1.2.1物质的量摩尔质量 课件(共21张PPT)化学苏教版(2019)必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2.1物质的量摩尔质量 课件(共21张PPT)化学苏教版(2019)必修第一册 |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 518.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-27 10:49:30 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
专题一 物质的分类及计量
——物质的化学计量
物质的量 摩尔质量
我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！
我一口气能喝36克水，我才厉害！
比一比，谁更厉害！
质 量
（宏 观）
微粒数目
（微 观）
“物质的量”
物理量 单位名称 单位符号
长度 l（L） 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 t 秒 s
电流强度 I 安培 A
热力学温度 T 开尔文 K
发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd
国际单位制（SI）的7个基本单位
物质的量 n
摩尔
mol
新知探究
你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？
是国际单位制七个基本物理量之一。
是国际单位制七个基本单位之一。
1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n
2.单位：摩尔 ，简称：摩 ，符号：mol
物质的量
3.物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
微观
粒子
分子、离子、原子、
质子、中子、电子
4、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2、摩尔是物质的量的单位。
5、摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的数目，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。
3、摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
注意事项：
1打铅笔：
1双袜子：
1世纪：
12只
2只
100年
提出问题
思考:1mol某种微粒是多少个呢？
(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
阿伏加德罗常数
科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即1mol）
已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克
求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
阿伏加德罗常数：符号为NA 单位：mol-1
阿伏加德罗
解：
12克碳原子所含有的个数=
此数据亦称为阿伏加德罗常数
12×10-3千克
1.992643×10-26千克
≈6.02×1023 个
NA≈6.02×1023 mol-1
结论：1mol某微粒集合体中含这种微粒数为NA个，约为6.02×1023个
这瓶水含水分子1.806×1025个
【应用】
这瓶水的物质的量是 mol
30
（1）1molH2O含有 个水分子
（2）2molCO2含有 个CO2分子
（3）1molCO2含有 个氧原子
1×NA
2×NA
2×NA
4.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系：
N
NA
n
N
n
NA
N
n × NA
或
或
新知探究
粒子物质的量(n)与粒子数目(N)有什么关系？
1mol C 约有几个碳原子？
1mol H2O约有几个水分子？
1mol不同物质所含粒子的个数相同。
那么1mol不同物质的质量相同吗？
新知探究
粒子
符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g）
C 12 1.993X10-23
Fe 56 9.302X10-23
H2SO4 98 1.628X10-22
H2O 18 2.990X10-23
Na+ 23 3.821X10-23
OH- 17 2.824X10-23
NA
NA
NA
NA
NA
NA
12
56
98
18
23
17
实践体验:
结论：1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
摩尔质量
1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号：M
3.常用单位：g/mol 、kg/mol
理解：
A、1mol物质
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
（分子、原子、离子）
摩尔质量
H2SO4的摩尔质量为 。
1molH2SO4的质量是： 、
98g/mol
98g
H2SO4的相对分子质量是： 、
98
课堂练习
相对原子质量
相对分子质量
1mol物质的质量
摩尔质量
单位
数值
相
同
1
g
g·mol-1
三者的区别与联系
3molH2O的质量_____
2molH2O的质量_____
1molH2O的质量_____
18g
36g
54g
nmolH2O的质量____
18ng
H2O的摩尔质量为18g·mol-1
新知探究
n
=
m
M
物质的量
（单位：mol）
物质的质量（单位：g）
摩尔质量
（单位：g/mol）
质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)之间的关系
M
=
m
n
m=nM
或
或
1、(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
(2) 1.50molNa2CO3的质量是多少？
nH2SO4= =
mH2SO4
MH2SO4
24.5g
98g.mol-1
=0.25mol
mNa2CO3= =1.5molX106g.mol-1 =159g
nNa2CO3 MNa2CO3
课堂练习
2、“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。
①过氧乙酸的式量是___ ; 摩尔质量是 ；
则0.5mol过氧乙酸是__g；
②22.8g过氧乙酸____mol。
76
76g/mol
38
0.3
课堂练习
已知2H2+O2=2H2O，这个化学方程式既表示了物质种类的变化，又表示了反应物与生成物之间物质的量的关系：2molH2和1molO2完全反应生成了2molH2O，
4molH2O
关系：各物质的系数之比=其参加反应的物质的量之比
新知探究
思考：4molH2和2molO2完全反应生成多少摩尔的H2O？总结：物质的系数与其反应的物质的量之间有什么关系？
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
是国际单位制七个基本物理量之一
单位: 摩尔、简称摩(mol)
二、阿伏加德罗常数（NA）：1 mol 任何粒子的粒子数。
单位: mol-1，数值：约为6.02×1023
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数
