第三章 第一节 第1课时 弱电解质的电离平衡 课时练（含答案）2023-2024学年化学人教（2019）
文档属性
| 名称 | 第三章 第一节 第1课时 弱电解质的电离平衡 课时练（含答案）2023-2024学年化学人教（2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 178.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-28 20:19:23 | ||
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文档简介
第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质的电离平衡
题组一 电解质及其分类
1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A．苦酒的主要溶质是非电解质
B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质
D．苦酒中只存在分子，不存在离子
2．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱
3．(2022·潍坊寿光现代中学高二检测)下列事实能证明MOH是弱碱的有( )
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH)－<0.1 mol·L－1
③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱
④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
题组二 电解质溶液的导电能力及其变化
4.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
5．把0.05 mol NaOH晶体分别加入下列100 mL液体中，溶液导电能力变化最小的是( )
A．自来水
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1氨水
D．0.5 mol·L－1硝酸钠溶液
题组三 弱电解质的电离平衡及移动
6．(2022·浙江湖州高二期中)在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )
A．CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B．NH3·H2ONH＋OH－
C．NaHSO3Na＋＋HSO
D．H2CO32H＋＋CO
7．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是( )
A．静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B．如果CO2进入血液，平衡向右移动
C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
8．(2022·莆田二中高二调研)从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HInH＋＋In－
(红色) (黄色)
在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是( )
A．盐酸 B．NaHCO3溶液
C．NaHSO4 D．NaClO固体
9．室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1氨水。下列判断正确的是( )
A．该溶液中NH的粒子数为6.02×1022
B．加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH降低
C．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(NH)与n(NH3·H2O)之和始终为0.1 mol
D．与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
11．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)变为原来的
B．c(H＋)变为原来的
C.的值增大
D．溶液的导电能力增强
12．(2021·北京，8)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
13．已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
(1)H2S溶于水的电离方程式为______________________________________________。
(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向____移动，c(H＋)______，c(S2－)________。
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____移动，c(H＋)________，c(S2－)________。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入______(答案合理即可)。
14．(1)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
请问：
①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？为什么？
________________________________________________________________________。
(2)在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。
下列各项中与A图变化趋势一致的是________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
b．向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量
c．向澄清石灰水中通入CO2至过量
d．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
15.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为________________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。
(3)若使c点对应的溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是______(填字母，下同)。
A．加热 B．加入NaOH稀溶液
C．加入K2CO3固体 D．加水
E．加入CH3COONa固体 F．加入锌粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。
A．c(H＋) B．n(H＋)
C．CH3COOH分子数 D.
第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质的电离平衡
1．C 2.B 3.B 4.C
5．B [电解质溶液导电能力强弱与离子浓度成正比，与所带电荷数成正比，把0.05 mol NaOH晶体分别加入相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入0.5 mol·
L－1盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大。]
6．B [醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A错误；一水合氨是弱碱，部分电离，其电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，故B正确；NaHSO3是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋和HSO，其电离方程式为NaHSO3===Na＋＋HSO，故C错误；碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，第一步电离的方程式为H2CO3
H＋＋HCO，故D错误。]
7．A [生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。]
8．B 9.B 10.D
11．C [由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电能力减弱。]
12．D [灯光“亮→暗(灭)→亮”的过程，意味着随着反应的进行，水溶液中的离子浓度先下降(至很低)再上升。CuSO4与Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，水溶液几乎没有离子，随着CuSO4溶液的过量，离子浓度上升，故A正确；NH4HCO3与Ca(OH)2反应：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋CaCO3↓，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，仅剩NH3·H2O的少量电离(还有一部分NH3·H2O分解并挥发)，随着NH4HCO3溶液的过量，离子浓度上升，故B正确；H2SO4与Ba(OH)2反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===
BaSO4↓＋2H2O，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，水溶液几乎没有离子，随着H2SO4溶液的过量，离子浓度上升，故C正确；CH3COOH与NH3·H2O反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，由于CH3COONH4电离程度大于CH3COOH，随着反应的进行，离子浓度增大，故D错误。]
13．(1)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
(2)右 增大 减小 (3)右 减小 增大
(4)NaOH固体
14．(1)①在C烧杯中加水，灯泡会亮起来；理由是纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，醋酸加水后会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电 ②A和D；因为两者混合发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度降低 (2)b ac d
解析 (2)a中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；b中发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；c中刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2过量后发生反应的离子方程式为CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；d中发生反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O，溶液中减少的NH的物质的量和增加的Na＋的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。
