华师大版九上 3.3常见的盐 随堂练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 华师大版九上 3.3常见的盐 随堂练习（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 673.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-29 08:56:47 | ||
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文档简介
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华师大版九上 3.3常见的盐 随堂练习
一、选择题
1．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
①C→CO→CO2 ②Al→Al2O3→AlCl3 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
2．使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
选项 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
3．现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下 列说法正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子
C．该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子
4．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 【来源：21cnj*y.co*m】
A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH=7
D．从A点到B点，沉淀的质量不变
5．取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量。根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）
A．溶液中溶剂的质量 B．烧杯中固体的质量
C．溶液的pH D．溶液中溶质的质量
6．对如图实验的现象分析正确的是（ ）
A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
二、填空题
7．小科得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，他利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
（1）实验时，为检验二氧化碳，他将a和d相连接，发现澄清石灰水变浑浊，写出B中发生反应的化学方程式： 。
【来源：21·世纪·教育·网】
（2）为了收集一 瓶二氧化碳气体， 他应将A装置的a和C装置的 相连(填字母)。
8．学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计如下实验方案进行探究。步骤如下：
编号 试管1 试管2 试管3
1%淀粉溶液 2mL 2mL 2mL
蒸馏水 1mL / /
盐酸 / 1mL /
NaOH溶液 / / 1mL
加入新鲜唾液淀粉酶溶液 1mL 1mL 1mL
37C水浴 10min 10min 10min
体积分数0.4%的碘酒溶液 2滴 2滴 2滴
实验现象 不变蓝 变蓝 不变蓝
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；21cnjy.com
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为 ；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是 。
9．根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃)
阴离子/阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
（1）从表中找出一种微溶性盐 (填化学式)
（2）现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质 X，溶液的pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示，则 X 是 (选填字母编号) 21教育网
A．水 B．稀盐酸
C．纯碱溶液 D． 氯化铵溶液
10．现有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。如图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答下列问题。 21·cn·jy·com
（1）A物质为 ，F物质为
（2）B和C反应的化学方程式：
（3）A溶液与洁净的铁丝反应的基本类型 。
三、实验探究题
11．小科和小敏利用如图装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
（1）写出图中标记的仪器名称：① 。
（2）小科要用过氧化氢溶液来制取并收集O2，应选用如图中的 装置(填字母编号)。
（3）小敏用稀盐酸和大理石在B装置中反应，制CO2并检验CO2，能不能用火碱溶液代替图中的澄清石灰水来检验CO2？请说明理由： 。www.21-cn-jy.com
12．某兴趣小组同学想要探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分。
（1）[对固体猜想]
猜想Ⅰ：全部是Na2CO3
猜想Ⅱ：全部是NaOH
猜想Ⅲ：
（2）[实验和推断]
实验步骤 实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。 无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。 现象B
若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。21世纪教育网版权所有
