鲁教版初中化学九年级下册第八单元 海水中的化学综合素质评价（含答案）

第八单元综合素质评价
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)
1．[2023·随州]崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列科学家是我国制碱工业的先驱的是(　　)
A．张青莲 B．袁隆平 C．侯德榜 D．屠呦呦
2．[2023·南充]下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是(　　)
A．苏打、NaHCO3、盐 B．消石灰、Ca(OH)2、碱
C．干冰、H2O、氧化物 D．水银、Ag、金属单质
3．下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是(　　)
A．在休渔期禁止捕捞 B．船舶垃圾直接倒入海中
C．开发利用海底“可燃冰” D．将海水引入盐田进行晒盐
4．下列有关纯碱的说法正确的是(　　)
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的小苏打，可以用稀盐酸除去
5．已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是(　　)
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6．[2023·金昌]实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是(　　)
A．Fe3＋、Na＋、Cl－、NO B．Na＋、K＋、Cl－、SO
C．K＋、Na＋、Cl－、CO D．Ba2＋、Ca2＋、SO、CO
7．[2023·郴州]下列做法不正确的是(　　)
A．除去KNO3固体中少量的NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B．分离水和酒精：蒸馏
C．鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入盐酸
D．除去CO2中的CO：通入O2点燃
8．已知KNO3在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是(　　)
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A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%　　　　　
B．Ⅱ中溶液是30 ℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
9．[2023·陕西]如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是(　　)
A．X一定是Ca(OH)2
B．Y可能是钠盐
C．X与Y不可能都是盐
D．X与Y反应能生成NaOH
10．向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．a→b段溶液的质量一定减小
B．b→c段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铜
D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
二、填空题(本题包括5小题，共34分)
11．(4分)写出符合下列要求的化学式。
(1)海水中含量最多的盐：__________。　(2)侯氏制碱法制得的“碱”：__________。
(3)工业盐中有毒的成分：__________。　(4)天然气的主要成分：____________。
12．(7分)[2023·新疆]盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子间的________发生了改变。
(2)碳酸钠俗称________，属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(3)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
①此反应的现象是________________________。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7。反应后的图中R代表的离子是________。
(4)下列物质中能与盐酸发生反应的是________(填字母)。
A．Pb　　　B．NaHCO3　　　C．KOH　　　D．NaNO3　　　E．Al2O3
13．(7分)[2023·怀化]如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1 ℃时，丙物质的溶解度是________g。
(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序
是____________。
(3)t3 ℃时，将40 g甲物质加入到100 g水中，充分溶解后，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质与溶剂的质量比是________。
(4)若乙中含有少量甲时，可用________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。
(5)将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2 ℃，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是________。
14．(6分)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤。
(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液　③加过量Na2CO3溶液　④过滤　⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是____________________。
(2)利用苦卤制取镁，主要流程如下：
步骤Ⅱ中的试剂a是______，步骤Ⅰ中反应的化学方程式是__________________。
(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下：
上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是______________________________。
15．(10分)[2023·重庆]我国将从2023年7月1日起禁止销售未达“国六B”标准的燃油车。碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
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【查阅资料】Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
