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6.1构成物质的微粒同步自测
班级 姓名 得分
一、选择题
1．分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质由离子构成的是（ ）
A．汞 B．石墨 C．水 D．氯化钠
2．下列物质是由原子直接构成的是（ ）
A．蒸馏水、二氧化碳 B．铁、干冰
C．氯化钠、氢气 D．铜或铝等
3．下列关于原子的说法中，正确的是（ ）
A．原子不显电性，说明原子内的电子数等于中子数
B．原子是最小的粒子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．原子不能直接构成物质
4．下列关于原子的叙述正确的是（ ）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的② ( http: / / www.21cnjy.com )原子在不停地运动③原子是化学变化中的最小拉子④原子由原子核和核外电子构成⑤原子中不存在电荷，因而原子不带电。
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
5．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（ ）
A．氢原子是最小的微粒，不可再分
B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
6．下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是( )。
7．原子和分子的根本区别是（ ）
A．大小不同 B．能否直接构成宏观物质
C．能否保持物质的化学性质 D．在化学反应中能否再分
8．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（ ）
A.二氧化碳分子 B.碳原子和氧原子 C.碳分子和氧分子 D.碳原子
9．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是 （ ）
A．氢原子是最小的微粒，不可再分
B．氧原子的质子数等于氧离子的质子数
C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔
D．只有分子可以直接构成物质
10．从分子的角度解释下列现象，错误的是（ ）
A．汽油挥发--分子体积变大 B．花香四溢--分子不断运动
C．氢气燃烧--分子发生改变 D．一滴水约有1.67×1021个水分子-分子很小
二、填空题
11．在原子中，原子核所带______与核外______所带的______相等，______相反，因此整个原子______电性。21世纪教育网版权所有
12．构成物质的微粒有______，其中______是保持物质化学性质的一种微粒，______是化学变化的最小微粒。21教育网
13．试用分子的有关性质解释下列问题，将序号填在横线上：
①分子的体积和质量都非常小 ②分子总是在不停地运动 ③分子间有一定的间隔 ④同种物质的分子，化学性质相同21cnjy.com
A、春天的校园，四处飘香______；
B、物质的“三态”变化______；
C、一滴水中含有数以亿计个水分子______；
D、水蒸发变成水蒸气后，化学性质不变______。
14．我们学过的微粒有许多如分子、离子、质子等，根据题目要求，具体填在空格上。
（1）铁是由______构成的．氯化钠是由_______和_______构成的。
（2）加热氧化汞时，______先分裂成______和______，再结合成新分子，从而说明化学变化中的最小粒子是______；21·cn·jy·com
（3）显示电中性的微粒有______；带正电荷的微粒有______；带负电荷的微粒有______。（各写一个）www.21-cn-jy.com
15．水的三态发生变化，其实是构成水的 间的 发生了变化，而且这种变化与 有关。2·1·c·n·j·y
16．美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得 ( http: / / www.21cnjy.com )了一种质子数为118、中子数为175的超重原子，该原子核内的中子数与核外电子数之差是 。21·世纪*教育网
17．倒开水时，应将热水瓶塞放在桌面上，此 ( http: / / www.21cnjy.com )时能够观察到瓶口出现白雾，白雾上升一段距离后消失，这是因为：①水分子很小；②水分子在不断 ；③水分子间的间隔 。
18．物质一般以 、 和 三种形式存在。多数物质从液态变为固态时体积 ．固态物质中，分子间有强大的作用力，因而 ，固体具有一定的
和 。液态物质中，分子运动比较自由，粒子间的作用力比固体 。因此液体没有确定的形状，但具有 。气态物质中，分子间距大，所以容易被 。2-1-c-n-j-y
