1.1.2物质的转化 课件（共21张ppt）化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.1.2物质的转化 课件（共21张ppt）化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 764.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-28 20:37:01 | ||
图片预览
文档简介
(共21张PPT)
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
四种基本
反应类型
化合反应（A+B=AB）
分解反应（AB=A+B）
置换反应（A+BC=AC+B）
一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应
复分解反应（AB+CD=AD+BC）
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，沉淀、气体、弱电解质
置换反应：
金属+酸→盐+H2↑
（1）金属的活动性比氢强
（2）酸除浓硫酸、硝酸
（3）铁与酸反应生成亚铁盐(+2价）
金属+盐→新金属+新盐
（1）参于反应的盐应可溶
（2）金属的活动性“强”置换“弱”
（3）除K、Ca、Na外
（4）铁与盐反应生成亚铁盐(+2价）
四大基本反应的条件或规律
酸+盐→新盐+新酸（碳酸盐+酸→新盐+H2O+CO2↑）
弱酸不能与强酸盐反应；低沸点酸不能和高沸点酸盐反应
碱+盐→新碱+新盐
（1）反应物皆可溶
（2）生成物有沉淀
盐+盐→新盐+新盐
（1）反应物皆可溶
（2）生成物有沉淀
复分解反应：生成难电离的物质如：水、气体、沉淀等
酸的主要化学性质 现象或反应实例 基本反应类型
与指示剂作用 —
与活泼金属反应
与碱性氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑
CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O
NaOH＋HCl = NaCl＋H2O
AgNO3＋HCl = AgCl↓＋HNO3
紫色石蕊溶液遇酸显红色，
酚酞溶液遇酸不变色
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
酸的化学性质
同类物质往往具有相似的性质，完成P10思考与讨论。
碱的主要化学性质 现象或反应实例 基本反应类型
与指示剂作用 —
与酸性氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，
酚酞溶液遇碱显红色
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl
复分解反应
复分解反应
复分解反应
碱的化学性质
盐的主要化学性质 现象或反应实例 基本反应类型
与金属反应
与酸反应
与碱反应
与某些盐反应
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
NaCl+AgNO3=NaNO3 +AgCl ↓
复分解反应
复分解反应
复分解反应
置换反应
盐的化学性质
金属的化学性质
（1）与非金属反应：2Mg+O2
3Fe+2O2
2Cu+O2
2CuO
2MgO
Fe3O4
（2）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
酸性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CO2
H2CO3
（2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3
（3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
碱性氧化物的性质
（1）能与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2
（2）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3
（3）能与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
（4）能与某些盐反应：
H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
物质的转化
碳及其化合物间的转化关系
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：
①_________ ②________ ③__________ ④________ ⑤___________。
O2
H2O
Ca(OH)2
CaO
Ca(OH)2
④____________________________________，_____________________；
⑤____________________________________，_____________________；
⑥__________________________________， _____________________ 。
①______________________， _________；
②_____________________ ， _________；
③ ____________________ ， _________；
2Ca＋O2===2CaO
化合反应
CaO＋H2O=Ca(OH )2
化合反应
CaO＋CO2 = CaCO3
化合反应
钙及其化合物间的转化关系
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
复分解反应
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
复分解反应
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
复分解反应
能与水反应生成可溶性碱的常见金属氧化物只有4种：CaO、Na2O、K2O、BaO。
单质到盐的一般转化关系：
O2
H2O
酸或酸性氧化物
部分金属单质
碱性
氧化物
碱
盐
O2
H2O
碱或碱性氧化物
部分非金属单质
酸性
氧化物
酸
盐
金属单质Ca
碱性氧化物
非金属单质C
酸性氧化物
盐
碱
盐
酸
盐
盐和水
碱+盐
酸+盐
两种新盐
②
①
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
不同类物质之间的相互转化
物质分类角度构建物质转化规律的模型认知
设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。
物质转化规律的模型应用——制备Na2SO3
物质转化规律的模型应用——制备NaOH
1、要制取氢氧化钠可以采用哪些方法？
（1）碱性氧化物与水反应
Na2O + H2O = 2NaOH
（2）用盐与另一种碱反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2NaOH
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
通电
2、工业上如何制取氢氧化钠？
1．秒判正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应( )
(2)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应( )
(3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都常用于制取CO2( )
(4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱( )
×
√
×
×
1. A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )
A．铜 B．碳 C．铁 D．钙
D
D
1. 实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是( )
A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2
C.NaOH―→NaCl D. BaCl2―→BaSO4
A
