第二章 第二节 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响 课时练（含答案）2023-2024学年化学人教（2019）
文档属性
| 名称 | 第二章 第二节 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响 课时练（含答案）2023-2024学年化学人教（2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 214.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-28 19:44:53 | ||
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文档简介
第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响
题组一 化学平衡移动
1．对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
2．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是( )
A．v(SO2)增大
B．v(SO3)减小
C．O2的百分含量发生变化
D．SO3的质量不变
题组二 浓度对化学平衡的影响
3．在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是( )
A．A的浓度一定比原平衡小
B．A的转化率增大
C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数
D．B的转化率一定增大
4．(2022·湖北沙市中学高二月考)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是( )
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O被C2H5OH还原
C．对比②和④可知酸性条件下K2Cr2O7氧化性强
D．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色
题组三 压强对化学平衡的影响
5．在一定条件下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是( )
A．2NO2N2O4
B．2NO22NO＋O2
C．2HIH2＋I2
D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
6．(2022·杭州高二期中)已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法正确的是( )
A．保持体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大
B．保持体积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动
C．保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变
D．保持压强、温度不变，充入氮气后，平衡逆向移动
7．(2022·河北邢台高二月考)一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是( )
A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大
D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
8．在某密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3 mol·L－1。下列判断正确的是( )
A．a＋bB．容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数减小
D．达到新平衡时，A、B 的浓度减小，C、D的浓度增大
9．下列叙述及解释正确的是( )
A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在反应达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)(红色)＋3KCl(aq)，在反应达到平衡后，加少量FeCl3固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在反应达到平衡后，保持压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，平衡左移
10．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列情况不会使平衡发生移动的是( )
A．温度、容积不变时，通入SO2气体
B．将NH4HS固体全部移走
C．保持温度和容器容积不变，充入氮气
D．保持温度和压强不变，充入氮气
11.对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的正反应速率的关系：A＞C
B．A、B、C、D、E各状态，v正＜v逆的是状态E
C．维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2
12．如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g) ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是( )
A．反应速率：v(B)>v(A)
B．A容器中X的转化率为80%
C．若打开K，则A的体积变为2.6a L
D．平衡时Y的体积分数：A13．Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为__________________________
______________________________________________________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将_________________________________________。
Ⅱ.在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。
压强/Pa 2×105 5×105 1×106
浓度/(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44
根据表中数据，回答下列问题：
(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是________，理由是_______________
_______________________________________________________________________________。
(2)压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是________，理由是______________
_______________________________________________________________________________。
14．根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：
(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。
碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，下列说法不正确的是______(填字母，下同)。
a．上述体系中加入苯，平衡不移动
b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
d．加入AgNO3溶液平衡向左移动
(2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
①下列分析正确的是________(填字母，下同)。
a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大
b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变
c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大
d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。
a．缩小容器体积
b．向容器中按原比例再充入N2和H2
c．向容器中再充入惰性气体
d．改变反应的催化剂
e．液化NH3并分离
15．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g) ΔH>0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且三个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________________。
(2)B的起始物质的量为____________。各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示：
t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5
K1 K2 K3 K4
则K1＝__________(只书写计算式)，K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”“<”或“＝”连接)。
(3)在相同条件下，若起始时向容器中加入4 mol A、3 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量______(填“大”“小”或“相等”)。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母，下同)。
a．v(A)＝2v(B)
b．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
