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第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化合价
第3课时 相对分子质量
课前热身
1、S的相对原子质量是（ ）
A、32 B、 32克
C、 5.314×10-26Kg D、 32Kg
A
2、一个C原子质量是一个氢原子质量的____倍
12
一、相对分子质量
阅读教材87有关内容，思考下列问题：
1.什么是相对分子质量？与相对原子质量有什么联系？
2、计算CO2的相对分子质量。
3、计算H2O中氢元素与氧元素的质量之比
4、计算H2O中氢元素的质量分数。
44
1:8
相对分子质量的计算
1.概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和,
就是相对分子质量 (符号为Mr)
一、相对分子质量
16×2=32
27×2+16×3=102
NaOH的相对分子质量为：
23+16 + 1 ＝40
2.注意：
相对分子质量不是实际质量，是相对质量，单位是1。
Al2O3的相对分子质量为：
如：O2的相对分子质量为:
CH3COOH的相对分子质量为：
12×2+1×4+16×2=60
FeSO4·7H2O的相对分子质量为：
56+32+16×4 + 7× (1×2+16)=278
二、相对分子质量的应用
1.根据化学式计算相对分子质量
例：Ca(OH)2相对分子质量为:
答：Mr[Ca(OH)2]=40+2(16+1)=74
应用练习：
1.写出下列物质化学式并计算其相对分子质量。
硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、三氯化铝。
23×2+32+16×4=142
64+12+16×3=124
24+(14+16×3)×2=148
27+3×35.5= 133.5
解：
Na2SO4的相对质量=
CuCO3的相对质量=
Mg(NO3)2的相对质量=
AlCl3的相对质量=
Na2SO4
CuCO3
Mg(NO3)2
AlCl3
3.已知某物质的化学式为HnRO2n,其相对分子质量为98。则该物质中R的相对原子质量为 ，R的化合价为 。
98﹣33n
+3n
2.我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合物中铬元素（Cr）的化合价为 ，重铬酸钾的相对分子质量为294，则重铬酸钾中Cr的相对原子质量为 。
+6
52
2.计算化合物中各元素的质量比
MaNb中M、N的质量比[或m(M)∶m(N) ]
=（M的相对原子质量×a）∶（N的相对原子质量×b）
例：H2O中 H、O质量比 =
（或 H2O中m(H):m(O) =)
(1 ×2):(16 ×1) = 1:8
注意：1、比的顺序（没有指明的需自己指明）
2、同一种元素需合并算
化合物中各元素的质量比=各原子的相对原子质量总和之比
2.计算化合物中各元素的质量比
例3：计算CO(NH2)2中各元素质量比
12 ﹕16﹕(14×2) : (1×4)
＝12:16:28:4
解：CO(NH2)2中碳 、氧、氮、氢四种元素的质量比为：
例2：NH4NO3 中 N、 H、 O质量比
(14 ×2):(1 ×4):(16×3)
=28: 4: 48
=7：1：12
计算下列化合物中各元素质量比
1、 Na2O2中各元素的质量比？
2、 (NH4)2SO4中各元素的质量比？
(23×2) :(16×2)=23:16
(14×2) : (1×8) :32: (16×4) = 2∶8∶1∶4
练练手
Na2O2中钠元素 、氧元素的质量比为：
N、H、S、O的原子个数比为 :
① 计算SO3中各元素原子个数比
解： 硫氧原子个数比为： 1︰3
③计算(NH4)2SO4中各元素的原子个数比
解： 碳、氢、氧原子个数比为： 1︰2 ︰ 1
② 计算CH3COOH中各元素原子个数比
3.计算各元素原子个数比
解：氮、氢、硫、氧各原子个数比为 2︰8:1︰4
解：设该氮氧化物的化学式为NxOy
xN∶yO = 7∶20
14x∶16y = 7∶20
x∶y = 2∶5
则该氮的氧化物的化学式为N2O5。
练练手
1. 在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，试确定该氧化物的化学式。
2.某铁的氧化物中铁、氧元素质量比为7：3，则该氧化物的化学式为 。
Fe2O3
4.计算某化合物中某元素的质量分数
（质量分数就是百分数）
例：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
