________。
(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气(NH3)与硫酸(H2SO4)反应生成硫酸铵[(NH4)2SO4]的化学方程式：____________________________。
1∶3
H2O
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
18. 把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，反应前后各物质的质量如下表：
(1)该反应生成物是________，B可能是________，反应后D的质量是________g。
(2)该反应属于哪种基本反应类型：________________。
(3)请写出一个与该反应类型相同的化学方程式：__________________________________________。
(4)物质A是________(填“单质”或“化合物”)。
C和D
催化剂
20
分解反应
化合物
19. 应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：
(1)最近某市完成了92号汽油和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物。为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。装置中发生反应的微观示意图如图所示：
请写出反应的化学方程式：________________________________________；
反应前后化合价没有发生变化的元素是________。
氧(或O)
(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为
则X的化学式为________；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1________(填“＞”“＝”或“＜”)m2。
CO2
＞
20. 某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示：
(1)A中反应的化学方程式为__________________________，小气球的作用是__________________________________。
(2)B中反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平________(填“平衡”或“不平衡”)，其原因是______________________________。
(3)如图C所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后实验现象是________________________________________，反应结束后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。
不平衡
反应生成的二氧化碳逸出装置
剧烈燃烧，发出白光，放热，生成白色固体
扩散到空气中的氧化镁质量大于反应的氧气质量，天平指针偏右；或扩散到空气中的氧化镁质量小于反应的氧气质量，天平指针偏左
平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出
(4)3个实验中，可以用于验证质量守恒定律的是________(填字母，下同)，可以用质量守恒定律解释的是____________。
(5)在化学反应前后，一定不变的是________(填序号)，因此都遵循质量守恒定律。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目
⑤元素种类 ⑥物质种类
A
ABC
①②⑤
【解析】(1)A中白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为
小气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。(2)B中反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。(3)先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后实验现象是剧烈燃烧，发出白光，放热，生成白色固体；反应结束后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是扩散到空气中的氧化镁质量大于反应的氧气质量，天平指针偏右；或扩散到空气中的氧化镁质量小于反应的氧气质量，天平指针偏左。(4)3个实验中，可以用于验证质量守恒定律的是A，可以用质量守恒定律解释的是ABC。(5)在化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类。
21. 某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
求：(1)共制得氧气的质量。
(2)反应生成氯化钾的质量。
(1)9.6 g (2)14.9 g
【解析】(1)根据质量守恒定律，可求出产生氧气的质量＝28 g－18.4 g＝9.6 g。
(2)设生成氯化钾的质量为x。
关键提醒 化学方程式计算中的“三个三”：
在解题时要把握好“三个要领”、抓住“三个关键”、注意“三个事项”，即：
三个要领：(1)步骤要完整；(2)格式要规范；(3)结果要准确。
三个关键：(1)准确书写化学式；(2)化学方程式要配平；(3)计算质量比要准确。
三个事项：(1)单位统一；(2)用纯量进行计算；(3)若是体积要换算成质量。
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