15．(1)c＜a＜b (2)c (3)ACEF (4)BD
第1课时 弱电解质的电离平衡
题组一 电解质及其分类
1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A．苦酒的主要溶质是非电解质
B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质
D．苦酒中只存在分子，不存在离子
2．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱
3．(2022·潍坊寿光现代中学高二检测)下列事实能证明MOH是弱碱的有( )
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH)－<0.1 mol·L－1
③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱
④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
题组二 电解质溶液的导电能力及其变化
4.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
5．把0.05 mol NaOH晶体分别加入下列100 mL液体中，溶液导电能力变化最小的是( )
A．自来水
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1氨水
D．0.5 mol·L－1硝酸钠溶液
题组三 弱电解质的电离平衡及移动
6．(2022·浙江湖州高二期中)在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )
A．CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B．NH3·H2ONH＋OH－
C．NaHSO3Na＋＋HSO
D．H2CO32H＋＋CO
7．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是( )
A．静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B．如果CO2进入血液，平衡向右移动
C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
8．(2022·莆田二中高二调研)从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HInH＋＋In－
(红色) (黄色)
在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是( )
A．盐酸 B．NaHCO3溶液
C．NaHSO4 D．NaClO固体
9．室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1氨水。下列判断正确的是( )
A．该溶液中NH的粒子数为6.02×1022
B．加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH降低
C．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(NH)与n(NH3·H2O)之和始终为0.1 mol
D．与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
11．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)变为原来的
B．c(H＋)变为原来的
C.的值增大
D．溶液的导电能力增强
12．(2021·北京，8)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
13．已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
(1)H2S溶于水的电离方程式为______________________________________________。
(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向____移动，c(H＋)______，c(S2－)________。
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____移动，c(H＋)________，c(S2－)________。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入______(答案合理即可)。
14．(1)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
请问：
①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？为什么？
________________________________________________________________________。
(2)在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。
下列各项中与A图变化趋势一致的是________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
b．向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量
c．向澄清石灰水中通入CO2至过量
d．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
15.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为________________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。
(3)若使c点对应的溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是______(填字母，下同)。
A．加热 B．加入NaOH稀溶液
C．加入K2CO3固体 D．加水
E．加入CH3COONa固体 F．加入锌粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。
A．c(H＋) B．n(H＋)
C．CH3COOH分子数 D.
第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质的电离平衡
1．C 2.B 3.B 4.C
5．B [电解质溶液导电能力强弱与离子浓度成正比，与所带电荷数成正比，把0.05 mol NaOH晶体分别加入相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入0.5 mol·
L－1盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大。]
6．B [醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A错误；一水合氨是弱碱，部分电离，其电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，故B正确；NaHSO3是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋和HSO，其电离方程式为NaHSO3===Na＋＋HSO，故C错误；碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，第一步电离的方程式为H2CO3
H＋＋HCO，故D错误。]
7．A [生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。]
8．B 9.B 10.D
11．C [由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电能力减弱。]
12．D [灯光“亮→暗(灭)→亮”的过程，意味着随着反应的进行，水溶液中的离子浓度先下降(至很低)再上升。CuSO4与Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，水溶液几乎没有离子，随着CuSO4溶液的过量，离子浓度上升，故A正确；NH4HCO3与Ca(OH)2反应：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋CaCO3↓，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，仅剩NH3·H2O的少量电离(还有一部分NH3·H2O分解并挥发)，随着NH4HCO3溶液的过量，离子浓度上升，故B正确；H2SO4与Ba(OH)2反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===
BaSO4↓＋2H2O，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，水溶液几乎没有离子，随着H2SO4溶液的过量，离子浓度上升，故C正确；CH3COOH与NH3·H2O反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，由于CH3COONH4电离程度大于CH3COOH，随着反应的进行，离子浓度增大，故D错误。]
13．(1)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
(2)右 增大 减小 (3)右 减小 增大
(4)NaOH固体
14．(1)①在C烧杯中加水，灯泡会亮起来；理由是纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，醋酸加水后会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电 ②A和D；因为两者混合发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度降低 (2)b ac d
解析 (2)a中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；b中发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；c中刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2过量后发生反应的离子方程式为CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；d中发生反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O，溶液中减少的NH的物质的量和增加的Na＋的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。
15．(1)c＜a＜b (2)c (3)ACEF (4)BD