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第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化合价
第2课时 化合价
1、记住常见元素的化合价
2、了解化合价的表示方法
3、根据化学式判断元素化合价
4、根据化合价书写化学式
教学重点难点
1.记忆常见元素化合价
2.根据化合价书写常见物质化学式
教学目标
1.判断下列物质的化学式正误：
氧气 氖气 氯化钾 高锰酸钾 氮气
锰酸钾 氯酸钾 四氧化三铁 氧化汞
O
Ne2
KClO3
K2MnO4
N2
KMnO4
KCl
O4Fe3
HgO2
×
×
×
×
×
×
×
×
√
O2
Ne
KCl
KMnO4
K2MnO4
KClO3
Fe3O4
HgO
课前练习
2.下列符号，只有微观意义，没有宏观意义的是（ ）
A.H2 B.3CO2 C. Fe D.N2
3.下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是（ ）
A．O2中的“2”表示2个氧原子
B．2Fe中的“2”表示2个铁原子
C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子
D．2N中的“2”表示2个氮分子
√
√
表示一个氧分子由二个氧原子构成
2O
氮原子
4．下列符号中，既可以表示一种元素，又可以表示该
元素的一个原子，还可以表示该元素单质的化学式
是（ ）
A.H B.Cu C.2P D.CO2
√
5、说出下列化学符号的含义或用化学符号表示
2Al3＋_____________________
3N2_______________
4Cu2+ 右上角的“2”__________________
CO2中的“2”__________________________
2个氩原子_________
3个氢氧根离子_________
钙离子 __________
锰酸钾____________
三个氮分子
表示铜离子带2个单位正电荷
二个铝离子
一个二氧化碳分子中有2个氧原子
2Ar
3OH－
Ca2+
K2MnO4
新 课 学 习
阅读教材P84-85内容，完成下列问题：
（1）化合物都有______组成，即形成化合物的元素
有固定的___________比。
（2）为什么HCl中的原子个数比为1︰1,而H2O中
的原子个数比为2︰1呢？而MgCl2中的离子个数
比又是1︰2呢？
（3）怎样理解化合价？化合价有___价和____价。
化合物__________的代数和为零
（4）在化合物里，氧通常为____价，氢通常为____价
（5）写出下列原子团离子的化学符号
碳酸根离子_______，氢氧根离子_______
一、化合价
固定
原子个数
正
负
正价和负价
－2
+1
CO32—
OH—
由“元素的化合价”确定
一些物质组成元素的原子(或离子)个数比
物质 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比
1 : 1
2 : 1
1 : 1
2 : 3
一、化合价
如何知道不同元素以什么样的原子(或离子)个数比相结合呢？
问:
根据“元素的化合价”可以确定
元素的化合价
1、化合价定义
化合价是原子之间相互化合时表现出来的一种性质，
这种性质以数目形式显现。
一、化合价
【常见元素化合价见教材P85表4—2】
+11
2 8
2 8 1
+11
+8
2 6
O
一、化合价
得到电子为负价，失去电子为正价
(1)元素化合价数目与得失电子数目相等
2.正确理解“元素的化合价”
+8
2 8
O2—
得2个电子
O
—2
Na
失去1个电子
Na+
Na
+1
氧化钠：Na2O
+1
—2
(+1) ×2+(—2）= 0
整个化合物对外呈电中性！
在化合物里元素正负化合价的代数和为零
化合物中各元素的原子间有固定的比值
一、化合价
得到电子为负价，失去电子为正价
(1)元素化合价数目与得失电子数目相等
2.正确理解“元素的化合价”
(2)元素化合价数目与离子电荷数目相等，但写法不同。
Mg2+
Mg
+2
镁元素化合价为+2价
带二个单位正电荷的镁离子
Na+
Na
+1
【 “1”省略】