(阅读教材p87内容，了解计算方法)
解:(1)先求相对分子质量：
14+ (4×1)＋14 +(16 ×3)=80
(2)再求氮元素的质量分数：
N%=
N原子的相对原子质量×N原子个数
×100%
14×2
NH4NO3的相对分子质量
80
=
= 35%
×100%
答：化肥硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
某元素的质量分数
该元素相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
× 100﹪
=
4.计算某化合物中某元素的质量分数（难点）
（质量分数就是百分数）
物质质量
元素质量
×元素质量分数
元素质量分数÷
物质质量分数
×元素质量分数
元素质量分数÷
元素质量分数
计算尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数
练练手1
解：（1）先求相对分子质量：
12+16+[14+(1×2)] ×2=60
（2）再求尿素中氮元素的质量分数：
N%=
14×2
CO(NH2)2
×100%=
N×2
60
×100%=
46.7%
答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%
4.计算某化合物中某元素的质量分数（难点）
（质量分数就是百分数）
练练手2：计算氧化铁中Fe元素的质量分数。
解:
Fe2O3中Fe%=
56 ×2
160
×100%=70%
答： Fe2O3中Fe元素的质量分数为70%
4.计算某化合物中某元素的质量分数（难点）
（质量分数就是百分数）
例：计算36gH2O中氢元素的质量？含氧元素质量多少？
解：H2O的相对分子质量为：(1×2)+16＝18
H2O中氢元素的质量分数为：
1×2
18
×100%
=11.1%
5.有关化学式的综合计算：
H%=
36g水中氢元素的质量为
36g ×11.1%=4g
含氧元素质量为： 36g – 4g =32g
答：36g水中含氢元素质量4g，含氧元素质量32g
解：水的相对分子质量为：(1×2)+16＝18
H2O中氧元素的质量分数为
1×16
18
×100%
=88.9%
O%=
水的质量为： 6.4g÷88.9%＝ 7.2g
1.计算多少克水中氧元素的质量6.4克
答：7.2g水中含氧元素质量6.4g
尝试应用
2. 245gKClO3中所含的氧元素质量与多少克双氧水中所含的氧元素质量相等？
解：
O%=
16×3
39+35.5+(16×3)
=39.1%
尝试应用
245gKClO3所含氧元素质量为：
245g ×39.1%＝ 95.8g
双氧水中氧元素的质量分数
KClO3中氧元素的质量分数：
O%=
16×2
(1×2)+(16×2)
×100%
×100%
=94.1%
双氧水的质量为：95.8g÷94.1%＝101.8g
答：245gKClO3中所含的氧元素质量与101.8克双氧水中所含的氧元素质量相等.
本课主要学习了有关化学式的基本类型的计算。
（1）计算相对分子质量Mr
（2）计算化合物中各元素的质量比
（3）计算化合物中某元素的质量分数（百分数）
（4）计算一定质量的物质中含某元素的质量。
注意：化学计算不同于数学计算，化学式计算重点不在计算，而在对化学式含义的理解。
课堂小结
1. 据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸( C4H4O4 )。马来酸是无色晶体，能溶于水。下列关于马来酸的说法中正确的 （ ）
A．马来酸属于氧化物
B．马来酸由三种元素组成
C．马来酸中碳元素的质量分数最大
D．马来酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是4:4:4
B
2.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
D
3.以化学式Ca3(PO4)2计算
①相对分子质量
②钙、磷、氧三种元素的原子个数比
③钙、磷、氧三种元素的质量比
④磷元素的质量分数
4.计算硫酸（H2SO4）中硫元素的质量分数。
5.某氧化物RO3中，R元素的质量分数为40%。
试求R的相对原子质量。
6.某农田原计划施用158kgNH4HCO3化肥，但化肥公司现仅有NH4NO3化肥，问应买NH4NO3化肥多少Kg才能与NH4HCO3中的含氮量相当。
解：
设应买NH4NO3的质量为x.
则由题意可得：
158Kg×
14
×100% =
x ×
28
79
80
×100%
解得：x=80Kg.
答：应买80Kg的NH4NO3。
