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浙教版科学九上第二章 2.5物质的转化（二）
一、基础与巩固
1．金属及其相关化合物间的转化具有一定的规律，请完成如下归纳过程。
（1）用化学方程式表示出下列物质间的转化过程。
① ；
② ； (现象： )；
③ ；
（2）已知金属钠的化学性质和金属钙相似，也能发生类似金属钙的转化过程。
① ；
② ；
③ ；
（3）根据上述两个转化过程，请归纳出金属及其相关化合物间的转化关系。(在方框内填上相应物质类别的字母)
A．金属
B．碱
C．金属氧化物
D．盐
2．用烧红的玻璃棒一端接触铁粉和硫粉的混合物，这时部分混合物迅速变为红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物")。铁与硫的反应是 (选填“吸热”“放热”或“既不吸热也不放热的")反应。
3．铁可以转化为多种含铁化合物，请写出如图所示转化过程的相应化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
反应②表明：金属和非金属可以相互反应，生成相应的 ；③、④两个反应表明：铁和酸或盐溶液发生置换反应后，化合价通常显 价。
4．某元素M的氧化物化学式为MO，向该氧化物中先加入一定量的水，再滴入无色酚酞，无色酚酞变成红色，则符合要求的元素M是（ ） 。
A．铜 B．钠 C．钙 D．硫
5．R代表一种氧化物，可发生如下两个反应：R+酸→+盐+水；R+水→碱，则R可能是（ ）。
A．CO2 B．Fe2O3 C．CuO D．CaO
6．下列金属化合物，不能由金属一步转化得到的是（ ）。
A．CaCO3 B．MgO C．FeCl2 D．NaOH
7．能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（ ）
A．CuCl2，AlCl3 B．ZnCl2，MgCl2
C．Fe2( SO4)，FeSO4 D．Na2SO3，K2SO4
二、拓展与提高
8．铁粉和硫化亚铁都是黑色粉末。硫化亚铁难溶于水，易溶于稀硫酸并产生有臭鸡蛋味的硫化氢气体。请设计并简述2种鉴别铁粉和硫化亚铁的方法。
9．如图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图，据图回答下列问题。
（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜( Cu2O)中铜元素的化合价是 价
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。
假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是 （填序号）。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨
答案解析部分
1．【答案】（1）2Ca+O2=2CaO；CaO+H2O=Ca(OH)2；产生大量热；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(二氧化碳改为碳酸盐也可以)
（2）4Na+O2=2Na2O；Na2O+H2O=2NaOH；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）A；C；B；D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据某些金属与氧气反应生成金属氧化物，金属氧化物与水化合可生成碱，碱与非金属氧化物或盐反应生成盐分析。
【解答】（1）钙与氧气发生化合反应可生成氧化钙，方程式为2Ca+O2=2CaO ；氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 ；氢氧化钙与二氧化碳（或碳酸钠等）反应生成碳酸钙，方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ；
（2）钠与氧气反应生成氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O ，氧化钠与水化合生成氢氧化钠，方程式为 Na2O+H2O=2NaOH ；氢氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠和水，方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（3）由上述转化可知，有些金属能与氧气反应生成金属氧化物，金属氧化物与水化合生成碱，碱与非金属氧化物或盐反应生成盐，故顺序为 A；C；B；D ；
故答案为：（1）2Ca+O2=2CaO ；CaO+H2O=Ca(OH)2 ；产生大量热；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(二氧化碳改为碳酸盐也可以) ；（2）4Na+O2=2Na2O；Na2O+H2O=2NaOH；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3） A；C；B；D 。
2．【答案】盐；放热
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据金属与非金属反应生成盐及该反应的条件分析。
【解答】铁与硫粉在红热状态时反应，生成物属于盐，撤离玻璃棒后，反应继续进行，说明该反应放热。
故答案为：盐；放热。
3．【答案】3Fe+2O2 Fe3O4；Fe+S FeS；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu；盐；+2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据铁与酸或盐能发生置换反应生成亚铁盐、能与氧气反应生成氧化物，能与非金属反应生成盐结合方程式书写原则分析。
【解答】 ①为铁与氧气反应转化为四氧化三铁，方程式为3Fe+2O2 Fe3O4 ； ②为铁与硫反应生成硫化亚铁，方程式为Fe+S FeS ； ③反应可是以铁与酸或盐反应，如铁与盐酸反应，方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；④为铁与硫酸或硫酸铜等的反应，如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu； ②表明：金属和非金属可以相互反应，生成相应的盐， ③、④两个反应表明：铁和酸或盐溶液发生置换反应后，化合价通常显+2价。
故答案为： 3Fe+2O2 Fe3O4；Fe+S FeS； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；盐；+2.
