【大单元整体教学设计】人教版初中化学九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2原子的结构

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第三单元 物质构成的奥秘
单元教学主题 物质构成的奥秘本章主要的化学概念：物质是由微观粒子构成；分子的性质；分子；原子；原子的构成；离子；离子符号；相对原子质量；元素；元素符号；元素周期表。 学科 初中化学 年级 九年级上
单元 第三单元 物质构成的奥秘 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学内容：课题1 本节课是学生从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一课，也是今后学习化学不可或缺的理论基础。通过本课教学，学生首先将认识物质的可分性：分子、原子的存在，然后通过认识分子、原子在化学反应中的不同变化来形成分子、原子的概念，这对于学生认识宏观物质的微观组成具有十分重要的作用。开始认识微观世界，是化学学习由形象到抽象、从宏观转向微观的开始。因此，本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要，是继续探索物质结构奥秘，理解质量守恒定律，解释一切化学反应实质的基础。课题2 本节课主要是认识原子的内部结构。前面已经学过了分子和原子的性质，区别和联系，首次从微观角度出发，认识物质，本节课立足于此继续发展对于原子的认识：在化学反应中，原子不可再分，那原子的结构是什么？本节课就来认识原子中各种粒子的一些基本特点和相互关系。探索原子的内部结构，因此可以帮助学生充分体验科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方法的重要作用和质疑、反思、严谨等科学态度的重要作用。课题3 本节课主要是让学生认识元素的概念，在绪言中我们已经对元素有个表面浅显的认识，本节课则将元素的准确定义，通过前两节课的学习，对于原子的了解，进一步学习元素的相关知识。“元素”概念在初中化学基本概念中占有重要的基础地位，它与分子、原子、离子等都属于生长性强的基本概念，是支撑和构建初中化学知识结构的重要节点，正确理解这些基本概念是学习其他知识板块的重要基础。本单元内容的逻辑结构：通过前两个单元的学习，学生已经掌握在宏观世界中的化学，这单元进一步学习，从微观的角度去认识化学的微观世界，学习分子和原子，理解化学变化的本质；再去认识保持化学性质的最小粒子－原子的内部结构是怎样的，将抽象的分子和原子具体化，最后学习元素这一课题，将微观世界的表达，串联起来，完成化学微观世界的构建，帮助学生走在化学的世界里形成从微观角度探究物质的本质，将微观与宏观相结合。本单元内容可开发的教学活动与资源：本单元通过实验来探究分子的运动，通过多媒体的动画演示，观看化学反应中分子中原子的分开与结合，借助动画来了解原子的内部结构，借助这些教学手段来将抽象具体的概念，立体具体的展现在学生面前，帮助学生从微观的角度探究化学反应的本质，帮助学生形成微观想象能力。更加全面的认识化学世界，走进化学世界。本单元教学重点：微粒（分子）的基本性质；分子、原子的概念；原子的构成、相对原子质量；离子的形成、原子结构示意图；元素的概念形成；元素、物质、分子、原子、离子的关系。本单元教学难点：从微观角度解释生活现象；从微观角度理解化学变化的实质；原子核外电子的排布规律；核电荷数、质子数、核外电子数的关系；元素概念的理解。
单元学情 物质构成的奥秘是学生从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一步，也是今后学习化学不可或缺的理论基础。对于学生认识宏观物质的微观组成具有十分重要的作用。通过观察、想象、类比、模型化等方式使学生初步理解化学现象的本质；从五彩斑斓的宏观世界进入到充满神奇色彩的微观世界，激发学生学习兴趣。利用有关原子结构和科学史实使学生了解科学家严谨求实的科学态度，通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力，创造能力，帮助学生初步认识辩证唯物主义的观点。开始认识微观世界，是化学学习由形象到抽象、从宏观转向微观的开始，是支撑和构建初中化学知识结构的重要节点，正确理解这些基本概念是学习其他知识板块的重要基础。
单元目标 1.认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的；2.知道分子、原子的基本性质、区别和联系；3.学会用分子、原子的观点解释纯净物和混合物、物理变化和化学变化。4.知道并能说出原子的构成；5.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；6.知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。7.知道原子核外电子排布和原子结构示意图；8.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系；9.理解元素的概念；10.了解元素符号所表示的意义（包括宏观、微观），掌握元素符号的正确写法，能记住一些常见元素的名称和符号；11.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
