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浙教版科学八上第一章 第5节 物质的溶解 第3课时物质的溶解度
一、溶解度的概念理解
1．下列有关氯化钠(NaCl)溶解度的说法，正确的是（ ）
A．20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，故20℃时，NaCl的溶解度为18.0g
B．36.0g NaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g
C．20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，故20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
D．20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，故20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
2．某校科学探究性学习小组在测定一定温度下某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的（ ）
A．浓溶液 B．稀溶液 C．不饱和溶液 D．饱和溶液
3．在一个大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，向倒出的溶液中加入少量食盐，食盐全部溶解。此时的溶液与原饱和食盐水比较不变的是（ ）
A．溶液质量 B．溶质质量
C．溶剂质量 D．食盐的溶解度
二、溶解度与溶解性的关系
4．在20 ℃时，可根据物质在100 g水中溶解的质量，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶四个等级，易溶物质是指（ ）
A．小于0.01 g B．小于1 g C．大于1 g D．大于10 g
5．20 ℃时，100 g水中最多能溶解0.165 g氢氧化钙，则氢氧化钙在水中的溶解性为（ ）
A． 易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
三、影响溶解度大小的因素
6．下列因素中可以影响固体物质溶解度的有（ ）
①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和 ⑥是否搅拌 ⑦温度
A．全部 B．②④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥
四、溶解度的比较与简单计算
7．20℃时，取下表中的四种物质各20 g，加入100 g水中充分溶解后，有固体剩余的是（ ）
常见物质的溶解度(20 ℃)
物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖
溶解度/g 7.4 31.6 36.0 203.9
A． 氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
8．某温度下硝酸钾的溶解度为20 g，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量∶溶剂质量= ，溶质质量∶溶液质量= 。
9．t ℃时将12 g某物质溶于30 g水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t ℃时该物质的溶解度为 g；现有该温度下该物质的饱和溶液210 g，则含溶质 g，溶剂 g。
10．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）
A． 溶质质量∶溶剂质量=1∶10 B．溶剂质量∶溶液质量=20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量=11∶10 D．溶液质量∶溶质质量=21∶10
11．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，根据表中数据回答下列问题。
t/℃ 0 10 20 30
S/g 13.3 20.9 31.6 45.8
t/℃ 40 50 60 70
S/g 63.9 85.5 110 138
（1）硝酸钾的溶解性属于（ ）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
（2）与固体溶解度无关的是（ ）
A．溶质和溶剂的质量 B．溶液的温度
C．溶质的种类 D．溶剂的种类
（3）在60 ℃时，200 g水中最多能溶解 g硝酸钾。
12．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 75 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而减小
B．10 ℃时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成100 g硫酸镁溶液
C．50 ℃时，100 g硫酸镁不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．75 ℃时，154.1 g硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液析出3 g溶质
13．某同学为了验证物质的溶解性与溶质、溶剂的性质有关，设计了如图B1-5-5所示的实验。分别在等质量的水和酒精中逐渐加入蔗糖和松香，直到不能继续溶解为止，比较所溶解的蔗糖和松香的多少。
（1）同学们讨论后一致认为，上述实验方案还不能达到目的。请你将实验方案补充完整： 。
（2）实验方案补充完整后，开展本实验时还应控制 相同。
（3）如果观察到 的现象，则验证了物质溶解性与溶剂性质有关。
14．在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到的相应溶液质量的关系如图B1-5-6所示。
（1）该温度下氯化钾的溶解度是 g。
（2）④中的溶液是不是饱和溶液 (填“是”“不是”或“无法判断”)。