参考答案：
1. D 汞和石墨都是原子构成的 ，水由水分子构成 ，氯化钠是由离子构成的。
3.C A、原子不显电性，由于原子核所带的电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故A错误；B、在化学变化中原子是最小的粒子，而不能说原子是最小的粒子，故B错误；C、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小可以忽略，所以原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；D、原子可以直接构成物质，例如金属铁就是由铁原子直接构成的。【来源：21·世纪·教育·网】
4. A 有的原子核中没有中子， ( http: / / www.21cnjy.com )例如氢原子中没有中子所以①说法错误；原子和分子都时刻在不断运动，所以②说法正确；在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以说原子是化学变化中的最小粒子，所以③说法正确；原子由原子核和核外电子构成，所以④说法正确；原子核中的质子带正电荷，核外电子带负电荷，所以⑤说法错误。 21*cnjy*com
5. D A、氢原子尽管很小 ( http: / / www.21cnjy.com )，但还可以再分，氢原子可由质子和电子构成，故A错误； B、原子在变为离子时，变化的是核外电子，而质子数不变，故B错误； C、当液态水变成冰，说明水分子之间有间隔且间隔变小，故C错误； D、根据常见物质的构成，如水由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，则分子、原子、离子都可以直接构成物质。【来源：21cnj*y.co*m】
6.B 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，离子带电，但分子和原子不带电。原子是化学变化中的最小粒子，但分子在化学变化中可以再分，而离子可以得失电子变为原子。分子是保持物质化学性质的最小粒子(由分子构成的物质)。由原子构成的物质和由离子构成的物质，分别由构成它的原子或离子保持其化学性质。【出处：21教育名师】
( http: / / www.21cnjy.com )8. A 分子构成的物质由分子保持化学性质，由原子构成的物质，胡子保持化学性质，离子构成的由离子保持化学性质，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子分子。
9.B A．氢原子是最小的微粒，不可再分， ( http: / / www.21cnjy.com )错误。原子是最小粒子，只是在化学变化中这一前提条件下，离开此前提，原子并不是最小的，它还可以分成质子、中子和电子；B．氧原子的质子数等于氧离子的质子数，正确，因为它们属于同种元素，质子数相同。尽管他们的核外电子数不同，但这并不影响元素种类；C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔，错误。物质的分子间都有间隔，不论该物质处于何状态。只是固体物质的分子间隔比液体或气体分子间隔小而已；D．分子、原子、离子都可以直接构成物质。
( http: / / www.21cnjy.com )11. 正电荷；电子；电量；电性；不显
12. 分子、原子和离子；分子；原子。
13. A ②；B ③；C ①；D ④．
14. （1）铁原子．钠离子、氯离子 （2）氧化汞，氧原子、汞原子，原子 （3）分子或原子； 质子或原子核； 电子www-2-1-cnjy-com
15．水分子 间隙 温度
17．运动 增大
18．固态 液态 气态 变小 体积 形状 小 流动性 压缩
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6.2构成物质的微粒(第2课时)导学案
第2课时：离子、分子运动
一、要点梳理
1. 分子、原子和 都能构成；如氯化钠等盐晶体是由 构成；
2. 离子是带电的 ；离子是原子 或 电子而成的；
3. 构成物质的分子、离子或原子都很少，都处于不停的 之中，它们之间不但存在作用力，而且还存在 ；21cnjy.com
4．V体积的水和V体积酒精相混合后，体 ( http: / / www.21cnjy.com )积 （等于、大于、小于）2V。这说明发构成物质的分子、原子或离子间都存在着 。21·cn·jy·com
二、温馨提示
1．离子与分子、原子一样都是构成物质的基本微粒；
2. 一般来说，像氯化钠等盐晶体是由离子构成的；
3. 离子运动的结果可能是物理变化。也可能是化学变化，
4. 离子是带电的原子，带电的原子团也是离子；
三、解题指导
[例题1]一种元素的原子变成离子时（ ）
A．一定得到电子 B．一定失去电子
C．得失电子都有可能 D．既不得到电子也不失去电子
