初中化学人教版九年级上册3.2 课时2 原子核外电子的排布课件（共19张PPT）

(共19张PPT)
课时2
原子核外电子的排布
【第三单元 课题2】
1.了解原子核外的电子是分层排布的；
2.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系；
3.了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一。
把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。
电子绕核以接近光速的速度作高速运动。
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的运动会有什么特点？
电子在核外是分层运动的，也叫分层排布。（已发现元素：电子层最少有1层，最多7层。
离核最近为第一层，次之为第二层，依次类推分别为第三、四、五、六、七层。）
原子核外电子的排布
电子按照能量高低在核外分层进行运动能量低离核近，能量高离核远
核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层
电子的运动规律：
电子层：
不是真实存在的，只是为了研究方便假设的
由内到外分层排布
第一层最多只容纳2个电子
第二层最多只容纳8个电子
最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个)
氟
镁
氮
硅
2、8、8规律
2
+9
7
2
+7
5
2
+14
8
4
2
+12
8
2
钠原子结构示意图
原子核
核电荷数
电子层
各层上的电子数
前18号元素原子结构示意图
注意：
金属元素的原子最外层电子数一般小于4
非金属元素的原子最外层电子数一般大于4
稀有气体元素的原子最外层电子数等于8（氦原子为2）
【相对稳定结构】像稀有气体元素原子（最外层有8个电子）这样的结构叫相对稳定结构（如：氖Ne、氩Ar）。
钾原子、钙原子的原子结构示意图，该如何画呢？
金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子；化学性质活波。
非金属原子：最外层电子数>4个，易得到电子；化学性质活泼
稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个），是稳定结构，化学性质不活波。
元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。
离子
失去1个电子
钠离子
得到1个电子
氯离子
氯原子
带1个单位正电荷
带1个单位负电荷
钠原子
离子的概念
带电荷的原子或原子团。
离子的分类:
+11 2 8 1
+17 2 8 7
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8
+17 2 8 8
钠离子Na+
氯离子Cl-
阴离子：带负电荷
阳离子：带正电荷
★离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋” “-”号）。
★离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：金属（如：汞Hg、铁Fe）、固态非金属单质（如：碳C、磷P）、稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar）等。
（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、 CO2 ）、液体（如水：H2O）、乙醇：C2H5OH）等。
（3）由离子构成的物质：如：氯化钠(NaCl)等.
★构成物质的粒子：
1.科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是( )
A. 原子核外电子数为3 B. 相对原子质量为2
C. 原子结构示意图为 D. 原子结构示意图为
D
2.下列离子结构示意图中，表示阴离子的是( )
A. A B. B C. C D. D
D
3.用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。如图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．铝原子核外有3个电子层
B．铝原子的核电荷数为13
C．铝原子的最外层电子数为3
D．铝原子易失去电子形成阴离子
D
4.如图是钠的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．X的值为8
B．质子数为11
C．易得到电子形成阴离子
D．“+”表示钠原子带正电
B
5.下面粒子的结构示意图与书写符号均正确的是 ( )。
A．钠离子 B．氯离子 C．镁离子 D．碳离子
C
6.氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为
A． B． C． D．
B
7.某粒子的结构示意图为 ，请回答下列问题：
(1)若该粒子为原子且m=11，则n=_______。
(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8则m=_______。
(3)若m-n<10则该粒子是一个_______。
1
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阴离子
核外电子分层排布规律
原子结构示意图
离子
定义
离子的种类
离子也是构成物质的粒子
原子的结构
第2课时