15．溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，会使温度升高的物质是 (填字母)。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①60 ℃时，氯化钠的溶解度 (填“>”“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 。
③向20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20 ℃，此时溶液中溶质质量与加入生石灰前相比 (填“增大”“不变”或“减小”)。
④混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80 ℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20 ℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是 (填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
五、自我提升
16．在一定温度下，若将某不饱和溶液蒸发15 g 水(部分)后，会析出2 g晶体(不含结晶水)；若向原溶液投入5 g溶质晶体后，溶液中会剩下1 g固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（ ）
A．13.3 g B．26.7 g C．33.3 g D．40 g
17．将20 ℃时，100 g某硝酸钾不饱和溶液均分为两份，第一份恒温蒸发10 g水，析出5 g晶体；第二份恒温蒸发20 g水，析出15 g晶体。则原溶液的溶质质量是多少
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义分析判断。
【解答】A.20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，那么36gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，故20℃时，NaCl的溶解度为36g，故A错误；
B.36.0g NaCl溶解在100g水中达到饱和状态，由于没有说明温度，因此无法确定氯化钠溶解度的大小，故B错误；
C.20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中能够达到饱和状态，故20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，没有说明是否饱和，故C错误；
D.20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，故20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，故D正确。
故选D。
2．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据溶解度的定义判断。
【解答】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量叫溶解度，因此待测液体必须是该温度下该物质的饱和溶液，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据溶解度的影响因素判断。
【解答】根据题意可知，向倒出的溶液中加入少量食盐后，食盐全部溶解，那么溶质的质量增大，溶剂的质量也增大。根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”可知，溶液质量也增大，故A、B、C不合题意；
物质的溶解度只与温度有关，因为温度不变，所以食盐的溶解度不变，故D符合题意。
故选D。
4．【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】根据物质溶解性大小的等级的知识判断。
【解答】20℃时，物质溶解度小于0.01 g为难溶， 大于0.01g小于1g为微溶，大于1g小于10g为可溶，大于10g为易溶，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】20℃时，物质溶解度小于0.01 g为难溶， 大于0.01g小于1g为微溶，大于1g小于10g为可溶，大于10g为易溶，据此分析判断。
【解答】20 ℃时，100 g水中最多能溶解0.165 g氢氧化钙，因为1g>0.165g>0.01g，所以氢氧化钙在水中的溶解性为微溶。
故选C。
6．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体物质溶解度大小的影响因素判断。
【解答】溶质的性质、溶剂的性质和温度会影响固体物质的溶解度大小，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
7．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】物质的溶解度小于加入的质量，那么溶液饱和，固体有剩余；物质的溶解度等于或大于加入的质量，那么溶液饱和或不饱和，固体没有剩余。
【解答】根据表格可知，20℃时，硝酸钾、氯化钠和蔗糖的溶解度都大于20g，因此100g水中加入20g时不会有剩余。只有氯酸钾的溶解度小于20g，因此100g水中加入20g时会有剩余。
故选A。
8．【答案】1∶5；1∶6
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义分析解答。
【解答】某温度下硝酸钾的溶解度为20 g，即该温度下，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为20g，那么硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=20g：100g=1：5，溶质质量：溶液质量=20g：（20g+100g）=1：6。
9．【答案】40；60；150