4．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据铜、钠、钙、硫与氧气反应生成的氧化物化学式，及氧化物能否与水反应生成碱分析。
【解答】A、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，不符合题意；
B、钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠化学式为Na2O，不符合题意；
C、钙与氧气反应生成氧化钙，化学式为CaO，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，符合题意；
D、硫与氧气反应生成二氧化硫，化学式为SO2，不符合题意；
故选C。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给氧化物能否与酸和水发生反应分析。
【解答】A、二氧化碳不能与酸反应，不符合题意；
B、氧化铁能与酸反应生成盐和水，但不能与水反应生成碱，不符合题意；
C、氧化铜能与酸反应生成盐和水，但不能与水反应生成碱，不符合题意；
D、氧化钙能与酸反应生成盐和水，能与水反应生成氢氧化钙，属于碱，符合题意；
故选D。
6．【答案】A
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据钙不能一步转化为碳酸钙，镁、铁、钠都可一步转化为对应的化合物分析。
【解答】A、碳酸钙不能由钙一步转化得到，符合题意；
B、氧化镁可由镁与氧气反应得到，不符合题意；
C、氯化亚铁可由铁与盐酸或氯化铜溶液等反应得到，不符合题意；
D、氢氧化钠可由钠与水反应得到，不符合题意；
故选A。
7．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铜不与盐酸反应，铁与酸反应生成+2价亚铁盐及硫酸盐和亚硫酸盐的不同分析。
【解答】A、铜不与稀盐酸反应，氯化铜不能由铜与盐酸制得，不符合题意；
B、氯化锌可由锌与盐酸反应生成，氯化镁可由镁与盐酸反应生成，符合题意；
C、铁与硫酸生成硫酸亚铁，硫酸铁不是铁与酸反应的产物，不符合题意；
D、 Na2SO3是钠和亚硫酸反应的产物， K2SO4是钾与硫酸反应的产物，不符合题意；
故选B。
8．【答案】用磁铁吸引，能被吸引的是铁粉；加入CuSO4溶液，有红色物质出现的是铁粉；加人稀硫酸，产生臭味的是硫化亚铁，出现无味气泡的是铁粉。(答案合理即可)
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铁的铁磁性，铁能与活动性小于铁的盐溶液反应及铁与硫酸反应产生氢气分析。
【解答】 铁具有铁磁性，可用磁铁吸引区分铁和硫化亚铁，铁能与硫酸铜溶液等反应，可通过加入硫酸铜溶液观察是否有红色固体生成鉴别，硫化亚铁难溶于水，易溶于稀硫酸并产生有臭鸡蛋味的硫化氢气体 ，而铁与硫酸反应产生无色无味的氢气，也可以加入硫酸通过产生气体的气味加以区分；
故答案为：用磁铁吸引，能被吸引的是铁粉；加入CuSO4溶液，有红色物质出现的是铁粉；加人稀硫酸，产生臭味的是硫化亚铁，出现无味气泡的是铁粉。(答案合理即可) 。
9．【答案】（1）+1
（2）②
（3）设得到硫酸铜质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
1.6t x
x=3.2t
【知识点】元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据氧化铜和氧化亚铜都能与硫酸反应产生蓝色的硫酸铜溶液，氧化亚铜与酸反应还生成铜分析；
（3）根据反应的氧化铜的质量代入方程式，利用氧化铜和硫酸铜反应的质量比计算出硫酸铜质量分析。
【解答】（1）氧化亚铜( Cu2O)中氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，铜元素的化合价为+1价；
（2）氧化铜和氧化亚铜都能与硫酸反应产生蓝色的硫酸铜溶液， ① 错误；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜和铜，固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜， ②正确；
（3）设得到硫酸铜质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
1.6t x
x=3.2t
故答案为：（1）+1；（2） ② ；（3）3.2t.