达成评价
知识评价 节名 基础知识点 学习情况自评
很好 一般 不好
课题1 分子和原子 物质是由微观粒子构成；分子的性质；分子；原子。
课题2 原子的构成 原子的构成；原子的核外电子排布；原子结构示意图；原子结构与化学性质的关系；离子；离子符号；相对原子质量。
课题3 元素 元素；元素与原子、物质组成的关系；元素符号；元素周期表。
单元实施
课型安排 课时设置 课时目标 达成评价 任务活动 当堂检测 课时作业
新授课 1 1．认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的；2．知道微粒（分子）的基本性质；3．分子的概念；4．原子的概念； 1．能够认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的；2．知道微粒（分子）的基本性质；3．通过观察和分析不同物质的模型，初步认识分子是由原子构成的；4．学会用分子、原子的观点解释纯净物和混合物、物理变化和化学变化。 1．观看品红扩散实验2.分子运动实验探究3.观看微观角度：水蒸发、过氧化氢分解动画。4.分组讨论，分析微观角度解释纯净物和混合物、物理变化和化学变化。 校本P51页第1题、P52第2、3题 校本课时作业
新授课 2 1．知道原子的构成；2．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；3．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表；4．知道原子核外电子排布；5．了解原子结构示意图的含义，理解原子最外层电子数与原子种类的关系；6．了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 1．知道并能说出原子的构成；2．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系并会计算；3．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表并会计算；4．知道原子核外电子排布；5．了解原子结构示意图的含义，理解原子最外层电子数与原子种类的关系；6．了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 观看原子构成和原子核外电子运动动画；通过观察总结核电荷数、质子数、核外电子数的关系；分组讨论原子核外电子排布并总结规律。观看原子结构示意图表，总结相关规律。 校本P57页第1题、P58第2、3、4、5题 校本课时作业
新授课 1 1.理解元素的概念；2.了解元素符号所表示的意义，掌握元素符号的正确写法，能记住一些常见元素的名称和符号；3.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 1.能理解元素的概念；2.知道元素符号所表示的意义（包括宏观、微观），掌握元素符号的正确写法，能记住一些常见元素的名称和符号；3.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 1.联系日常生活，观看相关图片，总结元素概念；2.通过练习，熟练掌握元素符号的书写和意义；3.通过阅读讨论总结元素周期表的 排布规律。 校本P65页第1-5题 校本课时作业
课时设计（课题2）
课题 原子的结构
课型 新授课 √ 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 本节课主要是认识原子的内部结构。前面已经学过了分子和原子的性质，区别和联系，首次从微观角度出发，认识物质，本节课立足于此继续发展对于原子的认识：在化学反应中，原子不可再分，那原子的结构是什么？本节课就来认识原子中各种粒子的一些基本特点和相互关系，探索原子的内部结构，因此可以帮助学生充分体验科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方法和养成敢于质疑、反思、严谨等科学态度。
2.学习者分析 通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、过氧化氢分解，氧化汞分解等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。本节课帮助学生进一步认识原子的内部结构，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直观看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此要通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者原子构成示意图，化抽象为具体，辅助学生充分体验科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方法，帮助学生树立严谨，实事求是的科学态度。