大家认为方案二优于方案一，理由是①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中评价正确的是( )
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③
2. 一同学设计了两种由CuO―→Cu的实验方案：
B
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
四种基本
反应类型
化合反应（A+B=AB）
分解反应（AB=A+B）
置换反应（A+BC=AC+B）
一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应
复分解反应（AB+CD=AD+BC）
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，沉淀、气体、弱电解质
置换反应：
金属+酸→盐+H2↑
（1）金属的活动性比氢强
（2）酸除浓硫酸、硝酸
（3）铁与酸反应生成亚铁盐(+2价）
金属+盐→新金属+新盐
（1）参于反应的盐应可溶
（2）金属的活动性“强”置换“弱”
（3）除K、Ca、Na外
（4）铁与盐反应生成亚铁盐(+2价）
四大基本反应的条件或规律
酸+盐→新盐+新酸（碳酸盐+酸→新盐+H2O+CO2↑）
弱酸不能与强酸盐反应；低沸点酸不能和高沸点酸盐反应
碱+盐→新碱+新盐
（1）反应物皆可溶
（2）生成物有沉淀
盐+盐→新盐+新盐
（1）反应物皆可溶
（2）生成物有沉淀
复分解反应：生成难电离的物质如：水、气体、沉淀等
酸的主要化学性质 现象或反应实例 基本反应类型
与指示剂作用 —
与活泼金属反应
与碱性氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑
CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O
NaOH＋HCl = NaCl＋H2O
AgNO3＋HCl = AgCl↓＋HNO3
紫色石蕊溶液遇酸显红色，
酚酞溶液遇酸不变色
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
酸的化学性质
同类物质往往具有相似的性质，完成P10思考与讨论。
碱的主要化学性质 现象或反应实例 基本反应类型
与指示剂作用 —
与酸性氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，
酚酞溶液遇碱显红色
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl
复分解反应
复分解反应
复分解反应
碱的化学性质
盐的主要化学性质 现象或反应实例 基本反应类型
与金属反应
与酸反应
与碱反应
与某些盐反应
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
NaCl+AgNO3=NaNO3 +AgCl ↓
复分解反应
复分解反应
复分解反应
置换反应
盐的化学性质
金属的化学性质
（1）与非金属反应：2Mg+O2
3Fe+2O2
2Cu+O2
2CuO
2MgO
Fe3O4
（2）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
酸性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CO2
H2CO3
（2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3
（3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
碱性氧化物的性质
（1）能与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2
（2）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3
（3）能与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
（4）能与某些盐反应：
H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
物质的转化
碳及其化合物间的转化关系
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：
①_________ ②________ ③__________ ④________ ⑤___________。
O2
H2O
Ca(OH)2
CaO
Ca(OH)2
④____________________________________，_____________________；
⑤____________________________________，_____________________；
⑥__________________________________， _____________________ 。
①______________________， _________；
②_____________________ ， _________；
③ ____________________ ， _________；
2Ca＋O2===2CaO
化合反应
CaO＋H2O=Ca(OH )2
化合反应
CaO＋CO2 = CaCO3
化合反应
钙及其化合物间的转化关系
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
复分解反应
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
复分解反应
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
复分解反应
能与水反应生成可溶性碱的常见金属氧化物只有4种：CaO、Na2O、K2O、BaO。
单质到盐的一般转化关系：
O2
H2O
酸或酸性氧化物
部分金属单质
碱性
氧化物
碱
盐
O2
H2O
碱或碱性氧化物
部分非金属单质
酸性
氧化物
酸
盐
金属单质Ca
碱性氧化物
非金属单质C
酸性氧化物
盐
碱
盐
酸
盐
盐和水
碱+盐
酸+盐
两种新盐
②
①
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
不同类物质之间的相互转化
物质分类角度构建物质转化规律的模型认知
设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。
物质转化规律的模型应用——制备Na2SO3
物质转化规律的模型应用——制备NaOH
1、要制取氢氧化钠可以采用哪些方法？
（1）碱性氧化物与水反应
Na2O + H2O = 2NaOH
（2）用盐与另一种碱反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2NaOH
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
通电
2、工业上如何制取氢氧化钠？
1．秒判正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应( )
(2)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应( )
(3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都常用于制取CO2( )
(4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱( )
×
√
×
×
1. A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )
A．铜 B．碳 C．铁 D．钙
D
D
1. 实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是( )
A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2
C.NaOH―→NaCl D. BaCl2―→BaSO4
A
大家认为方案二优于方案一，理由是①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中评价正确的是( )
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③
2. 一同学设计了两种由CuO―→Cu的实验方案：
B