【+1为数字，不能省】
带一个单位正电荷的钠离子
钠元素化合价为+1价
S2-
S
-2
带二个单位负电荷的硫离子
硫元素化合价为-2价
3.元素和原子团化合价记忆口诀
一、化合价
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷，
二三铁、二四碳，
二四六，硫都齐全，
铜汞二价最常见，
单质为零要记清！
3.元素和原子团化合价记忆口诀
一价氢氧硝酸根，
负二碳酸硫酸根，
负三记住磷酸根，
正一价的是铵根。
一、化合价
4.化合价的有关规律
4.化合价的有关规律
金属元素只有正价
非金属元素化合价有正有负
+3
+1
原子团也有化合价
4.化合价的有关规律：
总原则：在化合物里元素正负化合价的代数和为零
H20
H202
+1 -2
+1 -1
特殊：
MgCl2
+2 -1
Na2O
+1 -2
一、化合价
NH4NO3
-3
+5
(4)有些元素有可变化合价。
(3)在单质里元素的化合价为零
(2)金属元素只有正价，非金属元素大多有正价和负价
金属与非金属化合时，金属通常显正价，非金属通常显负价
(1)在化合物里：氧元 素通常显 -2价，氢元素通常显+1价。
H2
Mg
He
0
0
0
FeO
Fe2O3
+3
+2
作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一个原子一样）叫做原子团。原子团也叫做根。
注意：①原子团也有化合价，不能单独存在；
②带电荷的原子团也是离子。例如：
Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4
下列化学式中彩色标记部分为根：
OH－：
NH4＋：
NO3－：
CO32－：
SO42－：
PO43－：
氢氧根离子
铵根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
磷酸根离子
5.原子团的化合价
一、化合价
（2）单质里元素化合价为何是零？
（1）元素化合价数目与什么有关
【问题与讨论】
原子的最外层电子数
化合价是元素之间形成化合物时才表现出来的性质，
所以单质里元素化合价为零
（3）化合物里，为什么金属通常显正价，非金属通常显负价
因为金属在形成化合物时通常失去电子变成带正电的阳离子所以显正价，
而非金属通常得到电子变成带负电的阴离子所以显负价。
得到电子为负价，失去电子为正价
(4)为什么在化合物里元素正负化合价的代数和为零？举例说明。
因为化合物分子都是不带电,显中性的
如：NaCl中：+1 + （－1）＝0
H2O中： +1×2 + （－2）＝0
MgCl2中：+2 + （－1）×2＝0
（5）有哪些元素有多种化合价？
①铜、汞: +1(亚铜、亚汞) +2 ②铁 : +2(亚铁) +3
③碳: +2 +4
④硫: -2 +4 +6
⑤氯:－1 +1 +3 +5 +7
⑥氮: －3 +1 +2 +3 +4 +5
【问题与讨论】
练习1
（1）用化学符号表示或写出化学符号：
①2个氧分子________ ②3个硫酸根离子_______
③+2价的钙元素_____ ④ 5个氯离子______
⑤二氧化碳中碳的化合价为+4价_______
⑥MgO_______________
⑦3NO3— ____________
+2
2O2
3SO42-
Ca
+2
5Cl—
CO2
+4
氧化镁中镁的化合价为+2价
3个硝酸根离子
（1）根据化合价写化学式。
步骤：
① 写元素符号，正价在前，负价在后；
② 标化合价；
③ 化合价绝对值交叉放置在元素符号右下角；
④ 约简；检查正误。
二、化合价的应用：
十字交叉法(最常用方法)
例1： 已知铁元素的两种氧化物中铁的化合价分别为+2和+3，请写出这两种铁的氧化物的化学式。
【思路】
(1)先写元素符号(正前负后)
(2)在元素符号正上方标出各元素的化合价
(3)约简；检查正误。
(4)把数字交叉写在元素符号的右下角
Fe O
Fe O
+2 -2
FeO
Fe2O2
Fe O
Fe2O3
+2 -2
FeO
Fe O
+3 -2
Fe2O3
+3 -2
Fe2O3
氧化亚铁
氧化铁
C O
例2：已知碳化合价为+4,写出碳的氧化物的化学式
步骤：
①先写元素符号(正前负后)
②标化合价.