若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 ，(填“能” 或“不能”)说明样品中有NaOH。理由是_____________________
。
（4）若猜想Ⅲ成立，则X是 溶液。
（5）[拓展应用]除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的______________________________
。
2·1·c·n·j·y
答案解析部分
1．D
根据常见化学物质的性质分析判断。
①碳和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，故①符合题意；
②铝和氧气反应生成三氧化二铝，氧化铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故②符合题意；
③碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳气体；氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银和硝酸钠，故③符合题意；
④碳酸钙高温分解生成氧化钙，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故④符合题意。
则能够一步实现的是①②③④。
故选D。21·世纪*教育网
2．B
根据反应产物分析离子浓度是否会发生明显变化即可。
A.氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，虽然生成了沉淀，但是离子浓度几乎不变，则灯泡亮度先不变再变亮，故A不合题意；
B.稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度会不断减小。二者完全反应后，随着氢氧化钡的加入，离子浓度会增大，因此灯泡亮度先变暗再变亮，故B符合题意；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有生成沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钾和稀硝酸反应，生成硝酸钾、水和二氧化碳，没有沉淀生成，故D不合题意。
故选B。www-2-1-cnjy-com
3．D
根据碳酸根离子与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，碳酸钡与硝酸反应产生二氧化碳气体，硫酸根离子与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，硫酸钡与硝酸不反应以分析。
2-1-c-n-j-y
无色溶液中先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明沉淀中既有能溶于酸且产生二氧化碳的碳酸钡，又有不能溶于酸的硫酸钡，该溶液中一定含有硫酸根离子和碳酸根离子。
故选D。21*cnjy*com
4．D
（1）根据氢氧化铜的颜色判断；
（2）根据反应产物和过量的物质分析；
（3）根据氢氧化钠溶液的pH值判断；
（4）根据图像分析反应是否结束。 【出处：21教育名师】
A.从O点到A点，蓝色沉淀氢氧化铜逐渐增加，故A错误；
B.A点时沉淀质量达到最大，即此时刚好完全反应，那么此时溶液中只有一种物质硫酸钠，故B错误；
C.B点时加入的氢氧化钠溶液过量，即溶液pH>7，故C错误；
D.A点时已经完全反应，则从A点到B点，沉淀的质量不变，故D正确。
故选D。【版权所有：21教育】
5．B
根据制二氧化碳后的溶液呈酸性，说明溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠，碳酸钠先与氯化氢反应，然后再与氯化钙反应，由溶剂质量、pH、溶质质量、固体质量的变化情况分析。
取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色，说明溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠，碳酸钠先与氯化氢反应，然后再与氯化钙反应；
A、 碳酸钠与氯化氢反应生成水，溶液中溶剂的质量在原有基础上先增加，然后保持不变 ，不符合题意；
B、碳酸钠先与氯化氢反应，然后再与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，烧杯中固体质量在加入碳酸钠粉末一定质量之后开始增加，至反应结束保持不变，符合题意；
C、溶液pH会从小于7增加至等于7，然后保持7一段时间不变，最后再增加至大于7，不符合题意；
D、溶液中溶质先由氯化氢和氯化钙，变为氯化钠和氯化钙，然后氯化钠，最终是氯化钠和碳酸钠，质量会在原有质量的基础上增加，增加幅度先快后慢再快，不符合题意；
故选B。21教育名师原创作品
6．C
根据锌与硫酸反应产生氢气，打开止水夹时气体排出，试管Ⅱ中会产生气泡，关闭止水夹时，气体不能导出，试管I中压强会增大，试管I中液体压入试管Ⅱ中分析。21*cnjy*com
A、 打开止水夹，锌与硫酸反应产生氢气，气体沿导管排出，试管Ⅱ中会产生气泡，不符合题意；
B、 打开止水夹，产生气体可排出，试管Ⅱ中产生气泡，不符合题意；
C、先打开止水夹，气体排出，稍后关闭，试管I中压强会增大，将液体压入试管Ⅱ，硫酸或硫酸锌都能与氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀，观察到试管Ⅱ中产生白色沉淀，符合题意；
D、先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中液体会压入试管Ⅱ中，因试管内固体与液体仍接触，反应不会立即停止 ，不符合题意；
故选C。
7．（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）G
（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据二氧化碳密度大于空气分析。
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
（2）二氧化碳密度比空气大，要用C收集二氧化碳，a导管需连接g。
故答案为：（1） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（2）g.