(1)X是一种酸，其溶质化学式为______，常用_________(填试剂名称)检验气体Y。
(2)②中发生中和反应的化学方程式为________________________。
(3)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是________(填字母)。
A．0 ℃　 　　B．25 ℃　　　 C．80 ℃
(4)将滤液2蒸发，当有___________________________(填现象)时，停止加热，可得到其他化工产品。
三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)
16．(8分)下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
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(1)操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是___________________。
(2)操作B中还需要用到的仪器是______________。
(3)操作 C过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止________(填序号)。
A．过滤速度慢　　　B. 滤纸破损　　　C. 杂质未经过滤就进入滤液
(4)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因
是________________________________________。
17．(16分)[2023·黄冈]某品牌威化饼干的配料如下图所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干
配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，
玉米淀粉，麦芽糖精，乳清粉，食用香精，
大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠。
【查阅资料】(1)饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。(2)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少量待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有______产生 饼干中含有碳酸钠
Ⅱ.向步骤Ⅰ反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有________
【交流讨论】小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是_________________________________________。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验，主要步骤：①检查装置气密性后装入药品　②通入一段时间N2　③称量装置C的质量为m1　④滴加稀硫酸充分反应　⑤再通入一段时间N2　⑥称量装置C的质量为m2
【实验分析】装置C中发生反应的化学方程式为____________________________。
【实验结论】该饼干样品中碳酸钠的质量分数为__________________(用含m、m1、m2的代数式表示)。
【反思评价】在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是________(填字母)。
a．去掉装置D　　b．省略了步骤②　c．省略了步骤⑤
四、计算题(本题包括1小题，共12分)
18．医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应)，充分反应。测得实验数据如表所示。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是________g。
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。(反应的化学方程式为
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)
答案
一、1．C　【点拨】张青莲主持测定了铟等元素的相对原子质量新值；袁隆平对高产杂交水稻的培育做出了突出贡献；侯德榜发明了侯氏制碱法，是我国制碱工业的先驱；屠呦呦团队提取的青蒿素对疟疾的治疗做出了突出贡献，故选C。
2．B　【点拨】苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，A错误；干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，C错误；水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，D错误。
3．B　4．C　5．B
6．B　【点拨】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H＋。含有
Fe3＋的溶液呈黄色，A错误；CO与H＋在溶液中能结合生成水和二氧化碳，C错误；H＋与CO、Ba2＋与SO等均不能大量共存，D错误。
7．D　【点拨】除去CO2中混有的CO，无法点燃，且不能控制应通入氧气的量，故D错误。
8．B　【点拨】KNO3在30 ℃时的溶解度为45.8 g，该温度下，Ⅰ中硝酸钾的质量为5 g，溶解在50 g水中，硝酸钾的质量分数为×100%≈9.1%，A错误；KNO3在30 ℃时的溶解度为45.8 g，该温度下，Ⅱ中溶液是10 g硝酸钾溶解在50 g水中形成的，是不饱和溶液，B正确；Ⅰ中含有的KNO3的质量是5 g，Ⅱ中含有的KNO3的质量是10 g，溶剂的质量均为50 g，Ⅰ中KNO3的质量分数是9.1%，Ⅱ中KNO3的质量分数是
×100%≈16.7%，C错误；KNO3在20 ℃时的溶解度为31.6 g，降温前，50 g水中只溶解了硝酸钾10 g，所以Ⅲ中没有KNO3晶体析出，D错误。
9．A　【点拨】Y可与稀硫酸反应，且可转化为氢氧化钠，则Y可能是碳酸钠、氢氧化钙或氢氧化钡，X能与Y和稀硫酸反应，且X可转化为氢氧化钠，若Y为碳酸钠则X是氢氧化钙或氢氧化钡，若Y为氢氧化钙或氢氧化钡，则X为碳酸钠，A不正确，B、C正确；若X是氢氧化钙，Y是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D正确。
10．C　【点拨】a→b段溶质质量减少，但是溶剂质量增加，溶液的质量不一定减小，A错误；向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，b→c段表示硫酸铜和氢氧化钡反应，没有水生成，B错误；b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C正确；b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时沉淀为硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，D错误。
