天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 196.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-12-10 05:44:37 | ||
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文档简介
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一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1．下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质
C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化
2．从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）
A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量
D．反应物比生成物更稳定
3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示21cnjy.com
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ/mol21教育网
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ/mol【出处：21教育名师】
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ/mol【版权所有：21教育】
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ/mol 21*cnjy*com
5．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s） ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s） ΔH=－31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 （ ）
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
6．以下说法中正确的是
A．△H＜0 △S >0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行
C．冰在室温下自动熔化成水，不是熵增的结果 D．非自发进行的反应一定不可能发生
7．在2A＋B3C＋2D中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)21世纪教育网版权所有
C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D．υ(D)＝1 mol/(L·s)www-2-1-cnjy-com
8． 当反应达到平衡时，
下列能提高COCl2转化率的措施是：①升温 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂
A．②④ B．①④ C．②③ D．③④
9.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1；反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）( )
A．K1= —K2 B．K1=K2 C．K1=1 /K2 D．K1=1/2K2
( http: / / www.21cnjy.com )13．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D .正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
14．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下 ( http: / / www.21cnjy.com )列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是（ ）
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
15、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）?【来源：21·世纪·教育·网】
A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3）?
C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2）
16.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）21·世纪*教育网
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
17.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）2·1·c·n·j·y
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ CO32－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
18. 在密闭容器中进行 X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g) 的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（ ）
A.c(X2)=0.15 mol/L B.c(Y2)=0.9 mol/L C.c(Z2)=0.3 mol/L D.c(Q2)=0.4 mol/L21*cnjy*com
19．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. SO2与SO3的浓度不再变化
20．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )
① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
21、在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是（ ）
A.H2（气）＋Br2（气）2HBr（气）△ H ＜0
B.N2（气）+3H2（气）2NH3（气）△ H ＜0
C.N2O42NO2 △ H >0
D.4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气）△ H ＜0
22．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
23．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g） ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：( )2-1-c-n-j-y
( http: / / www.21cnjy.com )
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＞n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
24．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增
加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是
A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了
C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了
25.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线
如下图所示：下列描述正确的是（ ）
A.从0s到10 s,用Z表示的反应速率为0.16 mol/(L·s)
B. 从0s到10 s X的物质的量浓度减少了0.80 mol/L
C. 从0s到10 s时，Y的转化率为80.0%
D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
二、填空题
26.(4分)写出下列物质的电离方程式：
（1）Ba(OH)2:___________ ___ _____；（2）CH3COOH：__________________________。
27．已知下列热化学方程式：（10分）
①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋O2 (g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是____________。
(2)H2的燃烧热为_______ _____；C的燃烧热为_____ _______。21教育名师原创作品
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____ ________。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式____________ ______________________。
28．（4分)高炉炼铁中发生的基本反应如下:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；△H>0
其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263
1100℃时，测得高炉中c ( http: / / www.21cnjy.com )(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应向 方向进行，
29．今含有a：CH3COOH 、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。（请以化学式表示）(4分)
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是_______________ ______
（2）当它们的的物质的量浓度相同时，其pH关系是______________ _______
30．（6分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，21·cn·jy·com
（1）a~b过程中改变的条件可能是 ；
（2）b ~c过程中改变的条件可能是 ；
（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。
( http: / / www.21cnjy.com )
31．（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，
n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：＞，则该反应是 热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ；
用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)=2v正(O2) D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
三、计算题：（要求写出计算过程，共10分）
32. 已知800℃下，CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) K = 1；在此温度下的恒容体系中，若用CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为1mol/L开始反应。www.21-cn-jy.com
（1）达到平衡时，H2O的转化率为多少 ( http: / / www.21cnjy.com )？
（2）当CO起始浓度仍为1mol/L，H2O（g）起始浓度为4mol/L，求平衡时H2O的转化率？
1.60
0.40
.0.20
2
3
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一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1．下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质
C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化
2．从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）
A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量
D．反应物比生成物更稳定
3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示21cnjy.com
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ/mol21教育网
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ/mol【出处：21教育名师】
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ/mol【版权所有：21教育】
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ/mol 21*cnjy*com
5．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s） ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s） ΔH=－31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 （ ）
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
6．以下说法中正确的是
A．△H＜0 △S >0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行
C．冰在室温下自动熔化成水，不是熵增的结果 D．非自发进行的反应一定不可能发生
7．在2A＋B3C＋2D中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)21世纪教育网版权所有
C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D．υ(D)＝1 mol/(L·s)www-2-1-cnjy-com
8． 当反应达到平衡时，
下列能提高COCl2转化率的措施是：①升温 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂
A．②④ B．①④ C．②③ D．③④
9.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1；反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）( )
A．K1= —K2 B．K1=K2 C．K1=1 /K2 D．K1=1/2K2
( http: / / www.21cnjy.com )13．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D .正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
14．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下 ( http: / / www.21cnjy.com )列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是（ ）
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
15、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）?【来源：21·世纪·教育·网】
A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3）?
C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2）
16.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）21·世纪*教育网
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
17.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）2·1·c·n·j·y
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ CO32－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
18. 在密闭容器中进行 X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g) 的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（ ）
A.c(X2)=0.15 mol/L B.c(Y2)=0.9 mol/L C.c(Z2)=0.3 mol/L D.c(Q2)=0.4 mol/L21*cnjy*com
19．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. SO2与SO3的浓度不再变化
20．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )
① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
21、在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是（ ）
A.H2（气）＋Br2（气）2HBr（气）△ H ＜0
B.N2（气）+3H2（气）2NH3（气）△ H ＜0
C.N2O42NO2 △ H >0
D.4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气）△ H ＜0
22．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是( )
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23．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g） ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：( )2-1-c-n-j-y
( http: / / www.21cnjy.com )
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＞n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
24．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增
加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是
A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了
C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了
25.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线
如下图所示：下列描述正确的是（ ）
A.从0s到10 s,用Z表示的反应速率为0.16 mol/(L·s)
B. 从0s到10 s X的物质的量浓度减少了0.80 mol/L
C. 从0s到10 s时，Y的转化率为80.0%
D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
二、填空题
26.(4分)写出下列物质的电离方程式：
（1）Ba(OH)2:___________ ___ _____；（2）CH3COOH：__________________________。
27．已知下列热化学方程式：（10分）
①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋O2 (g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是____________。
(2)H2的燃烧热为_______ _____；C的燃烧热为_____ _______。21教育名师原创作品
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____ ________。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式____________ ______________________。
28．（4分)高炉炼铁中发生的基本反应如下:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；△H>0
其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263
1100℃时，测得高炉中c ( http: / / www.21cnjy.com )(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应向 方向进行，
29．今含有a：CH3COOH 、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。（请以化学式表示）(4分)
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是_______________ ______
（2）当它们的的物质的量浓度相同时，其pH关系是______________ _______
30．（6分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，21·cn·jy·com
（1）a~b过程中改变的条件可能是 ；
（2）b ~c过程中改变的条件可能是 ；
（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。
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31．（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，
n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：＞，则该反应是 热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ；
用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)=2v正(O2) D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
三、计算题：（要求写出计算过程，共10分）
32. 已知800℃下，CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) K = 1；在此温度下的恒容体系中，若用CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为1mol/L开始反应。www.21-cn-jy.com
（1）达到平衡时，H2O的转化率为多少 ( http: / / www.21cnjy.com )？
（2）当CO起始浓度仍为1mol/L，H2O（g）起始浓度为4mol/L，求平衡时H2O的转化率？
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