3.学习目标确定 1.知道并能说出原子的构成；2.知道原子核外电子排布和原子结构示意图3.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；4.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。5.知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。6.增强学生学习化学的兴趣，发展学生勤于思考，严谨认真的科学精神。
4.学习评价设计 自我评价
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
化学知识 1.原子的构成
2.原子的核外电子排布
3.原子结构示意图
4.原子结构与化学性质的关系
离子
6.相对原子质量
探究能力 1.能够认真仔细观察演示模拟动画现象并记录
2.能够依据观看记录分析、总结
科学态度 1.保持并发展对化学的研究的兴趣，愿意分享和交流。
2.保持对身边化学的研究和学习，愿意更深层次的观察和了解。
3.保持团结协作，科学严谨的精神，愿意实事求是，追求化学真理。
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员三
团队精神 5分：能高效分工讨论原子构成和核外电子排布规律，积极参与，各抒己见。3分：小组分工不够明确，各抒己见，但不能整合观点。1分：各自独立，不能完成任务
实施能力 5分：能细致观察原子内部构成和原子核外电子排布规律并能总结归纳3分：能设计出大概方框架，但不够准确和详细。1分：不能设计出任何过程和方案。
结果展示能力 5分：能够总结原子内部构成和原子核外电子排布规律，结论科学、客观、简洁。3分：表述原子内部构成和原子核外电子排布规律完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述原子内部构成和原子核外电子排布规律结果和结论。
总分
学习活动设计
教师活动 学生活动 学习评价
任务一：导入新课：原子的结构
【导入】展示图片：原子－乒乓球－地球的对比图片。【讲解】原子体积同样也非常小，科学家们研究发现：如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将乒乓球跟地球相比。原子能够结合成分子的奥秘，在科学家们对原子的认识与探索的过程中，逐渐揭示出来，这节课我们就来探究一下原子的结构。【板书】原子的结构【资料】1803年英国科学家道尔顿第一次提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，建立了实心球型原子模型；之后，汤姆生发现了电子并建立了枣糕型原子模型；卢瑟福通过 “α粒子散射实验”，建立了有核原子模型；到了近代，在20世纪20年代，根据量子力学形成的电子云模型被学术界广泛认可。 学生仔细观看图片。学生阅读，了解原子构成的探索历史。 通过创设情境，引入课题，学生能积极代入情境细致观察。切身体会微观世界中原子的大小。
任务二：新课讲授：原子的构成
【过渡】虽然原子在化学变化中不可再分。但是原子也是由其它粒子构成的。人类探索原子的结构经历了漫长的过程。【板书】一、原子的构成【多媒体视频】播放动画，原子内部组成。【讲解】原子不是一个密不可分的实心球体，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。【板书】 1.原子包括原子核（正电）、核外电子（负电）原子核包括：质子（正电）、中子（不带电）【观察】观察课本P53页表3-1，能发现什么规律？【讲解】由于原子内部原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷相等，所以原子不显电性，原子核所带的电荷数叫做核电荷数，原子核中含有几个质子，就决定了原子核带有几个正电荷。即核电荷数=质子数。【板书】 2．核电荷数=核内质子数=核外电子数； 学生观看动画，了解原子内部的构成并总结。学生认真仔细观察表格，总结归纳并展示。1．核电荷数=核内质子数=核外电子数；2．质子数不一定等于中子数；3．氢原子的原子核中没有中子；4．原子内质子数不同，原子种类也不同。 学生能积极主动参与到观看视频中，能简单归纳总结，原子的内部构成。
任务三：新课讲授：原子核外电子的排布
【过渡】在含有多个电子的原子钟，核外电子具有不同的运动状态，它们是如何运动的？又有什么规律呢？【多媒体视频】观看原子的核外电子运动和排布模拟演示【板书】二、原子核外电子的排布【讲解】核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。电子离核越近，能量越低，离核越远，能量越高。【阅读】课本P54页图3-10【总结】排布规律：1.离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，离核最远也叫最外层。2.能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，即排满第一层才排第二层；3.第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。 学生观看视频并思考回答。 学生能够根据观看的视频总结原子核外电子排布的规律。并将抽象化为具体。