二、11．(1)NaCl　(2)Na2CO3　(3)NaNO2　(4)CH4
12．(1)间隔　(2)纯碱(或苏打)；盐　(3)①固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生　②＜；Na＋　(4)A、B、C、E
【点拨】(1)物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔。
(2)碳酸钠俗名为纯碱或苏打，碳酸钠中含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。(3)①碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，故反应的现象为固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生；②根据图示，反应后的溶液中盐酸过量了，则溶液显酸性，pH＜7；氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以反应后的图中R代表的离子是Na＋。(4)Pb在金属活动性顺序中位于氢之前，能和稀盐酸反应生成氯化铅和氢气，A符合题意；NaHCO3和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B符合题意；KOH与稀盐酸反应生成氯化钾和水，C符合题意；NaNO3和稀盐酸相互交换成分无沉淀、气体和水生成，不能发生反应，D不符合题意；Al2O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，E符合题意。
13．(1)10　(2)甲＝乙＞丙　(3)饱和；3?10　(4)蒸发结晶　(5)乙＞甲＞丙
【点拨】(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是
甲＝乙＞丙。(3)t3 ℃时，甲的溶解度是30 g，将40 g甲物质加入到100 g水中，充分溶解后，剩余甲物质的质量为40 g－30 g＝10 g，所得溶液为饱和溶液，溶质与溶剂的质量比是3∶10。(4)乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。(5)将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2 ℃，甲、乙析出晶体，所得溶液仍然是饱和溶液，t2 ℃时甲、乙的溶解度相等，乙溶液中溶剂的质量大于甲溶液中溶剂的质量，故溶质的质量
乙＞甲；降温后丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶液的组成不变，则所得甲、乙、丙溶液中溶质的质量由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
14．(1)除尽Ca2＋和Ba2＋(或除尽氯化钙和氯化钡)
(2)盐酸；MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
(3)NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
15．(1)H2SO4；澄清石灰水　(2)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　(3)C　
(4)较多固体析出
【点拨】(1)由步骤②生成Li2SO4溶液以及化学反应前后元素种类不变可知，X应为H2SO4，根据资料Li2CO3与Na2CO3化学性质类似可知，Li2CO3能与H2SO4反应生成CO2，所以气体Y为二氧化碳，常用澄清石灰水检验二氧化碳。(2)①中加入的H2SO4过量，所以②中发生的中和反应为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。(3)③中得到的成品为Li2CO3，根据资料Li2CO3在冷水中的溶解度比热水中大，所以③中应选择较高温度下的Na2CO3溶液，故选C。(4)进行蒸发操作时，当有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干，以得到其他固体产品。
三、16．(1)防止药品腐蚀天平的托盘，使称量更准确
(2)胶头滴管　 (3)C (4)操作D中未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅
17．【实验验证】Ⅰ.气泡　Ⅱ.氯化钠(或NaCl或食用盐)　
【交流讨论】稀盐酸中含有氯离子，对氯化钠的检验会造成干扰(合理即可)　
【实验分析】CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　
【实验结论】×100%(合理即可)　【反思评价】c
【点拨】【实验验证】Ⅰ.碳酸钠与硝酸反应会产生二氧化碳气体，加入稀硝酸，观察到有气泡产生，则证明饼干中含碳酸钠。Ⅱ.向步骤Ⅰ反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，即产生了氯化银沉淀，证明饼干中含有氯化钠。【交流讨论】稀盐酸中含有氯离子，会对氯化钠的检验造成干扰，所以不可将步骤Ⅰ中稀硝酸改为稀盐酸。【实验分析】装置C中氢氧化钠是为了吸收产生的二氧化碳气体，反应的方程式为
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。【实验结论】装置C中增加的质量为生成二氧化碳的质量，即待检液乙中碳酸钠(原样品的一半)与硫酸反应产生二氧化碳的质量为m2－m1，设乙中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106　　　　　　　　 44
x 　　　　　　 m2－m1
x＝
该饼干样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝
×100%。【反思评价】去掉装置D，空气中二氧化碳被C吸收，会使结果偏大，a错误；省略步骤②，装置内空气中二氧化碳被C吸收，会使结果偏大，b错误；省略步骤⑤，生成的二氧化碳不能被C完全吸收，会使结果偏小，c正确。
四、18.【解】(1)4.4
(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84　　　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　　　4.4 g
＝　x＝8.4 g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84%。
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【点拨】根据题意，产生二氧化碳的总质量为3.3 g＋1.1 g＝4.4 g，由反应的化学方程式列式计算，求出参加反应的碳酸氢钠的质量，进而计算出该样品中碳酸氢钠的质量分数。