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浙教版科学九上第二章 2.5物质的转化（二）
一、基础与巩固
1．金属及其相关化合物间的转化具有一定的规律，请完成如下归纳过程。
（1）用化学方程式表示出下列物质间的转化过程。
① ；
② ； (现象： )；
③ ；
（2）已知金属钠的化学性质和金属钙相似，也能发生类似金属钙的转化过程。
① ；
② ；
③ ；
（3）根据上述两个转化过程，请归纳出金属及其相关化合物间的转化关系。(在方框内填上相应物质类别的字母)
A．金属
B．碱
C．金属氧化物
D．盐
【答案】（1）2Ca+O2=2CaO；CaO+H2O=Ca(OH)2；产生大量热；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(二氧化碳改为碳酸盐也可以)
（2）4Na+O2=2Na2O；Na2O+H2O=2NaOH；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）A；C；B；D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据某些金属与氧气反应生成金属氧化物，金属氧化物与水化合可生成碱，碱与非金属氧化物或盐反应生成盐分析。
【解答】（1）钙与氧气发生化合反应可生成氧化钙，方程式为2Ca+O2=2CaO ；氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 ；氢氧化钙与二氧化碳（或碳酸钠等）反应生成碳酸钙，方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ；
（2）钠与氧气反应生成氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O ，氧化钠与水化合生成氢氧化钠，方程式为 Na2O+H2O=2NaOH ；氢氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠和水，方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（3）由上述转化可知，有些金属能与氧气反应生成金属氧化物，金属氧化物与水化合生成碱，碱与非金属氧化物或盐反应生成盐，故顺序为 A；C；B；D ；
故答案为：（1）2Ca+O2=2CaO ；CaO+H2O=Ca(OH)2 ；产生大量热；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(二氧化碳改为碳酸盐也可以) ；（2）4Na+O2=2Na2O；Na2O+H2O=2NaOH；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3） A；C；B；D 。
2．用烧红的玻璃棒一端接触铁粉和硫粉的混合物，这时部分混合物迅速变为红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物")。铁与硫的反应是 (选填“吸热”“放热”或“既不吸热也不放热的")反应。
【答案】盐；放热
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据金属与非金属反应生成盐及该反应的条件分析。
【解答】铁与硫粉在红热状态时反应，生成物属于盐，撤离玻璃棒后，反应继续进行，说明该反应放热。
故答案为：盐；放热。
3．铁可以转化为多种含铁化合物，请写出如图所示转化过程的相应化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
反应②表明：金属和非金属可以相互反应，生成相应的 ；③、④两个反应表明：铁和酸或盐溶液发生置换反应后，化合价通常显 价。
【答案】3Fe+2O2 Fe3O4；Fe+S FeS；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu；盐；+2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据铁与酸或盐能发生置换反应生成亚铁盐、能与氧气反应生成氧化物，能与非金属反应生成盐结合方程式书写原则分析。
【解答】 ①为铁与氧气反应转化为四氧化三铁，方程式为3Fe+2O2 Fe3O4 ； ②为铁与硫反应生成硫化亚铁，方程式为Fe+S FeS ； ③反应可是以铁与酸或盐反应，如铁与盐酸反应，方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；④为铁与硫酸或硫酸铜等的反应，如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu； ②表明：金属和非金属可以相互反应，生成相应的盐， ③、④两个反应表明：铁和酸或盐溶液发生置换反应后，化合价通常显+2价。
故答案为： 3Fe+2O2 Fe3O4；Fe+S FeS； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；盐；+2.