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）在同一温度下，同种物质的溶解度不变，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此列式计算；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
【解答】（1）设t℃时该物质的溶解度为x，
；
解得：x=40g；
（2）该温度下该物质的饱和溶液210g中溶质质量：；
其中溶剂质量：210g-60g=150g。
10．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据对溶剂度的定义以及对溶液的认识分析判断。
【解答】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为110g。
那么溶质质量：溶剂质量=110g：100g=11：10，故A错误，C正确；
溶剂质量：溶液质量=100g：（100g+110g）=10：21，故B错误；
溶液质量：溶质质量=（100g+110g）：110g=21：11，故D错误。
故选C。
11．【答案】（1）A
（2）A
（3）220
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）在20℃时，溶解度大于10g为易溶；溶解度大于1g小于10g为可溶；溶解度大于0.01g小于1g为微溶；溶解度小于0.01g为难溶。
（2）根据有关固体溶解度大小的影响因素判断；
（3）在相同温度下，同种物质的溶解度不变，即该物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析计算。
【解答】（1）根据表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g>10g，应该为易溶，故选A。
（2）溶液的温度、溶质的种类和溶剂的种类，都会影响固体溶解度的大小，但是固体溶解度与溶质和溶剂的质量大小无关，故选A。
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，
设200g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，
；
解得：x=220g。
12．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析判断；
（2）根据10℃时硫酸镁的溶解度判断；
（3）同一温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同；
（4）根据75℃和90℃时硫酸镁的溶解度分析解答。
【解答】A.根据表格数据可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；
B.10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，即100g水中最多溶解硫酸镁的质量为27.7g，那么72.3g水中最多溶解硫酸镁的质量肯定小于27.7g，那么配制成硫酸镁溶液的质量肯定小于100g，故B错误；
C.50℃时，硫酸镁的溶解度为49g，即100g水中最多溶解硫酸镁的质量为49g。则在硫酸镁的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为：49g：100g=49：100，而不饱和溶液的溶质质量偏小，比值肯定小于49：100，故C错误；
D.75℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g，那么154.1g硫酸镁饱和溶液中应该含有溶质54.1g。90℃时，硫酸镁的溶解度为51.1g，即100g水中含有溶质51.1g，那么温度降低后析出溶质：54.1g-51.1g=3g，故D正确。
故选D。
13．【答案】（1）需要再增加一组蔗糖放入等质量酒精的实验(或松香放入等质量水中的实验)
（2）温度
（3）蔗糖在水中溶解了，而在酒精中溶解很少或没有明显溶解[与(1)对应，合理即可]
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求可知，探究物质的溶解性与溶质的性质的关系时，必须控制溶剂相同。探究物质的溶解性与溶剂的性质关系时，必须控制溶质的性质相同，据此分析解答。
（2）物体的溶解性与溶质和溶剂的性质，以及温度高低有关，根据控制变量法的要求解答；
（3）根据物质溶解性与溶剂性质的关系推测可能出现的现象。
【解答】（1）同学们讨论后一致认为，上述实验方案还不能达到目的。实验方案补充完整：需要再增加一组蔗糖放入等质量酒精的实验(或松香放入等质量水中的实验)。
（2）实验方案补充完整后，开展本实验时还应控制温度相同。
（3）如果观察到蔗糖在水中溶解了，而在酒精中溶解很少或没有明显溶解的现象，则验证了物质溶解性与溶剂性质有关。
14．【答案】（1）40
（2）是
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据溶解度的定义分析解答；
（2）如果加入物质的质量等于或大于溶解度，那么溶液肯定饱和；否则，溶液不饱和。
【解答】（1）根据步骤④可知，在100g水中加入60g氯化钾时，生成溶液的质量为140g，那么其中溶质的质量为：140g-100g=40g，即100g水中最多溶解氯化钾的质量为40g，因此该温度下氯化钾的溶解度是40g。
（2）④中加入氯化钾的质量为60g，大于该温度下氯化钾的溶解度40g，因此④是饱和溶液。
15．【答案】（1）A
（2）A
（3）<；氢氧化钙；减小；B
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）溶液的分散质为可溶性的物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的小液滴；
（2）根据物质溶解时吸热还是放热分析；
（3）①根据表格数据分析比较；
②根据表格数据分析物质的溶解度随温度的变化规律；
③注意氧化钙与水反应后对溶液中溶剂质量的影响；
④根据氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化规律分析判断。