[解析] 由原子变成离子的原理可知，是因为核外电子的数目发生了变化即得到电子或失去电子，才会使微粒带电，从而变成离子。21教育网
[答案]C
[例题2] 下列粒子一定带负电荷的是（ ）
A．质子 B．中子 C．离子 D．电子
[解析] A、根据质子带正电，故A ( http: / / www.21cnjy.com )不符合题意；B、中子不带电，故B不符合题意；C、阳离子带正电荷，阴离子带负电荷；故C不符合题意；D、电子带负电；故D符合题意。
[答案]D
四、巩固练习
1. 下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是（ ）
A．蔗糖 B．食盐 C．植物油 D．黄酒
2. “南国汤沟酒，开坛香十里”这句话说明了（ ）
A．分子是由原子构成的 B．分子在不断运动
C．分子间有间隙 D．分子能保持物质的化学性质
3. 金秋十月，人们站在桂花树旁常能闻到怡人的花香，这一现象说明了（ ）
A．微粒的体积很大 B．微粒发生了变化
C．微粒在不断运动 D．微粒之间有间隔
4. 下列对“热胀冷缩”这一现象的解释中，最为合理的是（ ）
A．温度升高，分子体积膨胀 B．温度升高，分子运动变慢
C．温度升高，分子间的间隔增大 D．温度升高，分子分裂为更多的分子
5. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填在相应的横线上：；21世纪教育网版权所有
（1）能直接构成物质的是______；
（2）一定能保持物质化学性质的是______。
（3）带正电荷的是______，带负电荷的是______，不显电性的是______。
（4）质量与氢原子质量约相等的是______，质量最小的是______。
6. 王安石有一首咏梅古诗：“墙角数 ( http: / / www.21cnjy.com )枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．”诗中蕴含的化学知识说明______，请你再举出生活中的一个类似例子______。
7. 下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
现象或事实 解释
A 稀有气体可作保护气 构成它们的原子达到了稳定结构
B 氧气和臭氧（臭氧分子构成）性质不完全相同 构成物质的分子不同
C 物质热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变
D 水通电分解 在化学变化中分子可以再分
A．A B．B C．C D．D
要点梳理答案：
1. 离子 钠离子和氯离子
3. 运动 间隙
4. 小于
5．间隙
巩固练习答案：
1.B
( http: / / www.21cnjy.com )3.C 4. C
5. （1）分子、原子、离子． （2）分子．
（3）质子、原子核，电子，分子、原子、中子
（4）质子，电子
6．分子是不断运动的，酒香不怕巷子深
7．C A、稀有气体可做保护气，因 ( http: / / www.21cnjy.com )为原子核外电子达到相对稳定结构，说法正确，不符合题意；B、氧气和臭气（O3）性质不完全相同，因为构成物质的分子不同，说法正确，不合题意；C、热胀冷缩，说明分子之间的间隔随温度的改变而改变．分子大小不变，说法错误，符合题意；D、水通电分解，因为在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，说法正确，不合题意。
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第1节 构 成物 质 的 微 粒
（1）
第6节 物 质 的 构 成
一座座大厦由无数的砖块构成，那么世界上形形色色的物质是不是也像大厦一样由无数的“砖块”堆砌而成呢？构成物质的“砖块”又是什么呢？这些微粒肉眼能看清吗？
构成物质的微粒太小，肉眼看不清，必须借助仪器才能看到。科学家不断探索，终于了解到所有物质---无论生物还是非生物,都是由分子、原子或者离子等微粒构成的。
如果我们不断的把一杯水一分为二，一直分到仍然具有水的性质的最小微粒这种微粒称为分子。不同物质具有不同的性质，那是因为构成物质的分子不同。
如： 水是由水分子聚集而成的。
氢气是由氢分子聚集而成的。
氧气是由氧分子聚集而成的。
一、分子
2、分子是构成物质的一种的微粒。
自然界中有许多的物质是由分子构成的。
水、氧气、二氧化碳、氢气等物质都 由分子构成。
1、分子：
保持物质化学性质的最小微粒,这种微粒被称为分子。
3、分子模型：
1）氧气是由氧分子构成的；
每个氧分子都由两个氧原子构成的；
氧分子模型
2）氢气是由氢分子构成的；
每个氢分子都由两个氢原子构成的；
氢分子模型
3）水是由水分子构成的；
每个水分子都由两个氢原子和一个氧原子构成的；
水分子模型
视频辅助：
水由水分子构成
4）二氧化是由二氧化碳分子构成的；
每个二氧化碳分子都由两个氧原子和一个碳原子构成的；
二氧化碳分子模型
