课题2 原子的结构课时2 原子核外电子的排布课件(共24张PPT内嵌视频)

(共24张PPT)
课时2
原子核外电子的排布
第三单元 课题2
1.知道原子核外电子是分层排布的。
2.了解原子结构示意图的含义，理解原子最外层电子数与原子种类的关系。
3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
【知识回顾】
氯原子的相对原子质量为36，中子数为19，核外电子数是多少？
那么这17个电子是怎么样排布的呢？
核外电子数为17
原子核外电子的排布
氢原子的结构
（1个电子）
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
1.电子层的定义
2.原子的核外电子是分层排布的
电子层
离核远近
能量高低
二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
离核最远的电子层叫作最外层。
3.核外电子的排布规律
最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）
第一层最多排2个电子
2个
第二层最多排8个电子
8个
7个
(17个电子）
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
4.原子结构示意图
+11
2 8 1
原子核
核内质子数
第一层
第二层
第三层
各层的电子数
钠原子结构示意图
原子的种类 最外层电子数 原子的化学性质
金 属
一般少于4个
易失电子
观察1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属
一般大于或等于4个
易得电子
稀有气体
元素的分类 最外层电子数n 得失电子趋势 化学性质
一般n＜4
易失去电子
一般n≥4
易得到电子
n=8 （氦2个）
稳定
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
不易得失电子
不稳定
不稳定
总结：①原子的化学性质由最外层电子数决定；
②一般原子最外层电子数相同化学性质相似
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
像稀有气体元素原子这样的最外层有 8个电子的结构。
若只有一个电子层，则 2 个电子也是稳定结构 (如：He)。
【相对稳定结构】
钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的？如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？
带电的原子或原子团。
1、离子的定义
带正电的原子或原子团叫做阳离子。如钠离子
带负电的原子或原子团叫做阴离子。如氯离子
阴离子
( - )
阳离子
( + )
得到电子
原子
失去电子
质子数<电子数
质子数>电子数
2、离子的分类
3、离子的形成过程
如：钠离子、氯离子。
离子
离子的形成
失去1个电子
钠离子
得到1个电子
氯离子
氯原子
带1个单位正电荷
带1个单位负电荷
钠原子
离子的表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带电荷
镁离子
氧离子
Mg
2+
O
2-
n+
R
R
n-
示例
钠离子
Na
+
氟离子
F
-
4.离子符号
离子符号的意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数
2Mg2+
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
离子符号周围数字的意义
5.原子与离子的区别与联系
微粒种类 原子 阳离子 阴离子
微粒电性
微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数； 电子层数 。 质子数 电子数；
电子层数 。
联系
区别
不带电
带正电荷
带负电荷
=
＞
＜
减少
不变
阳离子
阴离子
原子
得电子
失电子
得电子
失电子
概念上：
原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子
电性上：
原子不带电而离子带电
结构上：
大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构
构成物质的粒子：分子、原子、离子
（1）由原子直接构成的物质：
稀有气体、金属（如Fe、Cu)、金刚石、硅
（2）由离子构成的物质：
如：NaCl 由钠离子和氯离子构成
（3）由分子构成的物质：
除了由原子、离子构成的物质（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）
1.科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是( )
原子核外电子数为3 B. 相对原子质量为2
C. 原子结构示意图为 D. 原子结构示意图为
D
2.下列离子结构示意图中，表示阴离子的是( )
A B C D
D
3.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是( )
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．电子层数相同 D．Mg2+比Mg稳定
C
4.某粒子的结构示意图如下图所示对该粒子的说法错误的是( )
A.核电荷数为 17
B.在化学反应中，易失去最外层上的 7个电子
C.带 17个单位正电荷
D.核外有 3个电子层
B
5.根据钠原子的结构示意图，推测下列元素与钠元素化学性质相似的是（ ）
A．
B．
C．
D.
C