8．（1）BaSO4
（2）HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2
（1）根据硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀分析；
（2）根据反应后溶液成分一定有生成物，反应物可能有剩余，从而判断出滤液A和滤液B的成分，再由二者反应确定C的溶质分析。
（1） 步骤②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，产生的沉淀为硫酸根与硝酸钡反应产生的硫酸钡沉淀。
（2）滤液A为往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸形成，则成分为硫酸镁、硫酸铜、硫酸，滤液B为往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸生成，成分中一定有硝酸钠，反应物可能剩余，A和B混合后得沉淀和滤液C，说明B中还一定有硝酸钡，往滤液C中加氯化钡无沉淀产生，说明A中硫酸镁、硫酸铜、硫酸全部与硝酸钡反应，则滤液C中除酚酞外还一定有硝酸钡与硫酸镁、硫酸铜、硫酸反应生成的HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2。
9．（1）CaSO4
（2）C
（1）根据表中所给各物质的溶解性及盐是金属离子和酸根离子结合的化合物分析；
（2）根据加入X时溶液pH的变化，结合加水、加酸或加不反应的盐溶液时溶液pH增加但不会等于7、大于7，纯碱溶液呈碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
（1）表中所给物质氢氧化钙、硫酸钙为微溶物，氢氧化钙为碱，硫酸钙为盐。
（2）向盐酸和 CaCl2 的混合溶液中加入过量X，溶液pH从小于7增加，至等于7且保持一定时间不变，然后再增加，加水时溶液pH增加至接近于7，但不会等于7或大于7，A错误；加入稀盐酸，溶液pH始终小于7，不会等于7、大于7，B错误；加入纯碱溶液，纯碱先与盐酸反应，溶液pH增加至等于7，然后与氯化钙反应，保持pH=7，反应后碳酸钠过量，pH又大于7，C正确；加入氯化铵溶液，不能发生反应，溶液稀释pH增大，但接近于7，不可能等于7或大于7，D错误。
故答案为：（1）CaSO4 ；（2）C。
10．（1）氯化铜；氢氧化铜
（2）Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4 +2NaOH
（3）置换反应
先由题中所给提示结合蓝色沉淀为氢氧化铜，是铜盐与碱反应生成，硫酸钡为不溶于酸的白色沉淀推导出各物质，然后按要求填空。
（1） A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，A和C反应可生成蓝色沉淀F（即氢氧化铜），则A为氯化铜，B和C反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀D，A和B无明显现象，则B为硫酸钠，C为氢氧化钡；
（2）B和C为氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4 ↓+2NaOH；
（3）A为氯化铜，与铁能发生置换反应；
故答案为：（1）氯化铜；氢氧化铜；（2）Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4 ↓+2NaOH；（3）置换反应。
11．（1）长颈漏斗
（2）C
（3）不能，因为CO2与NaOH反应无明显现象
（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（3）根据CO2与NaOH反应无明显现象分析。
（1）仪器①为长颈漏斗；
（2）过氧化氢制氧气需选择固液常温型发生装置，小科要用过氧化氢溶液来制取并收集O2，应选用如图中的C装置；
（3）火碱为氢氧化钠的俗称，因为CO2与NaOH反应无明显现象，所以不能用火碱溶液代替澄清石灰水来检验CO2；
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）C；（3） 不能，因为CO2与NaOH反应无明显现象 。
12．（1）部分是NaOH，部分是Na2CO3
（2）稀盐酸；Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）CaCO3；不能；加入Ca(OH)2溶液会带入OH离子或与Na2CO3反应可以生成NaOH，对实验产生干扰。
（4）CaCl2，[BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2]
（5）Ca(OH)2溶液(或氢氧化钡溶液)
根据久置的氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠变质，要证明变质程度，需先验证出碳酸钠，然后除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的碱性验证氢氧化钠是否有剩余分析。
（1）久置的氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠变质，可能全部变质，可能部分变质，则猜想Ⅲ为部分是NaOH，部分是Na2CO3 ；
（2）碳酸钠与酸反应产生二氧化碳， 若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，反应方程式为 Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
（3） 若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，则为碳酸钠与氢氧化钙反应产生的碳酸钙沉淀；因氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰原物质中的氢氧化钠验证，所以通过无色酚酞变红不能得出样品中含有氢氧化钠；
（4） 若猜想Ⅲ成立，需先验证碳酸钠后将其除去，再验证氢氧化钠，则X是CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2等溶液；
（5）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，需加入氢氧化钙或氢氧化钡溶液；