③交叉：化合价绝对值交叉放置在元素符号右下角
④约简；检查正误
+4-2
4
2
CO2
CO
正前负后，
标价交叉，
约简复查。
CO
+4-2
(2)有原子团的化合物的化学式写法：
方法：将原子团看成是一种元素，
再用十字交叉法书写。
例：写出下列化合物的化学式：
硫酸铜________ 碳酸钾________
Cu (SO4)
Cu (SO4)
+2 -2
2 2
CuSO4
CuSO4
K(CO3)
+1 -2
K (CO3)
2 1
K2CO3
K2CO3
正前负后，
标价交叉，
约简复查。
乐乐课堂—原子团
二、化合价的应用：
二、化合价的应用：
判断原则：化合物中元素化合价代数和为零
练习：判断下列化学式是否正确？为什么？
MgO2 KCl2 CaCl2 AlO
MgO
×
KCl
√
×
Al2O3
×
2、根据化合价判断化学式是否正确
NaCO3 Ca2SO4 CaOH NaNO3
×
Na2CO3
×
CaSO4
Ca(OH)2
×
√
( )
( )
( )
( )
判断原则：化合物中元素化合价代数和为零
练习1：
（1）氮元素在化合物中是可变化合价，标出下列氮的化合物中氮元素的化合价
NH3 N2 N2O NO NO2 N2O3 N2O5
-3
0
+2
+4
+3
+5
3、根据化学式判断元素化合价
(1)根据元素固定化合价判断元素的可变化合价
（2) 氯的化合价有很多，请标出下列氯元素的化合价
MgCl2 Cl2 HClO ClO2 HClO3
-1
0
+1
+4
+5
+1
二、化合价的应用：
练习2
请标出下列化合物中带”—”元素的化合价
KMnO4 K2MnO4 H2SO4 KClO3
+1
-2
+7
+1
-2
+6
+6
+1
-2
+1
-2
+5
Na2CO3 CuSO4 KNO3 NH4Cl
+1
-2
+4
+2
-2
+6
+1
-2
+5
-1
+1
-3
(2)根据原子团化合价判断元素化合价
例：判断下列原子团中带—元素的化合价：
① NH4+ ② CO32— ③SO42- ④NO 3 －
解：①H化合价为+1 ，设N化合价为x
X + (+1)×4 =+1 X= -3 NH4+中N为-3价。
②O为-2价，设C化合价为x,
X+ (-2) ×3= -2 X=+4 CO32-中C为+4价
③O为-2价，设S化合价为x,
X+ (-2) ×4= -2 X=+6 SO42-中S为+6价
④O为-2价，设N化合价为x,
X+ (-2) ×3= -1 X=+5 NO3-中N为+5价
练习3
1、将下列物质按氯元素的化合价由高到低的顺序排成一列:
Cl2、NaClO4、 NaCl 、KClO3、 NaClO、 NaClO2
NaClO4、 KClO3、 NaClO2 、 NaClO、 Cl2 、 NaCl
+7
+5
+3
+1
0
-1
2.判断下列化合物中画线元素的化合价
NH4NO3 (NH4)2SO4
-3
+5
-3
+6
+7
+5
+3
+1
0
-1
练习4
氯化锌_________ 氯化铝_________
氯化镁_________ 氧化钙_________
氧化锌_________ 氧化钠_________
氧化钾________ 氧化铁__________
1.用十字交叉法写出下列化合物化学式
ZnCl2
AlCl3
MgCl2
CaO
ZnO
Na2O
K2O
Fe2O3
2、写出下列离子构成化合物的化学式
Fe3+ K+ Ca2+
O2-
SO42-
Fe2O3
K2O
CaO
Fe2(SO4)3
K2SO4
CaSO4
试一试
练习5
1.用十字交叉法写出下列含原子团物质的化学式
硫酸钾________ 硫酸钙________
碳酸钙________ 碳酸钠_________
硝酸锌________ 硝酸镁_________
氢氧化钠_______ 氢氧化钙_______
氯化铵_________ 硫酸铵_________
K2SO4
CaSO4
CaCO3
Na2CO3
Zn(NO3)2
Mg(NO3)2
NaOH
Ca(OH)2
NH4Cl
(NH4)2SO4
2.写出下列化合物的化学式：
氯化铝 ( ) 氧化钠 （ ）
硫化氢 （ ） 硫酸钾（ ）
氢氧化铜 （ ） 硝酸钙 （ ）
碳酸钠 （ ） 硫酸铝（ ）
氯化铁 （ ） 氧化亚铁 （ ）
氢氧化铝（ ） 硝酸铁（ ）
AlCl3
Na2O
H2S
K2SO4
Cu(OH)2
Ca(NO3)2
Na2CO3
Al2(SO4)3
FeCl3
FeO
Al(OH)3
Fe(NO3)3
【课堂小结】
一、化合价:化合价有正负之分。(熟记常见元素化合价)
二、化合价一般规则：
(1)化合物里，元素正负化合价的代数和为零
(2) 在化合物里：氧元 素通常显 -2价，氢元素通常显+1价。
(3)化合物里金属通常显正价，非金属通常显负价
(4)在单质里元素的化合价为零
(5)有些元素有可变化合价。
三、化合价应用
(1)根据化合价判断化学式正误
(2)根据化学式判断元素化合价
(3)根据化合价书写化学式(重中之重)。