4、分子结构有的简单有的复杂：
金属及多数的固态非金属物质均由原子直接构成；
稀有气体中的氖气分子只由一个氖原子构成。
石墨由碳原子直接构成；
蔗糖、蛋白质等分子都由众多原子构成
蛋白质分子的结构模型
蔗糖分子的结构模型
1、一滴水的分子个数：1021个水分子构成，1ml水需要约20滴水组成。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。
数的启示？
3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号竟有1018个碳原子。
启示：分子和原子体积都很小
5、分子的体积都很小
视频辅助：分子、原子
1803年，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
英国科学家道尔顿
道尔顿实心原子模型
分子由原子构成，原子能分吗？
1897年英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子，从而打破原子不可再分的概念，汤姆生认为：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中电子就像“西瓜子”一样镶嵌在原子中，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生
汤姆生“西瓜式”原子模型
正电荷 电子
卢瑟福实验
α粒子发射源
1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。
金
箔
卢瑟福得出结论：
①原子内部有很大的空间
②原子中心有个质量大带正电荷的原子核，电 子就围绕着这个原子核旋转。
视频辅助
卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的原子核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
现代物质结构学说： 电子云模型
电子在原子核外的某区域内作高速无规则运动，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围。
二、原子
1、原子很小，但也是可分的。
2、原子可以构成分子，也可构成物质。
3、原子由原子核和核外电子构成。
原子是化学变化中的最小微粒。
4、原子核
子中
子 质
原子核
中心：原子核
周围：电子
5、原子核的构成
原子核
质子（带正电）
中子（不带电）
科学家推测质子和中子由更小的微粒夸克构成。
6、构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电 性 质 量
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 kg
中子 不带电 1.6749×10-27 kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
原子的质量 = 质子的质量+中子的质量+电子的质量
≈ 质子的质量+中子的质量
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
核外电子数 = 质子数
3、原子是化学变化中的最小微粒。
1、分子是构成物质并保持物质化学性质的一种微粒。
2、原子也是构成物质的一种微粒。
4、分子与原子都很小。
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
原子
原 子 核（带正电荷）
5、 原子的构成
中子（中子不带电） 质子（每个质子带一个单位的正电荷）
原子核
6、在原子中
质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
整个原子带电吗？
由于原子核所带的核电荷数与核外电子数所带的电荷数，在数值上相等，且电性相反，所以整个原子不带电性。
1、构成原子核的微粒一般是 （ ）
A、质子和中子
B、质子和电子
C、中子和电子
D、原子核和电子
A
2、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
A
3、下列关于原子的说法中，不正确的是（ ）
A．物质都是由原子直接构成的
B．原子由原子核和核外电子构成
C．原子核显正电性
D．原子核一般由质子和中子构成
A
4、科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．126
B．88
C．50
D．38
D
5、下列对原子结构的认识中,错误的是( )
A.原子核体积比原子小
B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间
D.原子是实心的球体
D(共21张PPT)
第1节 构 成物 质 的 微 粒
（2）
第6节 物 质 的 构 成
1、什么是分子？你知道的物质中哪些是由分子构成的？说出几种。