【解答】（1）A.高锰酸钾溶于水，因此形成溶液，故A符合题意；
B.汽油是不溶于水的液体，因此形成乳浊液，故B不合题意；
C.面粉是不溶于水的固体，因此形成悬浊液，故C不合题意。
故选A。
（2）烧碱溶于水时放热，硝酸铵溶于水时吸热，而氯化钠溶于水时温度几乎不变，因此会使溶于温度升高的是烧碱，故选A。
（3）①根据表格数据可知，60 ℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，因此氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；
②根据表格数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此温度升高时会析出固体，则该物质是氢氧化钙。
③加入的生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而使溶液中的溶剂水的质量减小。因为氢氧化钙的溶解度不变，所以溶质质量会减小。
④根据表格数据可知，当温度降低时，氯化钠和硝酸钾的溶解度都会减小，因此析出的晶体中肯定存在硝酸钾，硝酸钾溶液肯定饱和。如果氯化钠变成饱和溶液，那么可能会析出氯化钠晶体，故B正确，而A、C错误。
故选B。
16．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】在同一温度下，同种物质的溶解度不变，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此分析计算。
【解答】若向原溶液投入5 g溶质晶体后，溶液中会剩下1 g固体溶质，即向原来的溶液中加入4g（5g-1g）晶体就会恰好达到饱和。原来的溶液蒸发15g水的过程中，肯定是先达到饱和再析出2g晶体，那么如果原来溶液就是饱和的，那么政府15g水应该析出晶体6g（2g+4g）。
设该温度下物质的溶解度为x，
；
解得：x=40g。
17．【答案】解：设该溶液的溶解度为S。
= S=100 g
恒温蒸发10 g水后，剩余溶液的质量为100 g÷2-10 g-5 g=35 g。
其中溶质的质量为35 g×（ ×100%）=17.5 g。
则原溶液的溶质质量为(17.5 g+5 g)×2=45 g。
答：原溶液的溶质质量为45 g。
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】①两份溶液的情况是完全相同的，当蒸发10g水时，析出5g晶体，此时溶液肯定达到饱和状态。如果恒温蒸发20g水，析出15g晶体，那么硝酸钾的饱和溶液蒸发（20g-10g）水时肯定析出（15g-5g）晶体。在同一温度下，硝酸钾的溶解度不变，即硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数保持不变，据此列出方程计算出硝酸钾的溶解度。
②恒温蒸发10g水后，硝酸钾溶液已经饱和。用其中一份的质量-蒸发水的质量-析出晶体的质量得到此时饱和溶液的质量，再根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出此时一份溶液中的溶质质量。接下来加上析出的5g得到原来一份溶液中的溶质质量，最后乘以2即可。
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浙教版科学八上第一章 第5节 物质的溶解 第3课时物质的溶解度
一、溶解度的概念理解
1．下列有关氯化钠(NaCl)溶解度的说法，正确的是（ ）
A．20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，故20℃时，NaCl的溶解度为18.0g
B．36.0g NaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g
C．20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，故20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
D．20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，故20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义分析判断。
【解答】A.20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，那么36gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，故20℃时，NaCl的溶解度为36g，故A错误；
B.36.0g NaCl溶解在100g水中达到饱和状态，由于没有说明温度，因此无法确定氯化钠溶解度的大小，故B错误；
C.20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中能够达到饱和状态，故20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，没有说明是否饱和，故C错误；
D.20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，故20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，故D正确。
故选D。
2．某校科学探究性学习小组在测定一定温度下某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的（ ）
A．浓溶液 B．稀溶液 C．不饱和溶液 D．饱和溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据溶解度的定义判断。
【解答】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量叫溶解度，因此待测液体必须是该温度下该物质的饱和溶液，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．在一个大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，向倒出的溶液中加入少量食盐，食盐全部溶解。此时的溶液与原饱和食盐水比较不变的是（ ）
