初中化学人教版九年级上册3.2 课时1 原子的构成和相对原子质量课件（共21张PPT）

(共21张PPT)
课时1
原子的构成和相对原子质量
1．通过学习，知道并能说出原子的构成。
2．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
3．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。
道尔顿
汤姆生
卢瑟福
玻 尔
对于原子的探索，人类的脚步从未停止
原子的结构类似于星系；内部是中空的；
外部结构在围绕中心结构高速旋转
原子的构成
原子的体积非常小
地球
乒乓球
原子
1 nm=10-9 m
观察图片，你能想到什么？
原子不是一个实心球体
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的
原子核带正电荷，电子带负电荷
质子
中子
(中心，带正电)
(核外，带负电)
原子核
原子
核外电子
每个质子带1单位正电荷
不带电
每个电子带1单位负电荷
注意：原子的质量主要集中在原子核上
核电荷数
核电荷数、质子数、中子数、电子数的关系
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 1 0 1
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
钠 11 11 12 11
氯 17 17 18 17
质子数不一定等于中子数
原子中的质子数和电子数相等
质子数=电子数=核电荷数=原子序数
铁是由原子直接构成的物质，用手触摸铁不会被电到说明铁原子不带电，铁原子不带电的原因？
由于原子里质子数=电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
质子数
核外电子数
核电荷数
原子序数
=
=
=
不同原子的质量不同
原子的质量很小
如此小的数据书写和使用均不方便
原子种类 一个原子实际质量/kg
氢 1.67 × 10-27
氧 2.657 × 10-26
碳 1.993 × 10-26
铁 9.288 × 10-26
观察下表，你发现了什么？
定义：
某原子的质量
碳12原子的质量×1/12
相对原子质量=
单位为1，省略不写
相对原子质量
单位：
以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟标准相比较所得的比值(符号为Ar)。
公式：
原子中电子的质量很小忽略不计，质子和中子的质量跟碳原子(碳12)质量的1/12的比值约等于1
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27kg
中子 1.6749×10-27kg
电子 质子质量的1/1836
质子数+中子数
相对原子质量≈
结论：
一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26千克，一个铁原子的质量是9.288×10-26千克，
求氧原子和铁原子的相对原子质量(保留整数)。
大
实际质量大的原子，相对质量 。
氧原子相对原子质量：
铁原子相对原子质量：
Ar＝
2.657×10-26
×1/12
1.993×10-26
＝15.997
≈16
9.288×10-26
Ar＝
×1/12
1.993×10-26
＝55.923
≈56
一些常见元素的相对原子质量
元素名称 元素符号 相对原子质量
氢 H 1
氦 He 2
碳 C 12
氮 N 14
氧 O 16
氟 F 19
氖 Ne 20
钠 Na 23
镁 Mg 24
元素名称 元素符号 相对原子质量
铝 Al 27
硅 Si 28
磷 P 31
硫 S 32
氯 Cl 35.5
氩 Ar 40
钾 K 39
钙 Ca 40
锰 Mn 55
元素名称 元素符号 相对原子质量
铁 Fe 56
铜 Cu 64
锌 Zn 65
银 Ag 108
钡 Ba 137
铂 Pt 195
金 Au 197
汞 Hg 201
碘 I 127
中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
张青莲
(1908～2006)
1.下列关于相对原子质量的叙述正确的是( )
A. 相对原子质量就是等于原子的实际质量
B. 相对原子质量没有单位
C. 氧的相对原子质量为16g
D. 相对原子质量大的原子真实质量也大
D
2.已知一个铁原子的质量为a kg，一个碳-12原子的质量为b kg，则铁的相对原子质量为( )
A. a kg B. a C. 12a/b D. 12b/a
C
3.等质量的钠、镁、铁、铜四种金属，所含原子数目最少的是( )
A. 钠 B. 镁 C. 铁 D. 铜
D
4.已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法不正确的是（ ）
A．铯-137原子的核外电子数为55
B．铯-137的相对原子质量为137
C．铯-137原子的核电荷数为55
D．铯-137的实际质量为137
D
5．一种碳原子（原子核内由6个质子，6个中子）的质量是36a kg，R原子的相对原子质量是b/3，则一个R原子的质量是（ ）
A．12ab B．ab kg C．12ab kg D．ab
B
6.如图是1911年英国科学家卢瑟福及其团队进行的著名的α粒子轰击金箔实验。下列实验现象描述不正确的是( )
A．原子中心有一个体积很小、质量相对较大、带正电荷的原子核
B．绝大多数α粒子顺利穿过
C．一小部分α粒子改变了原来的方向
D．极少数α粒子被反弹了回来
A
7.为了解释原子内部的奥秘，道尔顿、汤姆生和卢瑟福等许多科学家对原子结构进行了不断探索。根据我们了解到的知识，下列关子原子的叙述正确的是( )
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
④任何原子都含有质子、中子和电子
⑤原子的相对原子质量的等于质子数与中子数之和
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
C
8.对“原子的构成”同学们有以下认识，其中错误的是( )
A．原子核中质子数一定等于中子数
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
A
原子核【质子(带正电)中子(不带电)】
核外电子【带负电】
原子结构中的一些规律
核电荷数=核内质子数=核外电子数
构成
质子数不一定等于中子数
氢原子的原子核中没有中子
原子内质子数不同，原子种类也不同
原子的构成
定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量
公式
相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量
原子的结构
第1课时