2、什么是原子？原子能否构成物质？
3、原子内部有什么结构？
是不是只有分子或原子才能构成物质？
离子也能构成物质。
例如 食盐晶体就是由钠离子和氯离子构成的。
一、离子
在一定条件下，原子核周围的电子可能失去或得到，就会成为离子。
原子得到电子成为带负电的离子
阴离子
原子失去电子成为带正电的离子
阳离子
带电的原子叫离子。
食盐的主要成分—氯化钠, 是由大量的钠离子和大量的氯离子相互吸引,聚集在一起形成的。
视频辅助：氯化钠
物
质
分子构成
原子构成：
离子构成：
原子核
核外电子
质子
中子
注意：
1：质子数=核电荷数=核外电子数
2：分子和原子的根本区别：分子 在化学变化中再分, 而原子不能
分子由原子构成
(水,氧气)
(金属)
(盐类物质)
阳离子
阴离子
二、分子、原子、离子在都不停地运动
这个实验说明分子在不停地运动
扩散说明：
分子原子离子等构成物质的微粒是在不停地运动的。
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扩散说明：
分子原子离子等构成物质的微粒是在不停地运动的。
水的三态变化
→
→
→
固态
气态
液态
水的三态及其转化表明，水分子在不停地运动，分子之间存在空隙并有相互作用力。
三、分子间存在间隙，并有相互作用力
1、我们日常接触到的物质不是单个分子、原子、离子，而是很多分子、原子、离子聚集而成的；
2、微粒存在引力和斥力；
3、两种作用力使用微粒保持一定的距离，使微粒间存在着间隙。
混合水和酒精，并观察体积的变化
实验证明：分子间存在间隙。
实验现象：
等体积的水和酒精混合，体积小于水和酒精的原体积之和。
1、分子、原子、离子都在不停地运动。
证据：扩散现象等
2、分子、原子、离子之间都有空隙
3、分子、原子、离子之间有相互作用力
证据：酒精和水混合后体积缩小
证据：固体很难压缩，很难分割
1、下列由原子直接构成的物质有（ ）
A、水
B、二氧化碳
C、铁
D、以上都不是
C
2、一杯水是由 构成，
铜片是由 构成。
氯化钠是由 构成的，氯离子带 电，钠离子带 电。
水分子
铜原子
负
氯离子和钠离子
正
3、分子由 构成；
原子由 构成；
原子核由 构成；
质子带 电；
电子 电；
中子 ；
整个原子 ；
原子
原子核和电子
质子和中子
正
负
不带电
不显电性
4、下列有关微粒说法错误的（ ）
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
B．钠原子失去一个电子形成钠离子
C．过氧化氢分子是由氢分子和氧分子组成
D．构成物质的微粒是在不停运动。
C
5、以下物质由离子构成的是（ ）
A．蒸馏水
B．氯化钠
C．金刚石
D．氧气
B
6、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是( )
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
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6.1构成物质的微粒 (第1课时)导学案
第1课时：分子、原子
一、要点梳理
1．物质可以由 构成；如水是由 构成；
2．分子是保持物质的化学性质的 （一种或唯一）微粒；
3．分子由 构成；如一个水分子是由 和 构成的；
4．除了分子， 也能构成物质；如，金属就是由 构成的；碳是由 构成的；
5．原子是由居于原子中心的 和核外 电子构成的；
6．原子核由 和 构成；其中 带正电， 不带负电而原子核外的电子带 电。21·cn·jy·com
二、温馨提示
1. 化学变化中原子不会由一种原子变成 ( http: / / www.21cnjy.com )另外一种原子，即化学变化中原了的种类不变，原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围内为“最小粒子”，它还可再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。2·1·c·n·j·y
2. 原子核位于原子中心，绝大多数由质子 ( http: / / www.21cnjy.com )和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。21·世纪*教育网
3. 每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。
4. 原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。
5. 并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。
6. 在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。【来源：21·世纪·教育·网】
三、解题指导