故答案为：（1） 部分是NaOH，部分是Na2CO3 ；（2）稀盐酸； Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑ ；（3）CaCO3；不能；加入Ca(OH)2溶液会带入OH离子或与Na2CO3反应可以生成NaOH，对实验产生干扰；（4） CaCl2，[BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2] ；（5） Ca(OH)2溶液(或氢氧化钡溶液) 。
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华师大版九上 3.3常见的盐 随堂练习
一、选择题
1．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
①C→CO→CO2 ②Al→Al2O3→AlCl3 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
2．使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
选项 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
3．现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下 列说法正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子
C．该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子
4．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 【来源：21cnj*y.co*m】
A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH=7
D．从A点到B点，沉淀的质量不变
5．取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量。根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）
A．溶液中溶剂的质量 B．烧杯中固体的质量
C．溶液的pH D．溶液中溶质的质量
6．对如图实验的现象分析正确的是（ ）
A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
二、填空题
7．小科得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，他利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
（1）实验时，为检验二氧化碳，他将a和d相连接，发现澄清石灰水变浑浊，写出B中发生反应的化学方程式： 。
【来源：21·世纪·教育·网】
（2）为了收集一 瓶二氧化碳气体， 他应将A装置的a和C装置的 相连(填字母)。
8．学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计如下实验方案进行探究。步骤如下：
编号 试管1 试管2 试管3
1%淀粉溶液 2mL 2mL 2mL
蒸馏水 1mL / /
盐酸 / 1mL /
NaOH溶液 / / 1mL
加入新鲜唾液淀粉酶溶液 1mL 1mL 1mL
37C水浴 10min 10min 10min
体积分数0.4%的碘酒溶液 2滴 2滴 2滴
实验现象 不变蓝 变蓝 不变蓝
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；21cnjy.com
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为 ；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是 。
9．根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃)
阴离子/阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
（1）从表中找出一种微溶性盐 (填化学式)
（2）现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质 X，溶液的pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示，则 X 是 (选填字母编号) 21教育网
A．水 B．稀盐酸
C．纯碱溶液 D． 氯化铵溶液
10．现有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。如图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答下列问题。 21·cn·jy·com
（1）A物质为 ，F物质为
（2）B和C反应的化学方程式：
（3）A溶液与洁净的铁丝反应的基本类型 。
三、实验探究题
11．小科和小敏利用如图装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
（1）写出图中标记的仪器名称：① 。
（2）小科要用过氧化氢溶液来制取并收集O2，应选用如图中的 装置(填字母编号)。
（3）小敏用稀盐酸和大理石在B装置中反应，制CO2并检验CO2，能不能用火碱溶液代替图中的澄清石灰水来检验CO2？请说明理由： 。www.21-cn-jy.com
12．某兴趣小组同学想要探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分。
（1）[对固体猜想]
猜想Ⅰ：全部是Na2CO3
猜想Ⅱ：全部是NaOH
猜想Ⅲ：
（2）[实验和推断]
实验步骤 实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。 无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。 现象B
若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。21世纪教育网版权所有