任务四：新课讲授：原子结构示意图
【提问】有没有什么方法更直观的表示原子的结构呢？【讲解】为了简明、方便的表示出核外电子的排布情况，科学家们引入了原子结构示意图。【板书】三、原子结构示意图【阅读】课本P54页图3-11、3-12.【提问】原子结构示意图各部分代表的含义是什么？记住元素周期表1~18号原子结构示意图。有什么规律呢？【总结】 1．金属原子的最外层电子数一般少于4个；2．非金属原子的最外层电子数一般多于4个；3．稀有气体原子的最外电子层排满了8个电子（氦为2个）。 【讲解】原子的结构和化学性质的关系原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。 学生阅读课本，并讨论回答。学生阅读课本，并讨论回答。 学生能积极思考，讨论总结。知道并且会画原子结构示意图。
任务五：新课讲授：离子
【多媒体视频】氯离子和钠离子的形成。【板书】四、离子：带电的原子（原子团）【游戏】学生代表氯原子和钠原子，得失电子后手拉手的游戏。【讲解】钠原子最外层有一个电子，易失去而带上一个正电荷，成为钠离子，氯原子最外层有七个电子，易得到一个电子而带上负电荷，成为氯离子。最外层电子数<4，易失去电子，形成阳离子；最外层电子数>4，易得到电子，形成阴离子。【板书】分类：阳离子；阴离子【过渡】那离子该如何进行书写？【总结】数字在前，正负号在后；数字为1时省略不写；离子所带电荷不要标错。【讲解】离子与原子的区别和联系：区别：a原子：质子数=核外电子数，不显电性；b.阳离子：质子数>核外电子数，带正电；C.阴离子：质子数<核外电子数，带负电。联系：阳离子得电子变为原子，原子得电子变为阴离子；阴离子失电子变为原子，原子失电子变为阳离子。 学生观看视频，了解离子的形成过程。学生积极参与互动。学生练习。判断离子符号书写是否正确：Mg+2、Na1+、Al2+？ 学生能够理解原子变成离子并结合成新物质的实质。正确书写离子符号。
任务六：新课讲授：相对原子质量
【讲解】原子的质量很小，一个氢原子的质量为1.67×10-27 kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26 kg，原子的真实数值真是太小了，书写、计算等使用非常不方便，能不能有一种简单的表示方法呢？【板书】五、相对原子质量【阅读】阅读课本P56页，总结相对原子质量的概念。【总结】相对原子质量定义：即用一种12C原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。【板书】某原子的相对原子质量：(Ar)=【讲解】由于电子质量很小，可以忽略不计，且构成原子的质子中子的相对质量都约等于1，整个原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。【板书】相对原子质量≈质子数＋中子数 学生阅读思考并总结。相对原子质量：(Ar)=
任务七：课堂小结，随堂反馈
【提问】学完本课题，你收获……【反馈练习】校本 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
板书设计课题2 原子的结构一、原子的构成：1.原子包括原子核（正电）、核外电子（负电）原子核包括：质子（正电）、中子（不带电） 2.核电荷数=核内质子数=核外电子二、原子核外电子的排布三、原子结构示意图四、离子：带电的原子（原子团）；分类：阴离子和阳离子；离子符号五、相对原子质量：1.某原子的相对原子质量：(Ar)= 2.相对原子质量≈质子数＋中子数
7.作业与拓展学习设计 （1）校本课时作业（2）元素周期1~18号原子结构示意图的书写。
8.特色学习资源分析、技术手段应用说明多媒体动画演示帮助同学们更直观了解了原子的内部构成，将微观世界的原子结构进一步的具体化，使学生具备一定的抽象想象能力，以及切身感受到化学微观世界的神奇与奥秘。进一步引导同学们进入化学的微观世界，在化学的学习中形成宏观与微观相结合的学习方式。
9.教学反思与改进本节课内容较多，分为两个课时进行讲授。旨在帮助学生进一步认识原子的内部结构，学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此要通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者原子构成示意图，化抽象为具体，对于核外电子排布的规律以及核外电子核电荷数的管子在今后的学习中，需要更加广泛地应用，因此我该多设置练习环节，帮助学生巩固这部分知识点的应用，帮助学生树立严谨，实事求是的科学态度。
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