c．容器内混合气体密度保持不变
d．2v逆(C)＝3v正(A)
(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出C气体
b．适当增大压强
c．增大反应物的浓度
第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响
1．B 2.C 3.D
4．D [在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A不符合题意；②中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原，B不符合题意；②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下K2Cr2O7氧化性强，C不符合题意；若向④溶液中加入70%硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D符合题意。]
5．D 6.D
7．B [保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不移动，A项错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K＝c(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，B项正确；CaCO3(s)为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C项错误；将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D项错误。]
8．C [反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2 mol·L－1，而达到新平衡时，B的浓度为0.3 mol·L－1，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动。A项，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，则a＋b>c＋d，错误；D项，因容器的体积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的小，错误。]
9．D 10.C
11．D [增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v(A)＜v(C)，A项错误；处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的体积分数小于平衡状态时的体积分数，反应应向生成NO2的方向进行，此时v正＞v逆，D点NO2的体积分数大于平衡状态时的体积分数，反应向逆反应方向进行，此时v正＜v逆，B项错误；压强越大，反应速率越大，达到平衡状态所用的时间越少，应为x＞y，C项错误；从p1突然加压到p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数瞬间不变，D项正确。]
12．C
13．Ⅰ.(1)黄 OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡正向移动，CrO浓度增大，溶液由橙色变为黄色 (2)橙 c(H＋)增大，平衡逆向移动，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色 (3)正向移动 逐渐变浅，直至无色
Ⅱ.(1)逆向移动 D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
(2)正向移动 D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数
解析 Ⅰ.加碱中和溶液中的H＋，平衡正向移动，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡逆向移动，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2发生的反应为Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黄色)，平衡正向移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。
Ⅱ.(1)压强增加2.5倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.212 5 mol·L－1，现在小于该值，说明平衡逆向移动了。
14．(1)a (2)①bc ②abe
解析 (1)加入苯，I2易溶于苯，平衡I2(aq)＋I－(aq)I(aq)向左移动，a项不正确；配制碘水时，加入适量KI溶液，平衡向右移动，I2的溶解度增大，c项正确；加入AgNO3溶液，I－＋Ag＋===AgI↓平衡向左移动，d项正确。
(2)①ΔH与反应物N2的量无关，故平衡后再加入N2，该反应的ΔH不变，a项不正确；加入催化剂，不影响反应物和生成物的总能量，ΔH不变，b项正确；其他条件不变，平衡后再充入NH3，相当于增大压强，达到平衡时，NH3的百分含量增大，c项正确；若反应前充入的N2和H2的物质的量相等，由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是1∶3，所以达到平衡时N2的转化率比H2的低，d项不正确。②a、b项为增大压强，平衡向右移动，α(H2)增大；c、d项平衡不移动，α(H2)不变；e项平衡向右移动，α(H2)增大。
15．(1)0.02 mol·L－1·min－1 (2)1 mol K1＝K2＝K3＝K4 (3)大 (4)d (5)c
题组一 化学平衡移动
1．对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
2．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是( )
A．v(SO2)增大
B．v(SO3)减小
C．O2的百分含量发生变化
D．SO3的质量不变
题组二 浓度对化学平衡的影响
3．在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是( )
A．A的浓度一定比原平衡小
B．A的转化率增大
C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数
D．B的转化率一定增大
4．(2022·湖北沙市中学高二月考)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是( )
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O被C2H5OH还原
C．对比②和④可知酸性条件下K2Cr2O7氧化性强
D．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色
题组三 压强对化学平衡的影响
5．在一定条件下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是( )
A．2NO2N2O4
B．2NO22NO＋O2
C．2HIH2＋I2
D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
6．(2022·杭州高二期中)已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法正确的是( )
A．保持体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大
B．保持体积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动
C．保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变
D．保持压强、温度不变，充入氮气后，平衡逆向移动
7．(2022·河北邢台高二月考)一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是( )
A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大
D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
8．在某密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3 mol·L－1。下列判断正确的是( )
A．a＋b
C．D的体积分数减小
D．达到新平衡时，A、B 的浓度减小，C、D的浓度增大
9．下列叙述及解释正确的是( )
A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在反应达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)(红色)＋3KCl(aq)，在反应达到平衡后，加少量FeCl3固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在反应达到平衡后，保持压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，平衡左移
10．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列情况不会使平衡发生移动的是( )
A．温度、容积不变时，通入SO2气体
B．将NH4HS固体全部移走
C．保持温度和容器容积不变，充入氮气
D．保持温度和压强不变，充入氮气
11.对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的正反应速率的关系：A＞C
B．A、B、C、D、E各状态，v正＜v逆的是状态E
C．维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2
12．如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g) ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是( )
A．反应速率：v(B)>v(A)
B．A容器中X的转化率为80%