三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
数值上等于物质的相对原子（分子）质量
常用单位：g/mol
课堂小结
物质的量
（n）
质量
（m）
粒子数
（N）
M×
÷M
×NA
NA÷
四、与物质的量有关的计算
课堂小结
专题一 物质的分类及计量
——物质的化学计量
物质的量 摩尔质量
我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！
我一口气能喝36克水，我才厉害！
比一比，谁更厉害！
质 量
（宏 观）
微粒数目
（微 观）
“物质的量”
物理量 单位名称 单位符号
长度 l（L） 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 t 秒 s
电流强度 I 安培 A
热力学温度 T 开尔文 K
发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd
国际单位制（SI）的7个基本单位
物质的量 n
摩尔
mol
新知探究
你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？
是国际单位制七个基本物理量之一。
是国际单位制七个基本单位之一。
1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n
2.单位：摩尔 ，简称：摩 ，符号：mol
物质的量
3.物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
微观
粒子
分子、离子、原子、
质子、中子、电子
4、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2、摩尔是物质的量的单位。
5、摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的数目，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。
3、摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
注意事项：
1打铅笔：
1双袜子：
1世纪：
12只
2只
100年
提出问题
思考:1mol某种微粒是多少个呢？
(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
阿伏加德罗常数
科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即1mol）
已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克
求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
阿伏加德罗常数：符号为NA 单位：mol-1
阿伏加德罗
解：
12克碳原子所含有的个数=
此数据亦称为阿伏加德罗常数
12×10-3千克
1.992643×10-26千克
≈6.02×1023 个
NA≈6.02×1023 mol-1
结论：1mol某微粒集合体中含这种微粒数为NA个，约为6.02×1023个
这瓶水含水分子1.806×1025个
【应用】
这瓶水的物质的量是 mol
30
（1）1molH2O含有 个水分子
（2）2molCO2含有 个CO2分子
（3）1molCO2含有 个氧原子
1×NA
2×NA
2×NA
4.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系：
N
NA
n
N
n
NA
N
n × NA
或
或
新知探究
粒子物质的量(n)与粒子数目(N)有什么关系？
1mol C 约有几个碳原子？
1mol H2O约有几个水分子？
1mol不同物质所含粒子的个数相同。
那么1mol不同物质的质量相同吗？
新知探究
粒子
符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g）
C 12 1.993X10-23
Fe 56 9.302X10-23
H2SO4 98 1.628X10-22
H2O 18 2.990X10-23
Na+ 23 3.821X10-23
OH- 17 2.824X10-23
NA
NA
NA
NA
NA
NA
12
56
98
18
23
17
实践体验:
结论：1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
摩尔质量
1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号：M
3.常用单位：g/mol 、kg/mol
理解：
A、1mol物质
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
（分子、原子、离子）
摩尔质量
H2SO4的摩尔质量为 。
1molH2SO4的质量是： 、
98g/mol
98g
H2SO4的相对分子质量是： 、
98
课堂练习
相对原子质量
相对分子质量
1mol物质的质量
摩尔质量
单位
数值
相
同
1
g
g·mol-1
三者的区别与联系
3molH2O的质量_____
2molH2O的质量_____
1molH2O的质量_____
18g
36g
54g
nmolH2O的质量____
18ng
H2O的摩尔质量为18g·mol-1
新知探究
n
=
m
M
物质的量
（单位：mol）
物质的质量（单位：g）
摩尔质量
（单位：g/mol）
质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)之间的关系
M
=
m
n
m=nM
或
或
1、(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
(2) 1.50molNa2CO3的质量是多少？
nH2SO4= =
mH2SO4
MH2SO4
24.5g
98g.mol-1
=0.25mol
mNa2CO3= =1.5molX106g.mol-1 =159g
nNa2CO3 MNa2CO3
课堂练习
2、“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。
①过氧乙酸的式量是___ ; 摩尔质量是 ；
则0.5mol过氧乙酸是__g；
②22.8g过氧乙酸____mol。
76
76g/mol
38
0.3
课堂练习
已知2H2+O2=2H2O，这个化学方程式既表示了物质种类的变化，又表示了反应物与生成物之间物质的量的关系：2molH2和1molO2完全反应生成了2molH2O，
4molH2O
关系：各物质的系数之比=其参加反应的物质的量之比
新知探究
思考：4molH2和2molO2完全反应生成多少摩尔的H2O？总结：物质的系数与其反应的物质的量之间有什么关系？
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
是国际单位制七个基本物理量之一
单位: 摩尔、简称摩(mol)
二、阿伏加德罗常数（NA）：1 mol 任何粒子的粒子数。
单位: mol-1，数值：约为6.02×1023
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数
三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
数值上等于物质的相对原子（分子）质量
常用单位：g/mol
课堂小结
物质的量
（n）
质量
（m）
粒子数
（N）
M×
÷M
×NA
NA÷
四、与物质的量有关的计算
课堂小结