2023九（上）针对性训练（2.1-2.2)B（含答案）

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2023针对性训练 （2.1-2.2）B
一、选择题
1．（2023 广西）下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A、K B、Zn C、Cu D、Ag
2．2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。新型镁锂合金材料是（ ）
A、纯净物 B、混合物 C、化合物 D、氧化物
3．取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。该反应属于（ ）
A、分解反应 B、置换反应 C、复分解反应 D、化合反应
4．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A、纯铁的硬度大于生铁
B、金属铝比铁更抗腐蚀
C、金属在常温下都呈固态
D、人体中最多的金属元素是铁
5．镍钴元素作为正极材料，以锰盐来稳定的一种三元锂电池以其良好性能得到快速发展。小科同学想认识钴(Co)、锰(Mn)和镍(Ni)金属活动性，在老师指导下做了实验，结果如下表，则它们的金属活动性顺序为（ ）
项目 Mn的盐溶液 Co的盐溶液 Ni 的盐溶液
加Co后现象 无金属析出 —— 有金属析出
A、Co>Ni>Mn B、Mn>Co>Ni
C、Co>Mn>Ni D、Ni>Mn>Co
6．（2023 内江）金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是（ ）
A、合金中只含金属元素
B、金能压成很薄的片，说明金的熔点高
C、在铁锅表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀
D、铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜
7．在研究金属活动性顺序时，小瑞将金属铁放在硫酸铜溶液中，观察到明显现象。为得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，小瑞还应再选做下列实验中的（ ）
A B C D
8． 小博设计了如下实验，向打磨过的三条金属片ｘ、ｙ、z的左侧滴加ZnCl2溶液，右侧滴加AgNO3 溶液，只观察到④、⑤、⑥有明显现象，关于三种金属的活动性强弱正确的是（ ）
A、x>y>z B、y>x>z C、z>y>x D、z>x>y
9．（2023 怀化）向Cu（NO3）2溶液中分别加入金属X、Y，反应一段时间后在X表面有红色物质析出，Y表面无明显变化，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A、Cu＞X＞Y B、X＞Cu＞Y C、X＞Y＞Cu D、Y＞Cu＞X
10．从人类利用金属的历史来看，首先是青铜器时代，然后是铁器时代，铝的利用比铜和铁晚的多。这个先后顺序与下列因素有关的是（ ）
A、金属的延展性 B、金属的导电性
C、金属的活动性 D、地壳中金属元素的含量
11．对重金属废水进行科学处理，回收废水中重金属，可以实现废水资源化。某工厂向硝酸银和硫酸铜的废水中加人一定量的锌粉回收金属，充分反应后，溶液变成无色。下列选项中对滤渣组成成分推测正确的是（ ）
A、只有Ag B、只有Cu C、Ag和Cu D、Cu 和Zn
12．如图是探究铁制品锈蚀条件的实验。下列实验设计与变量控制关系，正确的是（ ）
A、甲和乙：水 B、乙和丙：空气
C、甲和丙：空气 D、甲和丁：水
13．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（ ）
A B C D
14．2021年3月20日，三星堆出土了许多青铜器。如图一件青铜器表面布满绿色物质。青铜是冶铸史上最早出现的Cu、Sn（锡）合金，与纯铜相比，耐磨且耐腐蚀。下列描述中错误的是（ ）
A、青铜器表面的绿色物质是Cu与空气中的CO2、O2、H2O共同作用的结果
B、青铜是Cu和Sn（锡）发生化合反应生成的化合物
C、用CuSO4溶液能验证Cu、Sn的金属活动性强弱
D、古代用铜作器皿，主要是因为铜的金属活动性较弱
15．将ag锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关说法错误的是（ ）
A、若干燥后滤渣质量小于ag，滤液可能是无色的
B、若干燥后滤渣质量小于ag，滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
C、若干燥后滤渣质量大于ag，滤液中可能没有Ag+
D、若干燥后滤渣质量大于ag，滤渣中一定没有Fe
二、填空题
16．我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度________(填“大于”或“小于”)纯铝。
（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________接触。
（3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 (填序号)。
A、 硫酸铝溶液 B、 硫酸亚铁溶液 C、 硫酸铜溶液
17．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是　 　（填化学式）。
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是　 　（填化学式）。
18．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中， 会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：
（1）“酸溶"过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：______________。
（2）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的有两个：一是________________；二是把剩余的稀硫酸反应完。
（3）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣"进行处理， 向滤渣中缓慢加入稀硫酸，并不断搅拌，观察到____________时停止加入，过滤。
19．金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
（1）图1是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质。(答出一点即可)
__________________________。
（2）灯泡是我们十分熟悉的物质，如图2标出的是灯泡组成的有关物质，请根据图示回答问题。
①所示物质中属于金属材料的是_________________，属于非金属材料的是_____________。