C．若打开K，则A的体积变为2.6a L
D．平衡时Y的体积分数：A
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为__________________________
______________________________________________________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将_________________________________________。
Ⅱ.在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。
压强/Pa 2×105 5×105 1×106
浓度/(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44
根据表中数据，回答下列问题：
(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是________，理由是_______________
_______________________________________________________________________________。
(2)压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是________，理由是______________
_______________________________________________________________________________。
14．根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：
(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。
碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，下列说法不正确的是______(填字母，下同)。
a．上述体系中加入苯，平衡不移动
b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
d．加入AgNO3溶液平衡向左移动
(2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
①下列分析正确的是________(填字母，下同)。
a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大
b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变
c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大
d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。
a．缩小容器体积
b．向容器中按原比例再充入N2和H2
c．向容器中再充入惰性气体
d．改变反应的催化剂
e．液化NH3并分离
15．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g) ΔH>0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且三个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________________。
(2)B的起始物质的量为____________。各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示：
t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5
K1 K2 K3 K4
则K1＝__________(只书写计算式)，K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”“<”或“＝”连接)。
(3)在相同条件下，若起始时向容器中加入4 mol A、3 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量______(填“大”“小”或“相等”)。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母，下同)。
a．v(A)＝2v(B)
b．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
c．容器内混合气体密度保持不变
d．2v逆(C)＝3v正(A)
(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出C气体
b．适当增大压强
c．增大反应物的浓度
第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响
1．B 2.C 3.D
4．D [在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A不符合题意；②中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原，B不符合题意；②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下K2Cr2O7氧化性强，C不符合题意；若向④溶液中加入70%硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D符合题意。]
5．D 6.D
7．B [保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不移动，A项错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K＝c(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，B项正确；CaCO3(s)为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C项错误；将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D项错误。]
8．C [反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2 mol·L－1，而达到新平衡时，B的浓度为0.3 mol·L－1，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动。A项，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，则a＋b>c＋d，错误；D项，因容器的体积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的小，错误。]
9．D 10.C
11．D [增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v(A)＜v(C)，A项错误；处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的体积分数小于平衡状态时的体积分数，反应应向生成NO2的方向进行，此时v正＞v逆，D点NO2的体积分数大于平衡状态时的体积分数，反应向逆反应方向进行，此时v正＜v逆，B项错误；压强越大，反应速率越大，达到平衡状态所用的时间越少，应为x＞y，C项错误；从p1突然加压到p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数瞬间不变，D项正确。]
12．C
13．Ⅰ.(1)黄 OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡正向移动，CrO浓度增大，溶液由橙色变为黄色 (2)橙 c(H＋)增大，平衡逆向移动，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色 (3)正向移动 逐渐变浅，直至无色
Ⅱ.(1)逆向移动 D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
(2)正向移动 D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数
解析 Ⅰ.加碱中和溶液中的H＋，平衡正向移动，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡逆向移动，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2发生的反应为Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黄色)，平衡正向移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。
Ⅱ.(1)压强增加2.5倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.212 5 mol·L－1，现在小于该值，说明平衡逆向移动了。
14．(1)a (2)①bc ②abe
解析 (1)加入苯，I2易溶于苯，平衡I2(aq)＋I－(aq)I(aq)向左移动，a项不正确；配制碘水时，加入适量KI溶液，平衡向右移动，I2的溶解度增大，c项正确；加入AgNO3溶液，I－＋Ag＋===AgI↓平衡向左移动，d项正确。
(2)①ΔH与反应物N2的量无关，故平衡后再加入N2，该反应的ΔH不变，a项不正确；加入催化剂，不影响反应物和生成物的总能量，ΔH不变，b项正确；其他条件不变，平衡后再充入NH3，相当于增大压强，达到平衡时，NH3的百分含量增大，c项正确；若反应前充入的N2和H2的物质的量相等，由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是1∶3，所以达到平衡时N2的转化率比H2的低，d项不正确。②a、b项为增大压强，平衡向右移动，α(H2)增大；c、d项平衡不移动，α(H2)不变；e项平衡向右移动，α(H2)增大。
15．(1)0.02 mol·L－1·min－1 (2)1 mol K1＝K2＝K3＝K4 (3)大 (4)d (5)c