A．溶液质量 B．溶质质量
C．溶剂质量 D．食盐的溶解度
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据溶解度的影响因素判断。
【解答】根据题意可知，向倒出的溶液中加入少量食盐后，食盐全部溶解，那么溶质的质量增大，溶剂的质量也增大。根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”可知，溶液质量也增大，故A、B、C不合题意；
物质的溶解度只与温度有关，因为温度不变，所以食盐的溶解度不变，故D符合题意。
故选D。
二、溶解度与溶解性的关系
4．在20 ℃时，可根据物质在100 g水中溶解的质量，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶四个等级，易溶物质是指（ ）
A．小于0.01 g B．小于1 g C．大于1 g D．大于10 g
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】根据物质溶解性大小的等级的知识判断。
【解答】20℃时，物质溶解度小于0.01 g为难溶， 大于0.01g小于1g为微溶，大于1g小于10g为可溶，大于10g为易溶，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．20 ℃时，100 g水中最多能溶解0.165 g氢氧化钙，则氢氧化钙在水中的溶解性为（ ）
A． 易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】20℃时，物质溶解度小于0.01 g为难溶， 大于0.01g小于1g为微溶，大于1g小于10g为可溶，大于10g为易溶，据此分析判断。
【解答】20 ℃时，100 g水中最多能溶解0.165 g氢氧化钙，因为1g>0.165g>0.01g，所以氢氧化钙在水中的溶解性为微溶。
故选C。
三、影响溶解度大小的因素
6．下列因素中可以影响固体物质溶解度的有（ ）
①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和 ⑥是否搅拌 ⑦温度
A．全部 B．②④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体物质溶解度大小的影响因素判断。
【解答】溶质的性质、溶剂的性质和温度会影响固体物质的溶解度大小，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
四、溶解度的比较与简单计算
7．20℃时，取下表中的四种物质各20 g，加入100 g水中充分溶解后，有固体剩余的是（ ）
常见物质的溶解度(20 ℃)
物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖
溶解度/g 7.4 31.6 36.0 203.9
A． 氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】物质的溶解度小于加入的质量，那么溶液饱和，固体有剩余；物质的溶解度等于或大于加入的质量，那么溶液饱和或不饱和，固体没有剩余。
【解答】根据表格可知，20℃时，硝酸钾、氯化钠和蔗糖的溶解度都大于20g，因此100g水中加入20g时不会有剩余。只有氯酸钾的溶解度小于20g，因此100g水中加入20g时会有剩余。
故选A。
8．某温度下硝酸钾的溶解度为20 g，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量∶溶剂质量= ，溶质质量∶溶液质量= 。
【答案】1∶5；1∶6
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义分析解答。
【解答】某温度下硝酸钾的溶解度为20 g，即该温度下，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为20g，那么硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=20g：100g=1：5，溶质质量：溶液质量=20g：（20g+100g）=1：6。
9．t ℃时将12 g某物质溶于30 g水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t ℃时该物质的溶解度为 g；现有该温度下该物质的饱和溶液210 g，则含溶质 g，溶剂 g。
【答案】40；60；150
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）在同一温度下，同种物质的溶解度不变，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此列式计算；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
【解答】（1）设t℃时该物质的溶解度为x，
；
解得：x=40g；
（2）该温度下该物质的饱和溶液210g中溶质质量：；
其中溶剂质量：210g-60g=150g。
10．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）
A． 溶质质量∶溶剂质量=1∶10 B．溶剂质量∶溶液质量=20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量=11∶10 D．溶液质量∶溶质质量=21∶10
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据对溶剂度的定义以及对溶液的认识分析判断。
【解答】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为110g。
那么溶质质量：溶剂质量=110g：100g=11：10，故A错误，C正确；
溶剂质量：溶液质量=100g：（100g+110g）=10：21，故B错误；
溶液质量：溶质质量=（100g+110g）：110g=21：11，故D错误。