②物质的性质决定用途，灯泡的灯丝是钨丝的原因是___________________________________。
20．如下实验是通过金属对氧的活性来验证金属锌、镁、铜的活动性顺序。实验一：观察三种金属的燃烧现象；实验二：将一种金属和另一种金属的氧化物混合后加热，观察是否发生反应（说明：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其氧化物中置换出来），根据实验结果回答下列问题：
（1）X、Y、Z分别是_______________;
（2）实验二中会发生反应的是_______________。（选填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”、“戊”、“己”）
21．(2023·丽水)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。
(1)胆的化学式为CuSO4·5H2O。已知CuSO4中硫元素的化合价为+6价，则铜元素的化合价为____价。
(2)由“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”可知铁与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜______。
22．(2023·宁波) 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是_______。
（2）装置B、C中的实验现象说明与_______接触是铁生锈的条件之一。
三、探究题
23．实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。小科实验中发现粗锌（含有少量杂质铜）与稀硫酸反应的速率比纯锌与稀硫酸反应速率快。
【查阅资料】
①锌中混有杂质铜时，能加快锌与稀硫酸反应的速率；
②3％的硫酸铜溶液的密度与水的密度相同。
（1）他提出，纯锌与混有不同浓度硫酸铜的稀硫酸是否也能加快反应速率呢？
老师建议可设置3组以上实验，每组可选用10mL10％的稀硫酸溶液与一量纯锌粒、一定量水和一定浓度的硫酸铜溶液，锥形瓶溶液总量30mL适宜。请利用如图实验装置，设计合理实验步骤。
（2）纯锌与混有不同浓度硫酸铜的稀硫酸反应中，当CuSO4溶液浓度超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析产生该现象的主要原因是_______________。
24．“暖足贴”利用铁氧化生锈时会放热的原理从而达到给人局部热敷的作用，具有一贴即热，快速热敷的作用，深受大众的喜爱。图甲是某品牌“暖足贴”的图片。
（1）某科学兴趣小组的同学设计实验，探究铁生锈的条件如图乙。一段时间后，发现只有①号试管中的铁钉生锈。由实验现象可知，铁要与　 　等物质共同作用才会生锈，因此发热剂才会发热。
（2）小组同学查阅资料，发现暖足贴主要成份为：
铁粉、活性炭、水、食盐等物质。暖足贴能快速放出热量，与其成分是否有关？小组同学提出两个猜想：
猜想一：活性炭能加快铁粉氧化的速率。
猜想二：食盐能加快铁粉氧化的速率。
请你帮助设计实验方案验证上述两个猜想：
提供器材：铁粉、水、活性炭、食盐、试管若干、带有温度计的橡皮塞3只、秒表等，请简要写出实验方案。_____________________________________________________。
四、简答题
25．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克， 共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
（1）这四次实验中，第_____次加入稀硫酸反应后样品中镁己经没有了。
（2）合金样品中镁的质量分数为________;
（3）列式计算稀硫酸的质量分数为多少？
26．金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是_________。
（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）
（3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：__________。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B B B C B C B C
题号 11 12 13 14 15
答案 C D C B D
二、填空题
16．（1）大于 （2）空气、水分 （3）B
17．（1）Al2O3 （2）FeSO4
18．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）把硫酸铜中的铜全部置换出来 （3）无气泡冒出
19．（1）导电性 （2）①钨丝、铜丝、铝和焊锡 氮气、玻璃 ②钨丝的熔点高，具有导电性
20．（1） Mg、Cu、Zn （2）甲乙己
21．(1)+2 (2)强
22．（1）吸收瓶内空气中的水分 （2）空气
三、探究题
23．（1）①连接实验装置A-C-B-D,检验气密性
②3%的硫酸铜溶液稀释成2%、1%备用。锥形瓶中分别放入等质量、颗粒大小相同的锌粒，分液漏斗中加入10mL10%的稀硫酸，20mL3%的硫酸铜溶液。
③向锥形瓶注入溶液，关闭旋钮，测量30秒内收集的气体体积。
④2%、1%的硫酸铜溶液重复每组实验，所得结果取平均值，比较纯锌与混有不同浓度硫酸铜的稀硫酸反应速度。
（2）当增大硫酸铜溶液浓度达到一定后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，从而使反应速率下降 。
24．（1）氧气和水
（2）取三支试管分别标上A、B、C，并各自加入2克铁粉和1mL水，在B中中加入少量活性炭，C试管中加入少量食盐，并将三支试管用带温度计的橡皮塞盖紧，记下初温。5分钟后分别记录各试管中温度计的末温，重复实验多次，比较其反应速率。
四、简答题
25．（1）3
（2）70%
（3）解：设10克稀硫酸的中H2SO4质量为x。
Mg + H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
2g-1.5g x
=
x≈2.04g
H2SO4%= 100%=20.4%
26．（1）相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大
（2）解：设需要盐酸溶质的质量为x。
Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑
24 73
0.48g x
=
x=1.46g
稀盐酸溶液质量==10g
答：需要加入稀盐酸的质量为10g。
（3）0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降
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