若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 ，(填“能” 或“不能”)说明样品中有NaOH。理由是_____________________
。
（4）若猜想Ⅲ成立，则X是 溶液。
（5）[拓展应用]除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的______________________________
。
2·1·c·n·j·y
答案解析部分
1．D
根据常见化学物质的性质分析判断。
①碳和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，故①符合题意；
②铝和氧气反应生成三氧化二铝，氧化铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故②符合题意；
③碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳气体；氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银和硝酸钠，故③符合题意；
④碳酸钙高温分解生成氧化钙，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故④符合题意。
则能够一步实现的是①②③④。
故选D。21·世纪*教育网
2．B
根据反应产物分析离子浓度是否会发生明显变化即可。
A.氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，虽然生成了沉淀，但是离子浓度几乎不变，则灯泡亮度先不变再变亮，故A不合题意；
B.稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度会不断减小。二者完全反应后，随着氢氧化钡的加入，离子浓度会增大，因此灯泡亮度先变暗再变亮，故B符合题意；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有生成沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钾和稀硝酸反应，生成硝酸钾、水和二氧化碳，没有沉淀生成，故D不合题意。
故选B。www-2-1-cnjy-com
3．D
根据碳酸根离子与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，碳酸钡与硝酸反应产生二氧化碳气体，硫酸根离子与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，硫酸钡与硝酸不反应以分析。
2-1-c-n-j-y
无色溶液中先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明沉淀中既有能溶于酸且产生二氧化碳的碳酸钡，又有不能溶于酸的硫酸钡，该溶液中一定含有硫酸根离子和碳酸根离子。
故选D。21*cnjy*com
4．D
（1）根据氢氧化铜的颜色判断；
（2）根据反应产物和过量的物质分析；
（3）根据氢氧化钠溶液的pH值判断；
（4）根据图像分析反应是否结束。 【出处：21教育名师】
A.从O点到A点，蓝色沉淀氢氧化铜逐渐增加，故A错误；
B.A点时沉淀质量达到最大，即此时刚好完全反应，那么此时溶液中只有一种物质硫酸钠，故B错误；
C.B点时加入的氢氧化钠溶液过量，即溶液pH>7，故C错误；
D.A点时已经完全反应，则从A点到B点，沉淀的质量不变，故D正确。
故选D。【版权所有：21教育】
5．B
根据制二氧化碳后的溶液呈酸性，说明溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠，碳酸钠先与氯化氢反应，然后再与氯化钙反应，由溶剂质量、pH、溶质质量、固体质量的变化情况分析。
取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色，说明溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠，碳酸钠先与氯化氢反应，然后再与氯化钙反应；
A、 碳酸钠与氯化氢反应生成水，溶液中溶剂的质量在原有基础上先增加，然后保持不变 ，不符合题意；
B、碳酸钠先与氯化氢反应，然后再与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，烧杯中固体质量在加入碳酸钠粉末一定质量之后开始增加，至反应结束保持不变，符合题意；
C、溶液pH会从小于7增加至等于7，然后保持7一段时间不变，最后再增加至大于7，不符合题意；
D、溶液中溶质先由氯化氢和氯化钙，变为氯化钠和氯化钙，然后氯化钠，最终是氯化钠和碳酸钠，质量会在原有质量的基础上增加，增加幅度先快后慢再快，不符合题意；
故选B。21教育名师原创作品
6．C
根据锌与硫酸反应产生氢气，打开止水夹时气体排出，试管Ⅱ中会产生气泡，关闭止水夹时，气体不能导出，试管I中压强会增大，试管I中液体压入试管Ⅱ中分析。21*cnjy*com
A、 打开止水夹，锌与硫酸反应产生氢气，气体沿导管排出，试管Ⅱ中会产生气泡，不符合题意；
B、 打开止水夹，产生气体可排出，试管Ⅱ中产生气泡，不符合题意；
C、先打开止水夹，气体排出，稍后关闭，试管I中压强会增大，将液体压入试管Ⅱ，硫酸或硫酸锌都能与氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀，观察到试管Ⅱ中产生白色沉淀，符合题意；
D、先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中液体会压入试管Ⅱ中，因试管内固体与液体仍接触，反应不会立即停止 ，不符合题意；
故选C。
7．（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）G
（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据二氧化碳密度大于空气分析。
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
（2）二氧化碳密度比空气大，要用C收集二氧化碳，a导管需连接g。
故答案为：（1） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（2）g.