故选C。
11．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，根据表中数据回答下列问题。
t/℃ 0 10 20 30
S/g 13.3 20.9 31.6 45.8
t/℃ 40 50 60 70
S/g 63.9 85.5 110 138
（1）硝酸钾的溶解性属于（ ）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
（2）与固体溶解度无关的是（ ）
A．溶质和溶剂的质量 B．溶液的温度
C．溶质的种类 D．溶剂的种类
（3）在60 ℃时，200 g水中最多能溶解 g硝酸钾。
【答案】（1）A
（2）A
（3）220
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）在20℃时，溶解度大于10g为易溶；溶解度大于1g小于10g为可溶；溶解度大于0.01g小于1g为微溶；溶解度小于0.01g为难溶。
（2）根据有关固体溶解度大小的影响因素判断；
（3）在相同温度下，同种物质的溶解度不变，即该物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析计算。
【解答】（1）根据表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g>10g，应该为易溶，故选A。
（2）溶液的温度、溶质的种类和溶剂的种类，都会影响固体溶解度的大小，但是固体溶解度与溶质和溶剂的质量大小无关，故选A。
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，
设200g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，
；
解得：x=220g。
12．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 75 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而减小
B．10 ℃时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成100 g硫酸镁溶液
C．50 ℃时，100 g硫酸镁不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．75 ℃时，154.1 g硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液析出3 g溶质
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析判断；
（2）根据10℃时硫酸镁的溶解度判断；
（3）同一温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同；
（4）根据75℃和90℃时硫酸镁的溶解度分析解答。
【解答】A.根据表格数据可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；
B.10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，即100g水中最多溶解硫酸镁的质量为27.7g，那么72.3g水中最多溶解硫酸镁的质量肯定小于27.7g，那么配制成硫酸镁溶液的质量肯定小于100g，故B错误；
C.50℃时，硫酸镁的溶解度为49g，即100g水中最多溶解硫酸镁的质量为49g。则在硫酸镁的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为：49g：100g=49：100，而不饱和溶液的溶质质量偏小，比值肯定小于49：100，故C错误；
D.75℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g，那么154.1g硫酸镁饱和溶液中应该含有溶质54.1g。90℃时，硫酸镁的溶解度为51.1g，即100g水中含有溶质51.1g，那么温度降低后析出溶质：54.1g-51.1g=3g，故D正确。
故选D。
13．某同学为了验证物质的溶解性与溶质、溶剂的性质有关，设计了如图B1-5-5所示的实验。分别在等质量的水和酒精中逐渐加入蔗糖和松香，直到不能继续溶解为止，比较所溶解的蔗糖和松香的多少。
（1）同学们讨论后一致认为，上述实验方案还不能达到目的。请你将实验方案补充完整： 。
（2）实验方案补充完整后，开展本实验时还应控制 相同。
（3）如果观察到 的现象，则验证了物质溶解性与溶剂性质有关。
【答案】（1）需要再增加一组蔗糖放入等质量酒精的实验(或松香放入等质量水中的实验)
（2）温度
（3）蔗糖在水中溶解了，而在酒精中溶解很少或没有明显溶解[与(1)对应，合理即可]
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求可知，探究物质的溶解性与溶质的性质的关系时，必须控制溶剂相同。探究物质的溶解性与溶剂的性质关系时，必须控制溶质的性质相同，据此分析解答。
（2）物体的溶解性与溶质和溶剂的性质，以及温度高低有关，根据控制变量法的要求解答；
（3）根据物质溶解性与溶剂性质的关系推测可能出现的现象。
【解答】（1）同学们讨论后一致认为，上述实验方案还不能达到目的。实验方案补充完整：需要再增加一组蔗糖放入等质量酒精的实验(或松香放入等质量水中的实验)。
（2）实验方案补充完整后，开展本实验时还应控制温度相同。
（3）如果观察到蔗糖在水中溶解了，而在酒精中溶解很少或没有明显溶解的现象，则验证了物质溶解性与溶剂性质有关。
14．在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到的相应溶液质量的关系如图B1-5-6所示。
（1）该温度下氯化钾的溶解度是 g。
（2）④中的溶液是不是饱和溶液 (填“是”“不是”或“无法判断”)。
【答案】（1）40
（2）是
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据溶解度的定义分析解答；
（2）如果加入物质的质量等于或大于溶解度，那么溶液肯定饱和；否则，溶液不饱和。
