科粤版九年级化学-2.1-空气的成分-(第1课时)课件(共15张PPT)

(共15张PPT)
科粤版九年级化学
2.1空气的成分（第1课时）
想一想
1.你能设计一个实验证明空气是真实存的吗？
2.空气是单一的物质吗？如果不是，空气里有什么物质？
3.你能设计实验证明空气中的氧气 的含量吗？
一、 空气中氧气含量的测定
（1）原理:利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内的水的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验装置：仪器：如右图所示。
药品：红磷、水
（3）实验步骤：
A 先在集气瓶上做好记号，容积五等分。
B 连接好装置，用弹簧夹夹紧橡胶管。
C 检查装置的气密性。
D 点燃红磷，伸入集气瓶内。
E 燃烧结束，冷却到室温后打开止水夹。
（4）实验现象：红磷在集气瓶内燃烧，产生黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟，冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占空气体积的1/5。
（5）注意事项：红磷（不能用木炭代替）要过量；装置要密封；导管内先注满水；冷却到室温后，打开止水夹。
实验结论
氧气的体积大约占空气体积的1/5
不支持燃烧的气体（主要是氮气）约占空气体积的4/5
磷（P）+氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
点燃
讨论 1、实验过程中进入广口瓶中的水的体积不到集气瓶容积的1/5的原因是什么？
1）氧气含量低时，红磷不能继续燃烧
2）装置的密闭性不好
3）红磷的量不足
4）瓶内温度没有降到室温
拓展与反思
2、为什么要在集气瓶里放少量的水？
防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。
3、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？
防止白烟污染空气。
二、空气的组成
简介：空气的发现史：瑞典的舍勒和普里斯特里先后用实验的方法从空气中得到了氧气，但由于受到当时一些观念的限制，没有得到正确的结论。后来法国化学家拉瓦锡用实验的方法研究了空气的成分，并得出了空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气体积的1/5的结论。后来瑞利又从空气中分离得到了氩气，确定了空气中含有稀有气体。
拉瓦锡研究空气成分：
汞+氧气 氧化汞
加热
氧化 汞+氧气
加强热
空气
氧气
二氧化碳
水蒸气
稀有气体
氮气
及其他气体杂质
78%
21%
0.03%
0.03%
0.94%
( N2 )
( O2 )
( CO2 )
( H2 O )
（体积分数）
总 结
空气的主要成分及其体积分数。
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其它
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
特点 相对固定成分
可变成分
实弹演练场
1.（09北京）空气的成分中，体积分数约占78%的是（）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2.
（09兰州）右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是
A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
3、将燃烧的木条伸入到剩余的气体中，你能观察到什么现象？说明该气体有什么性质？
欢迎批评指导！