[例题1] 1803年，道尔顿（英）提出原子 ( http: / / www.21cnjy.com )学说，对化学发展起了推动作用．其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同．从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（ ）
A．② B．②③ C．①② D．①②③
[解析] ①构成物质的微粒有三种：分 ( http: / / www.21cnjy.com )子、原子和离子；故错
②原子可以分为原子核和核外电子；故错．
③一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同；故错。
[答案]D
[例题2] 下列说法中，正确的是（ ）
A．分子和原子的区别就在于分子大，原子小
B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变
C．流动的液体中分子是运动的，静止的固体分子是不动的
D．氮气是由氮分子构成的
[解析] A、不同的分子和原子不能比较 ( http: / / www.21cnjy.com )大小，但由原子构成的分子一定比构成它的原子大．说法错误；B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了变化，生成了新物质的分子．说法错误；C、无论在固体还是液体中分子都是不断运动的．说法错误；D、氮气是由氮分子直接构成的，说法正确。www-2-1-cnjy-com
[答案]D
四、巩固练习
1.原子由______和______构成 ( http: / / www.21cnjy.com )，其中原子核由______和______构成的，______带正电荷，______不带电．由于原子核所带的电量和核外电子的______，但______，因此原子不显电性。2-1-c-n-j-y
2. 原子核是由带正电的______和不带电的______构成。在原子中，原子核所占的体积非常小，但质量非常大，整个原子的质量主要集中在________上。 21*cnjy*com
3. 通过下表，可以总结出“在原子里质子数等于电子数”
原子种类 氢 碳 氧 钠 铁
质子数 1 6 8 11 26
中子数 0 6 8 12 30
核外电子数 1 6 8 11 26
相对原子质量 1 12 16 23 56
还可以总结出：
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
4. 选择“分子、原子、离子、质子、 ( http: / / www.21cnjy.com )中子、电子、元素”分别填入下列空格中．
①氯化钠、氧气、铁分别由______，______，______构成；构成原子的基本粒子______，______，______；21世纪教育网版权所有
②铀235是制造原子弹的原料，其相对原子质量是235，核电荷数为92，则原子中的______数为143个；21cnjy.com
③氧化汞是由汞和氧两种______组成 ( http: / / www.21cnjy.com )，氧化汞受热时，变化的是氧化汞______，未变化的是汞______和氧______，生成新物质中，汞是由汞______构成，氧气是由______构成。
5. 已知铁原子的相对原子质量为56，铁原子核内有26个质子，该种铁原子的原子核内的中子数目为（ ）www.21-cn-jy.com
A．82个 B．30个 C．26个 D．52个
6. 下列说法正确的是（ ）
A．一切原子的原子核都是由质子和中子构成
B．原子核内质子数一定等于中子数
C．在原子中原子核内质子数一定等于核外电子数
D．分子可分而原子不能分
7. 分子和原子的本质区别是( )
A．质量和体积的大小 B．运动形式和间隔的远近
C．能否保持物质的化学性质 D．在化学反应中能否再分
要点梳理参考答案：
1. 分子 水分子
2. 一种
6. 原子核 电子
7. 质子 中子 质子 中子 电子
巩固练习答案：
1.原子核，核外电子，质子，中子，质子，中子，电量相等，电性相反．
2. 质子；中子；原子核
3.（1）1个氢原子质量约等于一个质子质量；（2）有的原子的核内没有中子；
（3）相对原子质量=质子数+中子数；（4）质子数不一定等于中子数。
4.（1）离子、分子、原子；质子、中子、电子
（2）中子
（3）分子，原子 原子，原子，分子
6. C A、原子核一般由质子和中子构成，但有的原子核内没有中子，例如氢原子核内就没有中子，故A错； B、原子核内质子数与中子数，不一定相等，有的原子内相等，有的不相等，故B错；C、在原子内质子数等于核外电子数，还等于核电荷数，故C正确；D、在化学变化中分子可分原子不能再分，故D错。21教育网
7. D 分子和原子的本质区别是在化学反应中能否再分。
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