【解答】（1）根据步骤④可知，在100g水中加入60g氯化钾时，生成溶液的质量为140g，那么其中溶质的质量为：140g-100g=40g，即100g水中最多溶解氯化钾的质量为40g，因此该温度下氯化钾的溶解度是40g。
（2）④中加入氯化钾的质量为60g，大于该温度下氯化钾的溶解度40g，因此④是饱和溶液。
15．溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，会使温度升高的物质是 (填字母)。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①60 ℃时，氯化钠的溶解度 (填“>”“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 。
③向20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20 ℃，此时溶液中溶质质量与加入生石灰前相比 (填“增大”“不变”或“减小”)。
④混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80 ℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20 ℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是 (填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
【答案】（1）A
（2）A
（3）<；氢氧化钙；减小；B
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）溶液的分散质为可溶性的物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的小液滴；
（2）根据物质溶解时吸热还是放热分析；
（3）①根据表格数据分析比较；
②根据表格数据分析物质的溶解度随温度的变化规律；
③注意氧化钙与水反应后对溶液中溶剂质量的影响；
④根据氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化规律分析判断。
【解答】（1）A.高锰酸钾溶于水，因此形成溶液，故A符合题意；
B.汽油是不溶于水的液体，因此形成乳浊液，故B不合题意；
C.面粉是不溶于水的固体，因此形成悬浊液，故C不合题意。
故选A。
（2）烧碱溶于水时放热，硝酸铵溶于水时吸热，而氯化钠溶于水时温度几乎不变，因此会使溶于温度升高的是烧碱，故选A。
（3）①根据表格数据可知，60 ℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，因此氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；
②根据表格数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此温度升高时会析出固体，则该物质是氢氧化钙。
③加入的生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而使溶液中的溶剂水的质量减小。因为氢氧化钙的溶解度不变，所以溶质质量会减小。
④根据表格数据可知，当温度降低时，氯化钠和硝酸钾的溶解度都会减小，因此析出的晶体中肯定存在硝酸钾，硝酸钾溶液肯定饱和。如果氯化钠变成饱和溶液，那么可能会析出氯化钠晶体，故B正确，而A、C错误。
故选B。
五、自我提升
16．在一定温度下，若将某不饱和溶液蒸发15 g 水(部分)后，会析出2 g晶体(不含结晶水)；若向原溶液投入5 g溶质晶体后，溶液中会剩下1 g固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（ ）
A．13.3 g B．26.7 g C．33.3 g D．40 g
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】在同一温度下，同种物质的溶解度不变，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此分析计算。
【解答】若向原溶液投入5 g溶质晶体后，溶液中会剩下1 g固体溶质，即向原来的溶液中加入4g（5g-1g）晶体就会恰好达到饱和。原来的溶液蒸发15g水的过程中，肯定是先达到饱和再析出2g晶体，那么如果原来溶液就是饱和的，那么政府15g水应该析出晶体6g（2g+4g）。
设该温度下物质的溶解度为x，
；
解得：x=40g。
17．将20 ℃时，100 g某硝酸钾不饱和溶液均分为两份，第一份恒温蒸发10 g水，析出5 g晶体；第二份恒温蒸发20 g水，析出15 g晶体。则原溶液的溶质质量是多少
【答案】解：设该溶液的溶解度为S。
= S=100 g
恒温蒸发10 g水后，剩余溶液的质量为100 g÷2-10 g-5 g=35 g。
其中溶质的质量为35 g×（ ×100%）=17.5 g。
则原溶液的溶质质量为(17.5 g+5 g)×2=45 g。
答：原溶液的溶质质量为45 g。
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】①两份溶液的情况是完全相同的，当蒸发10g水时，析出5g晶体，此时溶液肯定达到饱和状态。如果恒温蒸发20g水，析出15g晶体，那么硝酸钾的饱和溶液蒸发（20g-10g）水时肯定析出（15g-5g）晶体。在同一温度下，硝酸钾的溶解度不变，即硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数保持不变，据此列出方程计算出硝酸钾的溶解度。
②恒温蒸发10g水后，硝酸钾溶液已经饱和。用其中一份的质量-蒸发水的质量-析出晶体的质量得到此时饱和溶液的质量，再根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出此时一份溶液中的溶质质量。接下来加上析出的5g得到原来一份溶液中的溶质质量，最后乘以2即可。
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