第三章 第一节 第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较 课时练（含答案）2023-2024学年化学人教（2019）
文档属性
| 名称 | 第三章 第一节 第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较 课时练（含答案）2023-2024学年化学人教（2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 541.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-28 20:20:53 | ||
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文档简介
第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较
题组一 电离平衡常数和电离度
1．下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
2．已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝＝1.75×10－5。下列有关结论可能成立的是( )
A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5
B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4
C．标准状况下，醋酸中Ka＝1.75×10－5
D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5
3．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是( )
4．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离平衡常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生
C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D.相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数
5．(2022·河北保定高二期末)常温下，对下列两组溶液的判断错误的是( )
组别 浓度 体积
① 0.1 mol·L－1醋酸 V1 L
② 0.01 mol·L－1醋酸 V2 L
A.醋酸的电离程度：①<②
B．溶液中各种离子浓度均有：①>②
C．醋酸的电离平衡常数：①＝②
D．若V2＝10V1，中和NaOH的能力：①＝②
题组二 强酸和弱酸的比较
6.某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
7．在体积都为1 L，c(H＋)都为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是( )
8．对室温下c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小
B．使温度升高20 ℃后，两溶液的c(H＋)均不变
C．加水稀释两倍后，两溶液的c(H＋)均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
9．(2022·鸡西高二月考)在溶液导电性实验装置里，相同温度下分别注入20 mL 6 mol·L－1醋酸和20 mL 6 mol·L－1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混合后再实验，则下列说法正确的是( )
A．灯光变暗；CH3COOH的电离常数等于NH3·H2O
B．灯光变暗；CH3COOH的电离常数大于NH3·H2O
C．灯光变亮；CH3COOH的电离常数小于NH3·H2O
D．灯光变亮；CH3COOH的电离常数等于NH3·H2O
10．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.75×10－5、1.8×10－4，以下关于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液、0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的说法正确的是( )
A．c(H＋)：CH3COOH＞HCOOH
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH
C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H＋＋OH－===H2O
D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变
11．高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
由表格中的数据判断下列说法不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
12．(2022·聊城高二检测)已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的碱BOH的溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。
(1)写出BOH的电离方程式：______________________________________________。
(2)BOH的电离平衡常数Kb＝______________________________________________。
(3)某温度T ℃时，BOH的电离平衡常数为1×10－7，结合(2)的计算可知T________25。若该碱的起始浓度也为0.1 mol·L－1，则溶液中c(B＋)＝________mol·L－1。
13．(1)已知酸性：H2SO3>>HSO>，水杨酸()与Na2SO3溶液反应，生成物为________(填字母)。
A． B．SO2
C．NaHCO3 D．
(2)亚硫酸电离常数为Ka1、Ka2，改变0.1 mol·L－1亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，则＝______。
14．(1)25 ℃时，a mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－b mol·L－1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝____________。
(2)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。在该温度下将20 mL 0.1 mol·
L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
Ka＝1.75×10－5 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝1.1×10－7 Ka2＝1.3×10－13 Ka1＝6.9×10－3 Ka2＝6.2×10－8 Ka3＝4.8×10－13
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________
________________________________________________________________________。
②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是______________________(从电离平衡角度考虑)。
③同浓度的CH3COO－、HCO、CO、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________
________________________________________________________________________。
第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较
1．D 2.D 3.B
4．D [A项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离平衡常数：HZ>HY>HX，则酸性强弱：HZ>HY>HX，错误；B项，根据强酸制弱酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，错误；C项，完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这三种酸都部分电离，均为弱酸，错误；D项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确。]
5．B [醋酸浓度越小，电离程度越大，A项正确；将①加水稀释可得到②，醋酸加水稀释，c(CH3COO－)、c(H＋)均减小，但c(OH－)增大，B项错误；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，C项正确；若V2＝10V1，两种醋酸的物质的量相同，中和NaOH的能力相同，D项正确。]
6．B 7.C 8.A
9．D [相同温度下，20 mL 6 mol·L－1醋酸和20 mL 6 mol·L－1氨水装置中的灯光亮度相同，说明等浓度的二者溶液中离子浓度相等，即二者电离常数相等；醋酸和氨水两种溶液混合生成强电解质醋酸铵，自由移动的离子浓度变大，溶液的导电能力增强，灯光变亮。]
10．D [等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强、电离程度大，所以溶液中的c(H＋)：CH3COOH＜HCOOH，故A错误；等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积相等，故B错误；HCOOH是弱酸，与NaOH发生反应：HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2O，故C错误；＝，将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变，故D正确。]
11．C
12．(1)BOH??B＋＋OH－ (2)1×10－5
(3)< 1×10－4
13．(1)A (2)105
解析 (1)已知酸性：H2SO3>>HSO>，则根据强酸制弱酸可知，水杨酸()与亚硫酸钠溶液反应生成与NaHSO3，故选A。