8．（1）BaSO4
（2）HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2
（1）根据硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀分析；
（2）根据反应后溶液成分一定有生成物，反应物可能有剩余，从而判断出滤液A和滤液B的成分，再由二者反应确定C的溶质分析。
（1） 步骤②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，产生的沉淀为硫酸根与硝酸钡反应产生的硫酸钡沉淀。
（2）滤液A为往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸形成，则成分为硫酸镁、硫酸铜、硫酸，滤液B为往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸生成，成分中一定有硝酸钠，反应物可能剩余，A和B混合后得沉淀和滤液C，说明B中还一定有硝酸钡，往滤液C中加氯化钡无沉淀产生，说明A中硫酸镁、硫酸铜、硫酸全部与硝酸钡反应，则滤液C中除酚酞外还一定有硝酸钡与硫酸镁、硫酸铜、硫酸反应生成的HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2。
9．（1）CaSO4
（2）C
（1）根据表中所给各物质的溶解性及盐是金属离子和酸根离子结合的化合物分析；
（2）根据加入X时溶液pH的变化，结合加水、加酸或加不反应的盐溶液时溶液pH增加但不会等于7、大于7，纯碱溶液呈碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
（1）表中所给物质氢氧化钙、硫酸钙为微溶物，氢氧化钙为碱，硫酸钙为盐。
（2）向盐酸和 CaCl2 的混合溶液中加入过量X，溶液pH从小于7增加，至等于7且保持一定时间不变，然后再增加，加水时溶液pH增加至接近于7，但不会等于7或大于7，A错误；加入稀盐酸，溶液pH始终小于7，不会等于7、大于7，B错误；加入纯碱溶液，纯碱先与盐酸反应，溶液pH增加至等于7，然后与氯化钙反应，保持pH=7，反应后碳酸钠过量，pH又大于7，C正确；加入氯化铵溶液，不能发生反应，溶液稀释pH增大，但接近于7，不可能等于7或大于7，D错误。
故答案为：（1）CaSO4 ；（2）C。
10．（1）氯化铜；氢氧化铜
（2）Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4 +2NaOH
（3）置换反应
先由题中所给提示结合蓝色沉淀为氢氧化铜，是铜盐与碱反应生成，硫酸钡为不溶于酸的白色沉淀推导出各物质，然后按要求填空。
（1） A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，A和C反应可生成蓝色沉淀F（即氢氧化铜），则A为氯化铜，B和C反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀D，A和B无明显现象，则B为硫酸钠，C为氢氧化钡；
（2）B和C为氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4 ↓+2NaOH；
（3）A为氯化铜，与铁能发生置换反应；
故答案为：（1）氯化铜；氢氧化铜；（2）Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4 ↓+2NaOH；（3）置换反应。
11．（1）长颈漏斗
（2）C
（3）不能，因为CO2与NaOH反应无明显现象
（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（3）根据CO2与NaOH反应无明显现象分析。
（1）仪器①为长颈漏斗；
（2）过氧化氢制氧气需选择固液常温型发生装置，小科要用过氧化氢溶液来制取并收集O2，应选用如图中的C装置；
（3）火碱为氢氧化钠的俗称，因为CO2与NaOH反应无明显现象，所以不能用火碱溶液代替澄清石灰水来检验CO2；
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）C；（3） 不能，因为CO2与NaOH反应无明显现象 。
12．（1）部分是NaOH，部分是Na2CO3
（2）稀盐酸；Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）CaCO3；不能；加入Ca(OH)2溶液会带入OH离子或与Na2CO3反应可以生成NaOH，对实验产生干扰。
（4）CaCl2，[BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2]
（5）Ca(OH)2溶液(或氢氧化钡溶液)
根据久置的氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠变质，要证明变质程度，需先验证出碳酸钠，然后除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的碱性验证氢氧化钠是否有剩余分析。
（1）久置的氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠变质，可能全部变质，可能部分变质，则猜想Ⅲ为部分是NaOH，部分是Na2CO3 ；
（2）碳酸钠与酸反应产生二氧化碳， 若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，反应方程式为 Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
（3） 若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，则为碳酸钠与氢氧化钙反应产生的碳酸钙沉淀；因氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰原物质中的氢氧化钠验证，所以通过无色酚酞变红不能得出样品中含有氢氧化钠；
（4） 若猜想Ⅲ成立，需先验证碳酸钠后将其除去，再验证氢氧化钠，则X是CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2等溶液；
（5）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，需加入氢氧化钙或氢氧化钡溶液；
故答案为：（1） 部分是NaOH，部分是Na2CO3 ；（2）稀盐酸； Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑ ；（3）CaCO3；不能；加入Ca(OH)2溶液会带入OH离子或与Na2CO3反应可以生成NaOH，对实验产生干扰；（4） CaCl2，[BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2] ；（5） Ca(OH)2溶液(或氢氧化钡溶液) 。
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