1.2 离子反应 课件(共23张PPT)人教版（2019）必修第一册

(共23张PPT)
离 子 反 应
NaCl溶液能导电
湿手不要摸电器
干燥绝缘要牢记
？
活动1 探究NaCl溶液能导电的原因
NaCl溶液
水
+
NaCl
猜想1：水能导电
猜想2：NaCl能导电
猜想3：水和NaCl共同作用能导电
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验序号 物质 实验现象 导电性
1 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电
2 蒸馏水 灯泡不亮
3 NaCl固体 灯泡不亮
不能导电
不能导电
结论：水和NaCl共同作用能导电
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的
猜想4：NaCl溶液中有自由移动的带电粒子
[联想]金属导电是因为存在
______________________
可自由移动的电子
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
NaCl溶液导电示意图
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的
熔融NaCl导电性实验
熔融的NaCl能够导电
NaCl固体
NaCl溶液
加水溶解
能够导电
微观
宏观
不能导电
Na+和Cl
能
自由移动
-
Na+和Cl
不能
自由移动
-
熔融NaCl
加热熔化
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
练习1.判断下列说法是否正确
（1）Cu能导电，所以Cu是电解质；
（2）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
（3）CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质；
（4）BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质。
注意：1.电解质、非电解质应是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
复习·回顾
混合物：
纯净物
化合物
单质
金属单质
非金属单质
酸
碱
盐
氧化物
物质
酸性氧化物
碱性氧化物
溶液 胶体 浊液
复习·回顾
混合物：
纯净物
化合物
单质
金属单质
非金属单质
物质
溶液 胶体 浊液
电解质
非电解质
练习1：判断下列说法是否正确
（1）Cu能导电，所以Cu是电解质；
（2）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
（3）CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质；
（4）BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质。
注意：1.电解质、非电解质应是化合物。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
注意：2.电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。
注意：3.电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下，某些难溶于水的物
质也是电解质，即物质是否为电解质与其溶解性无关，如：BaSO4是电解质。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
CO2、SO2、SO3、NH3不是电解质,属于非电解质。
①硫酸　②蔗糖　③SO2　④HNO3 ⑤Na2O　⑥盐酸 ⑦NH4Cl
⑧乙醇　⑨石墨　⑩熔融的Ca(OH)2 ⑾KNO3溶液 ⑿ NH3·H2O
判断上述物质中属于电解质的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
属于非电解质的是＿＿＿＿＿＿
2、3、 8
1、4 、5 、7、10 、12
【补充内容】能导电的物质：________________________________
金属单质、石墨、电解质的水溶液或熔融状态（液态的酸除外）
6、9、10、11
化合物
酸、碱、盐、大多数金属氧化物、水
其他化合物（大多数有机物 ；非金属氧化物；NH3）
电解质：
非电解质：
一、 电解质和非电解质
属于电解质且能导电的是_____________________
其水溶液能导电，但是属于非电解质的是________________
10
3
练习题15.现有十种物质： ①O2 ②CH4 ③CaCO3 ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦H2SO4 ⑧汽油 ⑨熔融 KNO3 ⑩Fe
(1)属于非电解质的是___________________________________；
(2)属于电解质的是_________________________________；
(3)该状态下能导电的物质是________________。
2．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质
C．Na2O溶于水能导电，证明Na2O是电解质
D．Cl2溶于水能导电，但Cl2是非电解质
2、4
3、6、7、9
5、9、10
B
化合物
酸、碱、盐、大多数金属氧化物、水
其他化合物（大多数有机物 ；非金属氧化物；NH3）
把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：一定条件下 。
能否电离
形成
自由移动的离子
微观
宏观
电解质
电解质
溶液
熔融
电解质
加水溶解
加热熔化
或
能导电
？
符号
电离
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
电解质：
非电解质：
活动3 用化学用语表示NaCl的电离
NaCl Na+ + Cl-
水
NaCl Na+ + Cl-
熔融
NaCl Na+ + Cl-
1.
2.
3.
任务二 从电离的角度认识溶液，书写电离方程式
HCl、H2SO4、HNO3
酸
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
酸
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO4
HNO3 = H+ + NO3-
2-
碱
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K++ OH-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
盐
KCl = K+ + Cl-
Na2CO3 = 2Na+ + CO3
CuSO4 = Cu2+ + SO4
2-
2-
NaOH、KOH、Ba(OH)2
KCl、Na2CO3、CuSO4
碱
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
盐
电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物。
11.下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）
10．下列物质在水中电离方程式正确的是（ ）
D
C
酸：电离生成的阳离子全是H+
有无氧：
强弱：
能电离
出H+数：
挥发性：
含氧酸：
无氧酸：
HNO3、H2SO4等
HCl、H2S、HF等
强酸：
弱酸：
HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4
CH3COOH、H2CO3等
一元酸：
二元酸：
多元酸：
HCl、HNO3、HF等
H2CO3、 H2SO4等
H3PO4等
挥发酸：
不挥发酸：
HCl、HNO3等
H2SO4、H3PO4等
把酸分成强酸与弱酸的标准是什么？
Cl-
H+
液 面
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
HCl电离的结果
HCl在水溶液中完全电离，溶液中只有H+和Cl—，
无HCl分子。
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
液面
CH3COO-
CH3COO-
CH3COO-
H+
H+
H+
H+
H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
CH3COOH电离的结果
CH3COOH在水溶液中部分电离，溶液中有H+和CH3COO—，
但多数是CH3COOH分子。
在水溶液中能 完全电离成离子 的电解质
弱酸:
在水溶液中只有 部分电离成离子 的电解质
HCl
== H+ + Cl-
完全电离
CH3COOH
H+ + CH3COO-
不完全电离
溶液中主要以 CH3COOH分子形式存在
强酸：
碱：
电离生成的阴离子全是OH -
强弱：
溶解性：
能电离出
OH—个数：
强碱：
弱碱：
KOH、 Ca(OH)2 、NaOH、Ba(OH)2
Mg(OH)2、NH3·H2O等
可溶碱：
KOH、 Ca(OH)2 、NaOH、Ba(OH)2
不溶碱：
Fe(OH)3、Cu(OH)2等
一元碱：
二元碱：
多元碱：
NaOH、KOH等
Fe(OH)2、Cu(OH)2等
Fe(OH)3等
NaOH
== Na+ + OH-
NH3·H2O
NH4+ + OH-
溶液中主要以 NH3·H2O分子形式存在
完全电离
【复习巩固】
1.判断下列哪些物质是纯净物.
①盐酸、②硫酸、③硝酸、④醋酸、⑤蔗糖、⑥五水合硫酸铜晶体、⑦液态的HCl、⑧NH3·H2O、⑨氢氧化铁胶体
2.电解质包含哪些物质？
3.哪些物质能导电？
4.书写硫酸、醋酸、NH3·H2O的电离方程式。
盐：
金属阳离子(或NH4 +)和酸根离子构成的化合物
正盐：
酸式盐：
碱式盐：
K2SO4、CaCO3等
Cu2(OH)2CO3等
书写NaHCO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式
NaHSO4
强酸酸式盐
弱酸酸式盐
NaHCO3
含氧酸盐： K2SO4
无氧酸盐： NaCl
【思考1】NaHSO4能否与NaOH溶液反应？能否与Zn发生反应？
【思考2】NaHSO4熔融状态下的电离方程式。