(2)c(H2SO3)＝c(HSO)时，Ka1(H2SO3)＝c(H＋)＝10－pH＝10－2，当c(SO)＝c(HSO)时，Ka2(H2SO3)＝c(H＋)＝10－pH＝10－7，＝＝105。
14．(1)
(2)Ka(CH3COOH)(3)①H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S
②一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用
③S2－>CO>HCO>CH3COO－
题组一 电离平衡常数和电离度
1．下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
2．已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝＝1.75×10－5。下列有关结论可能成立的是( )
A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5
B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4
C．标准状况下，醋酸中Ka＝1.75×10－5
D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5
3．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是( )
4．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离平衡常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生
C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D.相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数
5．(2022·河北保定高二期末)常温下，对下列两组溶液的判断错误的是( )
组别 浓度 体积
① 0.1 mol·L－1醋酸 V1 L
② 0.01 mol·L－1醋酸 V2 L
A.醋酸的电离程度：①<②
B．溶液中各种离子浓度均有：①>②
C．醋酸的电离平衡常数：①＝②
D．若V2＝10V1，中和NaOH的能力：①＝②
题组二 强酸和弱酸的比较
6.某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
7．在体积都为1 L，c(H＋)都为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是( )
8．对室温下c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小
B．使温度升高20 ℃后，两溶液的c(H＋)均不变
C．加水稀释两倍后，两溶液的c(H＋)均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
9．(2022·鸡西高二月考)在溶液导电性实验装置里，相同温度下分别注入20 mL 6 mol·L－1醋酸和20 mL 6 mol·L－1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混合后再实验，则下列说法正确的是( )
A．灯光变暗；CH3COOH的电离常数等于NH3·H2O
B．灯光变暗；CH3COOH的电离常数大于NH3·H2O
C．灯光变亮；CH3COOH的电离常数小于NH3·H2O
D．灯光变亮；CH3COOH的电离常数等于NH3·H2O
10．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.75×10－5、1.8×10－4，以下关于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液、0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的说法正确的是( )
A．c(H＋)：CH3COOH＞HCOOH
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH
C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H＋＋OH－===H2O
D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变
11．高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
由表格中的数据判断下列说法不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
12．(2022·聊城高二检测)已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的碱BOH的溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。
(1)写出BOH的电离方程式：______________________________________________。
(2)BOH的电离平衡常数Kb＝______________________________________________。
(3)某温度T ℃时，BOH的电离平衡常数为1×10－7，结合(2)的计算可知T________25。若该碱的起始浓度也为0.1 mol·L－1，则溶液中c(B＋)＝________mol·L－1。
13．(1)已知酸性：H2SO3>>HSO>，水杨酸()与Na2SO3溶液反应，生成物为________(填字母)。
A． B．SO2
C．NaHCO3 D．
(2)亚硫酸电离常数为Ka1、Ka2，改变0.1 mol·L－1亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，则＝______。
14．(1)25 ℃时，a mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－b mol·L－1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝____________。
(2)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。在该温度下将20 mL 0.1 mol·
L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
Ka＝1.75×10－5 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝1.1×10－7 Ka2＝1.3×10－13 Ka1＝6.9×10－3 Ka2＝6.2×10－8 Ka3＝4.8×10－13
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________
________________________________________________________________________。
②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是______________________(从电离平衡角度考虑)。
③同浓度的CH3COO－、HCO、CO、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________
________________________________________________________________________。
第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较
1．D 2.D 3.B
4．D [A项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离平衡常数：HZ>HY>HX，则酸性强弱：HZ>HY>HX，错误；B项，根据强酸制弱酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，错误；C项，完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这三种酸都部分电离，均为弱酸，错误；D项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确。]
5．B [醋酸浓度越小，电离程度越大，A项正确；将①加水稀释可得到②，醋酸加水稀释，c(CH3COO－)、c(H＋)均减小，但c(OH－)增大，B项错误；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，C项正确；若V2＝10V1，两种醋酸的物质的量相同，中和NaOH的能力相同，D项正确。]
6．B 7.C 8.A
9．D [相同温度下，20 mL 6 mol·L－1醋酸和20 mL 6 mol·L－1氨水装置中的灯光亮度相同，说明等浓度的二者溶液中离子浓度相等，即二者电离常数相等；醋酸和氨水两种溶液混合生成强电解质醋酸铵，自由移动的离子浓度变大，溶液的导电能力增强，灯光变亮。]
10．D [等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强、电离程度大，所以溶液中的c(H＋)：CH3COOH＜HCOOH，故A错误；等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积相等，故B错误；HCOOH是弱酸，与NaOH发生反应：HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2O，故C错误；＝，将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变，故D正确。]
11．C
12．(1)BOH??B＋＋OH－ (2)1×10－5
(3)< 1×10－4
13．(1)A (2)105
解析 (1)已知酸性：H2SO3>>HSO>，则根据强酸制弱酸可知，水杨酸()与亚硫酸钠溶液反应生成与NaHSO3，故选A。
(2)c(H2SO3)＝c(HSO)时，Ka1(H2SO3)＝c(H＋)＝10－pH＝10－2，当c(SO)＝c(HSO)时，Ka2(H2SO3)＝c(H＋)＝10－pH＝10－7，＝＝105。
14．(1)
(2)Ka(CH3COOH)
②一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用
③S2－>CO>HCO>CH3COO－