4．某元素M的氧化物化学式为MO，向该氧化物中先加入一定量的水，再滴入无色酚酞，无色酚酞变成红色，则符合要求的元素M是（ ） 。
A．铜 B．钠 C．钙 D．硫
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据铜、钠、钙、硫与氧气反应生成的氧化物化学式，及氧化物能否与水反应生成碱分析。
【解答】A、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，不符合题意；
B、钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠化学式为Na2O，不符合题意；
C、钙与氧气反应生成氧化钙，化学式为CaO，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，符合题意；
D、硫与氧气反应生成二氧化硫，化学式为SO2，不符合题意；
故选C。
5．R代表一种氧化物，可发生如下两个反应：R+酸→+盐+水；R+水→碱，则R可能是（ ）。
A．CO2 B．Fe2O3 C．CuO D．CaO
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给氧化物能否与酸和水发生反应分析。
【解答】A、二氧化碳不能与酸反应，不符合题意；
B、氧化铁能与酸反应生成盐和水，但不能与水反应生成碱，不符合题意；
C、氧化铜能与酸反应生成盐和水，但不能与水反应生成碱，不符合题意；
D、氧化钙能与酸反应生成盐和水，能与水反应生成氢氧化钙，属于碱，符合题意；
故选D。
6．下列金属化合物，不能由金属一步转化得到的是（ ）。
A．CaCO3 B．MgO C．FeCl2 D．NaOH
【答案】A
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据钙不能一步转化为碳酸钙，镁、铁、钠都可一步转化为对应的化合物分析。
【解答】A、碳酸钙不能由钙一步转化得到，符合题意；
B、氧化镁可由镁与氧气反应得到，不符合题意；
C、氯化亚铁可由铁与盐酸或氯化铜溶液等反应得到，不符合题意；
D、氢氧化钠可由钠与水反应得到，不符合题意；
故选A。
7．能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（ ）
A．CuCl2，AlCl3 B．ZnCl2，MgCl2
C．Fe2( SO4)，FeSO4 D．Na2SO3，K2SO4
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铜不与盐酸反应，铁与酸反应生成+2价亚铁盐及硫酸盐和亚硫酸盐的不同分析。
【解答】A、铜不与稀盐酸反应，氯化铜不能由铜与盐酸制得，不符合题意；
B、氯化锌可由锌与盐酸反应生成，氯化镁可由镁与盐酸反应生成，符合题意；
C、铁与硫酸生成硫酸亚铁，硫酸铁不是铁与酸反应的产物，不符合题意；
D、 Na2SO3是钠和亚硫酸反应的产物， K2SO4是钾与硫酸反应的产物，不符合题意；
故选B。
二、拓展与提高
8．铁粉和硫化亚铁都是黑色粉末。硫化亚铁难溶于水，易溶于稀硫酸并产生有臭鸡蛋味的硫化氢气体。请设计并简述2种鉴别铁粉和硫化亚铁的方法。
【答案】用磁铁吸引，能被吸引的是铁粉；加入CuSO4溶液，有红色物质出现的是铁粉；加人稀硫酸，产生臭味的是硫化亚铁，出现无味气泡的是铁粉。(答案合理即可)
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铁的铁磁性，铁能与活动性小于铁的盐溶液反应及铁与硫酸反应产生氢气分析。
【解答】 铁具有铁磁性，可用磁铁吸引区分铁和硫化亚铁，铁能与硫酸铜溶液等反应，可通过加入硫酸铜溶液观察是否有红色固体生成鉴别，硫化亚铁难溶于水，易溶于稀硫酸并产生有臭鸡蛋味的硫化氢气体 ，而铁与硫酸反应产生无色无味的氢气，也可以加入硫酸通过产生气体的气味加以区分；
故答案为：用磁铁吸引，能被吸引的是铁粉；加入CuSO4溶液，有红色物质出现的是铁粉；加人稀硫酸，产生臭味的是硫化亚铁，出现无味气泡的是铁粉。(答案合理即可) 。
9．如图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图，据图回答下列问题。
（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜( Cu2O)中铜元素的化合价是 价
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。
假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是 （填序号）。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨
【答案】（1）+1
（2）②
（3）设得到硫酸铜质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
1.6t x
x=3.2t
【知识点】元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据氧化铜和氧化亚铜都能与硫酸反应产生蓝色的硫酸铜溶液，氧化亚铜与酸反应还生成铜分析；
（3）根据反应的氧化铜的质量代入方程式，利用氧化铜和硫酸铜反应的质量比计算出硫酸铜质量分析。
【解答】（1）氧化亚铜( Cu2O)中氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，铜元素的化合价为+1价；
（2）氧化铜和氧化亚铜都能与硫酸反应产生蓝色的硫酸铜溶液， ① 错误；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜和铜，固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜， ②正确；
（3）设得到硫酸铜质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
1.6t x
x=3.2t
故答案为：（1）+1；（2） ② ；（3）3.2t.
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